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相关试卷

  • 1、纳米级 Fe3O4颗粒可应用在磁流体领域。 Fe3O4样品中容易混有少量FeO(OH)，影响纯度。

    已知：加热条件下，FeO(OH)分解成 Fe2O3和水蒸气

    (1)、FeO(OH)中铁元素的化合价为。
    (2)、为了测定 Fe3O4的纯度，取200g样品，充分加热后，所得固体的质量为198.2g，生成水蒸气的质量为。计算该样品中 Fe3O4的纯度 (写出计算过程)
    (3)、在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数V(CO)/(V (CO)+V(CO2))，对还原产物的影响如图所示。由图可知，当CO体积分数为0.8，温度为 400∘C时，还原产物为：。

    温度在 200~1000∘C范围里，要保证还原产物始终为ZnO 和 Fe3O4, ， 则控制体系中CO 的体积分数的范围为。

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  • 2、丙酸钙化学式为C3H5O22Ca ， 在饲料防腐剂、食品保鲜、粮食储存以及水果保鲜等领域得到了广泛应用。以下是使用石灰石作为钙源制备丙酸钙的方法。

    查阅资料：丙酸是一种酸，化学式为（C3H6O2），具有挥发性，温度高时会加速丙酸的挥发。

    (1)、将石灰石粉碎的目的是。煅烧石灰石发生反应的化学方程式为：。
    (2)、向生石灰加入水后不可以立即加入丙酸，原因。
    (3)、向悬浊液中加入丙酸，当溶液pH(填“大于7”或“小于7”)时，则说明完全反应。用pH试纸测量溶液pH 的操作为：。完全反应后需要进行(填实验操作)除去杂质。
    (4)、实验探究料液比(生石灰质量与加入水的体积比)对制备丙酸钙的影响，其结果如图所示。分析图像可知，最佳料液比为。若按最佳料液比，投入生石灰质量为10g，可得悬浊液的质量为：。

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  • 3、

    管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。

    说明书

    主要成分

    氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2)

    性质

    白色固体，易溶于水，受热易分解

    注意事项

    不可适用于铝制管道

    任务一：了解管道疏通剂

    （1）疏通剂中氢氧化钠的俗名是。

    （2）不适用于铝制管道的原因是：2Al+2NaOH+2=2NaAlO2+3H2↑

    （3）原理：加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2 ， H2O2产生大量气体、使管内 ， 冲开管道内的堵塞物。

    任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分

    【作出猜想】

    固体成分中可能含有NaOH、2Na2CO3·3H2O2、Na2CO3中的一种或几种。

    【实验方案】

    （4）

    实验步骤

    现象

    结论

    ①取固体于试管中，加水溶解，加适量MnO2

    无气泡冒出

    固体中不含(填名称)

    ②另取固体于试管中，加水溶解，向溶液中加入过量的 Ba(OH) 2溶液

    固体中含 Na2CO3

    ③取步骤②的上层清液于试管中，加入酚酞溶液

    固体中含 NaOH

    【实验反思】

    （5）有同学反应上述结论不严谨，原因是(用化学方程式表示)，改正方案是。

    任务三：完善说明书

    （6）依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：说法正确的是。

    A. 疏通剂可以与洁厕灵混合使用
    B. 疏通剂应该存放在阴凉处
    C. 疏通剂有一定的腐蚀性，不可直接接触皮肤
    D. 疏通剂易与空气中的氧气反应，应密封保存

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  • 4、

    Ⅰ.氧气的实验室制取与性质

    （1）A中用于固定和支持的仪器是。

    （2）以过氧化氢溶液制备并收集纯度高的氧气，要求氧气的流速稳定，选择的装置组合为。化学方程式为。

    （3）通过实验一对比可以得出的实验结论是。关于实验一说法正确的是(填字母)

    A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

    B.实验过程中液体的pH变小

    C.实验应在通风橱中进行

    II.气割枪结构研究

    查阅资料：乙炔C2H2是一种可燃性气体，充分燃烧时产生蓝色火焰。

    （4）乙炔充分燃烧的化学方程式为。

    （5）点燃气割枪，火焰颜色为红色并产生黑烟，黑烟的主要成分为。分析上图，调节气割枪为蓝色火焰的方法是。

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  • 5、氢能源作为一种理想的能源载体，因其具有诸多优势而备受瞩目。

    在储氢技术方面，当前主要分为物理储氢与化学储氢。物理储氢涵盖高压气态储氢、低温液态储氢及吸附储氢。高压气态储氢技术成熟、成本较低，但储氢密度有限，且存在安全隐患；低温液态储氢密度较高，适合长途运输，但需极低温条件，能耗大，对容器绝热性能要求高。化学储氢则通过将氢气转化为其他化合物来储存，如有机液态储氢和液氨储氢。

    (1)、物理储氢的方法有高压气态储氢、低温液态储氢和。
    (2)、从微观角度分析，高压气态储氢与低温液态储氢过程中，发生改变的是：其中高压气态储氢的缺点是。
    (3)、液氨储氢是在一定条件下和催化剂的作用下，将氢气和氮气反应生成氨气，写出化学方程式：。
    (4)、环己烷常作为储氢介质，下图为环己烷储存氢气与放出氢气原理，当需要储存氢气时，应控制的温度范围为：。在放出氢气过程中，苯与氢气分子的个数比为：。储氢介质环己烷(填“能”或“不能”)循环利用。

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  • 6、稀有气体在工业生产、科学技术、医疗保健等多个领域有着广泛的应用。
    (1)、从原子结构解释稀有气体不易与其他物质发生反应，原因是。
    (2)、选用氦气代替氢气来填充飞艇更安全，因为氦气。
    (3)、测电笔可通过氖泡发光检验导线是否有电，体现氖气具有                  (填字母)性质。
    A、通电能发光 B、难溶于水 C、密度比空气小
    (4)、氩氦刀治疗肿瘤的原理利用氩气降温和氦气升温。急速释放氩气，15秒内将病变组织冷冻至-140℃至-170℃，然后释放复温使病变组织胀大并最终破裂，进一步破坏肿瘤细胞。
    (5)、我国科学家在高压条件下用金属钠和氦气首次合成了氦钠化合物（Na2He），在氦钠化合物中氦元素的质量分数为。
    (6)、航天推力器用电力将氙、氪等原子电离成“离子态”产生推力，稀有气体原子发生改变的是 (填“质子数”“中子数”或“电子数”)。
    (7)、除此之外，稀有气体还可用于。

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  • 7、物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验 NaOH 是否变质

    加入少量稀盐酸

    B

    鉴别CO与CO2

    分别通入紫色石蕊溶液

    C

    除去食盐中的少量泥沙

    加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥

    D

    除去天然水中的可溶性钙镁化合物

    用明矾吸附

    A、A B、B C、C D、D

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  • 8、中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是

    A、参加反应的甲和乙的微粒数之比为1：1 B、物质丁在空气中的体积分数约为78% C、物质乙中硅元素的化合价为零 D、反应前后原子个数、种类、质量均不变

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  • 9、兴趣小组开展跨学科实践活动。下列对应的化学知识正确的是

    选项

    跨学科实践活动

    化学知识

    A

    探究土壤酸碱性对植物生长的影响

    用烧碱改良酸性土壤

    B

    自制净水器

    向净水器中加入活性炭杀菌消毒

    C

    设计与制作简易供氧器

    制氧药品中一定含有氧元素

    D

    清理铁制品表面的铁锈

    将铁制品长时间浸泡在浓酸中

    A、A B、B C、C D、D

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  • 10、盐，作为生活中的必需品，其生产过程蕴含着古人的智慧。古法制盐巧妙地利用了不同物质溶解度的差异，从富含多种矿物质的“卤水”中提取食盐晶体。
    (1)、实验室可通过“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中获得精盐，实验操作正确的是
    A、称量粗盐 B、溶解 C、过滤 D、蒸发
    (2)、“卤水”中常常含NaCl和MgSO4 ， 其溶解度曲线如图所示。以下说法正确的是

    A、MgSO4溶解度大于 NaCl B、t1℃时， “卤水”中 MgSO4和 NaCl溶质质量分数相等 C、想要获得“卤水”中的NaCl，应选择蒸发结晶 D、t3℃时，将MgSO4饱和溶液降温至t2℃，溶质质量分数升高

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  • 11、油纸伞，作为国家级非物质文化遗产，伞架精选坚韧竹条，伞面采用特制的皮棉纸，手工涂刷天然防水桐油，增添了防水性能，寓意着美满与平安。
    (1)、下列属于合成材料的是
    A、木质伞柄 B、皮棉纸伞面 C、塑料伞套 D、竹条伞架
    (2)、桐油的主要成分为桐油酸(化学式(C18H30O2)，以下有关桐油酸说法正确的是
    A、由三个元素组成 B、含有50个原子 C、氢元素的质量分数最大 D、由桐油酸分子构成
    (3)、桐油是一种天然的植物油，无毒无害，可替代油漆用于家电行业。下列说法不正确的是

    A、存放桐油的容器应粘贴如图标志 B、桐油散发气味说明分子在不断运动 C、桐油具有可燃性，应该远离明火存放 D、桐油可用于电器防止金属锈蚀

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  • 12、2024年5月3日17时27分，嫦娥六号探测器在长征五号遥八运载火箭的托举下开启了世界首次月球背面采样返回之旅。
    (1)、二氧化碲是嫦娥六号月球车的红外成像光谱仪关键材料，属于
    A、酸 B、单质 C、碱 D、氧化物
    (2)、碲元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是

    A、碲原子的相对原子质量为127.6g B、碲元素属于金属元素 C、二氧化碲的化学式为O2Te D、碲原子的核外电子数为52
    (3)、长征五号遥八运载火箭首次采用液氢液氧发动机与液氧煤油发动机的组合起飞方案，代表了中国运载火箭科技创新的最高水平。下列说法不正确的是
    A、煤油是煤加工得到的化工产品 B、发动机燃烧室必须使用耐高温材料 C、液氢液氧发动机优点是热值大，无污染，但是燃料体积大，不便携带 D、火箭起飞体现氧气具有助燃性

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  • 13、

    根据图示装置回答下列问题。

    实验一：制取气体（图1）

    （1）若使用装置A制氧气，药品为高锰酸钾，则装置还需改进的地方是。

    （2）B装置可用于实验室用制取氧气，反应的化学方程式为 ， 仪器①的名称为。

    （3）用C装置制取二氧化碳，烧杯中盛装的药品是（填名称）。若用D装置收集二氧化碳，集气瓶中导管末端应处的位置是（填“a”或“b”）。

    实验二：“液体彩虹”（图2）

    （4）若用一根顶端削尖的木棒刺破B与C层间的蜡层，混合后溶液显色。

    （5）若进一步刺破B与A层间的蜡层，混合后A 层溶液的pH（填“增大”“不变”或“减小”）。

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  • 14、从C、S、O、H、Ca、Fe中选择合适的元素符号或组合成化学式填空。
    (1)、导致酸雨的物质是。
    (2)、人体骨骼中主要含有的金属元素是。
    (3)、保持甲烷化学性质最小的粒子是。
    (4)、不含中子的原子是。

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  • 15、生活中，可用盐酸除铁锈，请写出反应的化学方程式：。

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  • 16、15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。

    (1)、甲物质的溶解度曲线为。
    (2)、15℃时，B烧杯中溶质的质量分数约为。
    (3)、将A、B烧杯升温至20℃时，甲溶液溶质质量分数乙溶液溶质质量分数。

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  • 17、30g某有机物在氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和54g水，则消耗氧气的质量为g；已知该有机物的相对分子质量为30，则其化学式为。

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  • 18、空气中氧气的体积分数约为；人体中含量最高的金属元素所形成的氧化物的化学式为。

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  • 19、下列有关水的说法正确的是
    A、用活性炭可除去水中异味 B、水是由氢原子和氧原子构成的 C、硬水是含有少量可溶性钙、镁化合物的水 D、为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥

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  • 20、空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是
    A、液氮是一种氮肥 B、氧气能支持燃烧，可用于炼钢 C、形成酸雨的主要污染物是SO2和CO2 D、稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化

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