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1、在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量 ， 用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用S在中燃烧的方法获得64g ， 需要S的质量是多少?
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2、 1914年中国化学工业先驱范旭东留学归国后，利用海水制盐，制出了NaCl含量超过90%的精盐，为我国基本化工原料工业奠定了基础。兴趣小组同学追寻先辈的足迹，以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题进行综合实践活动。
活动一：了解海洋中的资源
查阅资料得知，海洋蕴藏着丰富的水资源以及化学、生物、矿产和能源等其他资源，具有广阔的开发前景。
(1)、从物质分类的视角分析，海水属于。(2)、工业上可用淡化后的海水电解制取 ， 依据电解水实验推测电源的极产生的是。活动二：从海水制取粗盐
目前渤海沿岸的长芦盐场是我国最大的海盐盐场，该盐场采用“日晒法”从海水中制取粗盐。图1表示用“日晒法”获得粗盐的大致过程。
(3)、由图2可知，采用“日晒法”的原因是NaCl的溶解度受温度的影响。(4)、“日晒法”获得粗盐过程中，结晶池析出晶体后，若温度不变继续蒸发水分，分析母液中NaCl的质量分数变化情况及其原因。活动三：从粗盐制取精盐
为了将制得的粗盐进一步提纯，小组同学利用“日晒盐”样品进行以下实验活动。
【分析样品成分】样品中除NaCl外，杂质主要含有泥沙和
(5)、【设计提纯流程】第一步：将样品加入足量的水溶解。
第二步：利用NaCl和泥沙的溶解性不同，将第一步得到的混合物通过操作除去泥沙。
(6)、第三步：利用能与碱溶液发生反应，向第二步得到的溶液中加入过量的试剂，使样品中的转化成沉淀和NaCl，分离除去沉淀。第四步：向第三步得到的溶液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。
【操作及成果】按照上述提纯流程进行实验，获得了纯度较高的精盐。
(7)、【建构思维模型】实验结束后，小组同学建构出分离混合物的思维模型如下：
思维模型中“[比较各成分 ▲ 不同”横线处应填写的内容是。
(8)、活动四：了解NaCl的重要价值NaCl的应用广泛，写出NaCl在生产或生活中的用途。
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3、下图是实验室制取气体的部分装置。回答下列问题。
(1)、仪器a的名称是。(2)、实验室用装置A加热制的化学方程式为。(3)、用装置B收集 ， 证明是否集满的操作是。 -
4、防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。探究铁钉生锈条件的实验装置图如下。回答下列问题。
(1)、 A、B、C试管中，铁钉生锈最严重的是试管。(2)、对比A、B、C试管，可知铁钉生锈的过程是铁与空气中的和水等物质共同作用的结果。(3)、除去铁钉表面的铁锈可用稀硫酸，但用量不能过多。因为稀硫酸不仅能与铁锈反应，还能与反应。(4)、根据上述探究结果，写出防止铁制篮球架生锈的方法。 -
5、自热食品自带的发热包主要成分含CaO。回答下列问题。(1)、使用该发热包时，CaO能与水反应生成 ， 发生反应的化学方程式为 ， 反应类型为反应。(2)、自热食品不需要使用电、火等方式加热，其优点是。
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6、我国古代典籍对金属的性质和冶炼有所记载。回答下列问题。(1)、《吕氏春秋》记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明青铜（铜锡合金）的硬度比铜的硬度。(2)、《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，反应原理是 ， 说明Fe的金属活动性比Cu。
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7、吉林省汪清县是国内最早实现量化生产“石头纸（主要成分为）”的地区之一。生产时将石灰石研磨成极细的粉末，加入其它材料混合压制成型。回答下列问题。(1)、验证：将石头纸碎片放入试管中，滴加稀盐酸，产生大量气泡，发生反应的化学方程式为。将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。(2)、推广：传统造纸需要砍伐大量木材，石头纸的生产实现了“以石代木”。简述推广使用石头纸的意义：。
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8、将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。
现象证据
从分子的角度推理解释
压瘪的乒乓球恢复原状
⑴内部气体分子间的间隔变。
⑵热水温度越高，内部气体分子的运动速率越。
⑶内部气体分子的种类是否改变：。
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9、化学活动小组同学从宏观物质、微观模型、符号表示相结合的视角多重表征水。回答下列问题。
(1)、【宏观物质】水是由两种元素组成的。(2)、【微观模型】水分子中原子个数比为。(3)、【符号表示】水的化学式为。 -
10、 2026年5月，在吉林省和黑龙江省交界处，发现了全球首例冻土风化解离稀土矿床，其中含有磷钇矿。钇元素在元素周期表中的信息如下图所示。回答下列问题。
(1)、钇原子的质子数是。(2)、钇元素的符号是。(3)、钇的相对原子质量是。 -
11、在验证中和反应时，化学社团同学用pH传感器测定氢氧化钠溶液滴入稀盐酸过程中pH的变化，如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A、反应由A点进行至B点时，水的质量不变 B、当反应进行至C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 C、混合后溶液的pH≥7能证明二者发生了反应 D、A点和C点溶液均能使酚酞溶液变为红色 -
12、 17世纪到18世纪，化学家们研究了化学变化中的质量关系，证明了化学反应中参与反应的物质与反应产物间质量保持恒定。运用质量守恒定律相关知识回答下面小题。(1)、【理解】质量守恒定律能解释化学变化中物质的质量关系，下列属于化学变化的是（ ）A、水蒸发 B、铁丝燃烧 C、酒精挥发 D、蔗糖溶解(2)、【验证】用铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律时，下列说法正确的是（ ）
A、加热时锥形瓶底部不需要垫陶土网 B、实验中观察到铜粉由黑色变为红黑 C、气球的作用是形成密闭体系和缓冲压力 D、反应后天平读数一定比反应前读数小(3)、【应用】我国研制的世界上最大口径碳化硅单体反射镜，被应用于深空探测、气象观测等领域。碳化硅的制备原理：下列说法正确的是（ ）A、X的化学式为C B、该反应前后元素种类改变 C、该反应前后硅原子数目改变 D、参加反应的Si和SiC的质量比为1：1 -
13、下列跨学科实践活动中，所涉及的化学核心知识正确的是（ ）
选项
跨学科实践活动
化学核心知识
A
组装和使用微型空气质量“检测站”
O2属于被监测污染物
B
垃圾的分类与回收利用
塑料瓶属于可回收垃圾
C
水质检测及自制净水器
活性炭能除去水中所有杂质
D
调查我国航天科技领域中新型材料的应用
新型合金材料属于单质
A、A B、B C、C D、D -
14、做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
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15、消防安全，人人有责。下列图标表示禁止燃放鞭炮的是（ ）A、
B、
C、
D、
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16、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）A、柴草 B、煤炭 C、汽油 D、氢气
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17、青少年生长发育需要摄入足量蛋白质。下列物质中能为人体补充较多蛋白质的是（ ）A、红茶 B、牛奶 C、汽水 D、矿泉水
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18、吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是（ ）A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳
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19、现有硫酸铜和硫酸的混合溶液50.0g，向其中滴加氢氧化钡溶液，测得生成沉淀的质量与滴加氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。
(1)、当=2：3时，则a值为。(2)、求混合溶液中硫酸的质量分数？（写出计算过程） -
20、胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。
利用AI搜索相关内容，获取如下资料：
①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5g/片）。
②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为。
③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内浓度的变化
实验小组的同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。
(1)、药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是（用化学方程式解释）。(2)、抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是。(3)、【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是。
食物种类
牛奶
鸡蛋清
番茄汁
苹果
牛肉
pH大小
6.3～6.6
7.8～9.0
4.0～5.0
2.9～3.3
5.4～5.7
(4)、下列叙述正确的是（ ）（选填字母）。A、能与盐酸反应的物质可作胃药 B、服用抗胃酸药物，胃液均显中性 C、若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙 D、应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物(5)、【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。
当（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。
(6)、方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1g。然后关闭K1、K2 ， 打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50mL12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2 ， 鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2g。
计算药片中碳酸氢钠的质量分数为（要求结果最简）。
(7)、充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由。