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1、甲同学探究硫酸的化学性质，进行下图实验。
(1)、甲烧杯发生的反应是（填化学方程式）。(2)、乙烧杯反应过程中，溶液不断减少的微粒是（填符号）。(3)、实验结束后，将两烧杯物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯内有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是_____（填序号）。A、倒入前烧杯甲中的溶液为黄色 B、滤渣有一定有铜和铁 C、倒入前烧杯乙中稀硫酸有剩余 D、滤液中一定有、和(4)、实验证明常温下Fe、CuO均能与稀硫酸反应。甲同学继续提出问题：若二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序是如何？是否受反应物用量影响？实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察现象。
实验序号
铁粉质量/g
氧化铜质量/g
实验现象
Ⅰ
0.56
1.6
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。
Ⅱ
1.68
1.6
立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量_____，充分反应后上层清液呈____色。
①实验中均生成红色固体，相关的化学方程式为、。
②根据信息补全实验Ⅱ现象：产生大量 ， 充分反应后上层清液呈色。
③以上实验说明，先与稀硫酸反应的是（填“Fe”或“CuO”）。
④结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异（填“会”或“不会”）影响二者与稀硫酸反应的顺序。
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2、中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。
(1)、炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图a。①高炉中B区主要是焦炭发生反应，有两个作用：一是提供热量，二是。
②加入的铁矿石是赤铁矿（含氧化铁），在A区中发生的反应化学方程式。
③生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点（填“升高”、“不变”、“降低”）。
④炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：（填化学方程式），使金属材料中的含碳量降低。
(2)、汉代晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫酸铜。①铁能够从溶液中置换出铜，用（填化学式）溶液代替溶液也可以制得铜。
②可从反应后的剩余溶液中回收。在气氛中，从溶液中得到结晶（）并烘干，热脱水分解过程中测量的数据如图b，可知。（的相对分子质量为278）
(3)、《天工开物》中记载，古人以炉甘石（含 ， 难溶于水，受热易分解为ZnO）为原料冶炼获得Zn。请写出由制备Zn的化学方程式：、。 -
3、氨（）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。
最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氮气和氢气化合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表。
表：氢气和氨气的物性参数对比
物性参数
颜色、气味
无色、无味
无色、刺激性
沸点/℃
水溶性
难溶于水
极易溶于水
燃烧热/（）
12.77
17.10
爆炸极限/%
4～75
16～25
回答下列问题：
(1)、氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种（填“酸性”“中性”或“碱性”）肥料。(2)、分离液态空气可获得工业合成氨的原料气 ， 该过程发生（填“物理”或“化学”）变化。(3)、上述材料中合成氨反应合适的催化剂是 ， 该过程消耗质量更多的是（填“”或“”）。(4)、参照上图，按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是____（填序号）。A、、300℃ B、、500℃ C、、300℃ D、、500℃(5)、氨在纯氧中燃烧的产物是和 ， 反应的化学方程式为 ， 该反应属于基本反应类型中的。根据上表等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有（填一点即可）。 -
4、关于下列实验的说法，正确的是
A、实验①：加热高锰酸钾制取氧气，说明高锰酸钾受热易分解 B、实验②：烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精中含有碳元素和氢元素 C、实验③：纯铝片上留下划痕，说明铝合金的密度比纯铝大 D、实验④：管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明该气体具有可燃性 -
5、如图为我国某地环境检测站2012年和2022年记录的大气中SO2的浓度数据。分析数据，下列说法不正确的是
A、使用天然气有利于减少SO2排放 B、SO2形成酸雨的原因是：SO2+H2O=H2SO4 C、2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关 D、空气中SO2浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策 -
6、菠萝因含有丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列关于丁酸乙酯的说法正确的是A、丁酸乙酯属于氧化物 B、丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成 C、丁酸乙酯中氢元素质量分数最大 D、丁酸乙酯在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
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7、对下列宏观事实的微观解释合理的是A、鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子 B、稀硫酸的：溶液中存在硫酸根离子 C、空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少 D、石墨与金刚石物理性质有明显差异：碳原子的结构不同
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8、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A、天然气是一种可再生能源 B、炒菜时油锅着火，往锅中倒水灭火 C、铁制品表面刷漆可防止生锈 D、食盐水可用于铁制品表面除锈
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9、下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是A、浓盐酸 B、大理石 C、浓硫酸 D、澄清石灰水
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10、菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是A、6.3 B、7.0 C、8.5 D、9.2
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11、学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的五种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
(1)、试管甲中观察到的现象是。(2)、试管丙中发生反应的化学方程式为。(3)、从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是。(4)、将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、；猜想三：
【设计实验】
实验操作
实验现象
结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液
无明显现象
猜想不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸
猜想三成立
【反思拓展】
①探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。
②依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用（填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液
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12、如图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。
(1)、仪器①的名称：。(2)、用A装置制取氧气，组装仪器时，先（填“放置酒精灯”或“固定试管”）。(3)、实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的收集装置是（填序号），理由是。(4)、E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。①写出乙仓产生氧气的化学方程式：。
②验证甲仓导出的气体是氧气的方法：。
③甲仓的主要作用是（答一点即可）。
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13、化学与生产、生活和科技密切相关，根据所学知识，回答下列问题。(1)、工业制取氧气的原理是利用液态氮和液态氧的不同。(2)、用酒精消毒时，能闻到刺激性气味，从微观角度解释该现象。(3)、生石灰可用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原理为。(4)、“天宫”号空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷和水，反应的微观示意图如下：
①该反应前后分子的种类（填“改变”或“不变”）。
②参加反应的甲、乙的分子个数比为。
③若生成360 g水，理论上处理二氧化碳的质量是g。
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14、海洋是巨大的化学资源宝库，从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)、高温煅烧贝壳前需将贝壳粉碎，目的是。(2)、步骤①反应（填“放热”或“吸热”）。(3)、步骤②中操作a的名称是。(4)、步骤③反应的化学方程式为。(5)、步骤④电解熔融状态的化学方程式为 ， 该反应的基本类型为。(6)、该工艺选择石灰乳将海水中的转化为 ， 而不选用NaOH的理由是（写一点）。 -
15、我国化学家侯德榜改良氨碱法，创立了享誉世界的侯氏制碱法（联合制碱法）。其核心工艺为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，同时得到副产品氯化铵。过滤得到碳酸氢钠晶体，将其受热分解可制得纯碱。该方法大幅提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本。(1)、制碱原理中的某步反应为： ， 其中X的化学式是。(2)、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。(3)、往纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液，观察到 ， 说明纯碱溶液呈碱性。(4)、副产品氯化铵由种元素组成，因其含有植物生长必需的元素，故在农业生产中可作（填“氮”或“磷”或“钾”）肥。
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16、碳元素的开发与应用贯穿古今，从传统技艺到现代科技，彰显了化学与文化、科技的融合价值。(1)、烧炭取暖时，木炭不完全燃烧会产生有毒气体，该反应的化学方程式为；木炭燃烧时，能量转化形式为能转化为热能和光能。(2)、在利用甲烷等气体制备碳纤维的工艺中，会使用铁或镍等作为催化剂，该过程中，铁或镍在反应前后的质量和均不发生改变；空气净化器中的活性炭纤维滤网能有效去除甲醛等有害气体，利用了活性炭纤维的性。(3)、基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：一是减少二氧化碳的产生和排放；二是。
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17、化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②明矾 ③氦气 ④干冰 ⑤氢气 ⑥熟石灰，选择适当物质的序号填空。(1)、可用作净水剂的是；(2)、可改良酸性土壤的是；(3)、可用于除铁锈的是；(4)、可用于人工增雨的是；(5)、可作清洁燃料的是；(6)、可用于制霓虹灯的是。
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18、用化学用语填空。(1)、氩原子；(2)、汞元素；(3)、水分子；(4)、硫酸铁；(5)、氯离子；(6)、2个铝离子。
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19、某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”实验时，称取16.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将150 g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，每次充分反应后测定生成二氧化碳气体的总质量。数据如下表：
实验次序
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
30
生成的总质量/g
1.8
3.6
5.4
6.6
6.6
结合实验过程及所测数据分析。下列说法错误的是
A、碳酸钙完全反应产生的质量为6.6 g B、所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C、鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75% D、若加入的稀盐酸不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 -
20、生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是 ， “盐”指的是NaCl，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A、NaCl的溶解度大于的溶解度 B、“冬天捞碱”利用的是降温结晶的原理 C、“夏天晒盐”后剩余溶液是NaCl的不饱和溶液 D、t℃时，的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等