• 1、某兴趣小组为研究酸碱中和反应,取50.0g氧氧化钠溶液于烧杯中,并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸,滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系,如图1所示。

    (1)、120g7.3%的稀盐酸需要用g36.5%的浓盐酸进行稀释。
    (2)、图1中酸碱刚好完全反应的点是abc中的点,a点对应溶液中的溶质有(写化学式)
    (3)、计算氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)
    (4)、根据图2分析,该反应的微观实质是
  • 2、某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污)为原料回收海绵铜,并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

    已知:NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应,在“氧化”中起催化作用,该反应的化学方程式为:4FeCl2+4HCl+O2NaNO2__4FeCl3+2H2O

    回答下列问题:

    (1)、废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一,它有利于
    (2)、“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污,试剂X最好选用(填标号)。

    a.水        b.氢氧化钠溶液        c.稀硫酸

    (3)、“酸浸”中发生反应的化学方程式为
    (4)、在“氧化”过程中,反应前后化合价发生变化的元素有(写元素符号)。
    (5)、向“滤渣乙”中加入适量盐酸,发生的化学反应方程式为。最后得到的溶液为色。
    (6)、现有100t含铁为28%的废金属,利用上述流程制备FeCl3溶液,若过程中铁元素无损失,最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为t。
  • 3、

    松花蛋是我国特有的一种传统美食。某课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。

    探究一:松花蛋的酸碱性。

    (1)同学们取少量松花蛋粉(制作松花蛋泥的原料),加入足量水,搅拌,过滤。在滤液中滴入 , 滤液变红色,证明滤液中含有碱性物质。此时滤液的pH7(填“>”“<”或“=”)。

    探究二:滤液中的碱性物质。

    【提出问题】滤液中的碱性物质是什么?

    【查阅资料】①松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na2CO3)等。

    NaCl溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性。

    【分析推理】

    (2)松花蛋粉加水调制滤液时发生的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2(写化学方程式)。

    【提出猜想】

    (3)猜想一:只有NaOH;猜想二:有NaOHCa(OH)2;猜想三:有

    【实验探究】

    (4)填写下表

    操作

    现象

    结论

    取滤液少许,向其中加入过量的稀盐酸

    无明显现象

    猜想不成立

    另取滤液少许,向其中加入溶液

    猜想二成立

    【项目拓展】

    (5)为了使松花蛋产生美丽的松花,传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅),目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代,制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析,这一工艺改进的原因是既能防止 , 又能补充人体所需的元素(写元素符号)。

  • 4、“水为食之先”,《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。

    (1)、明矾中铝离子的符号是 , 乙池净水主要利用了木炭的性。
    (2)、净化后的水用于酿酒,《本草纲目》记载:“其法用浓酒和糟入瓶,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”

    ①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的相似。

    ②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”),酒的主要成分是乙醇,乙醇在氧气中完全燃烧生成两种氧化物,其反应的化学方程式为

    ③铁可以用作炊具是利用了性。用长木棒挑开灶内木材堆后,火焰重新变旺,这是因为

  • 5、如图是abc三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是

    A、t2°C时,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌,得到75g a的饱和溶液 B、P点表示t1°C时,ac两种物质的溶解度相等 C、t2°C等质量的ab两种物质的饱和溶液降温至t1°C , 析出溶质质量a>b D、t2°C时,将等质量的abc三种物质的饱和溶液降温至t1°C , 所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是c>b>a
  • 6、保护环境卫生,学会垃圾分类。快递纸箱属于下列图示中的
    A、 B、 C、 D、
  • 7、为我国制碱工业作出了杰出贡献,被称为“我国化学工业的先驱”的是
    A、张青莲 B、侯德榜 C、拉瓦锡 D、道尔顿
  • 8、生活中处处有化学,某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤,从营养均衡上看还应该补充的食物是
    A、红烧鲤鱼 B、凉拌黄瓜 C、玉米馒头 D、糖醋排骨
  • 9、兴趣小组从不同角度探讨“化学反应”。
    (1)、本质:以木炭燃烧为例,从宏观分析,该反应有新物质生成;从微观分析,该反应有新(填“元素”“分子”或“原子”)生成。
    (2)、现象:化学反应常伴有明显现象,如铁丝在氧气中燃烧,能证明该反应发生的现象为。有些化学反应无明显现象,如NaOH与稀硫酸的反应。
    (3)、变化:为验证NaOH与稀硫酸发生反应,同学们设计了如下的实验。

    ①先测定图1中NaOH溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,测得溶液的pH变为7.计算此时烧杯中所加入的稀硫酸的质量。(根据化学方程式写出完整计算过程)。

    资料:BaSO4为白色固体,难溶于水;Cu(OH)2为蓝色固体,难溶于水。

    ②同学们还设计了图2的两种方案,其中方案(填“一”或“二”)无法根据实验现象推理出结论,理由是

  • 10、某化工厂以铜渣(含Cu、Fe、O、S等多种元素)为原料,回收金属铜的工艺流程如下图。请回答下列问题。

    资料:通过控制条件可使炉渣中的铁精矿不与稀硫酸反应。

    (1)、“过程I”中,焙烧可将铜渣成分转化为氧化物。产生的烟气中含有的气体污染物有(填两个)。
    (2)、“过程Ⅱ”中,氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。结合下图,其他条件一定时,为增加铜的产率,可选择质量分数为的硫酸溶液。

    (3)、“过程Ⅲ”中,生成铜的反应属于(填基本反应类型)。
    (4)、利用副产品

    ①回收铁:高炉炼铁时,利用含有Fe3O4的铁精矿与反应生成铁。

    ②回收锌:ZnSO4的水溶液在通电条件下,反应生成Zn、H2SO4和O2 , 该反应的化学方程式为

  • 11、

    在高锰酸钾制取氧气实验中,某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至试管中部,发现“试管内有火星,并出现大量黑烟”这一异常现象。为此,该小组开展了以下探究。

    【问题】黑烟是什么?

    【资料】I.高锰酸钾能溶于水,溶液显紫色;二氧化锰、炭粉难溶于水。

    II.棉花的着火点为210℃,高锰酸钾分解温度为220℃以上。

    【分析】

    (1)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为

    黑烟可能是反应物或生成物;也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。

    【猜想】猜想一:高锰酸钾;猜想二:二氧化锰;猜想三:炭粉

    【实验】

    (2)收集三份黑烟,分别进行以下实验。

    实验

    操作

    现象

    结论

    取少量黑色固体于点滴板中,加适量水。

    猜想一错误

    无气泡产生

    猜想二错误

    另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃(如图),熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水。

    澄清石灰水变浑浊

    猜想三正确

    【结论】

    (3)黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为

    【分析】除了操作不当,黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。

    【拓展】

    (4)测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度(如下表)。你认为加热高锰酸钾时,棉花应放在

    位置

    试管底部

    试管中部

    试管口

    温度范围

    300~400℃

    150~250℃

    60~100℃

    (5)根据下表信息,你认为在中学分组实验中可选用(填材料名称)替代棉花,你的理由是

    材料

    优点

    缺点

    玻璃棉

    成本适中,耐高温

    纤维易散开,需缠绕成团塞入试管

    石英棉

    性质稳定,耐高温

    价格昂贵,操作需专业工具,易产生粉尘

    塑料纤维

    材料易得,成本低

    易燃,释放有毒气体

  • 12、【科普阅读】海水资源的综合利用

    能源是指能够提供能量的资源。能源可按不同方法分类(如下表),随着人们开发能源的种类越来越多,能源消费结构(如图1)也不断优化。

    分类标准

    消耗后是否造成污染

    短周期内能否再生

    能源分类

    污染型能源

    情节性能源

    再生能源

    不再生能源

    举例

    煤炭

    风能

    潮汐能

    石油

    海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源,主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电,并采用膜法(利用淡化膜分离)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化,淡化后的浓海水还可综合应用于盐类提取、金属提取等。

                

    (1)、结合上述分类标准,分析海洋温差能属于能源(填一种)。
    (2)、由图1分析,2012~2020年我国能源消费的变化情况为(写一条)。
    (3)、由图2可知,淡化膜允许大部分(填微观粒子名称)通过,用膜法进行海水淡化的原理与实验室中操作的原理相同。
    (4)、取两份相同的海水样品,分别进行热法、膜法淡化处理(如下图)。由下表可知,(填淡化工艺名称)的淡化效果更好。

    样品

    淡化工艺

    淡化后的浓海水中部分离子浓度g/L

    Na+

    Mg2+

    Cl-

    1

    热法

    13.17

    1.57

    20.32

    2

    膜法

    18.77

    2.41

    34.28

    (5)、浓缩后海水含有大量MgCl2 , 加入熟石灰可获得经济价值较高的氢氧化镁,该反应的化学方程式为
  • 13、关于下列实验的说法,错误的是

    A、实验甲:水通电产生H2和O2 , 可说明水中含有氢元素和氧元素 B、实验乙:将硫酸铜溶液与铁钉混合,反应后天平示数仍为150.0g C、实验丙:对比①③可探究,接触水是否为铁钉生锈的条件之一 D、实验丁:对比②④可探究,接触氧气是否为红磷燃烧的条件之一
  • 14、某同学利用图1装置制取CO2并验证其性质。实验过程中利用pH传感器测得相应容器内溶液pH随时间变化如图2(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法正确的是

    A、实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液 B、曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程 C、t1时,测得烧杯中溶液的pH<7,说明CO2具有酸性 D、实验结束后向试管中滴入酚酞溶液,溶液由无色变红色
  • 15、下列实验方法无法达到实验目的的是

     

    目的

    方法

    A

    除去CO2中的水蒸气

    通过NaOH固体

    B

    鉴别纯金和黄铜(铜锌合金)

    灼烧,看颜色

    C

    鉴别CaO和Ca(OH)2

    加水,测温度

    D

    鉴别羊毛和涤纶

    点燃,闻气味

    A、A B、B C、C D、D
  • 16、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

    A、溶解度受温度的影响较小的是甲 B、t1°C时,甲、乙的溶解度相等 C、t2°C时甲的饱和溶液降温至t1°C , 溶质的质量分数保持不变 D、t2°C时,将50g乙加入50g水中,充分溶解可得100g溶液
  • 17、第9届亚冬会期间,醇氢汽车亮相哈尔滨,为亚冬会提供了安全、低碳的“醇净”出行。醇氢技术原理包括甲醇重整制氢等。回答下列2个小题。
    (1)、甲醇(CH3OH)可替代传统能源,成为交通工具的新型燃料。下列有关甲醇的说法正确的是
    A、属于氧化物 B、共有6个原子 C、其中碳、氢元素质量比为3∶1 D、其中氧元素质量分数为5%
    (2)、氢能在“碳达峰、碳中和”中发挥重要作用。甲醇重整制氢是氢能的来源之一,该反应涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是

    A、反应前后,原子数目减少 B、两种生成物的分子个数比为1∶1 C、反应前后,铜基催化剂的质量变大 D、生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量
  • 18、下图是元素周期表中铁元素的信息。下列说法错误的是

    A、铁属于金属元素 B、铁原子中子数为26 C、铁原子的相对原子质量为55.84 D、Fe和Fe3+质子数相同
  • 19、下列化学用语表述正确的是
    A、3个氧原子:O3 B、硫酸铝:AlSO4 C、2个甲烷分子:2CH4 D、H2中氢元素的化合价:H2+1
  • 20、

    某品牌泡打粉标签部分内容如图,对其开展项目式学习。

    X牌泡打粉(发酵粉)

    主要成分:碳酸氢钠、固体酒石酸、玉米淀粉等

    作用:产生气体,使面包松软

    保存方法:密封保存,置于阴凉处

    任务一:认识泡打粉

    (1)碳酸氢钠中质量分数最大的元素是

    (2)泡打粉中(填名称)与碳酸氢钠作用生成气体使面包松软。

    任务二:碳酸钠能代替碳酸氢钠吗

    【温馨提示】食物碱性强容易带苦涩味

    (3)三颈烧瓶中加入等质量的碳酸钠与碳酸氢钠如图,先加入10mL水,再加入等量稀盐酸(足量)进行实验,发现两瓶的胶塞均被冲出,原因是

    (4)计算药品用量,若需产生0.88g CO2需要碳酸氢钠 g。(写具体计算过程)

    (5)减少固体重新实验,测得它们溶于10mL水时pH变化、与等量稀盐酸(足量)反应压强变化情况如图。泡打粉主要成分选择碳酸氢钠的原因是(回答1点)。

    任务三:碳酸氢钠含量测定

    (6)将12g该泡打粉充分加热后剩余固体质量为8.9g,则碳酸氢钠的质量分数为。(其他物质受热不分解,2NaHCO3__Na2CO3+H2O+CO2

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