初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第1页

1、纳米氧化亚铜

({Cu}_{2} O)

有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导的材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下：

$Cu \to_{500 ~ 600^{°} C}^{反应 ①} CuO \to_{800 ~ 900^{°} C}^{反应 ②} {Cu}_{2} O$

(1)、反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为。

(2)、反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为

C u O + C u \begin{matrix} \underline{\underline{800 ~ 900 ℃}} \end{matrix} {C u}_{2} O

。制备80 kg含

{Cu}_{2} O 90 %

的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程）

(3)、经检测，80 kg产品中含氧元素

12 %

，则其中含CuO的质量为kg、Cu的质量为kg。

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2、钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。

(1)、“球磨”粉碎原材料的目的是。

(2)、“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于反应。钴的金属活动性比钨要（填“强”或“弱”）。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制1000 g质量分数为

9.8 %

的稀硫酸，则需要

98 %

的浓硫酸g。

(3)、“除铁”发生的一个反应为：

2 {FeSO}_{4} + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {Fe}_{2} {(SO}_{4})_{3} + 2 X

，

X

的化学式为。

(4)、“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在（填字母）。

a. $120^{°} C, 33 %$ b. $80^{°} C, 23 %$ c. $100^{°} C, 25 %$ d. $40^{°} C, 5 %$

(5)、从环境保护和经济效益角度考虑，回收金属钴的意义是。

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3、

盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。

活动一：调查盐碱地的成因

【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。

（1）同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。

活动二：检测土壤的酸碱性

（2）配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与比较。经测定，浸出液的 $pH > 7$ ，由此得出，该土壤呈碱性。

活动三：探究土壤含有的成分

【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是 $NaCl 、 {CaCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。

（3）依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为。

该兴趣小组对反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。

【作出猜想】

（4）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有 $NaCl 、 {CaCl}_{2}$ ；猜想3：含有。

【进行探究】

（5）

方案	所用试剂	现象	结论
一	${AgNO}_{3}$ 溶液、稀硝酸	有白色沉淀生成	猜想1正确
二	碳酸钠溶液		猜想2不正确
三		有气泡产生	猜想3正确

【反思评价】

（6）通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是。

活动四：制定碱性土壤的改良方案

（7）在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是（填字母）。

A. 施加适量有机腐殖酸	B. 施撒适量熟石灰
C. 采用水灌排盐降碱	D. 科学合理施肥

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4、气体制取及性质

(1)、i、制取气体

①装置A中仪器a的名称为。

②装置B制取氧气具有的优点，其发生反应的方程式为。

ii、性质实验：简易供氧器也可制取并完成二氧化碳性质实验。

X试剂	右瓶现象	实验结论
澄清石灰水	③	${CO}_{2}$ 能与澄清石灰水发生反应
紫色石蕊溶液	④	${CO}_{2}$ 能与水反应生成酸性物质

(2)、技术再创新，聚力助低碳

我国科研人员研制出不同催化剂，在这些催化剂作用下， ${CO}_{2}$ 可以转化为甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）或汽油。

①制取汽油使用 $Na - {Fe}_{3} O_{4} / HZSM - 5$ 作为催化剂，反应前后的质量和不变。

②X是一种单质，其化学式为。在一定条件下，反应1的生成物为水，请写出该反应的化学方程式：。

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5、《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。

(1)、礁砂主要含硫化银，礁砂属于（填“混合物”或“纯净物”）；硫化银

{Ag}_{2} S

中硫元素的化合价为。

(2)、礁砂周围堆架木炭，点燃后鼓风至火候足够，可熔化成铅银团块。铅银团块（填“属于”或“不属于”）合金，“堆架木炭”和“鼓风”的目的是。

(3)、“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式为， “氧化铅”密度比“生银”（填“大”或“小”）而上浮，达到分金目的。

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6、下列实验设计不能达到实验目的的是

A、验证烧碱有吸水性

B、验证红磷的着火点比白磷的高

C、验证三种金属活动性顺序

D、验证质量守恒定律

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7、劳动实践活动不仅是素质教育的重要组成部分，也是培养学生实际操作能力和科学素养的有效途径。下列劳动实践与化学知识不相符的是

选项	劳动实践	化学知识
A	将废电池放入有害垃圾箱	回收利用废弃物，保护环境
B	在家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭	隔绝氧气可以灭火
C	用铝合金制成门窗	铝在常温下与氧气不反应
D	用柠檬酸和小苏打自制汽水	柠檬酸和小苏打能反应生成 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是

A、合成乙酸的反应是化合反应 B、消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8：15 C、反应前后原子种类不变 D、该反应有利于减缓温室效应

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9、学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动。甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是

A、常用的净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 B、甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 C、乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 D、水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隔都增大

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10、“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是

A、外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B、食材料包中富含糖类的是牛肉 C、发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D、使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性

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11、铯是制造真空器件、光电管等的重要材料。如图为元素周期表中铯元素的信息。下列关于铯的说法正确的是

A、铯的相对原子质量是

132.9 g

B、铯的原子序数为55 C、铯元素属于非金属元素 D、铯原子的质子数为132

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12、坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是

A、推广清洁能源，落实节能减排 B、大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 C、处理工业废水，使之符合排放标准 D、积极植树造林，改善空气质量

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13、下列化学用语表述正确的是

A、两个氮分子：

2 N_{2}

B、硫酸根离子：

{SO}_{3}^{2 -}

C、60个碳原子：

C_{60}

D、两个氧离子：

2 O^{-}

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14、天然气(主要成分为甲烷CH₄)的综合利用是重要的研究课题。

(1)、天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)、MOFs衍生材料可光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图1。

a．反应物H₂O₂中氧元素的化合价为， MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有性。

b．核心反应之一： $2 H_{2} O_{2} + {CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 太阳光 \end{matrix} {CH}_{3} OOH + 2 H_{2} O$ ，若有100 g CH₄反应，其中只有88%CH₄转化为CH₃OOH，可以生成CH₃OOH的质量是多少？(写出计算过程)

(3)、当用其他廉价金属原子代替MOFs衍生材料中的Pd时，CH₄的转化率和催化产物如图2，此时产物C₂H₅OH、CH₃OH的质量比为。

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15、硫酸铝在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，以铝灰(主要成分为Al₂O₃及可溶性物质，还含有少量SiO₂、FeO、Fe₂O₃等)为原料制备硫酸铝的生产流程如图所示。请分析流程，回答问题。

①SiO₂不溶于水且不与酸反应；

②H₂O₂可以使 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ，且受热易分解；

③ ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Al}^{3 +}$ 会在不同的pH范围沉淀。

(1)、除杂器中加入水的目的是除去。

(2)、为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有(任写一种即可)。残渣的主要成分是(填化学式)。

(3)、“氧化池”中发生氧化的化学反应为

2 {FeSO}_{4} + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 X

， X的化学式为，充分反应后溶液中的金属阳离子有

{Al}^{3 +}

和(填微粒符号)。

(4)、写出“沉铁池”时用氢氧化钠溶液调节pH时生成Fe(OH)₃沉淀的化学方程式：。

(5)、其他条件相同时，

{Fe}^{2 +}

的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是。

(6)、溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，是因为。

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16、

“蛋雕”是我国非物质文化遗产。化学社团利用“化学蚀刻法”制作蛋雕作品。

Ⅰ、【操作步骤】裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。

（1）裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡的化学性质：。

（2）石蜡一般在50～70℃熔化，“除蜡”的合理方法是(填字母序号)。

a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰直接加热 c．置于80℃的热水中

Ⅱ、蚀刻速率的影响因素

为探究盐酸浓度对蚀刻速率的影响，同学取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，均在常温下反应。记录数据如下：

盐酸浓度	2%	5%	10%	15%	20%
蚀刻速率/(g/min)	0.0020	0.0073	0.0147	0.0243	0.0217

（3）用37%的盐酸配制上述不同浓度的稀盐酸，需要用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和。

（4）分析表格数据，小组应选择的盐酸最佳浓度为。

（5）小组想继续探究温度对蚀刻速率的影响，请你帮助设计实验方案(写出简要操作)：，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。

Ⅲ、蚀刻废液成分与处理：蚀刻后得到无色透明废液，现对废液成分展开探究。

【提出问题】废液中的溶质有哪些？

【作出猜想】

（6）猜想1：CaCl₂；猜想2：CaCl₂和。

【实验过程】

（7）

方案编号	实验操作	实验现象	结论
1	取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液		猜想2正确
2	另取适量剩余溶液于试管中，加入(填名称)	溶液变为黄色	猜想2正确

【反思评价】

（8）同学甲指出，方案1不合理，原因是。

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17、完成下列小题。

(1)、探究常见金属的物理性质和化学性质

实验	现象	解释与结论
实验一	闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化	铁具有性和导热性
实验二	若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中，试管b中无明显现象。	反应的化学方程式为，金属活动性顺序：Fe>Cu。
实验二	若X为铜丝，Y、Z依次为FeSO₄、(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。	试管b中的反应属于(填基本反应类型)，金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag。