初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第1页

1、为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，相关数据如图。

请计算：

(1)、生成氧气的质量为g。

(2)、该过氧化氢溶液的溶质质量分数。

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2、

为践行习近平主席提出的“2060年实现碳中和”的要求，兴趣小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。

I.设计“吸碳机”

【实验探究1】

（1）设计如图1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO₂ 与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。在进入滤网前，空气中CO₂的体积分数为。

（2）在滤网中加入石灰水作吸收剂时，发现石灰水很快变 (填实验现象)，发生反应的化学方程式为。

Ⅱ.探寻吸收剂

【实验探究2】

（3）在滤网上分别加入等体积的水、澄清石灰水和饱和石灰乳，传感器所得CO₂ 含量曲线如图2所示，其中表示用水作吸收剂的曲线为( 填“a”、“b”或“c”)；从 a曲线可知，用石灰乳做吸收剂时，大约400s后CO₂ 浓度不再明显减少的原因是。

【实验拓展】

（4）有同学提出，换用浓NaOH溶液可以改善吸收效果，而且将吸收剂以喷雾的方式(图3)吸收效果还能得到继续提升，你是否赞同此观点? ，请简单陈述理由：。

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3、化学实验是进行科学探究的重要方式。

(1)、图中仪器①的名称为。

(2)、在实验室中，若用装置 A 制备氧气，发生反应的化学方程式为，基本反应类型为。

(3)、收集二氧化碳的装置也可用于收集氧气，理由是。

(4)、用F 装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近 ( 填“a”或“b”) 导管口，观察木条是否复燃。

(5)、题中实验中不需要标注的实验图标是。

①热烫 ②用电 ③护目镜 ④洗手

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4、金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃)制备钛的一种工业流程图示：

(1)、进行氯化时，加入的焦炭和氯气量都为过量，目的是。

(2)、钛厂在“氯化”过程中，氯元素的化合价是 (填“升高”或“降低”)。

(3)、由TiCl₄制备Ti 的化学方程式为。反应进行过程中需持续通入氩气，氩气的作用是。

(4)、氯碱厂电解食盐水除生成Cl₂ 外，还可能生成的一种气体是 (填名称)。

(5)、已知甲醇的化学式为CH₃OH、丁醇的化学式为C₄H₉OH，联系乙醇化学式，推测丙醇的化学式为。

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5、阅读材料：

在内蒙古库布其沙漠，人们创新性地实施了“板上发电、板下种草、板间养殖”的生态光伏模式。一排排深蓝色的太阳能电池板整齐排列，将丰富的太阳能转化为电能；同时，光伏板遮挡阳光，减少水分蒸发，而且傍晚温度下降时，光伏板形成的冷凝水回收了蒸发的水，使板下原本干旱的土地逐渐恢复生机，种植的苜蓿、沙棘等耐旱植物开始生长，有效固定沙土，遏制风沙，繁茂的绿色植物又带动了畜牧业和农产品加工业的发展。这一模式不仅每年提供大量清洁电力，还助力荒漠变绿洲，让农牧民获得更多的收入，实现“发电+治沙+经济”三赢。

光伏发电的核心材料是硅 (Si)，它是一种半导体。工业上常用石英砂(主要成分二氧化硅，化学式为SiO₂)与焦炭在高温电炉中反应制得粗硅(并生成一种有毒气体)，再经提纯用于制造太阳能电池。

请根据材料回答下列问题：

(1)、光伏发电时，能量的转化形式是。

(2)、光伏板下种植植物有助于固定沙土，植物光合作用会吸收空气中的 (填化学式)。

(3)、光伏板下种植的植物常需要化肥硝酸钾，硝酸钾属于。

A、磷肥 B、复合肥 C、仅是氮肥 D、只是钾肥

(4)、粗硅制备过程中，焦炭(主要成分为碳)作剂(填“氧化”或“还原”)。

(5)、写出工业上用石英砂与焦炭反应制取粗硅的化学方程式：。

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6、请回答下列问题。

(1)、每年5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是。（多选）

A、糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入 B、霉变的大米加热到280℃以上，再食用 C、牛肉中蛋白质、油脂含量均很丰富，一定要大量食用 D、人体对维生素需求量很小，但作用很大，如缺乏维生素A 会引起夜盲症

(2)、饮茶保健专家建议：不提倡饭后立即喝茶。因为茶水的成分中含有鞣酸，鞣酸可与食物中的铁反应，影响人体对铁元素的吸收，时间长久易使人缺铁，引起。

(3)、氢氧化铝是治疗胃酸(含有盐酸)过多症的一种药剂。请写出有关的化学方程式。

(4)、新装修的房屋会释放出甲醛，除开窗通风还可用活性炭或光触媒辅助去除室内甲醛。在紫外线照射下，光触媒催化甲醛分解为CO₂ 和 H₂O。相同条件下活性炭和光触媒去除室内甲醛的相关研究数据如图(该实验在自然光照的密闭室内进行)。

若快速去除室内甲醛，根据该实验结果，应选用。从物质的性质和变化的角度分别分析活性炭除甲醛的原理。

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7、空气、水是我们赖以生存的重要资源。

(1)、Cu能与空气中的H₂O 、O₂和反应生成“铜锈”[主要成分为 Cu₂(OH)₂CO₃]。

(2)、根据所给信息，请回答下列问题：

①电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X 为电源的极。氢气作为新能源，其主要优点为。

A.制取成本低

B.燃烧产物无污染

C. 制备原料为水，来源广

D.贮存方便，安全

②纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有，写出发生反应的化学方程式：。

③从微观示意图可知，化学变化是反应物的重新组合转变成生成物的过程。

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8、从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)。

①小苏打 ②二氧化硫 ③氖气 ④玻璃钢 ⑤硫酸铜⑥石墨

(1)、发酵粉的有效成分之一是。

(2)、用于制作船体的复合材料是。

(3)、可用于制造电光源的是。

(4)、会造成空气污染的是。

(5)、可用作干电池电极的是。

(6)、用来配制波尔多液的盐是。

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9、化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示：

(1)、氦元素。

(2)、两个钠原子。

(3)、三个水分子

(4)、硫离子。

(5)、硝酸银溶液中的金属阳离子。

(6)、标出五氧化二磷中磷元素的化合价。

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10、如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，然后长时间静置，下列图像正确的是

A、

B、

C、

D、

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11、K₂CO₃ 和 KNO₃ 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是

温度/℃		20	30	40	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

A、乙表示K₂CO₃的溶解度曲线，60℃时200g 水最多可溶解252g K₂CO₃ B、t℃ 时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃介于60℃与80℃之间 C、将两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃，甲析出的固体量更多 D、从含少量K₂CO₃的 KNO₃溶液中分离出KNO₃ ，应采用的方法是降温结晶

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12、下列实验方案设计不正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别硝酸铵和氯化钠两种固体	加水溶解，用手触摸烧杯外壁
B	除去HCl气体中少量的H₂O	通过足量氢氧化钠固体
C	分离铜粉和铁粉	用磁铁吸引
D	区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶	分别点燃，闻气味