初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第1页

1、某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取

50 . 0g

氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为

7.3 %

的稀盐酸，滴加过程中用

pH

传感器测得烧杯中溶液的

pH

随加入稀盐酸的质量变化关系，如图1所示。

(1)、

120 g 7.3 %

的稀盐酸需要用

g

36.5 %

的浓盐酸进行稀释。

(2)、图1中酸碱刚好完全反应的点是

a

、

b

、

c

中的点，

a

点对应溶液中的溶质有(写化学式)

(3)、计算氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)

(4)、根据图2分析，该反应的微观实质是。

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2、某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

已知： ${NaNO}_{2}$ 易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： $4 {FeCl}_{2} + 4 HCl + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{NaNO}_{2}}} \end{matrix} 4 {FeCl}_{3} + 2 H_{2} O$

回答下列问题：

(1)、废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于。

(2)、“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用（填标号）。

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸

(3)、“酸浸”中发生反应的化学方程式为。

(4)、在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有（写元素符号）。

(5)、向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为。最后得到的溶液为色。

(6)、现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备

{FeCl}_{3}

溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的

{FeCl}_{3}

溶液中

{FeCl}_{3}

的质量为t。

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3、

松花蛋是我国特有的一种传统美食。某课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。

探究一：松花蛋的酸碱性。

（1）同学们取少量松花蛋粉(制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。此时滤液的 $pH$ 7(填“>”“<”或“=”)。

探究二：滤液中的碱性物质。

【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？

【查阅资料】①松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )等。

② $NaCl$ 溶液呈中性， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性。

【分析推理】

（2）松花蛋粉加水调制滤液时发生的反应： $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ ， (写化学方程式)。

【提出猜想】

（3）猜想一：只有 $NaOH$ ；猜想二：有 $NaOH$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ ；猜想三：有。

【实验探究】

（4）填写下表

操作	现象	结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸	无明显现象	猜想不成立
另取滤液少许，向其中加入溶液		猜想二成立

【项目拓展】

（5）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止，又能补充人体所需的元素(写元素符号)。

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4、“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。

(1)、明矾中铝离子的符号是，乙池净水主要利用了木炭的性。

(2)、净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”

①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的相似。

②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，酒的主要成分是乙醇，乙醇在氧气中完全燃烧生成两种氧化物，其反应的化学方程式为。

③铁可以用作炊具是利用了性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为。

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5、如图是

a

、

b

、

c

三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A、

t_{2} ° C

时，将

30g a

物质加入到

50g

水中充分搅拌，得到

75g a

的饱和溶液 B、

P

点表示

t_{1} ° C

时，

a

、

c

两种物质的溶解度相等 C、将

t_{2} ° C

等质量的

a

、

b

两种物质的饱和溶液降温至

t_{1} ° C

，析出溶质质量

a > b

D、

t_{2} ° C

时，将等质量的

a

、

b

、

c

三种物质的饱和溶液降温至

t_{1} ° C

，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是

c > b > a

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6、保护环境卫生，学会垃圾分类。快递纸箱属于下列图示中的

A、

B、

C、

D、

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7、为我国制碱工业作出了杰出贡献，被称为“我国化学工业的先驱”的是

A、张青莲 B、侯德榜 C、拉瓦锡 D、道尔顿

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8、生活中处处有化学，某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是

A、红烧鲤鱼 B、凉拌黄瓜 C、玉米馒头 D、糖醋排骨

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9、兴趣小组从不同角度探讨“化学反应”。

(1)、本质：以木炭燃烧为例，从宏观分析，该反应有新物质生成；从微观分析，该反应有新(填“元素”“分子”或“原子”)生成。

(2)、现象：化学反应常伴有明显现象，如铁丝在氧气中燃烧，能证明该反应发生的现象为。有些化学反应无明显现象，如

NaOH

与稀硫酸的反应。

(3)、变化：为验证

NaOH

与稀硫酸发生反应，同学们设计了如下的实验。

①先测定图1中 $NaOH$ 溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，测得溶液的pH变为7.计算此时烧杯中所加入的稀硫酸的质量。(根据化学方程式写出完整计算过程)。

资料： ${BaSO}_{4}$ 为白色固体，难溶于水； $Cu {(OH)}_{2}$ 为蓝色固体，难溶于水。

②同学们还设计了图2的两种方案，其中方案(填“一”或“二”)无法根据实验现象推理出结论，理由是。

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10、某化工厂以铜渣(含Cu、Fe、O、S等多种元素)为原料，回收金属铜的工艺流程如下图。请回答下列问题。

资料：通过控制条件可使炉渣中的铁精矿不与稀硫酸反应。

(1)、“过程I”中，焙烧可将铜渣成分转化为氧化物。产生的烟气中含有的气体污染物有(填两个)。

(2)、“过程Ⅱ”中，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。结合下图，其他条件一定时，为增加铜的产率，可选择质量分数为的硫酸溶液。

(3)、“过程Ⅲ”中，生成铜的反应属于(填基本反应类型)。

(4)、利用副产品

①回收铁：高炉炼铁时，利用含有Fe₃O₄的铁精矿与反应生成铁。

②回收锌：ZnSO₄的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、H₂SO₄和O₂ ，该反应的化学方程式为。

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11、

在高锰酸钾制取氧气实验中，某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟”这一异常现象。为此，该小组开展了以下探究。

【问题】黑烟是什么？

【资料】I．高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色；二氧化锰、炭粉难溶于水。

II．棉花的着火点为210℃，高锰酸钾分解温度为220℃以上。

【分析】

（1）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。

黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。

【猜想】猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰；猜想三：炭粉

【实验】

（2）收集三份黑烟，分别进行以下实验。

实验	操作	现象	结论
甲	取少量黑色固体于点滴板中，加适量水。		猜想一错误
乙		无气泡产生	猜想二错误
丙	另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃(如图)，熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水。	澄清石灰水变浑浊	猜想三正确

【结论】

（3）黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。

【分析】除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。

【拓展】

（4）测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度(如下表)。你认为加热高锰酸钾时，棉花应放在。

位置	试管底部	试管中部	试管口
温度范围	300~400℃	150~250℃	60~100℃

（5）根据下表信息，你认为在中学分组实验中可选用(填材料名称)替代棉花，你的理由是。

材料	优点	缺点
玻璃棉	成本适中，耐高温	纤维易散开，需缠绕成团塞入试管
石英棉	性质稳定，耐高温	价格昂贵，操作需专业工具，易产生粉尘
塑料纤维	材料易得，成本低	易燃，释放有毒气体

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12、【科普阅读】海水资源的综合利用

能源是指能够提供能量的资源。能源可按不同方法分类(如下表)，随着人们开发能源的种类越来越多，能源消费结构(如图1)也不断优化。

分类标准	消耗后是否造成污染		短周期内能否再生
能源分类	污染型能源	情节性能源	再生能源	不再生能源
举例	煤炭	风能	潮汐能	石油

海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法(利用淡化膜分离)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于盐类提取、金属提取等。

(1)、结合上述分类标准，分析海洋温差能属于能源(填一种)。

(2)、由图1分析，2012~2020年我国能源消费的变化情况为(写一条)。

(3)、由图2可知，淡化膜允许大部分(填微观粒子名称)通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中操作的原理相同。

(4)、取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理(如下图)。由下表可知，(填淡化工艺名称)的淡化效果更好。

样品	淡化工艺	淡化后的浓海水中部分离子浓度g/L
样品	淡化工艺	Na⁺	Mg²⁺	Cl^-
1	热法	13.17	1.57	20.32
2	膜法	18.77	2.41	34.28

(5)、浓缩后海水含有大量MgCl₂ ，加入熟石灰可获得经济价值较高的氢氧化镁，该反应的化学方程式为。

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13、关于下列实验的说法，错误的是

A、实验甲：水通电产生H₂和O₂ ，可说明水中含有氢元素和氧元素 B、实验乙：将硫酸铜溶液与铁钉混合，反应后天平示数仍为150.0g C、实验丙：对比①③可探究，接触水是否为铁钉生锈的条件之一 D、实验丁：对比②④可探究，接触氧气是否为红磷燃烧的条件之一

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14、某同学利用图1装置制取CO₂并验证其性质。实验过程中利用pH传感器测得相应容器内溶液pH随时间变化如图2(已知CaCl₂溶液呈中性)。下列说法正确的是

A、实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液 B、曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程 C、t₁时，测得烧杯中溶液的pH<7，说明CO₂具有酸性 D、实验结束后向试管中滴入酚酞溶液，溶液由无色变红色

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15、下列实验方法无法达到实验目的的是

	目的	方法
A	除去CO₂中的水蒸气	通过NaOH固体
B	鉴别纯金和黄铜(铜锌合金)	灼烧，看颜色
C	鉴别CaO和Ca(OH)₂	加水，测温度
D	鉴别羊毛和涤纶	点燃，闻气味

A、A B、B C、C D、D

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16、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、溶解度受温度的影响较小的是甲 B、

t_{1} ° C

时，甲、乙的溶解度相等 C、将

t_{2} ° C

时甲的饱和溶液降温至

t_{1} ° C

，溶质的质量分数保持不变 D、

t_{2} ° C

时，将50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液

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17、第9届亚冬会期间，醇氢汽车亮相哈尔滨，为亚冬会提供了安全、低碳的“醇净”出行。醇氢技术原理包括甲醇重整制氢等。回答下列2个小题。

(1)、甲醇(CH₃OH)可替代传统能源，成为交通工具的新型燃料。下列有关甲醇的说法正确的是

A、属于氧化物 B、共有6个原子 C、其中碳、氢元素质量比为3∶1 D、其中氧元素质量分数为5%

(2)、氢能在“碳达峰、碳中和”中发挥重要作用。甲醇重整制氢是氢能的来源之一，该反应涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是

A、反应前后，原子数目减少 B、两种生成物的分子个数比为1∶1 C、反应前后，铜基催化剂的质量变大 D、生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量

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18、下图是元素周期表中铁元素的信息。下列说法错误的是

A、铁属于金属元素 B、铁原子中子数为26 C、铁原子的相对原子质量为55.84 D、Fe和Fe³⁺质子数相同

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19、下列化学用语表述正确的是

A、3个氧原子：O₃ B、硫酸铝：AlSO₄ C、2个甲烷分子：2CH₄ D、H₂中氢元素的化合价：

\overset{+1}{H_{2}}

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20、

某品牌泡打粉标签部分内容如图，对其开展项目式学习。

X牌泡打粉（发酵粉）

主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸、玉米淀粉等

作用：产生气体，使面包松软

保存方法：密封保存，置于阴凉处

任务一：认识泡打粉

（1）碳酸氢钠中质量分数最大的元素是。

（2）泡打粉中（填名称）与碳酸氢钠作用生成气体使面包松软。

任务二：碳酸钠能代替碳酸氢钠吗

【温馨提示】食物碱性强容易带苦涩味

（3）三颈烧瓶中加入等质量的碳酸钠与碳酸氢钠如图，先加入 $10mL$ 水，再加入等量稀盐酸（足量）进行实验，发现两瓶的胶塞均被冲出，原因是。

（4）计算药品用量，若需产生 $0 {.88g CO}_{2}$ 需要碳酸氢钠 g。（写具体计算过程）

（5）减少固体重新实验，测得它们溶于 $10mL$ 水时 $pH$ 变化、与等量稀盐酸（足量）反应压强变化情况如图。泡打粉主要成分选择碳酸氢钠的原因是（回答1点）。

任务三：碳酸氢钠含量测定

（6）将 $12g$ 该泡打粉充分加热后剩余固体质量为8.9g，则碳酸氢钠的质量分数为。（其他物质受热不分解， ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ ）

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