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相关试卷

1、我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“固碳”是实现碳中和的重要途径之一，请回答：

(1)、“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是(填碳元素或二氧化碳)。

(2)、通过将气态CO₂压入地下变为液态，可以实现碳封存。从微观的角度解释此过程发生的主要改变是。

(3)、澄清石灰水和石灰乳均可用于捕集CO₂ ，相同条件下石灰乳的捕集效果更好，原因是。

(4)、某工厂使用质量分数为6%NaOH溶液捕集低浓度CO₂ ，将50t质量分数为24%的NaOH溶液稀释至所需浓度，需加水的质量为。

(5)、植物吸收二氧化碳的反应原理是6CO₂+6H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \\ 叶绿体 \end{matrix}$ C₆H1₂O₆+6O₂ ，若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量为多少？(根据化学方程式计算，写出具体计算过程)

(6)、将CO₂作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO₂和H₂为原料，在一定条件下生成甲醇CH₃OH和另一种物质，从质量守恒定律角度分析该物质中一定含有的元素为(写元素符号)。

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2、明矾 $[K A I {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、 $A l_{2} O_{3}$ 和少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示：
已知：① $S i O_{2}$ 不溶于强酸；
② $H_{2} O_{2}$ 可以使 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +} ；$
③ $F e^{3 +}$ 和 $A l^{3 +}$ 会在不同的pH值范围沉淀。
回答下列问题：

(1)、滤渣I的主要成分是(填化学式)。

(2)、为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有(任写一种即可)，请写出“酸浸”中 $A l_{2} O_{3}$ 发生的化学反应方程式。

(3)、“氧化”后溶液中的金属阳离子有：(填微粒符号)。

(4)、其他条件相同时，Fe²⁺的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是(利用化学方程式解释)。

(5)、在“酸浸”“调pH沉铁”“沉铝”步骤后均需进行的操作是。

(6)、溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值为3.0，理由是。

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3、
次氯酸钠(NaClO)是许多漂白消毒剂的有效成分，但久置后它的漂白作用会逐渐减弱甚至消失，兴趣小组决定对某久置的次氯酸钠粉末展开探究。
探究项目：久置次氯酸钠的成分探究与保存
【查阅资料】次氯酸钠(NaClO)有如下性质：
1.可溶于热水，并发生反应，持续产生气泡，且溶液的pH>7；
2.在空气中能与CO₂、H₂O反应生成碳酸钠( $(N a_{2} C O_{3}) ；$
任务1：检测次氯酸钠
（1）小深同学取少量久置次氯酸钠样品配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，他得出样品中含有次氯酸钠的结论，小圳同学认为此结论不合理，请写出理由：。
（2）小圳同学将样品溶于热水，无明显现象，可知样品中(选填“含”或“不含”)次氯酸钠。
任务2：检测碳酸钠
（3）兴趣小组设计如下实验进一步检测样品中是否含碳酸钠 $(N a_{2} C O_{3}) ，$ 请选择下列药品中的一种或几种，补充操作步骤与现象：
化学药品：稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、BaCl₂溶液
实验操作
实验现象
实验结论
将样品配成溶液，
样品中含有 $N a_{2} C O_{3}$
③请写出上述实验现象对应的化学方程式。
（4）次氯酸钠在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O₂ ，写出该反应的化学方程式。
任务3：制定保存方案
（5）为了防止次氯酸钠变质失效，应在条件下保存。

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4、燃烧作为人类文明中应用上万年的能量转换方式取火之法与燃料的不断更迭始终伴随着人类发展。
I.古籍中的取火之法
西汉时期的《淮南子·天文训》记：“阳燧见日，则燃而为火”，指用凹面铜镜聚光取火。明代《本草纲目》记“火折”(如图)以竹筒装硝石硫磺等药物，以口吹即可生火。
Ⅱ.近代的取火之法
19世纪初问世的第一代安全火柴，其关键原理是将氧化剂与还原剂分隔。火柴头含氯酸钾、硫磺等；盒侧磷皮以红磷为核心，辅以摩擦剂、粘合剂。使用时，摩擦生热使部分红磷转化为白磷，随即白磷与氧气反应产生热量，引燃火柴头。
Ⅲ.现代的燃料
氨气(NH₃)作为氢载体，其能源化应用成为研究热点。氨气在空气中不可燃，但在纯氧中燃烧可生成空气中含量最多的气体和水。
请根据以上信息回答下列问题

(1)、铜块捶打成薄片可制成凹面铜镜，体现了铜的。

(2)、转动火折子错开进气孔，会使火折子彻底熄灭，原因是。

(3)、安全火柴使用中红磷转变为白磷的过程是(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)、氨气在纯氧中燃烧的化学方程式；燃烧过程中，化学能转化为。

(5)、爆炸极限是指可燃性气体等与空气混合后，遇火源能够发生爆炸的浓度范围。请根据氨气和氢气在相同条件下的参数对比分析氨气作为燃料的优势是(填一条即可)。
参数
氢气
氨气
颜色、气味
无色、无味
无色、有刺激性气味
沸点/℃
-252
-33
爆炸极限/%
4-74
15-28
最小点火能量/MJ
0.02
8

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5、将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是

A、C点时溶液中只有一种溶质 B、反应结束后溶液质量比反应前减少 C、B~C段发生的主要化学反应为 $F e + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} ↑$ D、由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应

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6、物质的检验、鉴别和除杂是科学探究的重要组成部分。下列实验方案设计不合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验蜡烛中是否含有碳元素	点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B	除去粗盐中难溶性的杂质	加足量水，溶解、过滤、蒸发
C	鉴别NH₄NO₃、NaOH两种固体	取样，分别加水溶解，手摸试管外壁
D	除去CuSO₄溶液中的H₂SO₄	加入足量氧化铜粉末，过滤

A、A B、B C、C D、D

7、“硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO₃的核心工艺，这种方法制得的KNO₃中常含有NaCl杂质。如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是

A、KNO₃的溶解度比NaCl溶解度大 B、a₁℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C、a₂℃时在50g水中加入50gKNO₃固体可制得KNO₃饱和溶液 D、提纯混有少量NaCl的KNO₃可采用降温结晶的方法

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8、设计实验方案，解决实际问题，是化学独特的学科思想。下列实验药品与实验装置，能达到对应实验目的的是

A、验证质量守恒定律 B、验证铜和锌的金属活动性顺序 C、实验室制取纯净的氢气 D、探究分子在不断运动

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9、“拉风箱，夯铁锤”——源自三国名士嵇康“柳下锻铁”的典故。“锻铁”，是指将生铁在空气中加热至红热状态，并反复捶打，使其逐渐转变为性能更优的钢。下列关于该过程的说法，合理的是

A、“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 B、煤燃烧更旺是因为降低了煤的着火点 C、风箱鼓入的空气能为煤燃烧提供可燃物，使燃烧持续进行 D、煤燃烧产生的废气中只含有CO₂和H₂O，可直接排放到空气中

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10、归纳和总结是化学学习的重要方法。下列归纳和总结完全正确的一组是

A.化学与生活	B.化学与安全
①熟石灰用于改良酸性土壤 ②活性炭降低水的硬度	①点燃H₂、CO等气体前需要验纯 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C.化学与科学家	D.化学与能源
①门捷列夫编制了元素周期表 ②张青莲研究了纯碱的制备方法	①太阳能电池是将太阳能转化为电能 ②煤、石油、天然气都是化石燃料

A、A B、B C、C D、D

11、北京大学科研团队实现了在温和条件下将乙烯(C₂H₄)转化为乙炔(C₂H₂)，该反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是

A、该反应属于分解反应 B、反应前后原子种类和数目均不变 C、反应前后各元素的化合价均不变 D、反应生成的乙炔和氢气质量比为13：1

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12、深圳大力推进新能源汽车、氢能、光伏产业，助力“双碳”目标。完成以下3个小题。

(1)、下列相关做法不符合绿色理念的是

A、推广使用氢能公交 B、废旧汽车电池随意丢弃 C、光伏工厂污水处理后排放 D、停车场加装光伏充电板

(2)、锂(Li)、钴、磷(P)是制造锂电池的关键元素。下列相关化学用语表示正确的是

A、2个锂原子：Li₂ B、磷酸钠(Na₃PO₄)中磷元素的化合价：+5 C、钴元素：CO D、锂离子：Li⁺¹

(3)、新型光电材料——C₇₀(OH)₁₀可用于高端芯片制造。下列有关该物质的说法正确的是

A、该物质由3种原子构成 B、该物质中碳、氧元素质量比为7：1 C、该物质中氢元素的质量分数最小 D、该物质的分子质量为970g

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13、
我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。
Ⅰ．外观结构
化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。
（1）车漆：汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止刷蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝。
（2）车身：汽车车架常用铝合金，其优点是。
Ⅱ．动力转化
（3）电池为新能源汽车提供动力。依据如图1甲，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是：(写一点)。
（4）磷酸亚铁锂( ${LiFePO}_{4}$ )电池常被用作动力源，制备原理：
${2FePO}_{4} {+Li}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} C_{2} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2LiFePO}_{4} {+3CO}_{2} +$ 。
Ⅲ．废料处理
废磷酸亚铁锂材料(主要成分为 ${LiFePO}_{4}$ )的回收再利用工艺如图1乙。
（5）为高效回收锂，“酸浸”时将废料磨成粉末的原因是；为提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图2甲，最佳反应温度为。
（6）沉锂：往浸出液(主要溶质为 ${Li}_{2} {SO}_{4}$ )中加饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，生成 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为，将固体和溶液分离的实验操作为。
（7）研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图2乙，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是电池。

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14、
微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了题图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题．
如图1所示：探究不同溶液的酸碱性．已知苹果汁的 $pH$ 约为3．
（1）图1中仪器①名称是．
（2）实验步骤：
Ⅰ．向点滴板 $1 ~ 6$ 号的孔穴中先加入如图1所示的试剂，6号孔穴中水的作用是．然后再分别滴入2滴酚酞溶液，溶液变红的有．（填序号）
Ⅱ．将步骤Ⅰ中所得的3号溶液滴到1号溶液后，溶液颜色发生明显变化，其反应的方程式是．将3号溶液滴到2、4、5号溶液中，溶液颜色会产相同变化的是号（填序号）．
（3）拓展：在某农田中取少量土壤样品，与蒸馏水按 $1 : 5$ 的质量比在烧杯中混合，充分静置后取澄清溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，由此可知该土壤呈性，如果要改善这种性质的土壤，你会给农民的建议是：
（二）酸碱盐性质实验
（4）如图2所示，在直径约为 $1 .5cm$ 的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体，一段时间后，在A区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为．

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15、完成问题。

(1)、实验室制取气体

①写出图中仪器a 的名称。

②实验室制取并收集 CO₂ ，应选择图中的(填字母)组合装置，化学方程式为。

③用装置 A 制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是。

(2)、探究燃烧的条件

用下图装置进行燃烧条件的探究，铂丝插入 H₂O₂ 溶液中，立即产生 O₂	实验现象	结论或操作
	观察到	说明燃烧需要温度达到着火点
	若安全管内液面上升太快	根据图分析操作：以缓解压强增大

(3)、兴趣小组开展“ 自制净水器及水质检测 ”实践活动。

①自制净水器：如图 1，净水流程依标号顺序进行。

吸附剂为活性炭，因其具有结构；二氧化氯是消毒剂，其化学式为。

②水质检测：TDS 值是水质的一项重要指标，如图 2。

某水样经自制净水器净化后的 TDS 值如图 3，净化后的水质纯度为。

16、铜是人类较早冶炼和使用的金属。

(1)、火法炼铜。流程如图1所示。
资料：孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜 $[C u_{2} {(OH)}_{2} C O_{3}] ，$ 受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂。
i．木炭的主要作用：a．作燃料：b．利用其性与CuO反应生成Cu。
ii．球形容器封盖后保留通气孔的作用是。

(2)、电解法制铜。原理： $2CuS O_{4} + 2 H_{2} O=2Cu↓ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} S O_{4}$ 。
i．该反应中化合价发生改变的元素有(填元素符号)。
ii．电解后的酸性废液可选用(填序号)进行处理。
a．熟石灰 b．生石灰 c．氯化钡

(3)、细菌冶铜。从黄铁矿(主要成分FeS₂)和黄铜矿(主要成分CuFeS₂)中获得含Cu²⁺浸取液的原理如题图2所示。
i．冶炼过程中，FeS₂表面发生反应： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ (e^-代表电子)，则FeS₂周边溶液的pH(填“增大”或“减小”)。
ii．写出一种从含(Cu²⁺的浸取液中得到单质铜的方法：(用化学方程式表示)。

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17、下列实验方案不能达到实验目的的是

A、探究物质燃烧条件之一：需要与氧气接触 B、探究分子在不断运动和氨气密度比空气小 C、测定空气中氧气的含量 D、用NaCl溶解于水验证质量守恒定律

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18、争做德智体美劳全面发展的中学生。下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是

选项	劳动教育内容	化学知识
A	用肥皂洗衣服，发现洗完后的水中浮渣较多	使用的水可能是硬水
B	用石灰浆粉刷墙壁	氢氧化钙能与二氧化碳反应
C	清理家中鱼缸并通入空气	空气中的氧气易溶于水
D	利用秸秆发酵产生沼气	沼气中含有甲烷可做燃料

A、A B、B C、C D、D

19、下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明二氧化碳能与水反应	将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
B	分离木炭和铁粉的混合物	加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C	鉴别Na₂CO₃和 Na₂SO₄溶液	取样，滴加 Ba(NO₃)₂溶液，观察现象
D	除去氯化镁溶液中的少量盐酸	加入过量的MgO，过滤

A、A B、B C、C D、D

20、我国化学家在碳纳米管上负载酞菁钴分子的催化剂，实现了通过化学法一步将气态乙烯 $(C_{2} H_{4})$ 转化为液体乙二醇，反应微观示意图如右图所示。下列说法正确的是

A、乙二醇由碳、氢两种元素组成 B、该反应涉及2种氧化物 C、该反应的方程式为 $C_{2} H_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} C_{2} H_{6} O_{2} + H_{2}$ D、该反应前后元素种类、分子的数目均不改变

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