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相关试卷

1、我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列实例中属于化学变化的是（）

A、石蜡熔化 B、干冰升华 C、矿石炼铁 D、衣服晾干

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2、某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，某兴趣小组利用该合金制成的机械零件废弃物，按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO₄·7H₂O)。
已知：H₂O₂是常用的氧化剂，通常可以将变价金属离子由低化合价氧化成高化合价；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表：
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe³⁺
1.5
2.8
Fe²⁺
5.5
8.3
Zn²⁺
5.4
8.2
回答下列问题：

(1)、写出“酸浸”过程中Zn发生反应的化学方程式。

(2)、“酸浸”和“调pH”后要把固液分离，所进行的操作是，在实验室进行这步操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(3)、H₂O₂中氧元素的化合价是， “氧化”时加入的H₂O₂要足量，原因是。

(4)、“调pH”时为了不除去Zn²⁺ ，合适的pH范围是。

(5)、ZnSO₄·7H₂O在一定温度下完全脱去结晶水，继续升温可分解为ZnO和一种氧化物。
①该氧化物的化学式是。
②试计算：14.35g ZnSO₄·7H₂O完全分解得到ZnO的质量，写出计算过程(ZnSO₄·7H₂O的式量是287)。

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3、“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。

(1)、实验一：混制“富氧空气”。
用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，可以选择图1中的装置（填字母）。实验时试管口放一团棉花的目的是。

(2)、如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出mL水。

(3)、实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。
用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为90mL；②用电点火装置点燃红磷，充分反应；③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为55mL。回答下列问题：
组装好仪器后，开始实验前首先应进行的操作是。

(4)、本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为。

(5)、实验三：探究“富氧空气”的应用通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图：
结合图4，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系。

(6)、结合图5，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施。

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4、

(1)、从HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃ 、 Ca(OH)₂几种溶液中取出其中的两种混合。
①若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合是；
②若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：；
③将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是。

(2)、ClO₂是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。请回答下列问题：
①ClO₂的名称为；
②制取ClO₂的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式是。
③已知ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：
写出电解时发生反应的化学方程式：，收集ClO₂应采用的方法是。

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5、已知复分解反应 $2 C H_{3} C O O H + N a_{2} C O_{3} = 2 C H_{3} C O O N a + H_{2} O + C O_{2} ↑$ 可进行。常温下，测得相同浓度的下列五种溶液的pH：
溶质
NaHCO₃
CH₃COONa
NaClO
NaCN
Na₂CO₃
pH
8.6
8.8
10.3
11.1
11.6
复分解反应规律之一：碱性较强的物质可以生成碱性较弱的物质。依照该规律和上表中数据，请你判断下列反应不能发生的是（）

A、 $C O_{2} + H_{2} O + N a C l O = N a H C O_{3} + H C l O$ B、 $N a C l O + C H_{3} C O O H = H C l O + C H_{3} C O O N a$ C、 $C O_{2} + H_{2} O + 2 N a C l O = N a_{2} C O_{3} + 2 H C l O$ D、 $C H_{3} C O O H + N a C N = C H_{3} C O O N a + H C N$

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6、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO₃溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0

A、①中的溶液为不饱和溶液，③中的溶液为饱和溶液 B、②③中溶液的质量：③>② C、②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D、④中析出晶体的质量是0.9g

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7、t ℃时，将一定量KNO₃的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO₃晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（）。

A、c=a+b B、c=2b−a C、c=a+2b D、c=2a−b

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8、水煤气（CO、H₂O）在金催化剂作用下可转换成氢气，反应历程如图（吸附在金催化剂表面的物质用表示）。下列说法错误的是（）

A、CO中碳元素的化合价升高 B、该过程的总反应为CO₂+H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ CO+H₂O C、该过程可有效实现碳中和 D、金反应前后质量和化学性质均无变化

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9、图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好， $p_{0}$ 是集气瓶内初始气压），下列说法正确的是（）

A、红磷的多少对实验结果无影响 B、b、c、d点时集气瓶中所含物质不同 C、c点时集气瓶还未冷却到初始温度 D、集气瓶中气压瞬间变大是 $O_{2}$ 迅速消耗造成的

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10、资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是（）

A、原子半径： r（S）＞r（O） B、半径： r（Mg）＞r（Mg²⁺） C、半径： r（Al³⁺）＞r（F^-） D、r（Na）＞r（S）

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11、对于复分解反应M+HCl→N+H₂O（未配平），下列分析中正确的是（）

A、M一定是可溶性物质 B、该反应一定是中和反应 C、该反应中元素化合价可能发生改变 D、N在物质的分类上属于盐

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12、下列图示中的错误操作与图下面“可能产生的后果”不一致的是（）

A、溶液蒸不干 B、读数偏大 C、试管易炸裂 D、易引发火灾

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13、为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取 $100 g$ 硫酸溶液于烧杯中，加入 $20 g$ 锌，充分反应后锌有剩余．测得烧杯中物质的质量为 $119.6 g$ ．计算：

(1)、产生氢气的质量为g；

(2)、该硫酸溶液的溶质质量分数．
（温馨提示： $Z n + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n S O_{4} + H_{2} ↑$ ）

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14、红旗中学与某沿海学校建立了“手拉手，结对子”的联盟校．他们借助数字化平台进行了“云端”活动，对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究．

(1)、任务一：调查海水利用概况

【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等．

【分析交流】两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有（写一种）．

(2)、任务二：咨询海水处理技术

【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示：

【小组讨论】

同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识．

海水通过反渗透膜，发生改变的是．

(3)、淡化后的海水可用于（写一种）．

(4)、任务三：探究海水提取车间的废水成分

沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下探究：

【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质．② $B a S O_{4}$ 为难溶于水的白色沉淀．

【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸．

【进行实验】设计实验方案，探究废水成分．

项目	实验步骤	实验现象	实验结论
方案	①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液		废水中含有硫酸和盐酸
	②另取少量废水于试管中，滴加过量 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，静置	产生白色沉淀
	③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴	产生白色沉淀

(5)、【反思评价】废水中不含

C O_{3}^{2 -}

的原因是．

(6)、任务四：展望海水发展前景

【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他们一致认为，经常食用可预防的疾病是（写一种）．

【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发与利用．

15、化学是一门以实验为基础的科学．请结合图示回答问题：

(1)、
Ⅰ．实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳．回答下列问题：

图中用于加热试管的仪器名称是．

(2)、用装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为．

(3)、若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是．

(4)、利用如图装置制取并研究 $C O_{2}$ 的性质．将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至 $C a C O_{3}$ 完全反应，然后向M中注入足量 $N a O H$ 溶液．
①整个实验过程中，气球的变化情况是；
②注入足量 $N a O H$ 溶液充分反应后，M中的现象是，产生此现象的原因是（用化学方程式表示）．

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16、金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，对于金属材料我们应从多角度了解．

(1)、金属的性质：
①在常温下，铝很耐腐蚀的原因是；
②处理某废旧金属后的溶液中含有 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 和 $A g N O_{3}$ 两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的金属离子是；滤渣中可能含有．

(2)、金属的冶炼：
①在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为；
②取碳和氧化铜的混合物 $a g$ 在一定条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳，相关量的变化如下图所示，下列说法正确的是（填标号）．
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体物质为黑色
C．反应后产生气体的总质量为 $(a - b) g$
D． $0 ~ t_{2} m i n$ 内，固体中铜元素的质量分数不变

(3)、金属材料的应用：
铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有（答一点）的性能．

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17、酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切．

(1)、请从以下选项中选择适当物质的标号填空．
a．碳酸氢钠 b．氢氧化钠 c．氢氧化钙
①可用于制作包子、馒头发酵剂的是；
②可用于改良酸性土壤的是；
③可用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染的是．

(2)、浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是．

(3)、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了 $N a O H$ 的四条化学性质，如图甲（即 $N a O H$ 与四类物质能够发生化学反应）所示．请回答：
甲乙
①反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是；
②写出一个符合反应②的化学方程式：；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙所示，根据图像可以得出该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应．

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18、我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍．

(1)、用化学用语填空：
①2个硫原子；
②2个三氧化硫分子；
③硫酸根离子．

(2)、工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示．
①操作Ⅰ是；
②吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式；
③理论上只需不断加入（填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理．

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19、央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比．

(1)、出行——明朝末年从昆明到北京大约需要半年时间，如今乘坐高铁十个小时就能到达，铝型材是高铁产业的重要组成部分．铝型材中的铝由（选填“分子”“原子”或“离子”）构成．

(2)、能源——化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳气体．在提倡节碳减排的今天，新型燃料具有广阔的研究前景．氢气是一种无污染的高能燃料，其燃烧的化学方程式为．

(3)、记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图所示，该元素的名称是．

(4)、净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是；如今使用高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为 $4 K_{2} F e O_{4} + 10 X \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e (O H)_{3} ↓ + 8 K O H + 3 O_{2} ↑$ ，则X的化学式为．

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20、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）

① ② ③ ④

A、①证明烧碱有吸水性 B、②比较 $Z n$ 和 $F e$ 的金属活动性强弱 C、③测定空气中氧气的含量 D、④验证蜡烛燃烧后的产物中有水

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