初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第2页

1、下列实验设计能达到实验目的的是（）


A.探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性	B.验证红磷的着火点比白磷的高

C.验证质量守恒定律	D.测定空气中氧气的含量

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

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2、宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是（）

A、“过雨荷花满院香”

— —

荷香四溢是因为分子在不断运动 B、石墨在一定条件下转变成金刚石

— —

原子种类发生改变 C、盐酸和硫酸具有相似的化学性质

— —

酸溶液里含有

H^{+}

D、

C O

和

C O_{2}

的化学性质不同

— —

构成它们的分子不同

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3、徐寿在

《

化学鉴原

》

中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（）

A、两种元素均为非金属元素 B、硫原子的质量为

32.06 g

C、钠原子在反应中易得电子 D、两种元素可形成化合物

N a_{2} S

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4、今年

5

月

12

日是第

16

个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急

— —

着力提升基层防灾避险能力”。下列说法错误的是（）

A、电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B、厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C、加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

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5、学习小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究。

提示：浓硫酸能吸收水分，不与 $C O_{2}$ 反应。

(1)、图中仪器

a

的名称为。

(2)、检查装置的气密性后，打开

K_{1}

，关闭

K_{2}

，往

B

中加入试剂，

B

中发生反应的化学方程式为：；一段时间后观察到三处石蕊纸花的现象是：（）处纸花先变红，（）处纸花后变红，（）处纸花不变色，以上编号顺序为

(

填选项

)

。

A. $① ② ③$ B. $③ ② ①$ C. $② ① ③$ D. $③ ① ②$

当关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ 时，同学们发现 $C$ 中澄清石灰水不变浑浊。他们对此现象产生了好奇。

【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？

(3)、【猜想假设】

猜想 $1$ ：石灰水浓度太低；猜想 $2$ ：制得的气体中无二氧化碳；猜想 $3$ ：挥发了 $H C l$ 气体。同学们结合上图石蕊纸花的现象排除了猜想 $2$ ，该现象对应的化学方程式是；

同学们将 $B$ 中的试剂换成碳酸钠粉末和稀硫酸溶液排除了猜想 $3$ 。

【进行实验】

为了验证猜想 $1$ ，大家又进行如图所示的实验。实验结果见表中所列。

实验序号	石灰水的浓度 $%$	出现现象所需时间 $/ s$
实验序号	石灰水的浓度 $%$	开始浑浊	明显浑浊	沉淀减少	是否澄清
1	0.15	19	56	366	持续通入 $C O_{2} 8 m i n$ 以上，沉淀不能完全消失
2	0.12	24	Y	245
3	0.09	25	44	128
4	0.06	27	35	67	$89 s$ 后完全澄清
5	0.03	通 $3 m i n$ 以上，均无明显现象
6	0.0015	通 $3 m i n$ 以上，均无明显现象

提示：饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液可以吸收 $H C l$ 气体

(4)、【解释与结论】

$F$ 装置中发生反应的化学方程式为；

(5)、实验

2

中，

Y

的取值范围是；

(6)、有同学认为没有必要完成实验

6

，理由是。

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6、化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。

Ⅰ $.$ 认识燃烧：家用燃料使用的发展历程 $($ 括号内表示燃料主要成分 $)$ 如图所示：

(1)、家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是。

(2)、储气：罐装液化气中含有液态丁烷

(C_{4} H_{10})

和丙烷

(C_{3} H_{8})

，但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程。

(3)、Ⅱ

.

探究物质燃烧的条件：

如图 $1$ ，烧杯中装有 $60 ℃$ 水，底部放白磷。试管 $a$ 、 $b$ 中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管 $a$ 中有白烟生成。

通过对比试管 $a$ 、 $b$ 实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是。

(4)、在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是

O_{2}

不足，小明同学对实验进行改进，如图

2

，请写出液体

M

加入固体

N

中发生反应的化学方程式。

(5)、Ⅲ

.

探究氧气的量对物质燃烧程度的影响

取 $5 g$ 白磷放入试管，将温度传感器探头插入图 $2$ 左边试管底部，放入 $60 ℃$ 水中， $5$ 秒后，将物质 $M$ 注入试管中，采集数据曲线如图 $3$ 所示。

根据图 $3$ 火焰温度的变化，说明图 $2$ 左边试管发生的反应是 $($ 填“吸热”或“放热” $)$ 反应。

(6)、根据

D

点温度比

B

点高，本实验可获得的结论是。

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7、金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。化学兴趣小组的同学对其产生了浓厚的兴趣，开启了项目式学习之旅。

【准备材料】铝板、铁板、锌板、铜板、稀盐酸、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。

(1)、用砂纸打磨金属板，向打磨后的金属板上镂刻“初三加油”四个字的保护膜。向金属板上滴加蚀刻液。

$①$ 第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是；该组同学制得的蚀刻画是 $($ 填“凸起来”或“凹下去” $)$ ；

$②$ 第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是，向铁板上滴加蚀刻液时发生反应的化学方程式为；

(2)、将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是

(

写

1

种合理的方法

)

；

(3)、废液回收：利用铝片进行蚀刻后的废液，可加入足量，得到

A l C l_{3}

溶液，回收保存；

(4)、将

13

克的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到

13

克的滤渣和一定质量的滤液。则滤渣中一定含有，下列说法正确的是

(

填选项

)

。

A.滤液中可能没有 $A g^{+}$ B.滤液可能是蓝色的 C.滤渣中可能含有锌

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8、氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一。氢气不能广泛应用的原因之一是储存困难。用液氨储存氢气是一种新型的储氢技术，部分工艺流程如图所示：

(1)、电解水的装置如图所示，接通直流电源一段时间，

a

管中产生

6 m L

气体，则

b

管中产生气体的体积约为

m L

；

(2)、步骤Ⅰ反应的化学方程式是，该反应属于

(

填基本反应类型

)

；

(3)、步骤Ⅱ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的

(

填一种实验操作名称

)

；

(4)、在铁触媒

(

主要成分是

F e_{3} O_{4})

作用下，合成氨催化过程中因部分

F e_{3} O_{4}

与

H_{2}

反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用

O_{2}

将其“再生”，原理如图所示。

$①$ “再生”过程中铁元素的质量分数 $($ 选填“变大”“变小”或“不变” $)$ ；

$②$ 通入 $O_{2}$ 加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图所示。

$T_{1} ℃ \sim T_{2} ℃$ 时， $F e O$ 转化为 $F e_{3} O_{4}$ ， $T_{3} ℃ \sim T_{4} ℃$ 时， $F e_{3} O_{4}$ 转化为 $F e_{2} O_{3}$ 。由题意可知 $M =$ ； $A$ 点固体中 $m (F e O)$ ： $m (F e_{3} O_{4}) =$ $($ 化成最简比 $)$ 。

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9、甲醇

(C H_{3} O H)

，在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。我国科研人员已实现

C O_{2}

和

H_{2}

在加热和

M o S_{2}

催化剂的条件下合成甲醇和一种常见的液体，反应如下：

合成甲醇是利用 $C O_{2}$ 人工合成淀粉 $[(C_{6} H_{10} O_{5})_{n}]$ 的关键一步，反应原理示意图如下：

(1)、写出甲醇的一条物理性质。

(2)、请将图

1

反应后的微观粒子图补充完整。在合成甲醇过程中，消耗的

C O_{2}

与生成的

C H_{3} O H

质量比为

(

化成最简比

)

。

(3)、图

2

中参加反应的

C H_{3} O H

与

O_{2}

的分子个数比为

1

：

1

，则

X

的化学式为。

(4)、甲醇被称为是“零增碳”燃料，请从甲醇的燃烧与合成角度分析，甲醇被称为是“零增碳”燃料的原因是。

(5)、实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一，请你再举一例利用二氧化碳的案例：。

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10、钠元素和钛元素都是重要的化学元素。

(1)、如图所示，钠的相对原子质量为。

T i^{2 +}

的核外电子数为。

(2)、以次氯酸钠

(N a C l O)

为主要原料配制成的高效消毒剂，

$① N a C l O$ 属于 $($ 填选项 $)$

A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.氧化物

$② N a C l O$ 中元素 $($ 填名称 $)$ 的质量分数最大。

(3)、叠氮化钠

(N a N_{3})

被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，

30

毫秒内引发

N a N_{3}

迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为。

(4)、神舟十七号飞船上用到了许多金属材料如钛合金，钛合金与金属钛相比，的硬度更大。工业制取钛

(T i)

的一种方法：

2 M g + T i C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} T i + 2 M g C l_{2}

，若制取

9.6 k g

钛，需要镁的质量是

k g

。

(

钛的相对原子质量四舍五入取整数

)

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11、下列实验的描述不正确的是（）


$①$ 探究铁钉生锈的条件	$②$ 探究石蜡中含有碳元素

$③$ 高锰酸钾分解制取氧气	$④$ 证明碳能和氧化铜反应

A、

①

该实验说明铁钉生锈过程需要氧气和水参加反应 B、

②

冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑 C、

③

实验结束时，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 D、

④

氮气的作用是排除空气中

C O_{2}

、

O_{2}

对反应的影响

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12、下列实验中能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	去除水壶底部的水垢 $($ 主要成分是碳酸钙 $)$	加入盐水
B	鉴别 $C O$ 与 $C O_{2}$	分别通入澄清石灰水
C	验证 $A l$ 、 $C u$ 、 $A g$ 的金属活动性	向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的 $A l$ 片
D	除去天然水中的可溶性钙镁化合物	用明矾吸附

A、A B、B C、C D、D

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13、工业上生产

C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

的主要流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、石灰石的主要成分是

C a (O H)_{2}

B、粉碎可以增大反应物间的接触面积 C、

C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

属于混合物 D、流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器

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14、对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（）

选项	现象或做法	解释
A	白炽灯内的灯丝选择金属钨	钨的导电性好
B	活性炭包放入运动鞋中除臭	活性炭具有吸附性
C	铝制品比铁制品更耐腐蚀	铝表面易形成致密氧化膜
D	炭炉烧烤用扇子扇炉火	增加氧气量，燃烧更剧烈