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1、《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”是指高温煅烧石灰石（主要成分为）生成CaO和气体X。兴趣小组以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。石灰石中含少量： ， 不参加反应，也不溶于水。
(1)、煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目是。(2)、操作Ⅰ的名称为。气体X通入操作Ⅰ得到的滤液中，发生的反应（用化学方程式表示）。(3)、为测定该石灰石中碳酸钙的含量（碳酸钙占石灰石的质量百分数），兴趣小组取12.5g该石灰石样品，高温灼烧充分反应后，剩余固体质量为8.1g（杂质不发生反应）。请计算：该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）(4)、写出气体X在生活中的用途（写一条） -
2、
我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步；也带动了相关产业链的发展。
Ⅰ.外观结构
化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。
（1）车漆：汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是。
（2）轮胎：汽车轮胎含有合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中属于有机合成材料的是。
Ⅱ.动力转化
（3）电池为新能源汽车提供动力。依据图1甲，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是：（写一点）。
（4）磷酸亚铁锂电池常被用作动力源，请将制备原理补充完整：（填写化学式）。
Ⅲ.废料处理
废磷酸亚铁锂材料（主要成分为）的回收再利用工艺如图2。
（5）为高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如题图2甲，最佳反应温度为。
（6）沉锂：往浸出液（主要溶质为）中加饱和溶液，生成沉淀和另一种盐，化学方程式为。
（7）锂原子失去电子形成（填写微粒符号），锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图2乙，可得出结论：电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是电池。
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3、
松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】初识松花蛋，查阅营养成分
（1）松花蛋，又称皮蛋，制作原料为鸡蛋，鸡蛋中富含的营养素为________，除此之外，还含有油脂、维生素及无机盐等多种营养素，具有较高的营养价值。【任务二】品尝松花蛋，感受松花蛋的酸碱性。
（2）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入________（选填“料酒、食醋或酱油”）来减少涩味。【任务三】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
（3）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。向滤液中加入________溶液（填写指示剂名称），溶液变红证明滤液中含有碱性物质。【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
（4）松花蛋粉加水调和时发生如下反应：①；
②________
【提出猜想】
（5）猜想1：NaOH；猜想2：NaOH和；猜想3：NaOH和________（填化学式）；（6）设计实验验证猜想实验方案
实验现象
实验结论
操作一：取少量滤液于试管中，向其中加入过量的稀盐酸
无明显实验现象
猜想________不成立
操作二：________
________
猜想2成立
【讨论交流】
（7）根据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用_______也能达到同样实验目的。A. 酸碱指示剂 B. 氯化钾溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钡溶液 -
4、加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气，进行储存。
(1)、下列选项，属于“绿氢”是_______（填字母）。A、煤燃烧发电制氢 B、风能发电制氢 C、核能发电制氢(2)、灰氢的制备过程发生的是（选填“物理”或“化学”）变化。(3)、“液氨储氢”的化学方程式。(4)、在电解水反应中，下面三个图出现的先后顺序是（填写字母）。
(5)、氢气燃烧发出色火焰，相比化石能源，氢能的优点有。 -
5、用三颈烧瓶收集一瓶 ， 然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2，下列说法中正确的是
A、时注入的溶液是盐酸 B、期间发生反应： C、后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生反应 D、期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯 -
6、下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去KCl中混有的固体
滴加过量溶液，过滤
B
鉴别CO和
分别通过灼热氧化铜
C
检验敞口放置的NaOH变质程度
加入适量溶液，过滤，向滤液加酚酞溶液，观察现象
D
除去中的少量HCl
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A、A B、B C、C D、D -
7、和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A、溶质的质量分数大小比较： B、将饱和溶液从升温到无晶体析出 C、饱和溶液中溶质质量分数为37.5% D、混有少量的溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可提纯晶体 -
8、下列实验方案设计合理的是A、
探究燃烧需要氧气
B、
探究酸碱中和反应放热
C、
探究甲烷中含氢元素
D、
探究铁生锈的条件
-
9、甲醇被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是
A、步骤①中，产生氢气与氧气的质量比 B、步骤②中生成物的分子个数比 C、图中所示的转化过程中有3种氧化物 D、甲醇由碳、氢、氧三个元素组成 -
10、如图为初中化学常见的五种物质之间的关系，图中“—”表示两种物质能够发生反应，“→”表示两种物质间可转化，下列说法错误的是
A、反应①中M若为酚酞试液，观察到溶液变红 B、反应③可加入氯化镁溶液实现反应 C、俗称纯碱、苏打，可用于洗涤剂的生产 D、②属于中和反应，反应④产生白色沉淀 -
11、下列劳动实践与所述化学知识不相符的是
选项
劳动实践
化学知识
A
用加碘盐调味
碘元素预防甲状腺肿大
B
燃气灶火焰呈黄色时调大进风口
氧气充足可使燃料充分燃烧
C
自来水厂明矾净水
明矾杀菌消毒
D
硫酸铜溶液识别假黄金（Cu-Zn合金）
锌能与硫酸铜反应
A、A B、B C、C D、D -
12、我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出卓越贡献。下图是元素周期表的一部分，说法正确的是
A、两种元素都属于非金属元素 B、锑原子的核外电子数为51 C、铟原子由质子和中子构成 D、锑的原子质量是121.8 -
13、下列化学用语表达正确的是A、氢氧根： B、铝元素：AL C、：2个亚铁离子 D、氧化钠：
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14、2025年6月5日是第54个“世界环境日”。下列做法对保护环境不利的是A、大量使用化肥和农药，增加产量 B、提倡使用可降解塑料袋 C、将废旧电池统一回收并处理 D、绿色出行
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15、铜被广泛应用于电子、通讯和新能源等行业。往酸性废液[主要含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4]中加入铁粉可以实现铜的再生利用。(1)、将铁粉加入酸性废液中，为了反应能充分进行，可进行操作。(2)、某种酸性废液中铜含量为0.56g/L，现处理1000L该种酸性废液，理论上至少需要g铁粉用于置换酸性废液中的铜(写出计算过程)。(3)、用铁回收酸性废液中铜的过程可能发生的反应如下：
i̇．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
ii．Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
iii．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
iv．Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4
下列有关说法正确的是_______(多选，填字母)。
A、从发生的反应可知铁粉的消耗量较大 B、Fe2(SO4)3的存在可能会影响到铜的回收 C、酸性废液中的酸会消耗铁粉，可以加入过量NaOH中和 D、产生的大量FeSO4可回收利用 -
16、以钛石膏为主要原料制备碳酸钙粉体和硫酸铵，为钛石膏的综合利用提供了一条新途径，生产工艺流程简图如图所示。钛石膏浆液的主要成分为CaSO4、氨水(NH3·H2O)。
(1)、操作Ⅰ的名称是。(2)、在钛石膏浆液中加入碳酸氢铵，主要发生了下面两个反应，请补充完整化学方程式并回答问题：a．
b． ， 此反应属于(填基本反应类型)。
(3)、根据流程图可判断硫酸铵的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)，请写出硫酸铵的一种用途：。(4)、根据实验可得碳酸钙和硫酸铵的产率随反应温度、反应时间的变化如图所示，则制备碳酸钙和硫酸铵的最佳条件是。
-
17、
兴趣小组收集了某盐碱地表面的白色晶体，并对其进行成分分析。
【查阅资料】
盐地主要含NaCl和Na2SO4 ， 碱地主要含Na2CO3；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和稀盐酸；AgCl为白色固体，难溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
（1）填写下列表格。方案
方案设计
预期现象与结论及评价交流
1
取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
若有气泡产生，则含有
2
取样，溶解，滴加适量BaCl2溶液，观察是否产生沉淀
若产生沉淀，则含有Na2SO4.老师指出该方案不严谨，原因是
3
取样，溶解，滴加过量BaCl2溶液，过滤，取少量滤液，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
若产生沉淀，则含有NaCl。NaCl反应后生成AgCl沉淀的化学方程式为 ， 有同学提出该方案也不严谨，原因是
【方案优化】
（2）有同学针对方案2提出：过滤反应后的液体，然后向滤渣中加入少量稀盐酸，若滤渣部分溶解，则证明样品中含有Na2SO4.老师指出该方案还是不严谨，理由是。你的改进建议是。（3）将方案3中的BaCl2溶液换成(填字母)。A．CaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．稀硫酸
【实验及结果】实施最终优化的方案，结果表明该白色晶体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4。
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18、化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列实验的有关问题。
(1)、实验室常用实验Ⅰ中的装置制取氧气，该反应的化学方程式为。(2)、用制得的氧气做实验Ⅱ时，需在集气瓶内放少量水，其作用是。(3)、做实验Ⅲ时，若测量结果偏小，则原因可能是(答一点)。(4)、做实验Ⅳ时，根据试管(填字母)中的现象，可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触；比较试管AC中的现象，可得出铁生锈的另一条件是与接触。(5)、海洋资源的综合利用。i．制淡水。膜分离技术能使海水淡化：分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。下图中，给右侧海水加压的目的是。
ii．制盐。由粗盐到精盐需要经过的步骤之一是过滤(如下图所示)。
a．使用的实验用品(试剂除外)有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、。
b．如果实验中发现滤液仍浑浊，那么还需进行的操作是。
iii．封存CO2.将捕集到的CO2封存于海底深处，可有效缓解问题。
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19、苯甲酸钠(C6H5COONa)又叫作安息香酸钠，常温下是白色颗粒或晶体粉末，味道微甜，在空气中能稳定存在，可溶于水和多种有机溶剂，是一种应用广泛、低毒性的防腐保鲜剂，在国家规定的用量范围内允许使用，市场需求量大。例如：酱油中一般会加入苯甲酸钠，否则很容易滋生微生物。除此之外，苯甲酸钠还应用于多种食品中，如食醋(某品牌食醋的配料表见下表)、饮料等。苯甲酸钠的杀菌抑菌作用依赖于食品的pH值，其杀菌抑菌作用随酸度的增大而增强，在碱性条件下则失效，苯甲酸钠作为防腐剂的最适宜的pH范围为2.5~4.0。苯甲酸钠与酸反应会析出苯甲酸(C6H5COOH)，苯甲酸与碳酸盐反应会有气泡生成。
品名：××香醋
配料：水、糯米、麸皮、大米、大曲(小麦、大麦、豌豆)、白砂糖、食用盐、苯甲酸钠
……
总酸：≥4.50g/100mL
保质期：24个月
储存方法：阴凉、干燥、通风
依据上文，回答问题。
(1)、苯甲酸钠也称作。(2)、苯甲酸中氧元素的质量分数为(计算结果保留一位小数)。苯甲酸与碳酸钠反应会生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为。(3)、苯甲酸钠抗菌、防腐的最适宜的pH范围为 ， 此时溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。(4)、配料表中含有各类营养物质，其中含糖类的有麸皮、大米、大曲、白砂糖、。 -
20、《天工开物》有关炼铁的记载：凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。炼铁的简易流程如图所示。
(1)、上述炼铁流程中用到的原料有：铁矿石、木炭、。(2)、物质A的化学式为 ， 反应Ⅰ属于(填基本反应类型)。(3)、写出反应Ⅱ的化学方程式：。(4)、生铁和钢在组成上最主要的区别是 ， 写出一种防止铁制品锈蚀的方法：。