初中化学仁爱湘教版-试题列表-第1页

1、在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量

S O_{2}

，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用S在

O_{2}

中燃烧的方法获得64g

S O_{2}

，需要S的质量是多少?

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2、 1914年中国化学工业先驱范旭东留学归国后，利用海水制盐，制出了NaCl含量超过90%的精盐，为我国基本化工原料工业奠定了基础。兴趣小组同学追寻先辈的足迹，以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题进行综合实践活动。

活动一：了解海洋中的资源

查阅资料得知，海洋蕴藏着丰富的水资源以及化学、生物、矿产和能源等其他资源，具有广阔的开发前景。

(1)、从物质分类的视角分析，海水属于。

(2)、工业上可用淡化后的海水电解制取

H_{2}

，依据电解水实验推测电源的极产生的是

H_{2}

。

活动二：从海水制取粗盐

目前渤海沿岸的长芦盐场是我国最大的海盐盐场，该盐场采用“日晒法”从海水中制取粗盐。图1表示用“日晒法”获得粗盐的大致过程。

(3)、由图2可知，采用“日晒法”的原因是NaCl的溶解度受温度的影响。

(4)、“日晒法”获得粗盐过程中，结晶池析出晶体后，若温度不变继续蒸发水分，分析母液中NaCl的质量分数变化情况及其原因。

活动三：从粗盐制取精盐

为了将制得的粗盐进一步提纯，小组同学利用“日晒盐”样品进行以下实验活动。

【分析样品成分】样品中除NaCl外，杂质主要含有泥沙和 $MgC l_{2}$

(5)、【设计提纯流程】

第一步：将样品加入足量的水溶解。

第二步：利用NaCl和泥沙的溶解性不同，将第一步得到的混合物通过操作除去泥沙。

(6)、第三步：利用

MgC l_{2}

能与碱溶液发生反应，向第二步得到的溶液中加入过量的试剂，使样品中的

MgC l_{2}

转化成

Mg {(OH)}_{2}

沉淀和NaCl，分离除去沉淀。

第四步：向第三步得到的溶液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。

【操作及成果】按照上述提纯流程进行实验，获得了纯度较高的精盐。

(7)、【建构思维模型】实验结束后，小组同学建构出分离混合物的思维模型如下：

思维模型中“[比较各成分 ▲ 不同”横线处应填写的内容是。

(8)、活动四：了解NaCl的重要价值

NaCl的应用广泛，写出NaCl在生产或生活中的用途。

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3、下图是实验室制取气体的部分装置。回答下列问题。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验室用装置A加热

KMn O_{4}

制

O_{2}

的化学方程式为。

(3)、用装置B收集

O_{2}

，证明

O_{2}

是否集满的操作是。

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4、防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。探究铁钉生锈条件的实验装置图如下。回答下列问题。

(1)、 A、B、C试管中，铁钉生锈最严重的是试管。

(2)、对比A、B、C试管，可知铁钉生锈的过程是铁与空气中的和水等物质共同作用的结果。

(3)、除去铁钉表面的铁锈可用稀硫酸，但用量不能过多。因为稀硫酸不仅能与铁锈反应，还能与反应。

(4)、根据上述探究结果，写出防止铁制篮球架生锈的方法。

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5、自热食品自带的发热包主要成分含CaO。回答下列问题。

(1)、使用该发热包时，CaO能与水反应生成

Ca {(OH)}_{2}

，发生反应的化学方程式为，反应类型为反应。

(2)、自热食品不需要使用电、火等方式加热，其优点是。

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6、我国古代典籍对金属的性质和冶炼有所记载。回答下列问题。

(1)、《吕氏春秋》记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明青铜（铜锡合金）的硬度比铜的硬度。

(2)、《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，反应原理是

Fe+CuS O_{4} =FeS O_{4} +Cu

，说明Fe的金属活动性比Cu。

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7、吉林省汪清县是国内最早实现量化生产“石头纸（主要成分为

（ C a C O_{3}

）”的地区之一。生产时将石灰石研磨成极细的粉末，加入其它材料混合压制成型。回答下列问题。

(1)、验证：将石头纸碎片放入试管中，滴加稀盐酸，产生大量气泡，发生反应的化学方程式为。将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

(2)、推广：传统造纸需要砍伐大量木材，石头纸的生产实现了“以石代木”。简述推广使用石头纸的意义：。

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8、将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。

现象证据	从分子的角度推理解释
压瘪的乒乓球恢复原状	⑴内部气体分子间的间隔变。
	⑵热水温度越高，内部气体分子的运动速率越。
	⑶内部气体分子的种类是否改变：。

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9、化学活动小组同学从宏观物质、微观模型、符号表示相结合的视角多重表征水。回答下列问题。

(1)、【宏观物质】水是由两种元素组成的。

(2)、【微观模型】水分子中原子个数比为。

(3)、【符号表示】水的化学式为。

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10、 2026年5月，在吉林省和黑龙江省交界处，发现了全球首例冻土风化解离稀土矿床，其中含有磷钇矿。钇元素在元素周期表中的信息如下图所示。回答下列问题。

(1)、钇原子的质子数是。

(2)、钇元素的符号是。

(3)、钇的相对原子质量是。

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11、在验证中和反应时，化学社团同学用pH传感器测定氢氧化钠溶液滴入稀盐酸过程中pH的变化，如下图所示。下列说法正确的是（）

A、反应由A点进行至B点时，水的质量不变 B、当反应进行至C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 C、混合后溶液的pH≥7能证明二者发生了反应 D、A点和C点溶液均能使酚酞溶液变为红色

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12、 17世纪到18世纪，化学家们研究了化学变化中的质量关系，证明了化学反应中参与反应的物质与反应产物间质量保持恒定。运用质量守恒定律相关知识回答下面小题。

(1)、【理解】质量守恒定律能解释化学变化中物质的质量关系，下列属于化学变化的是（）

A、水蒸发 B、铁丝燃烧 C、酒精挥发 D、蔗糖溶解

(2)、【验证】用铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律时，下列说法正确的是（）

A、加热时锥形瓶底部不需要垫陶土网 B、实验中观察到铜粉由黑色变为红黑 C、气球的作用是形成密闭体系和缓冲压力 D、反应后天平读数一定比反应前读数小

(3)、【应用】我国研制的世界上最大口径碳化硅单体反射镜，被应用于深空探测、气象观测等领域。碳化硅的制备原理：

Si+X

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

SiC

下列说法正确的是（）

A、X的化学式为C B、该反应前后元素种类改变 C、该反应前后硅原子数目改变 D、参加反应的Si和SiC的质量比为1：1

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13、下列跨学科实践活动中，所涉及的化学核心知识正确的是（）

选项	跨学科实践活动	化学核心知识
A	组装和使用微型空气质量“检测站”	O₂属于被监测污染物
B	垃圾的分类与回收利用	塑料瓶属于可回收垃圾
C	水质检测及自制净水器	活性炭能除去水中所有杂质
D	调查我国航天科技领域中新型材料的应用	新型合金材料属于单质

A、A B、B C、C D、D

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14、做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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15、消防安全，人人有责。下列图标表示禁止燃放鞭炮的是（）

A、

B、

C、

D、

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16、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）

A、柴草 B、煤炭 C、汽油 D、氢气

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17、青少年生长发育需要摄入足量蛋白质。下列物质中能为人体补充较多蛋白质的是（）

A、红茶 B、牛奶 C、汽水 D、矿泉水

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18、吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是（）

A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳

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19、现有硫酸铜和硫酸的混合溶液50.0g，向其中滴加氢氧化钡溶液，测得生成沉淀的质量与滴加氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。

(1)、当

V_{1} ： V_{2}

=2：3时，则a值为。

(2)、求混合溶液中硫酸的质量分数？（写出计算过程）

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20、胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。

利用AI搜索相关内容，获取如下资料：

①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5g/片）。

②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为 $A l_{2} M g_{6} {(O H)}_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O$ 。

③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内 $C O_{2}$ 浓度的变化

实验小组的同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用 $C O_{2}$ 传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内 $C O_{2}$ 浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。

(1)、药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是（用化学方程式解释）。

(2)、抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是。

(3)、【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化

胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是。

食物种类	牛奶	鸡蛋清	番茄汁	苹果	牛肉
pH大小	6.3～6.6	7.8～9.0	4.0～5.0	2.9～3.3	5.4～5.7

(4)、下列叙述正确的是（）（选填字母）。

A、能与盐酸反应的物质可作胃药 B、服用抗胃酸药物，胃液均显中性 C、若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙 D、应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物

(5)、【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数

方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。

当（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。

(6)、方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1g。然后关闭K₁、K₂ ，打开K₃、K₄和分液漏斗活塞，将50mL12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K₁、K₂ ，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a₂g。

计算药片中碳酸氢钠的质量分数为（要求结果最简）。

(7)、充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由。

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