初中化学仁爱湘教版-试题列表-第2页

1、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别氮气和二氧化碳	看颜色，闻气味
B	除去二氧化碳中的一氧化碳	将混合气体点燃
C	除去氯化钠溶液中少量氯化钙	加入适量碳酸钾溶液
D	鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵	取样，加水溶解，比较温度变化

A、A B、B C、C D、D

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2、一氧化氮是大气污染物。在

40 0^{°} C

左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A、反应前后原子种类发生改变 B、生成物均无污染 C、反应前后氮元素化合价不变 D、该反应为置换反应

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3、推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A、铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 B、原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 C、单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D、化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化

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4、硝酸钾的溶解度曲线如图。20 ℃时，将20 g硝酸钾固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40 ℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是（）

A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B、20 ℃时，烧杯中溶液的质量为70 g C、40 ℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D、由20 ℃升温至40 ℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大

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5、性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是（）

A、石墨有导电性——作电极 B、生石灰能与水反应——作干燥剂 C、干冰升华吸热——作制冷剂 D、稀有气体化学性质不活泼——用于霓虹灯

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6、兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是（）

A、空气中氧气的质量分数为21% B、燃烧时，容器内产生大量白雾 C、恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D、红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗

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7、下列对宏观事实的微观解释不合理的是（）

A、天然气加压后可装入钢瓶——分子变小 B、氢气可燃，氧气助燃——分子不同，化学性质不同 C、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 D、品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快

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8、下列有关质量守恒定律的说法正确的是（）

A、水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B、蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C、化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素

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9、2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列有关水的说法正确的是（）

A、地球上淡水资源丰富 B、自来水厂净化处理后的水是纯净物 C、工业废水可直接排放 D、电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成

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10、钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是（）

A、锶元素属于非金属元素 B、x的值为18 C、锶原子核内有38个中子 D、锶的相对原子质量为87.62 g

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11、化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是（）

A、锰酸钾——

K M n O_{4}

B、氧元素——O C、苏打——

N a H C O_{3}

D、60个碳原子——

C_{60}

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12、铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是（）

A、喷漆的栏杆 B、涂油的链条 C、末擦干的铁锅 D、不锈钢保温杯

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13、合理膳食是健康生活的保障。下列食物中富含维生素的是（）

A、凉拌黄瓜 B、清蒸鲈鱼 C、奶油蛋糕 D、糖醋排骨

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14、规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是（）

A、

移走蒸发皿 B、

连接橡胶塞 C、

倾倒液体 D、

点燃酒精灯

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15、我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是（）

A、牛奶变质 B、陶瓷烧制 C、美酒酿造 D、冰雪融化

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16、铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

一、铁的有关知识

(1)、东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。

①书刀表面铁锈的主要成分是 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O,$ ，铁生锈主要与空气中的有关。

②生活中的废铁应放入标有(填字母)的垃圾箱。

a.可回收物 b.有害垃圾 c.厨余垃圾 d.其他垃圾

(2)、《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。

①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。

②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢(填“高”或“低”)。

(3)、“纳米零价铁

- H_{2} O_{2}

体系”可除去工业烟气中的NO。将H₂O₂溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：

①铁与稀盐酸反应，化学方程式为。

$② 2 N O + 3 H_{2} O_{2} \frac{F e C l_{2}}{} 2 H N O_{3} + 2 H_{2} O,$ NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是。

(4)、二、制备活性

F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O

用废铁(含Fe、Fe₂O₃和少量ZnO)制备活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 的流程如下。

资料：“还原”反应为 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4} 。$

废铁应研磨成粉末，目的是。

(5)、“酸溶”时，Fe₂O₃和稀H₂SO₄反应的化学方程式为；所加稀1

H_{2} S O_{4}

可略低于理论消耗量，原因是。

(6)、“沉淀”时加入Fe₂O₃控制溶液的pH为3.2~6.2。参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致。

沉淀物	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
$F e (O H)_{3}$	1.5	3.2
$Z n (O H)_{2}$	6.2	8.2

(7)、“洗涤”时判断固体已洗净的方法是。

(8)、三、活性

F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O

脱硫

活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 可脱除天然气中的H₂S，原理如下：

脱硫： $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 将H₂S吸入其孔隙进行反应，转化成 $F e_{2} S_{3} \cdot H_{2} O 。$ 反应的化学方程式为。

再生：通入O₂使 $F e_{2} S_{3} \cdot H_{2} O$ 转化为 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 和S。

(9)、多次“再生”后，

266.0 g F e_{2} S_{3} \cdot H_{2} O

与O₂反应获得的

F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O

可脱除的

H_{2} S

比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因：

①再生不彻底：活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 再生率 $(\frac{实际再生的质量}{理论再生的质量} \times 100 ％)$ 为%。

②脱硫不完全：活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 的脱硫效果变差，原因可能是。

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17、从苦卤溶液(含NaCl、MgSO₄)中提纯MgSO₄ ，方案如下。

(1)、方案Ⅰ：

苦卤 \to_{步骤 1}^{过量NaOH} \to_{步骤 2}^{过滤 、 洗涤} Mg (OH)_{2} \to_{步骤 3}^{{适量稀H}_{2} {SO}_{4}} {MgSO}_{4} 溶液 \overset{蒸发}{\to} 产品

（i）步骤1加入过量NaOH溶液的目的是。
（ii）步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、
（iii）步骤3发生反应的化学方程式为

(2)、

（i）方案Ⅱ所得MgSO₄产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案：取少量产品，加水溶解，(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中，说明产品中混有NaCl。
（ii）产品中混有NaCl的原因是

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18、实验探究金属与

C u S O_{4}

溶液的反应。

(1)、实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。

（i）生成红色固体的化学方程式为。
（ii）由pH变化曲线获得信息：①反应过程中溶液酸性(填“增强”或“减弱”)。
②铁与溶液中的(填离子符号)反应生成了H₂。
（iii）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因。

(2)、实验二：将光亮镁条插入

C u S O_{4}

溶液，镁条逐渐溶解，产生(填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。

资料：①实验二中铜元素转化为 $C u$ 、 $Cu {(OH)}_{2}$ 和 $C u_{x} {(O H)}_{y} {(S O_{4})}_{2}$ (碱式硫酸铜)。

②68℃时， $C u {(O H)}_{2}$ 发生分解。 $C u_{x} {(O H)}_{y} {(S O_{4})}_{z}$ 不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。
（i）取10.36g样品进行实验：

①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72g。样品中Cu(OH)₂的质量为g。

②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00g。

（ii）另取10.36g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28g红色固体；再向剩余溶液中加入过量1 $B a C l_{2}$ 溶液，得4.66g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为

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19、结合下图回答问题。

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、用高锰酸钾制取O₂可选用装置(填字母)和E组合，反应的化学方程式为，用装置E收集O₂的理由是。

(3)、用锌与稀硫酸反应制取H₂ ，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置(填字母)。用点燃法检验H₂前必须。

(4)、已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明

H_{2} C O_{3}

的酸性比

H_{2} S i O_{3}

， (硅酸)强，进行如图实验。

①装置G中产生 $C O_{2}$ 反应的化学方程式为。

②装置H中反应生成 $H_{2} S i O_{3}$ 沉淀，此现象不能证明 $H_{2} C O_{3}$ 的酸性比 $H_{2} S i O_{3}$ 强，用化学方程式解释原因。若要达到实验目的，改进措施为。

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20、利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料

N i_{2} O_{3}

的流程如下。

(1)、溶液X应选用(填字母)。

a.稀 $H_{2} S O_{4}$ b.稀HCl c.稀 $H N O_{3}$

(2)、“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒等。

(3)、“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是。

(4)、“沉镍”时将

N a H C O_{3}

溶液换为

N a_{2} C O_{3}

溶液也可获得

N i C O_{3},

但副产物

N i {(O H)}_{2}

会增多，原因是。

(5)、已知：

N i C O_{3}

焙烧生成镍的氧化物和气体。

取 $23.8 g N i C O_{3}$ 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备； $N i_{2} O_{3}$ 应控制适宜的温度为(填“360”或“620”)℃左右，生成 $N i_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

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