初中化学仁爱湘教版-试题列表-第5页

1、 2025年4月24日，我国“神舟二十号”载人飞船成功升空。下列制作航天服的材料中属于天然高分子材料的是( )

A、纯棉 B、钛合金 C、合成橡胶 D、合成纤维

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2、氢能是一种重要的绿色能源。

【制氢】

(1)、甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。

①该反应的化学方程式是，反应前后不变的微观粒子是。

②已知： $C a O + C O_{2} = C a C O_{3}$ (反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是

(2)、催化重整制得的H₂中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物

(x C u O \cdot y C e O_{2})

可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是____(填序号)。

A、步骤①中发生了化合反应 B、在整个反应前后催化剂的质量不变 C、过程中催化剂参与了反应 D、该过程总反应的化学方程式是2CO+

O_{2} 2 C O_{3}

(3)、【储氢】

向含有催化剂的NaHCO₃溶液中通入H₂ ，可发生反应 $H_{2} + N a H C O_{3} H C O O N a + H_{2} O$ ，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是。

(4)、【释氢】

氨硼烷 $(N H_{8} B H_{3})$ 储氢量较高，不同温度下可分解生成H₂和固体(BNH₂)，剩余固体 $(\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量} \times 100 ％)$ 残留率随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为(填化学式)。

(5)、【用氢】

氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，能转化为电能。

(6)、在催化剂的作用下，H₂能还原氮氧化物(NOₓ)实现氮污染的治理。某温度(t℃)下，H₂的体积分数对

H_{2} - N O

反应的影响如图4所示。

①H₂的体积分数在 $0 ~ 600 \times 1 0^{- 6}$ 范围内，发生置换反应的化学方程式是。

②实际生产中H₂的体积分数不宜过高的原因是。

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3、锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。

(1)、锰元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。下列有关说法正确的是____(填序号)。

A、图1中x=8 B、锰元素属于非金属元素 C、锰元素的原子序数为25 D、锰元素的相对原子质量为54.94g

(2)、将打磨过的锰片插入

C u C l_{2}

溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上有少量气泡产生，据此可推测

C u C l_{2}

溶液中含有的阳离子是(填离子符号)。

(3)、Mn₃O₄常用于电子工业，

K M n O_{4}

可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包(含炭和

M n O_{2})

制备Mn₃O₄和KMnO₄的流程如图2所示。

①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是。

②反应1中化合价发生改变的元素是(填元素符号)。

③MnSO₄能与氧气、氨水反应生成(NH₄)₂SO₄和Mn₃O₄(难溶于水的黑色固体)，实验装置如图3所示。制备时溶液的温度和pH对Mn₃O₄的产率的影响如图4所示。为获得高产率、高纯度的Mn₃O₄ ，请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO₄溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌下，通入空气，，真空干燥。(实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水)

④反应2的原理为 $2 M n O_{2} + 4 K O H + O_{2} ≜ 2 K_{2} M n O_{4} + 2 X,$ 则X的化学式为。

⑤将K₂MnO₄转化为KMnO₄的实验方案通常有两种。

方案一： $2 K_{2} M n O_{4} + 2 H_{2} O 2 K M n O_{4} + H_{2} ↑ + 2 K O H$

方案二： $3 K_{2} M n O_{4} + 4 C O_{2} + 2 H_{2} O = 2 K M n O_{4} + M n O_{2} ↓ + 4 K H C O_{3}$

对比上述两种方案，你认为哪种方案更优?请说明理由：(写出一点即可)。

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4、某化学兴趣小组的同学针对试验田中小麦“优产增收”开展综合实践活动。

(一)选种

(1)、农业生产中常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。好种子饱满、密度大，坏种子空壳、密度小。图1中(选填“A”或“B”)处是好种子。

(2)、若要配制10kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水kg。

(二)生长

有同学观察到小麦生长迟缓、叶片发黄(如图2所示)。

【提出问题】出现此症状的原因是什么?

【作出猜想】猜想1：土壤酸碱性不适宜猜想2：缺乏某些营养元素

【查阅资料】①小麦对土壤的适应性较强，适宜的土壤的pH范围是6.3~7.5；

②在酸、碱性较强的土壤中，磷易形成难溶性化合物，降低其吸收率；

③NH₄H₂PO₄的水溶液呈酸性。

(3)、【进行实验】

取适量土壤与蒸馏水混合搅拌，静置，用(填仪器名称)蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH约为8。

(4)、【得出结论】

该土壤的性较强，且缺乏营养元素。

(5)、【改进措施】

K₂SO₄、尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}], N H_{4} H_{2} P O_{4} 、$ 磷矿粉[主要成分是 $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}]$ 等都是农业上常用的化肥。

①有同学建议施用NH₄H₂PO₄ ，可以调节土壤的酸碱性，补充营养元素。

②实验室检验NH₄H₂PO₄中NH⁺的方法：取样放在研钵中，加入一些，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。

(6)、【反思交流】

影响小麦生长的因素还可能是(写出一点即可)。

(7)、(三)收获

普通割麦镰刀的刀片材料主要是锰钢，请写出一条防止镰刀生锈的措施：。

(8)、用木棒敲击麦穗使麦粒脱落(如图3所示)，该过程属于(选填“物理”或“化学”)变化。

(9)、将面粉加工成馒头(如图4所示)，在馒头片上滴加碘水，观察到变蓝，说明面粉富含(选填“淀粉”或“蛋白质”)。

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5、材料是人类赖以生存和发展的重要物质。陶瓷承载千年文明记忆，玻璃筑造现代通透美学，复合材料引领未来科技，促进可持续发展。

(1)、陶瓷、玻璃都属于(选填“无机”或“合成”)材料。

(2)、氧化铝陶瓷的主要成分是Al₂O₃ ， Al₂O₃与酸、碱均能发生反应，而氧化铝陶瓷却耐酸、碱腐蚀，可能的原因是在制作过程中Al₂O₃的发生了改变。

(3)、宋代青瓷有“千峰翠色”的美誉。陶土中的部分Fe₂O₃与窑炉内的CO反应，转化为Fe₃O₄使瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是。

(4)、盛放NaOH溶液的试剂瓶(如图2所示)不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO₂与NaOH反应生成的

N a_{2} S i O_{3}

会使瓶塞和瓶口粘在一起，该反应的化学方程式是。

(5)、工业上生产玻璃的过程中会产生含有CO₂的废气，可用溶质质量分数为10%~30%的纯碱溶液吸收

(C O_{2} + N a_{2} C O_{3} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3}) 。

现欲处理含2.2tCO₂的废气，至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量是多少?(写出计算过程)

(6)、“嫦娥六号”携带的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造，与普通织物国旗相比，它能更好地适应月球的极端环境，抵御宇宙射线，保持较长时间颜色鲜艳(如图3所示)。请推测该材料可能具有的性质是(写出一点即可)。

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6、以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A、a是NH₃ ， b是HCl B、反应过程中无须不断补充MgO C、理论上制得36.5gHCl，需要消耗NH₄Cl的质量为107g D、与直接加热NH₄Cl相比，该方法得到的产物更易分离

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7、实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是（）

A、实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B、实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C、实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D、实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO₂不能燃烧

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8、下列实验方案设计不合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别棉纱线和羊毛线	取样，灼烧，闻气味
B	鉴别NaOH和 $N H_{4} N O_{3}$ 两种固体	取样，加水，测温度
C	除去CaCl₂溶液中的HCl	加入适量的 $C a (O H)_{2}$ 溶液
D	除去MgSO₄溶液中的FeSO₄	加入过量的锌粉，过滤

A、A B、B C、C D、D

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9、在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是( )

A、

K C l O_{3} \to O_{2}

B、

C O_{2} \overset{H_{2} O}{\underset{}{\to}} H_{2} C O_{3}

C、

S \overset{O_{2}}{\underset{高 温}{\to}} S O_{2}

D、

{CuSO}_{4} \overset{NaOH溶液}{\to} Cu {(OH)}_{2}

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10、 NaCl和Na₂SO₄的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A、Na₂SO₄的溶解度比NaCl大 B、20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：

N a C l > N a_{2} S O_{4}

C、32.4℃时，将49.7gNa₂SO₄放入50g水中，可得99.7g溶液 D、60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na₂SO₄

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11、化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是( )

A、化学观念：物质都是由分子构成的 B、科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 C、科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D、科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放

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12、阅读下列材料，回答下面小题。

夏季，蚊虫滋生。自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，但其见光易分解，生产、储存困难。为此，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯 ${(C_{17} H_{16} C l_{2} F_{4} O_{3})}_{*}$ 氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。

(1)、下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是( )

A、氟氯醚菊酯属于有机化合物 B、氟氯醚菊酯在室温下易分解 C、氟氯醚菊酯由42个原子构成 D、氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小

(2)、各取0.1g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5mL水和5mL煤油(如图所示)，振荡。下列有关说法正确的是( )

A、振荡能使试管①中固体完全消失 B、试管②中的溶质是煤油 C、对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性 D、振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液

(3)、某品牌电热蚊香(如图所示)通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列有关说法不正确的是( )

A、电热蚊香液不宜长时间使用 B、废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾 C、电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性 D、电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动

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13、下列关于实验室制取CO₂的操作，不能达到实验目的的是( )

A、检查气密性

B、制备CO₂

C、干燥CO₂

D、收集CO₂

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14、物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是( )

A、氮气的沸点低，可用作食品保护气 B、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 C、镁是银白色固体，可用于制作烟花 D、CaO易与水反应，可用作补钙剂

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15、 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是( )

A、露天焚烧垃圾 B、开发清洁能源 C、积极植树造林 D、倡导低碳出行

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16、硫氧粉(

({Na}_{2} {SO}_{3})

可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成

{Na}_{2} {SO}_{4}

。向20g可能已被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡为止(假设气体全部逸出)，共消耗稀硫酸98g。已知：

{Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

(1)、根据化学式判断

{Na}_{2} {SO}_{4}

和

{Na}_{2} {SO}_{3}

中钠元素的质量分数较小的是。

(2)、若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需加水g。稀释浓硫酸时，一定要把，并不断搅拌。

(3)、利用化学方程式计算，20g样品中含有

{Na}_{2} {SO}_{3}

的质量是多少？(写出计算过程)

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17、2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。

(1)、村内，小明闻到阵阵花香，原因是(从微观角度解释)。

(2)、湖畔，小明想到可用检验湖水是软水还是硬水。

(3)、午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是___________(填字母序号)。

A、薯片 B、桔子 C、泡面 D、皮蛋

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18、化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。

(1)、两个硅原子。

(2)、三个甲烷分子。

(3)、标出二氧化氮中氮元素的化合价。

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19、下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去 ${CaCl}_{2}$ 溶液中的少量盐酸	加入过量碳酸钙充分反应后过滤
B	除去 ${CO}_{2}$ 中少量的CO	点燃
C	鉴别固体NaOH和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$	分别取样，加水溶解
D	除去氯化钠中少量氯化钙、氯化镁	用饱和氯化钠溶液浸洗、过滤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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20、如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观示意图，下列说法正确的是

A、从物质类别看：该反应中涉及4种氧化物 B、从微观构成看：硫酸由2个氢离子、1个硫酸根离子构成 C、从质量关系看：参加反应的H₂SO₄和NaOH的质量比为98：40 D、从表示方法看：该反应的化学方程式为

H_{2} {SO}_{4} ＋ 2NaOH ＝ {Na}_{2} {SO}_{4} ＋ {2H}_{2} O

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