初中化学仁爱湘教版-试题列表-第7页

1、下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃矿泉水塑料瓶应投人到贴有哪种标志的垃圾箱（ )

A、

B、

C、

D、

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2、过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐。将某过氧化氢溶液样品100g

与2g二氧化锰在烧杯中混合，发生反应： $2 H_{2} O_{2} \overset{{MnO}_{2}}{=} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ 。过氧化氢完全反应后，测得烧杯中物质的总质量为101.2g（不考虑水的蒸发）。请完成下列分析及计算：

(1)、该反应属于反应（填基本反应类型）。

(2)、过氧化氢完全反应生成氧气的质量为g。

(3)、求过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数（写出计算过程）。

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3、我们学习过稀盐酸的化学性质：能使紫色石蕊溶液变红，能与铝反应，能除去铁锈。那么，稀硫酸是否与稀盐酸具有相似的化学性质？实验小组就此开展了以下探究。

【提出猜想】

猜想一：稀硫酸也能使紫色石蕊溶液变红

猜想二：稀硫酸也能与铝反应

猜想三：稀硫酸也能除去铁锈
【实验准备】

实验室现有溶质质量分数为98％的浓硫酸，要把100g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，需要水的质量是①g。
【实验验证】

实验组别	实验1	实验2	实验3
实验操作
实验操作	向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液	向装有打磨后的铝条的试管中滴入稀硫酸	向装有生锈铁钉的试管中滴入稀硫酸
实验现象	溶液变②色	有③产生	铁锈消失
实验结论	猜想一正确	猜想二正确	猜想三④

【拓展提升】

请将下面的化学反应方程式补充完整：

Fe₂O₃+⑤H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3⑥

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4、某兴趣小组用锌粒和稀硫酸制取干燥的氢气，实验装置如图4所示。

(1)、锌和稀硫酸反应的化学方程式为。

(2)、试剂Q的作用是干燥氢气，则试剂Q为。

(3)、实验中以下操作正确的是____。

A、用向上排空气法收集氢气 B、长颈漏斗下端伸入液面下 C、把鼻孔凑到试管口闻气体气味

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5、合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下。

(1)、操作X的名称是。

(2)、试剂M的名称是。

(3)、流程中加入的铁粉是否过量？（填“是”或“否”）

(4)、废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含和两种元素。

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6、为了探究水的组成，某合作学习小组按如图装置进行电解水实验。通电后，管a、管b中均有气体产生。

(1)、管a中的气体在氧气中燃烧只生成水，则该气体是。

(2)、管b中的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是。

(3)、结合上述实验，你认为组成水的元素是（填元素符号）。

(4)、水是宝贵的自然资源，而地球上可用的淡水资源是有限的，你认为可行的节约用水的做法有（写一条即可）。

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7、阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。

车厘子，属于蔷薇科李属乔木。车厘子树是喜光、喜温、喜湿的果树品种，生长环境对它来说极为重要。它倾向于生长在土层深厚、土质疏松、透气性好的砂壤土或砾质壤土之中，且土壤pH值需控制在5.6～7之间。

车厘子的甜蜜口感源于多种糖类，涵盖果糖、葡萄糖和蔗糖。食用车厘子可补充一定量锌元素、钾元素和铁元素。车厘子中的碳水化合物，能为人体提供能量，是补充体力的优质来源。车厘子中还含有人体必需的多种氨基酸、膳食纤维和多种维生素……

（选自《化学通讯》2025第6期，有删改）

(1)、pH=5.6的土壤呈性（填“酸”或“碱”）。

(2)、铁元素是血红蛋白的重要成分，人体缺铁会引起。

(3)、葡萄糖（

(C_{6} H_{12} O_{6})

在人体内经酶催化，与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。

(4)、种植车厘子应考虑的条件有光照、、湿度等。

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8、唐代白居易《卖炭翁》一诗中的“炭”指木炭，主要成分是碳单质。

(1)、碳的元素符号为。

(2)、诗中“心忧炭贱愿天寒”，侧面反映出木炭燃烧会热量（填“放出”或“吸收”）。

(3)、木炭燃烧需要的条件：①氧气（或空气）；②达到。

(4)、碳单质完全燃烧生成的气体为，该气体与温室效应有关，利用和封存该气体对绿色低碳有重要意义。

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9、某化学兴趣小组从表1中选择一种物质X，进行图2所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是（）

表1 KCl和KNO₃在不同温度时的溶解度

温度／℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度／g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1
溶解度／g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

A、物质X为KNO₃ B、烧杯②中溶液为不饱和溶液 C、烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同 D、20℃时，KCl的溶解度小于KNO₃的溶解度

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10、我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：

F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u 。

由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是（）

A、Fe>Cu B、Fe<Cu C、Fe=Cu D、无法判断

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11、化学符号是不断演化的，用字母表示的化学符号便于记忆和书写。下列选项中表示离子的是（）

A、Fe B、O₂ C、CuO D、Na⁺

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12、化学与生产生活密切相关。下列表述不正确的是（）

A、氢能属于可再生的新能源 B、人体健康与营养物质摄入量无关 C、鉴别棉花与羊毛可用灼烧的方法 D、环境问题的解决需要化学与其他学科共同参与

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13、某玉石成分中含Al₂O₃ ，其中O的化合价为-2价，则Al的化合价是（）

A、+2 B、-2 C、+3 D、-3

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14、从物质组成的角度分类，下列物质属于混合物的是（）

A、空气 B、二氧化硫 C、碳酸钙 D、氧气

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15、按图1所示给试管中的液体加热，虚线框中应选择的仪器是（）

图1


A.酒精灯	B.胶头滴管	C.漏斗	D.锥形瓶

A、A B、B C、C D、D

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16、中华文明璀璨夺目，蕴含丰富的化学知识。下列过程不涉及化学变化的是（）

A、用青稞酿酒 B、用红纸剪窗花 C、用铁矿石炼铁 D、用黏土烧制陶瓷

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17、碳酸锂

(L i_{2} C O_{3})

是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有 LiCl、NaCl、MgCl₂)为原料进行制备。

(1)、化学小组的同学设计的制备

L i_{2} C O_{3}

实验流程如下：

请回答下列问题：

①盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。

②“沉镁”时生成 $M g {(O H)}_{2}$ 的化学方程式为。

③“沉钙”时加入的是稀 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液且在常温下进行过滤，而“沉锂”时加入的是饱和) $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，且加热到80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和 $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度曲线(如图)，解释“沉钙”和“沉锂”时所用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因是

(2)、化学小组的同学为测定某

L i_{2} C O_{3}

样品(杂质为 NaCl)中

L i_{2} C O_{3}

的质量分数，称取

L i_{2} C O_{3}

样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。(已知：

L i_{2} C O_{3} + 2 H C l = 2 L i C l + H_{2} O + C O_{2} ↑

， LiCl易溶于水)

请回答下列问题：

①恰好完全反应时，生成CO₂的质量为g。(只填计算结果，精确至0.1g)

②恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为(填化学式)。

③计算该样品中 $L i_{2} C O_{3}$ 的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)

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18、化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题：

(1)、H₂O₂制取氧气的实验原理。
①用H₂O₂溶液(MnO₂作催化剂)制氧气的化学方程式为。
②收集氧气时可以用(填“向上”或“向下”)排空气法。

(2)、催化剂对H₂O₂分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO₂粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL 3%的)

H_{2} O_{2}

溶液，连接装置，将H₂O₂溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图2。

①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液制氧气时，MnO₂的最佳用量为(填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一)。

②MnO₂催化H₂O₂制氧气时，氧气的最终产量与MnO₂的用量(填“有关”或“无关”)。

③金属铂也可以催化 H₂O₂制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是(写出两条即可)。

(3)、用CO(含少量CO₂和水蒸气)测定某Fe₃O₄样品(杂质为固体且不反应)中：

F e_{3} O_{4}

的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)

①装置B的作用是。

②在装置C 的硬质玻璃管中加入该 $F e_{3} O_{4}$ 样品15g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为g(精确至0.1g)，该 $F e_{3} O_{4}$ 样品中 $F e_{3} O_{4}$ 的质量分数为(精确至0.1%)。