初中化学仁爱湘教版-试题列表-第9页

项目成果评价表（节选）
等级指标	待改进	良好	优秀
气体流速	不稳定	流速稳定，不可监控，不可调节	流速稳定，可监控，可调节
供气时间	不能持续供气	能持续供气，但反应不可控	能持续供气，且反应可控

(1)、产品设计：向水草鱼缸中补给适量

C O_{2}

，可以促进水草的作用。

(2)、产品调试：为保证产生的

C O_{2}

有充足时间溶于水中，最好将导管口放置于水草鱼缸的位置。（选填“1”、“2”、“3”）

(3)、产品评价：依据项目成果评价表（见上表），本项目的等级为优秀，结合装置说明评价依据：。

(4)、定量计算：现利用该套装置制备

C O_{2}

用于鱼缸补给，使用含碳酸钙8g的石灰石与足量稀盐酸反应（杂质不参与反应），理论上可提供

C O_{2}

的质量是多少?（写出计算过程）

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13、我国科学家以

F e_{2} O_{3}

为载氧体，

C H_{4} 、

水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图1。

(1)、高温下，“蒸气反应器”中反应的化学方程式为，基本反应类型是。

(2)、“空气反应器”中，从

F e_{3} O_{4} \to F e_{2} O_{3},

固体中氧元素的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

(3)、该工艺流程中可以循环使用的物质是。

(4)、采用不同载氧体制氢的产量和纯度如图2。对比

F e_{2} O_{3},

能同时提高

H_{2}

产量和纯度的载氧体是（填标号）。

a. $F e_{2} O_{3} - N i$ b. $F e_{2} O_{3} - C e$ C. $F e_{2} O_{3} - Z n$ d. $F e_{2} O_{3} - C u$

(5)、储氢与释氢：可利用Mg-Cu合金与H₂反应，生成氢化镁

(M g H_{2})

固体进行储氢。使氢化镁重新释放出H₂的方法有以下两种：

I.热分解：加热氢化镁，分解生成H₂和一种金属单质。

II.水解：氢化镁与水反应释放H₂ ，其反应过程如图3。

①方法Ⅰ中涉及的化学方程式为。

②从定量的角度分析，方法II比I更优的原因是。

③对比方法I，方法II的优点还有（写一条）。

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14、某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60~70℃的热水，立即产生大量气泡。

【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质?

【查阅资料】过碳酸钠 $(2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})$ 外观为白色固体，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。

(1)、【提出假设】

研究小组的各位同学对问题进行了讨论：

①小楠说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂；小乐说：不可能含有CO和H₂。请从试剂安全和环保的角度考虑说明原因。

②经过讨论，研究小组提出了以下猜想：猜想I：O₂；猜想II：CO₂；猜想Ⅲ：O₂和CO₂

(2)、【进行实验】

研究小组为了验证猜想，进行了以下探究：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60~70℃热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水	产生大量气泡，澄清石灰水无明显变化	猜想不成立
实验2		产生大量气泡，	猜想Ⅰ成立

(3)、同学们进一步查阅资料，了解到茶垢清洁剂的除垢原理是茶垢清洁剂溶于水后生成的碳酸钠有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧（O₂），可带走深层污垢。其中过氧化氢在 60 -70℃条件下分解放出活性氧的化学方程式为。

(4)、活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品优劣的重要指标。控制在15~20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：

碳酸钠与过氧化氢的质量比	过碳酸钠的产率/%	活性氧的含量/%
106：61.2	78.91	12.70
106：57.8	81.08	12.71
106：54.4	79.53	12.67
106：51.0	76.02	12.68

（注：活性氧的含量量 $\frac{过氧化氢质量}{过碳酸钠质量} \times 100 %$ ）

①由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为。

②根据质量守恒定律，用碳酸钠和过氧化氢制备过碳酸钠的投料质量比为106：51.0，该配比不是最佳投料的质量比，你认为可能的原因是。

(5)、【成果分享】

通过以上学习活动，同学们对茶垢清洁剂有了更深刻的认识。同时指出，在保存茶垢清洁剂时应注意。

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15、阅读材料，回答问题。

“可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化合物，可用CH₄·nH₂O来表示。可燃冰广泛分布在海底和冻土层。开采可燃冰的方法有：置换法——将工业捕集的CO₂通过海洋钻井平台注入深海可燃冰储层，置换CH₄的同时将CO₂封存于海底。降压法——通过降低可燃冰储层的压力促使可燃冰分解成天然气与水，该反应吸收大量热，若热补给缓慢则会导致产气效率较低。原位补热降压充填法——热补给，并突破了可燃冰分解后储层出现空隙会导致地质结构不稳定的问题，其原理如图所示。

样品	燃烧热值/（MJ/m³）	生成CO₂体积/m³	燃烧残余物质量/g
可燃冰	55	1	≈0
煤炭	17-30	1	20
汽油	43-46	2.3	3

(1)、可燃冰属于能源（填“可再生”或“不可再生”）。

(2)、以下选项中可能存在可燃冰的是（填字母）。

a.南海 b.青藏高原 c.华东平原 d.东南丘陵

(3)、可燃冰燃烧的化学方程式：

C H_{4} \cdot n H_{2} O + 2 O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

C O_{2} +

H_{2} O 。

(4)、CO₂置换法的优点有（写一点）。

(5)、原位补热降压充填技术中通过反应（填化学方程式）为可燃冰分解提供热补给，因为该反应会热量（填“放出”或“吸收”）。

(6)、结合题表，分析以下说法正确的是（填字母）。

a.可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高

b.可燃冰燃烧后不生成温室气体且没有残余物质，是理想的清洁能源

c.原位补热降压充填技术有效解决降压法面临的“补热”“保稳”问题

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16、将一定浓度且足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量

C a C O_{3}

粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的

C O_{2}

体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（）

A、反应I、II最终测得的CO₂的体积应相同 B、0~100s内，反应I、II生成CO₂的速率均先慢后快 C、反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO₂体积比100~200s内的少5amL D、实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO₃粉末反应制备CO₂

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17、如图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说法错误的是（）

A、转化①②均可通过化合反应来实现 B、转化③不能通过铁丝燃烧实现 C、转化④是高炉炼铁的主要原理 D、转化⑤⑥一定会有气泡产生

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18、物质的分离、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	除去CO₂中的CO	点燃
B	分离木炭粉和铁粉	加入足量稀盐酸，过滤
C	除去CaO中少量的CaCO₃	高温煅烧
D	鉴别CH₄和H₂	分别点燃，观察火焰颜色

A、A B、B C、C D、D

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19、下列实验方案不能达到相应目的是（）

A	B	C	D

过滤将硬水软化	探究可燃物燃烧的条件	排水法收集二氧化碳	探究铁生锈的条件和空气中氧气的含量

A、A B、B C、C D、D

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20、使用风力、水力及光伏发电电解水制氢是实现氢能全过程清洁化的研究方向。电解水的过程中某电极上发生的微观变化如下图。下列说法正确的是（）

A、该电极是正极 B、阶段一“●”表示的可能是OH^- C、电解水的化学方程式为：

2 H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

2 H_{2} ↑ + O_{2}

D、阶段一到阶段二气泡变大是因为分子的体积变大

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