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1、某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：
①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3 + 2HAc=CaAc2 +H2O+CO2↑。
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)、该实验中浓硫酸的作用是。(2)、若用50g溶质质量分数为9%的醋酸溶液配制150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液，需要加水g。(3)、根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。(4)、生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法（填“是”或“不是”）科学的。请你结合图中数据加以说明：。 -
2、
某化学学习小组同学在封闭装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的废弃塑料，对产生的废气成分（可能含有H2、CO、CO2、H2O中的某几种）。按如图所示装置进行检验。（已知：白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色）
[实验探究]拉动注射器，让废气依次通过装置。
[实验分析]
（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是 ， F处的大号注射器，可以引导气流方向，其另一个主要作用是。
[反思评价]
（2）观察到B、E中石灰水变浑浊，写出变浑浊的化学方程式：。
（3）小金认为，根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定D中生成了CO2 ， 其理由是。小金根据D中粉末颜色变化是 ， 得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不严谨，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严谨，还应该在（填字母序号）之间增加一个A装置。经验证推导出无氢气存在。
[实验结论]
（4）通过以上实验证明，废气中只含有H2O、CO2、CO。若称量反应前后D中固体减少0.8 g，则理论上有g一氧化碳与氧化铜发生了反应。
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3、请回答下列问题。(1)、某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下三个实验进行探究活动。
①图1所示实验中，一段时间后，观察到Y形管中的现象是 ， 由此得出氨水的性质有：。
②图2所示实验中，-段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论：是铁生锈的必要条件。
③图3所示实验中，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是。该实验中，Y形管顶端气球的主要作用是。
(2)、实验室制取H2和CH4可选装置如图4所示：
①写出实验室制取H2的化学方程式：。若选用F装置收集H2 ， 气体应该从（填“a”或“b”）口进入。实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4应选择图中的发生装置（填字母序号）。
②我国科学家研制出一种利用太阳光在催化剂Ca2Fe2O5作用下高效分解水制取氢气的“绿氢”制取技术，其化学方程式为。
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4、钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图1所示：
已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体； WO3难溶于水。
回答下列问题：
(1)、钨的原子结构示意图如图2所示，钨的原子核内质子数为x= ， 钨元素在元素周期表中排在第周期。(2)、黑钨矿属于（ 填“纯净物”或“混合物”），将黑钨矿石碾成粉末，目的是。(3)、FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为。(4)、压煮器中反应 ， R化学式为。(5)、酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是。(6)、还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为 ， 该反应属于（填基本反应类型）。(7)、金属钨（填“分子”“原子”或“离子”）构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝.这是利用了钨的（填物理性质）。 -
5、尿索，又称脉、碳酰胺，化学式是CO(NH2)2 ， 是一种白色晶体，易溶于水，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。尿素作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。尿素易于保存，使用方便，对土壤的破坏作用小。是目前使用量较大的一种氯肥。(1)、空气是一种宝贵的资源，从空气中可获取氮气和氧气。在低温条件下加压，使空气转变为液态.然后。首先分离出氮气；分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体。通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴面与其他分子分离，此过程发生的（填“物理”或“化学”）变化。(2)、写出氮气和氢气在高温高压及催化剂的条件下合成氨的化学方程式。(3)、工业上用氨（NH3）和二氧化碳在一定条件下生产尿素。工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下：
结合材料信息和图示信息回答：
①写出该反应的化学方程式：。
②尿素中质量分数最大的元素是。
③下列有关尿素的说法正确的是（填字母序号）。
A.尿素由8个原子构成
B.尿素是蛋白质代谢分解的一种产物
C.该变化实现了无机物转化为有机物
D.从微观层面看，该反应实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程
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6、下列说法正确的是A、按质量计算，空气中氮气约占78% ，氧气约占21%，且空气中各成分的含量是相对稳定的 B、将10 g 10%的硫酸与10 g 10%的氢氧化钠溶液混合，溶液的pH等于7 C、要比较钛（Ti）和铁（ Fe）的金属活动顺序，可以查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 D、由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12% ，则该混合气体中氧元素的质量分数是60%
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7、为鉴定一包混合固体粉末（可能含有适量的CaCO3 ， CaO、Fe2O3、C中的一种或几种）的组成，按以下流程进行实验并记录实验现象，由此可以得出的正确结论是
①可能含有CaCO3②肯定含有 Fe2O3③可能含有CaO④肯定含有C
A、①② B、①②③ C、①②④ D、①③④ -
8、下列实验方案中，设计合理的是
选项
物质
目的
主要实验过程
A
MnO2、KCl固体
分离
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
氢气中混有氯化氢气体
除杂
通过饱和碳酸氢钠溶液
C
氯化钠溶液中是否有稀盐酸
检验
取样，加入硝酸银溶液和稀硝酸
D
KOH、K2CO3两种溶液
鉴别
滴加硝酸钡溶液
A、A B、B C、C D、D -
9、化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加入剩余废液中，测得反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的
A、分析曲线可知，废液成分为CaCl2和HCl B、a点的实验现象为有气泡产生 C、b点发生的反应有2个 D、c点对应溶液中溶质为NaCl、Na2CO3 -
10、归纳法是学习化学最有效的方法之一。下列对部分化学知识的归纳，正确的一组是
A.对微粒的认识
B.对常识的认识
①铁由铁分子构成
②具有相同质子数的粒子属于同种元素
③硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
①区分羊毛线和棉线，火上灼烧闻气味
②区分双氧水和水，加二氧化锰
③区分黄铜和黄金，加硝酸银溶液
C.对用途的认识
D.对概念的认识
①缺锌者可大量服用葡萄糖酸锌口服液
②亚硝酸钠有咸味，可作为调味品
③任何物质燃烧都可以用二氧化碳灭火
①使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液
②饱和溶液一定不能继续溶解任何溶质
③生成单质和化合物的反应可能是置换反应
A、A B、B C、C D、D -
11、学校开设的劳动课安排了下列活动，其中主要发生化学变化的是A、堆肥发酵 B、修剪盆栽 C、制作木雕 D、摆件整理
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12、
某去污盐主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，溶于水产生Na2CO3和H2O2 ， 去污原理之一是H2O2在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。
【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。
【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表：
(说明：1g该去污盐溶于水中产生的H2O2与0.92mL30%H2O2溶液中含有的H2O2相当)
实验
物质
水/mL
温度/℃
释放氧持续时间/s
最大溶解氧/(mg/L)
I
1g去污盐
100
60
100
0.8
II
5g去污盐
100
40
110
1.3
III
5g去污盐
100
60
140
2.2
IV
5g去污盐
100
80
60
0.6
V
10g去污盐
100
60
360
4.4
VI
0.92mL30%H2O2溶液
100
60
78
0.5
VII
1g纯Na2CO3
100
60
0
0
【实验分析】
（1）写出 H2O2在一定温度下释放出氧气的化学方程式。
（2）分析数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是℃。分析80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是。
（3）对比实验I、VI和VII，可推测去污盐溶于水后Na2CO3的作用是。
【实验结论】
（4）影响该去污盐释放和溶解氧的因素有、。
【实验拓展】实验小组要测定1g去污盐能释放氧气的最大体积，取1g该去污盐完全溶解在100mL水中，充分加热并测定气体体积。
（5）可选用以下装置(填字母)连接进行实验，如图仪器a的名称是。
（6）有组员提出该方法测定的氧气体积有误差，原因是。
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13、五氧化二钒(V2O5)广泛应用于能源、冶金等领域，常用含钒矿(主要成分是FeV2O4 ， 还有含钾、钠、硫等元素的少量杂质)为原料制备五氧化二钒，工艺流程如图：
(1)、“粉碎”的目的是。(2)、“焙烧”发生反应的化学方程式为：。则“溶钒”后的“尾渣”主要成分是。(3)、“除杂”是为了除去含钾、钠、硫等元素的物质，具体操作：加水，升高温度至90℃、、蒸发浓缩、、过滤、洗涤、烘干，得到(NH4)2V6O16。
(4)、写出(NH4)2V6O16在550℃～650℃下“煅烧”分解的化学方程式。(5)、以上工艺流程中，可循环利用的物质是。 -
14、
实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究
I.探究干燥剂变质情况
（1）生石灰会与空气中的反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。
（2）实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。
①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式。
②证明干燥剂未完全变质的现象是。
③有同学提出加入(填X的化学式)溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙，理由是。
（3）为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。
【查阅资料】
i.氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水；
ii.碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。
【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若 ， 证明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。
【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如表：
温度/℃
650
900
固体质量/g
4.64
4.46
【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含氢氧化钙g。
II.探究制备原理
（4）活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂，需要进行的转化路径有(以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写)：
①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰；
②石灰石→→生石灰。
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15、
铁的合金广泛应用于生活生产，某项目小组对炼铁和炼钢的方法、不锈钢的抗腐蚀性作以下调查研究。
I.炼铁和炼钢的方法
如图是高炉流程与氢能流程中部分流程的对比，氢能流程能实现低碳排放。
（1）高炉流程中，Fe2O3转化成Fe的化学方程式为________。A处生铁炼成粗钢过程中，通入氧气的作用是________。
（2）氢能流程中采用电能供热
①氢气储存的方法之一是将氢气冷却至-253℃液化，储存在真空绝热容器中，从微观角度解释该变化过程的本质是________。
②在B处发生的反应中，化合价发生改变的元素有________(写元素符号)。
II.不锈钢的抗腐蚀性
（3）不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬(通常含量≥10.5%)在空气中易形成致密的氧化膜(Cr2O3)。不锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀，其原因是________(用化学方程式表示)。下列钢材中最适用于制造电热水壶内胆的是________(填字母)。
钢材类型
A
B
C
成分
碳＜0.08%
铬16～26%
镍6～22%
碳0.75%～0.84%
锰≤0.40%
硅≤0.35
碳0.38%～0.37%
铬0.90%～1.20%
钼0.15%～0.30%
（4）不锈钢在接触海水的环境下，氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。某活动小组为验证氯化钠对不锈钢锈蚀有影响，必须要做的实验是______(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
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16、通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时，利用图1装置进行稀盐酸(质量分数0.365%，密度约为1g/cm3)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3)的反应，测得反应过程中溶液pH的变化情况(如图2)。
(1)、图1中X溶液的溶质是(填化学式)。(2)、反应过程中，发生改变的有______(填字母)。A、钠离子的数目 B、三颈烧瓶中溶液的溶质种类 C、溶剂的质量 D、图1装置的总质量(3)、图2中a点的溶质质量为g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子。
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17、土壤的酸碱性对植物生长非常重要，造成土壤酸化的因素有多种。(1)、酸雨是土壤酸化的主要原因，现检测到某地区雨水的pH为5.3，该雨水(填“是”或“不是”)酸雨，酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物NOx与水反应形成硝酸。硝酸的化学式为 ， NOx中氮元素的化合价为(用x表示)。(2)、微生物分解有机质产生有机酸(含乙酸)也会导致土壤酸化，已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出(写离子符号)，验证乙酸溶液有该相似化学性质的方法是：取少量乙酸溶液于试管中，加(不能用指示剂)，可观察到。(3)、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列预防土壤酸化的措施中，符合“绿色化学”理念的是______。A、烧煤工厂烟囱建高 B、控制工业废气(SO2、NOx)排放 C、用熟石灰中和土壤酸性 D、在酸性土壤中施用草木灰(含K2CO3)
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18、下列实验设计能达到目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
探究燃烧需要可燃物与空气接触
探究分子是不断运动的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
比较锌、铜、银的金属活动性
实验设计
A、A B、B C、C D、D -
19、请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
序号
①
②
③
④
温度/℃
10
30
50
70
KCl质量/g
40
40
40
40
水的质量/g
100
100
100
100
A、①②均为不饱和溶液 B、溶质质量：③＜④ C、③中溶质质量分数为40% D、④中溶质与溶剂的质量比为2：5 -
20、下列实验方案中，正确的是A、鉴别KOH、NaCl、HCl三种稀溶液：取样，分别滴加紫色石蕊溶液，比较颜色变化 B、制备FeSO4：Fe2O3中加入稀硫酸 C、检验一瓶气体是否为CO2：用燃着的木条伸入瓶内，观察是否立即熄灭 D、除去NaCl溶液中的BaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤