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1、某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物（以NaCl计）的含量：结果表明，2.00g样品参加反应，生成AgCl2.87mg。(1)、计算2.00g样品中NaCl的质量（写出计算过程）。(2)、依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物（以NaCl计）的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量（填“符合”或“不符合”）国家标准。
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2、兴趣小组通过查阅资料，了解到温度、湿度、酸度、盐度（盐溶液中溶质的质量分数）等是石质文物腐蚀的重要影响因素。兴趣小组在28℃恒温环境下，以石雕为研究对象，利用制造石雕的四份相同材料样品开展如下探究活动。
【配制溶液】
配制28℃NaCl饱和溶液50g（溶解度曲线如图所示）。
(1)、配制溶液的过程如下图所示，请按操作顺序进行排序：（填字母）
(2)、 28℃ NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为（列出计算式即可）。【活动探究】
活动1：将样品放入稀盐酸中浸泡，样品表面有气泡产生。
活动2：将样品放入28℃水中浸泡12h，取出并晾干，浸泡后的样品（编号为“甲”）的孔隙比28℃时未用水浸泡的大。
活动3：将样品放入28℃NaCl饱和溶液中浸泡12h，取出并晾干，浸泡后的样品（编号为“乙”）的孔隙比“活动2”中样品甲的大。
(3)、【交流研讨】“活动1”的目的是。
(4)、“活动2”能得出的结论是。(5)、为探究不同种类的盐对样品腐蚀的影响，补充并完善如下实验方案：将样品放入饱和溶液中浸泡12h，取出并晾干，。(6)、【拓展应用】为修护某石质文物，研究人员使用纳米氢氧化钙渗透进文物缝隙，从而形成坚硬的固体。其反应的化学方程式为。
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3、 2025年诺贝尔化学奖授予在“金属有机框架”领域作出开创性贡献的科学家。
已知：金属有机框架MOF-5的化学式为
(1)、以为锌源制MOF-5。中硝酸根离子的化合价为-1价，则锌元素的化合价为价。
溶解后和某有机物充分反应，经结晶、（填实验操作名称）、洗涤、干燥等步骤，得到MOF-5固体。
(2)、加热分解MOF-5生产性能优良的碳材料。①MOF-5在一定温度下分解，得到固体产物C和ZnO。可用稀硫酸除去固体产物中的ZnO，反应的化学方程式为。
②MC-1、MC-2和MC-3是MOF-5分别在600℃、800℃和1000℃时分解得到的碳材料。相同条件下，分别利用它们吸附水中残留的盐酸金霉素（一种抗生素），结果如右图所示。根据实验结果，可得出结论：。
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4、用于海事、水上作业等活动的充气式气胀救生衣，充气后必须产生足够大的浮力以保证人身安全。某救生衣示意图及其说明书如下。
(1)、落水后，LED灯的电极接触海水或河水时立即发光。①LED灯能发光，是因为海水或河水具有（填性质）。
②救生衣安装LED灯的意义是。
(2)、有些救生衣自带供氧装置，内置的供氧剂可转化为写出在催化剂作用下制氧的化学方程式：。(3)、经折算：充入4.4g CO2 ， 救生衣膨胀后产生22N浮力。①相同条件下，要产生150N浮力，内置气瓶至少应充入 。
②有同学认为：可在救生衣内配备盛稀盐酸、碳酸钙的独立装置，替代内置的二氧化碳气瓶提供气源。请评析该同学的观点：。
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5、“小临”是我国自主研制的“机器化学家”，在与科学家协同作用下，通过梳理锂电池热失控三阶段（SEI膜分解、隔膜熔融、全面失控）机理、数据挖掘和自动化实验等工作，成功研发出优良控热材料，满足车用电池热失控后两小时“不起火、不爆炸”的强制性要求。(1)、 “SEI膜分解”反应： ， X为。(2)、“全面失控”时，电解液产生大量CO、H2、O2 ， 可能引发燃烧甚至爆炸。燃烧时反应的化学方程式为（写出其中一个即可）。(3)、控热材料的有关组分通过相变（即物质状态变化），吸收电池热失控产生的热量，分解为金属氧化物、CO2和H2O，有效抑制事故的发生。
①列举相变吸热的一个生活实例：。
②控热材料在抑制燃烧方面的优势除吸收热量外，还有。
(4)、为助力社会可持续发展，请提出一个希望未来“机器化学家”解决的化学问题：。 -
6、 2026年4月，全球首台大排量混动专用、高压直喷纯氨内燃机成功点火并稳定运行，标志着我国在零碳燃料内燃机领域迈出了重要一步。(1)、纯氨内燃机工作时，液氨转化为氨气，氨气进一步分解成氮气和氢气，氢气燃烧对外做功。
①一定条件下，氨气（NH3）分解的化学方程式为。
②氢气燃烧对外做功时，氢气的能最终转化为机械能。
(2)、纯氨内燃机工作时，产生的氮氧化物（如NO）和未燃烧的通过催化技术转化为和一种单质M。转化过程的微观示意图如下。
①催化剂制成蜂窝状的主要目的是。
②图中虚线方框内应填入M粒子，M粒子的示意图是。
(3)、纯氨作为内燃机燃料，具有的优点是（写一点）。(4)、液氨和汽油的相关特性如下表所示。燃料
液氨
汽油
存储压力/kPa
1030.0
101.3
自燃温度（着火点）/℃
651
440
与汽油相比，液氨作为内燃机燃料，缺点（或应克服的困难）是（写一点）。
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7、“小工具，大智慧”。学习小组围绕“压电式打火机的工作原理及安全使用”开展实践活动。
(1)、了解打火机构造某打火机如右图所示。其塑料外壳属于（填“金属材料”或“有机合成材料”）。
(2)、探析点火过程按下打火机按手，阀门开启，丁烷经引流芯至喷气嘴后被点燃。
①液态丁烷的汽化过程，分子间的间隔（填“增大”或“减小”）。
②火焰大小可通过调火环调控，其化学原理是。
(3)、保存与使用打火机易燃易爆。写出安全保存或使用打火机的一条合理建议：。
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8、镁、铝、锌等金属和水反应可生成氢气，但这些金属表面易形成氧化膜而阻碍反应顺利进行。科研小组设计如下图所示装置进行制氢模拟实验：加热海水产生的高温水蒸气，使颗粒状金属不断翻滚碰撞并与水发生反应；停止加热，装置中仍有持续、稳定的氢气流产生。下列说法错误的是（ ）
A、实验开始时，装置先充满水蒸气以排出空气 B、金属颗粒“翻滚碰撞”有利于氢气持续产生 C、实验所用的金属与水的反应，吸收热量 D、制氢过程中，装置内食盐晶体逐渐析出 -
9、抗战时期，为满足电台通讯的迫切需求，革命圣地延安用民间收集来的铜钱为原料生产锌锭，以制作干电池。生产锌锭的部分工艺示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A、铜的沸点比锌的沸点高 B、生产过程应避免金属被氧化 C、生产时需控制土窑炉的炉温 D、该工艺体现了锌的金属活动性比铜的强 -
10、某患者受强烈刺激后呼吸急促，导致体内CO2排出过多而使血液碱性增强，出现胸闷等呼吸性碱中毒症状。医生建议患者用纸袋罩住口鼻呼吸，以缓解症状。下列说法错误的是（ ）A、碱中毒时，患者血液的pH比其正常状态的低 B、“用纸袋罩住口鼻”是为了吸入含CO2浓度较高的气体 C、葡萄糖在人体内缓慢氧化，最终有CO2生成 D、情绪激动、紧张焦虑是碱中毒的可能诱因
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11、《粗谈·器用》记载了清洗铜器表面铜锈[主要成分是的方法：“以醋浸过，洗之自落”。已知：醋中含有醋酸；“醋浸”时，铜锈溶解而铜不溶解。下列说法正确的是（ ）A、属于氧化物 B、铜器生锈是Cu、O2和H2O共同作用的结果 C、“醋浸”时，醋酸与发生置换反应 D、铜锈溶解而铜不溶解，是因为二者组成不同
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12、迄今为止，C6H6S是科学家在太空中发现的最大含硫分子。下列有关（的说法中，正确的是（ ）A、属于有机物 B、含有3个氢分子 C、碳、氢元素的质量比为1∶1 D、与O2反应只生成
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13、利用高锰酸钾制取氧气并验证氧气性质的实验中，下列操作或装置错误的是（ ）A、检查气密性
B、发生装置
C、准备收集
D、验证性质
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14、我国科学家在空间站通过“悬浮熔炼”得到的铌合金，是制造航空发动机的理想材料。铌在元素周期表中的部分信息如右图所示，铌原子的核外电子数为（ ）
A、134 B、93 C、52 D、41 -
15、《齐民要术》记载了许多农作物增产的做法，体现生态农业的思想。下列有关农作物增产做法的认识，错误的是（ ）A、适时翻耕土地 B、调节土壤的pH C、大量施用化肥 D、合理灌溉农田
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16、我国科学家利用火星陨石（含多种金属氧化物）研发制氧催化剂的流程如下：
编号对应的过程不涉及化学变化的是（ ）
A、① B、② C、③ D、④ -
17、学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展了项目式探究学习活动。
任务一：谈古——古代洗衣剂“灰”
【资料卡片】
资料①：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。
资料②：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。
活动1：获得草木灰
【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动2：了解草木灰
【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，得滤液。
(1)、测定草木灰浸出液的酸碱性。实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加
溶液变蓝色
草木灰浸出液显碱性
任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐”
“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是过碳酸钠（），遇水逐渐分解为和。
(2)、为验证过碳酸钠的水溶液中含有碳酸钠，取适量过碳酸钠溶液于试管中，加入氯化钙溶液，结果产生了白色沉淀。请写出该反应的化学方程式：。(3)、为验证过碳酸钠的水溶液中生成了过氧化氢，进行如下实验：实验操作
实验现象
实验结论
取适量“爆炸盐”于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内
有气泡产生，且
“爆炸盐”遇水后有过氧化氢生成
(4)、【拓展应用】“爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作。
【反思交流】“爆炸盐”应密封保存。
任务三：再论——现代含磷洗衣剂对水质的影响
【查阅资料】使用含磷洗涤剂，会产生含磷废水，排放含磷废水会使水体富营养化。
(5)、【实验1】制备吸附剂：向桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经一系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和 ， 反应的化学方程式为。
(6)、【实验2】研究吸附剂的性能：为比较两种吸附剂的除磷性能，25时，分别取含磷浓度为7.5的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。实验编号
实验条件
实验结果
吸附剂
吸附剂质量/g
废水的pH
吸附时间/min
吸附率/%
吸附量
①
A
0.2
6
x
75.7
1.42
②
B
y
6
260
98.1
1.84
上表中x= ， y=。
(7)、【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。该实验方案为。
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18、实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水、某纯碱样品等试剂以及下列装置。请回答下列问题。
(1)、写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：。(2)、“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其中一个反应为实验室用此反应原理制取氧气，你认为发生装置最好选择（填标号），以得到平稳气流。(3)、制取并收集二氧化碳可将B与（填标号）连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面（填“低于”或“高于”）锥形瓶内液面。(4)、图2所示“水草培育”气肥二氧化碳自动补给装置。
使用时将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3溶液的 ， 导管末端连接多孔玻璃泡的作用是。
(5)、为测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取12g样品置于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余物的质量为107.6g。请计算：①生成二氧化碳的质量为 ▲ g。
②样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
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19、化学兴趣小组以“山东特色农产品中的化学奥秘”为主题开展探究活动。
任务一：探究沾化冬枣所需土壤的酸碱性
(1)、用pH试纸测定沾化某冬枣种植基地土壤浸出液的pH，测得浸出液的pH约为8，说明该地区的土壤浸出液显性。任务二：探究肥城桃中维生素C的含量
【查阅资料】
a.维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。
b.滴定是依据参加化学反应的各物质的质量比是定值，用已知浓度的溶液来测定未知浓度溶液的方法。
(2)、【实验方案】分别取相同体积的不同浓度的维生素C标准溶液和肥城桃汁，用相同浓度的紫色高锰酸钾溶液进行滴定，记录滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数，数据如下：操作步骤
溶液
滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数
1
维生素C标准溶液（浓度为1mg/mL）
8
2
维生素C标准溶液（浓度为0.5mg/mL）
4
3
肥城桃汁
6
根据上述记录数据，肥城桃汁中维生素C的浓度为mg/mL。
任务三：探究潍坊萝卜中是否含有淀粉
(3)、【实验步骤】取少量潍坊萝卜样品，按以下流程进行操作。
①操作Ⅰ为。
②操作Ⅱ：滴入几滴 ， 若观察到 ， 则说明潍坊萝卜中含有淀粉。
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20、活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下。
【查阅资料】①过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90~100℃时分解率达90%。
②
(1)、为提高“酸浸”的速率，工业中经常会将氧化铜锌矿石粉碎，这样做的目的是。(2)、“除铜”时，加入过量铁粉发生反应的化学方程式为（任写一个，资料所给反应除外），该反应属于（填基本反应类型）。(3)、“氧化”时，反应温度不能过高的原因是。(4)、氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌作用，抑菌活性高低与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是。