版本：

全部人教版沪教版（全国）沪教版（上海）科粤版鲁教版鲁教版（五四制）人教版（五四学制）仁爱湘教版北京课改版

相关试卷

1、常见的氯化钙产品有无水 ${CaCl}_{2}$ 和 ${CaCl}_{2} \cdot {xH}_{2} O (x = 1 、 2, 4, 6)$ ，除 ${CaCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。

(1)、不同温度下， ${CaCl}_{2}$ 在水中的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
30
60
80
溶解度/g
59.5
64.7
100
137

①30℃时，饱和 ${CaCl}_{2}$ 溶液中溶质的质量分数为。
②低温下(低于10℃)从饱和 ${CaCl}_{2}$ 溶液中缓慢析出的晶体的化学式为。

(2)、针对某氯化钙除湿剂，某兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。
步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成。
步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀和无色气体产生。
①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是。
②写出步骤二中反应的化学方程式：。
③根据步骤三，可用饱和 ${CaCl}_{2}$ 溶液鉴别饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的理由是。

(3)、为测定某氯化钙除湿剂(含 ${CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 和少量 $NaCl$ )中 ${CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数。
方案一：某兴趣小组进行了如下实验：称量 $mg$ 、样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中 ${CaCl}_{2} 、 NaCl$ 既不熔化也不分解。
① $T$ ℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中 ${CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ (相对分子质量为147)的质量是g(用含m、n的代数式表示)。
②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是。
方案二：某兴趣小组进行了如下实验：称量ag样品放入烧杯中，加水完全溶解，加入过量的碳酸钠溶液，产生沉淀。经过过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为 $bg$ ，则 ${CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数是(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示)。

查看解析
2、
I．金属镉及其化合物：镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2.氢氧化镉是难溶于水的白色固体，硫酸镉易溶于水。
（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入下图(写化学式)。
（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________(填字母)。
A. 镉能与氢氧化钠溶液反应
B. $H_{2}$ 或 $CO$ 能将镉的氧化物转化为金属镉
C. 镉能与盐酸或稀硫酸反应
D. 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
（3）设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案：________(依次写出化学方程式即可)。
Ⅱ．金属锡及其化合物：锡广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。
（4）“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂(主要成分为 ${SnO}_{2}$ )相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生 $CO$ ，该反应的化学方程式为________。炼制时加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
（5）研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量(具体见下图)的锡铝合金，加入25℃ $50 mL$ 的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。
①锡铝合金释氢过程主要是由铝和水在一定条件下反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为________。
②铝跟水在一定条件下反应易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下， $0 \sim 8 min$ 内，锡含量与产生氢气的速率关系为________。
③实验结束时，氢气产量最高的是Al—10%Sn合金，推测可能的原因是________。

查看解析
3、我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电池回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂( ${LiCoO}_{2}$ )】的回收工艺。
【查阅资料】① ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 微溶于水。当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀；②过氧化氢受热易分解。

(1)、将废极片粉碎的目的是。

(2)、酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度需控制在 $40 ℃$ 以下，原因是，溶液的pH7(填“<”或“>”)，操作I的名称是。

(3)、反应①中， ${CoC}_{2} O_{4}$ 与空气的 $O_{2}$ 反应生成的 ${Co}_{2} O_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 的微粒个数比为。反应②发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为。

(4)、判断 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 是否洗涤干净时，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加(填化学式)溶液，无白色沉淀生成，则产品已洗净。 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。

查看解析

4、

盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。

（1）探源盐文化

I．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是________。

Ⅱ．夏天晒“盐”得到的 $NaCl$ 的用途有________(写一种)，冬天捞“碱”得到的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的俗称是________。

（2）探秘冬天捞“碱”

据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是________。

将含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $NaCl$ 的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。

【查阅资料】 $AgCl$ 为白色固体，不溶于水和稀硝酸； ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。

（3）【方案研讨】

方案	方案设计	评价交流
1	取样，溶解，滴加少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，若产生白色沉淀，则含有 $NaCl$	教师指出该方案不严谨，原因是 ${Ag}_{2} {CO}_{3}$ 也为白色沉淀
2	取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl	滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为________；有同学提出该方案也不严谨，原因是________

【方案优化】

（4）将方案2中的稀盐酸换成___________。

A.

{CaCl}_{2}

溶液

B. 稀硝酸

C. 稀硫酸

Ⅲ．氯碱工业：电解饱和食盐水的方法可生产 $NaOH$ ，同时产物中还有氢气和氯气 $({Cl}_{2})$ 。

（5）电解一段时间后溶液的pH如何变化：________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（6）理论上，电解产物中 $H_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的分子个数之比是________。

Ⅳ．医院输液一般需要输入生理盐水或葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 溶液。

（7）现有 $100 g$ 质量分数为 $5 %$ 的葡萄糖溶液 $A$ 和 $100 g$ 质量分数为 $7 %$ 的葡萄糖溶液 $B$ ，则溶液A中氧元素质量________溶液B中氧元素质量(填“>”、“=”、“<”)。

5、有一包白色粉末，可能含有 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {Na}_{2} {SO}_{4} 、 {CuSO}_{4} 、 NaCl 、 Ba {(OH)}_{2}$ 中的一种或几种，某实验小组的同学们为了探究其成分，进行了如图实验。

(1)、根据步骤 I 可知，白色粉末中一定不含(写化学式)。

(2)、步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，可推断出白色沉淀中一定含有种物质。写出步骤 Ⅱ 中反应的化学方程式。

(3)、上述实验后同学们认为还有一种物质无法确定，该物质是(写化学式)。

查看解析
6、
我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即 ${CO}_{2}$ 的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕 ${CO}_{2}$ 的制备、吸收。封存等问题展开探究。
I． ${CO}_{2}$ 的制备(如图1)：
（1）仪器a的名称是________。
（2）用 $AC$ 组合制备并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为________，如何验证 $C$ 装置中二氧化碳已收集满________。 $B$ 装置也能用来制取二氧化碳，反应过程中若关闭 $B$ 装置中的活塞，可观察到的现象是________。
Ⅱ． ${CO}_{2}$ 的吸收：利用压强传感器研究 $NaOH$ 溶液吸收 ${CO}_{2}$ 的情况。用3个 $250 mL$ 的烧瓶收集满纯净的 ${CO}_{2}$ ，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的 $NaOH$ 溶液各15mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图2所示。
（3）曲线a、b、c所示的实验中， $t_{2}$ 时导致压强瞬间降低的操作是________， $t_{3}$ 时被吸收 ${CO}_{2}$ 的体积由大到小的顺序是________，写出 $NaOH$ 溶液吸收 ${CO}_{2}$ 的化学方程式________。
Ⅲ． ${CO}_{2}$ 的封存：碳封存是从大气中捕获、储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如下图是一种利用 $NaOH$ 溶液喷淋捕捉空气中 ${CO}_{2}$ 的工艺流程图。
已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。
（4）以上工艺流程中，可以循环利用的物质是________。
（5）下列溶液中，同样能用于“捕捉” ${CO}_{2}$ 的是___________(填字母)
A. ${CaCl}_{2}$ 溶液 B. ${CuSO}_{4}$ 溶液 C. 氨水 D. $KOH$ 溶液

查看解析
7、利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液 $pH$ 和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是

A、b点、e点均表示酸碱恰好完全反应 B、温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C、在滴入溶液的过程中， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的数目逐渐减少 D、 $a$ 点、 $d$ 点的溶液中溶质均是 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$

查看解析
8、下列反应没有明显现象的是

A、氧化铁与一氧化碳高温反应 B、稀盐酸与澄清石灰水反应 C、碳酸钠溶液加入澄清石灰水中 D、向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液

查看解析

9、下列实验方案中，能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中的少量盐酸	加入过量MgO后过滤
B	除去盐酸中的少量硫酸	加入过量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液后过滤
C	检验 $NaOH$ 溶液中是否含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$	滴加少量的酚酞溶液，观察现象
D	鉴别 $NaCl$ 溶液和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液	取样，滴加 $Mg {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

10、部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、a可能是 $C_{60}$ B、b和c不能相互转化 C、 $c$ 能与水反应生成 $d$ D、 $c$ 能直接转化成 $e$

查看解析
11、下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是

A、高温下，一氧化碳与氧化铁的反应属于复分解反应 B、石墨有滑腻感、导电性和常温下化学性质稳定等性质 C、金刚石和石墨中原子排列方式相同 D、1g金刚石和1g石墨与足量氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量不同

查看解析
12、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。

(1)、工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下：
Ⅰ.盐水中含有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等少量杂质，可选择①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是(填序号)。
Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO₂ ，化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+X，X的化学式是。

(2)、为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。
①A试管中观察到的现象是。
②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子。
③C试管中发生反应的化学方程式为。
④D试管中观察到的现象是，该化学反应的基本反应类型为。

查看解析
13、钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与：
（1）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是（填“吸热”或“放热”），氧化钙常用作剂。
（2）氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。
【提出问题】①生成的气体是什么？
②澄清溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】①氢化钙是一种灰白色固体，CaH₂能与水反应生成Ca（OH）₂和一种可燃性气体。
②CaCl₂溶液显中性。
【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是。
【猜想溶质】猜想一：只有CaCl₂；
猜想二：有（填化学式）；
猜想三：有CaCl₂和Ca(OH)₂。
【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验：
实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，则猜想二正确。
实验②：取少量溶液置于试管中，加入，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。
实验③：取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到，则猜想二正确。
【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。

查看解析
14、某实验小组设计了下图所示的实验装置。

(1)、甲同学认为若II装置中装有水，可用于制取并收集氧气，请写出制取氧气的一种方法，该反应的化学方程式是：，请写出 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的开关顺序。

(2)、乙同学认为可以利用I、III装置验证二氧化碳的性质。若广口瓶B中盛放二氧化碳，（填A仪器名称）中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为，最终他看到了III中稀盐酸倒流入I中有气泡产生。

(3)、丁同学认为将III的烧杯换成量筒，II中的广口瓶装满水，则可以利用I、II、III装置测定氢氧化钠样品中含碳酸钠杂质的质量分数，丁同学测定方法利用的化学反应的化学方程式是：，你认为此方案是否可行，并简述理由。

查看解析
15、甲醇 $({CH}_{3} OH)$ ，俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。
绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图。数据显示，我国甲醇年产量已突破1亿吨，每生产1吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。目前，甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。
依据上文，回答下列问题。

(1)、甲醇属于（填“有机物”或“无机物”），写出甲醇的一个化学性质：。

(2)、甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，是因为甲醇。甲醇可作燃料，甲醇完全燃烧的化学方程式是。

(3)、由图可知，进行①⑤⑨组实验的目的是。加入催化剂的作用是。

(4)、实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一、请你再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例：。

查看解析
16、水是我们日常生活和生产中重要的物质，从化学视角认识水。

(1)、图1是某密闭容器中氢气燃烧并降至室温的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
i.下列关于变化I的说法正确的是（填字母）。
a.反应前后元素种类不变
b.反应前后分子种类不变
c.反应前后原子种类和数目都不变
ii.从微观角度分析，变化Ⅱ发生改变的是。

(2)、图1变化I中的一种反应物可供呼吸，利用图2中的电解水装置制取时，它在玻璃管（填“A”或“B”）中产生；当玻璃管A中气体的分子数为 $2 n$ 时，玻璃管B中气体的分子数为，产生的是（写化学式）。

(3)、水（填“属于”或“不属于”）六类营养物质之一；为实现可持续发展，我们要保护水资源，请你提出一条你生活中保护水资源的具体做法：。

查看解析
17、下列实验设计能达到实验目的的是

A、①制备蒸馏水 B、②证明 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 能反应 C、③探究铁锈蚀的条件 D、④滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性

查看解析

18、劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动实践或涉及的化学知识不正确的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用木柴烧火煮饭	木柴燃烧放热
B	用氢氧化钠改良酸性土壤	氢氧化钠能与酸反应
C	往自制净水器中放入	活性炭活性炭具有吸附作用
D	铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中却能燃烧	氧气的浓度对物质的燃烧有影响

A、A B、B C、C D、D

19、在氯化钠中加入一定量的碘酸钾(KIO₃)，可达到补碘的目的。下列说法错误的是

A、碘酸钾中含有O₃分子 B、碘酸钾由三种元素组成 C、人体缺碘会引起甲状腺肿大 D、碘元素是人体必需的微量元素

查看解析
20、稀土元素有“工业维生素”的美称。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，其在元素周期表中的信息如下图。下列说法错误的是

A、铈为金属元素 B、铈的元素符号是Ce C、铈的中子数为58 D、二氧化铈的化学式为CeO₂

查看解析

上一页 1 2 3 4 5 下一页跳转