初中化学北京课改版-试题列表-第2页

1、将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（）

A、红色 B、绿色 C、紫色 D、无色

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2、人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）

A、碘原子的质子数为53 B、碘原子质量为126.9g C、碘元素属于金属元素 D、缺碘会导致骨质疏松

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3、常州特色小吃豆腐汤的下列配料中富含蛋白质的是（）

A、豆腐 B、食盐 C、葱花 D、淀粉

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4、下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是（）

A、朱砂(HgS) B、铅丹(Pb₂O₄) C、炭黑(C) D、孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]

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5、下列人物中长期从事中西药结合研究的是（）

A、屠呦呦 B、闵恩泽 C、徐光宪 D、徐寿

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6、自制净水器过程中主要利用其吸附性的材料是（）

A、小卵石 B、石英砂 C、活性炭 D、棉纱布

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7、下列物质由分子构成的是（）

A、干冰 B、金刚石 C、金属铜 D、氯化钠

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8、下列举措能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳发展理念的是（）

①推进虫害绿色防控 ②强化农业污染治理 ③鼓励测土合理施肥

A、仅①② B、仅②③ C、仅①③ D、①②③

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9、金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。

I.铁的存在与冶炼

(1)、FeCO₃在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO₃+O₂=2R+4CO₂ ， R的化学式为。

(2)、菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：。

II.铁的腐蚀与防护

铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)₃]、红锈(Fe₂O₃·nH₂O)、棕锈(Fe₂O₃)和黑锈(Fe₃O₄)等不同的锈。

(3)、结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是。铁形成黄锈时，铁元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

(4)、“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是。

III.铁的再生与利用

由废铁(主要成分是Fe、Fe₂O₃)回收利用制铁红(Fe₂O₃)的过程如下：

(5)、“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：。“沉铁①“时将Fe₂(SO₄)₃转化为Fe(OH)₃ ，可使用的试剂是。“还原“时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe₂(SO₄)₃转变为FeSO₄；②。

(6)、下列叙述正确的是(填序号)。

a.铁在自然界中主要以化合物形式存在

b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水

c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性‍

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10、项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。

I.知应用

某天然碱为 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 或 $N a_{2} C O_{3} \cdot N a H C O_{3} \cdot 2 H_{2} O$ 。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下：

(1)、

N a_{2} C O_{3}

属于(填物质类别)。

(2)、“苛化”时发生反应的化学方程式有：

C a O + H_{2} O = C a (O H)_{2}

，。

(3)、II探组成

为确定该天然碱的组成，进行如下探究：

利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂：

实验序号	①	②	③
滴入试剂	稀盐酸	澄清石灰水	$C a C l_{2}$ 溶液
现象	大量气泡	白色沉淀	大量气泡和白色沉淀

实验①—③中，能确定该天然碱含有 $N a H C O_{3}$ 的是(填实验序号)，理由是。

利用如图装置进行实验，加热不同固体：

实验序号	④	⑤	⑥
固体	$N a H C O_{3}$	$N a_{2} C O_{3}$	天然碱
现象	石灰水变浑浊	石灰水无变化	石灰水变浑浊

(4)、对比实验④和⑤可得到的结论是。

(5)、称取

2.26 g

该天然碱(

N a_{2} C O_{3} \cdot N a H C O_{3} \cdot 2 H_{2} O

)样品，充分加热至质量不再减少，反应生成

C O_{2}

、

H_{2} O

和

N a_{2} C O_{3}

，测得

C O_{2}

为

0.22 g

。通过计算确定

2.26 g

该天然碱中

N a H C O_{3}

的质量(写出计算过程)。

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11、利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：

步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；

步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；

步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。

表3红色水面上升的高度

金属	红色水面上升的高度/cm
镁条	4.5
锌粒	1.2

(1)、写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。

(2)、实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：、。

(3)、反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是。

(4)、实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是。

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12、以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO₂)的一种流程如下：

【查阅资料】CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃·H₂O＋6H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl，反应需在弱碱性环境中进行。

(1)、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是。碳酸钙需过量，理由是。

(2)、实验室用下图模拟制备CaO₂·8H₂O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是。反应需在冰水浴中进行，原因是。

(3)、“步骤2”所得滤液可用作。

(4)、将21.6gCaO₂·8H₂O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为；加热温度不能超过350℃，原因是。

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13、阅读下列短文，回答相关问题。

船舶燃料的变迁

船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。

煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。

氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。

氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。

开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！

(1)、内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→→机械能。

(2)、与天然气相比，氢气作为燃料的优点是(任写一点)。

(3)、写出NH₃在O₂中燃烧生成N₂和H₂O的化学方程式：。

(4)、在空气中，NH₃不能连续燃烧；H₂剧烈燃烧(见图)。在NH₃中掺入H₂混合燃烧的目的是。

(5)、下列叙述正确的是(填序号)。

a.未来船舶不再使用化石燃料

b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料

c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素

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14、气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。完成以下问题。

表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度

包装方式	气体种类和浓度
无氧气调包装	真空或20%CO₂/80%N₂
高氧气调包装	80%O₂/20%CO₂
低氧气调包装	40%O₂/60%CO₂

(1)、I.无氧气调包装

肉品包装膜可使用热封性能良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于(填“合成”或“复合”)材料。

(2)、N₂可作气调包装的填充气体，原因是。

(3)、分离液态空气获得N₂和O₂ ，该变化属于(填“物理”或“化学”)变化。

(4)、II.高氧气调包装

肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图所示，“高氧”的作用是。

(5)、与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是。

(6)、包装后起始阶段，肉的上方空间中CO₂的浓度(填“升高”或“降低”)。

(7)、III.低氧气调包装

低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的CO₂浓度逐渐下降，原因之一是CO₂与H₂O反应，写出该反应的化学方程式：。

(8)、冷藏条件下，上方空间中的CO₂浓度下降更明显由此可推知CO₂的溶解度与温度的关系是。

(9)、包装后一般需要在0~4℃冷藏储存，原因是。

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15、在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是（）

质量物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	20	20	0	0
反应中的质量/g	m₁	m₂	6.4	m₃
反应后的质量/g	13	m₄	16	11

A、

m_{1} = 17.2

B、

m_{2} = 8

C、

m_{3} = 8.8

D、

m_{4} = 2

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16、设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线

a

、

b

、

c

分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是（）

表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量

实验	溶液	加入试剂
①	15mL 4%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液	无
②		0.2g $F e C l_{3}$ 粉末
③		0.2g $M n O_{2}$ 粉末

A、

H_{2} O_{2}

在常温下分解缓慢 B、

F e C l_{3}

和

M n O_{2}

都能使

H_{2} O_{2}

分解加速 C、

M n O_{2}

使

H_{2} O_{2}

分解加速的效果比

F e C l_{3}

好 D、实验②和③中，等质量

H_{2} O_{2}

完全分解产生氧气质量不相等

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17、探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（）

A、实验①和②必须在密闭容器中进行 B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C、实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D、实验①和②都能验证质量守恒定律

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18、下列实验方案不能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验草木灰浸出液的酸碱性	取样，滴加紫色石蕊溶液
B	鉴别 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$	将燃着的木条伸入集气瓶
C	检验 $O_{2}$ 是否收集满	将带火星木条放在集气瓶口
D	鉴别 $N H_{4} N O_{3}$ 和 $N a O H$	取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化