初中化学北京课改版-试题列表-第2页

1、一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）

A、常温下，纳米铝粉能与

O_{2}

反应生成

A l_{2} O_{3}

B、

2 A l + 3 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{> 480 ° C}} \end{matrix} A l_{2} O_{3} + 3 H_{2}

，该反应属于置换反应 C、将

A l_{2} O_{3}

转化为

A l C l_{3}

溶液，可以加入稀盐酸 D、向

A l C l_{3}

溶液中加入

C u

，可以获得

A l

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2、我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需

3 \sim 6

秒即可完成传统高炉

5 \sim 6

小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是（　　）

注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。

A、传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石

3 C + 2 {F e}_{2} O_{3} \overset{高 温}{=} 4 F e + 3 {C O}_{2} ↑

B、闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C、与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石 D、闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用

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3、学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：

Ⅰ氧化高纯铜

学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。

方法1 $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \overset{Δ}{=} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

方法2 $2 C u + O_{2} + 2 H_{2} {S O}_{4} (稀) \overset{Δ}{=} 2 {C u S O}_{4} + 2 H_{2} O$

(1)、“方法2”的优点有。

(2)、若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为g。按第24题图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是。

(3)、Ⅱ铁粉还原硫酸铜

学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色(经检测含胶状氢氧化铁)。

①析出红色物质的原因是(用化学方程式表示)。

②产生的无色气体为。为提高铁粉利用率，需除去CuSO₄溶液中的 $H_{2} S O_{4}$ 且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的，充分反应后过滤。

(4)、取30mL 新配制的4%CuSO₄溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了第24题图2所示装置(夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH)并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如第24题图3 所示。AB段pH减小是因为生成了。

(5)、学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的FeSO₄溶液与空气中的O₂发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下

实验方案：在第24题图2装置中加入30mL 用不含O₂的蒸馏水配制的 $4 % C u S O_{4}$ 溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N₂ ，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N₂ ， (将实验方案补充完整)。

(6)、Ⅲ水合肼还原硫酸铜

工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液 pH、反应温度间的关系如第24题图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为。

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4、兴趣小组对劳动课上使用的锄头产生了兴趣，进行探究。回答下列问题：

(1)、“锄头”的制作过程

[查阅资料]锄头由生铁锻造制成。

①过程Ⅰ中的化学方程式可表示为 ${4 F e S}_{2} {+ 11 O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2 F e}_{2} O_{3} + 8 X$ ， X的化学式是。

②过程Ⅱ表示工业高炉炼铁，其中焦炭除了提供能量外还能产生CO，写出CO炼铁的化学方程式。

(2)、“锄头”的除锈翻新

长期使用的锄头表面有锈迹和油污，同学们按以下流程进行除锈翻新。

①根据实验目的，一定浓度的甲溶液可能为（填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）。

②若“除锈”前无“水洗”步骤，除锈液（含盐酸）的使用量将（填“增大”“减小”或“不变”）。

③写出除锈液（含盐酸）“除锈”的主要化学方程式“除锈”后仍需“水洗”的目的是。

④锄头翻新后仍要进行防锈处理，写出一条生活中的防锈方法。

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5、小米su7电动汽车一经推出便火爆互联网，其采用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是一种采用率较高的动力电池。随着能源与环境问题的日渐突出以及“碳达峰”、“碳中和”概念的出现，电动汽车的电池回收对缓解当前锂矿资源紧张局面，助力我国新能源汽车及储能产业可持续发展起到重要作用。

废旧电池回收需要进行预处理，对磷酸亚铁锂电池进行高温煅烧预处理的方程式为： ${12 L i F e P O}_{4} {+ 3 O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 4 L i F e {({P O}_{4})}_{3} + 2 X + 4 F e + 8 L i$ 。回答下列问题：

(1)、LiFePO₄是否属于金属材料(填“是”或“否”)。

(2)、根据质量守恒定律，X应为。

(3)、废旧电池含有N、P、S和重金属元素，若不及时回收，其可能造成的污染有____。

A、土壤重金属污染 B、水资源污染 C、空气污染

(4)、已知一辆小米su7的磷酸铁锂电池容量为79000Wh，电池能量密度为100Wh/kg(电池容量=电池质量×电池能量密度，电池质量全部由磷酸铁锂构成)，高温煅烧过程中消耗氧气的质量为多少？

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6、《周礼·考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结(如下表)。回答问题：

青铜中铜、锡质量比	$6 : 1$	$5 : 1$	$4 : 1$	$3 : 1$	$5 : 2$	$1 : 1$
用途	钟鼎	斧斤	戈戟	大刃	削、杀矢	鉴燧

(1)、青铜属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、古代以木炭、孔雀石(主要成分

{C u}_{2} {(O H)}_{2} {C O}_{3}

)为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价(填“升高”、“不变”或“降低”)；该过程需持续鼓风的原因是。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为。

(3)、古代为制作“戈戟”，在约12石(重量单位)铜中融合石锡为宜。

(4)、古代利器从“斧斤”到“削、杀矢”的硬度逐渐增大，可能的原因是。

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7、文物考古领域，化学知识发挥着不可或缺的重要作用。

Ⅰ.科技赋能文物发掘

(1)、在文物年代测定工作中，会用到一种特殊的碳原子，其相对原子质量为14。已知碳原子的质子数固定为6，那么该碳原子的中子数为。

(2)、Ⅱ.重现璀璨文明

“百炼钢，绕指柔”这句古语描述了金属材料性质的奇妙转变。生铁在炽热状态下，经过反复捶打处理，最终脱胎成为具有良好韧性的钢。在这一“百炼成钢”的过程中，金属材料的韧性（填“增强”或“减弱”）。

(3)、古代典籍记载：“炼锡之时，需用大型熔炉，投入数百斤锡砂，同时堆积数百斤木炭，通过鼓风设备鼓入空气，促使其熔化。”

①在炼锡的关键环节“点铅勾锡”中，加入铅后锡更容易熔化流出，这是因为形成了合金，合金的熔点一般比组成它的纯金属（填“高”或“低”）。

②以锡砂（主要成分是 ${S n O}_{2}$ ）和木炭为原料炼锡，在高温环境下，二者发生反应生成金属锡和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式：。

③古代人们常用锡器来盛装酒水和茶水，但很少用其盛放酸性物质，推测其原因可能是。

(4)、Ⅲ.文物的修复与守护

发掘出的一些珍贵文物，会被放置在充满氮气的保护箱中妥善保存。这是利用了氮气的化学性质。

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8、如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO·5H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

CuO+SO₃↑+5H₂O↑，反应2：SO₃+H₂O=H₂SO₄。

(1)、将铜制成铜盘，是利用了铜的性。铜还可以广泛应用于制作电线，是利用了铜的性。

(2)、“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是。

(3)、古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有性。

(4)、“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是(用化学方程式来表示)。

(5)、古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是。

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9、下列实验能达到实验目的的是（）

A、比较合金与其组分金属的硬度

B、探究不同催化剂的催化效果

C、证明铜生锈与

{C O}_{2}

、

O_{2}

和

H_{2} O

有关

D、验证质量守恒定律

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10、小高同学探究镁与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分。在100g样品溶液中滴加NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A、镁与硫酸反应时，有3.6g镁粉参加反应 B、o~a的反应是

H_{2} {S O}_{4} + 2 N a O H = {N a}_{2} {S O}_{4} + 2 H_{2} O

C、原溶液中溶质

H_{2} {S O}_{4}

和

{M g S O}_{4}

的质量比为49∶180 D、该NaOH溶液的质量分数为25.0%

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11、下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（）

A、地壳中含量最多的金属元素是钙 B、生铁和钢都是铁的合金，都属于合成材料 C、金属被发现和使用的先后顺序与金属在自然界中的含量有关 D、用Mg、Cu、

{F e S O}_{4}

溶液可以探究出Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序

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12、下列说法正确的是（）

A、活性炭吸附水中的杂质发生了化学变化 B、铝表面的氧化铝、铁表面的铁锈都可以起防护作用，防止金属生锈 C、一氧化碳会和人体中的血红蛋白结合，使人中毒死亡 D、

{F e}_{2} O_{3}

、

{F e}_{3} O_{4}

都是铁的合金

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13、小华同学通过微信公众号“胜哥课程”观看了《铁的冶练》化学视频，对化学产生了浓厚的兴趣。如图是炼铁高炉示意图，下列说法正确的是（　　）

A、焦炭的主要作用是提供热量、产生二氧化碳 B、石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣 C、生铁出口位置低于炉渣出口的原因是生铁密度小于炉渣 D、产生的废气无需处理，因为它不会污染空气

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14、《天工开物》中有关炼铁的记载：“凡冶铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三。”下列说法错误的是(　　)

A、铁制器是由生铁炼成的熟铁制成的，生铁炼成熟铁的过程中降低了碳的含量 B、炼铁时煤炭的作用为提供CO、提高温度 C、炼铁炉中流出的是纯铁 D、炼铁炉中发生的反应之一为Fe₂O₃+3CO

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

2Fe+3CO₂

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15、小华同学通过微信公众号“胜哥课程”学习了金属的性质，对相关化学知识有了深刻的理解。下列能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（）

A、Zn、Ag、CuSO₄溶液 B、Zn、Cu、Ag、稀盐酸 C、Cu、Ag、ZnSO₄溶液 D、Ag、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液

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16、小华同学通过微信公众号“胜哥课程”知道了“完美羁绊反应”。规定A，B，C三种物质之间两两可以发生化学反应(一定条件)，则称A，B，C三种物质组成“完美羁绊”。如Na、H₂O、Cl₂可组成“完美羁绊”发生如下化学反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Cl₂+H₂O=HCl+HClO、2Na+Cl₂

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

2NaCl。下列选项中能组成“完美羁绊”的是（）

A、CuO，C，CO₂ B、C，O₂ ， CO C、C，H₂O，CO₂ D、Ca(OH)₂ ， CO₂ ， H₂O

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17、在实验室利用图5中提供的仪器制备气体，根据要求回答下列问题。

(1)、组装制取并收集二氧化碳的装置，选择的仪器是（填序号），写出该反应的化学方程式

(2)、收集二氧化碳的装置也可用于收集氧气，理由是

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18、科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：

2 C O_{2} + 6 H_{2} \overset{一 定 条 件}{=} 4 H_{2} O + X

。在密闭容器中加入CO₂和H₂模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如右图所示。下列说法正确的是（　　）

A、M=0.28 B、X 的化学式为 CH₄ C、反应前后分子种类不变 D、容器中碳、氧元素的质量比为1：2

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19、下列物质间的转换关系，能一步实现的是（　　）

A、

C \to C O \to C a C O_{3}

B、

K C l \to K N O_{3} \to K_{2} S O_{4}

C、

H_{2} O_{2} \to H_{2} O \to O_{2}

D、

F e \to F e_{2} O_{3} \to F e S O_{4}

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20、下列实验方案不能达到相应实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去 $C O_{2}$ 中的 $C O$	通过足量灼热的 $C u O$
B	比较铁和铜的金属活动性	分别加入 $Z n S O_{4}$ 溶液
C	除去 $F e C l_{2}$ 溶液中的 $C u C l_{2}$	加入足量铁粉，过滤
D	鉴别羊毛纤维和涤纶	分别灼烧，闻气味

A、A B、B C、C D、D

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