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相关试卷

1、煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A、“”表示氢分子，其符号为2H B、反应前后分子、原子的种类不变 C、反应前后元素的种类不变 D、参加反应的两种物质质量比为1：1

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2、阅读下列材料，完成下面小题：
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、合成氨、生产硫酸、光解水制氢、汽车尾气中CO和NO净化处理等。 $M n O_{2}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解的反应，研究认为反应过程中 $M n O_{2}$ 经历了“ $M n O_{2} \to M n^{2 +} \to M n O_{2}$ ”的过程。

(1)、下列相关说法不正确的是（）

A、豆科植物固氮过程中，吸收空气中的N₂ B、光解水制取氢气，该反应属于置换反应 C、汽车尾气净化处理，可以改善空气质量 D、 $H_{2} O_{2}$ 制 $O_{2}$ 反应中， $M n O_{2}$ 参与化学反应

(2)、下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、氨气有刺激性气味，用于生产氮肥 B、氢气有可燃性，用作燃料 C、浓硫酸有吸水性，用于金属除锈 D、CO无色无味，用于炼铁

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3、水是我们最为熟悉的物质之一。水的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

A、水由大量水分子聚集而成 B、水中氢元素的化合价为－1 C、水的相对分子质量为18g D、水沸腾过程中水分子体积变大

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4、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）

A、取用氯化钠 B、称量氯化钠 C、量取水 D、溶解氯化钠

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5、“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是（）

A、单质 B、氧化物 C、有机物 D、混合物

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6、化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是（）

A、软件开发 B、雷达探测 C、药物研制 D、地图测绘

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7、柠檬酸钠常用于食品工业。

(1)、利用柠檬酸 $(C_{6} H_{8} O_{7})$ 与小苏打(NaHCO₃)制备柠檬酸钠 $(N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7})$ 的反应为 $C_{6} H_{8} O_{7} + 3 N a H C O_{3} = N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7} + 3 C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 。
①柠檬酸(C₆H₈O₇)属于(填“有机”或“无机”)化合物。
②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加) $N a H C O_{3}$ 溶液，反应速率比直接投入NaHCO₃粉末的速率小，其原因是。
③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的性。

(2)、以9.60吨( $C_{6} H_{8} O_{7}$ 为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨 $N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7} 。$ 计算 $N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7}$ 的产率。(相对分子质量： $C_{6} H_{8} O_{7} - 192 N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7} - 258,$
${Na}_{3} C_{6} H_{5} O_{7} 的产率 = \frac{{实际反应制得的Na}_{3} C_{6} H_{5} O_{7} 的质量}{理论上可制得的N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7} 的质量}$ ×100%。请将计算过程写 $N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7}$ 到答题卡上)

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8、学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：
Ⅰ氧化高纯铜
学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。
方法1 $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \overset{Δ}{=} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
方法2 $2 Cu + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} (稀) \overset{Δ}{=} 2 {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O$

(1)、“方法2”的优点有。

(2)、若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为g。按第24题图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是。

(3)、Ⅱ铁粉还原硫酸铜
学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色(经检测含胶状氢氧化铁)。
①析出红色物质的原因是(用化学方程式表示)。
②产生的无色气体为。为提高铁粉利用率，需除去CuSO₄溶液中的 $H_{2} S O_{4}$ 且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的，充分反应后过滤。

(4)、取30mL 新配制的4%CuSO₄溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了第24题图2所示装置(夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH)并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如第24题图3 所示。AB段pH减小是因为生成了。

(5)、学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的FeSO₄溶液与空气中的O₂发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下
实验方案：在第24题图2装置中加入30mL 用不含O₂的蒸馏水配制的 $4 % C u S O_{4}$ 溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N₂ ，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N₂ ， (将实验方案补充完整)。

(6)、Ⅲ水合肼还原硫酸铜
工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液 pH、反应温度间的关系如第24题图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为。

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9、南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下：

(1)、选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是。

(2)、刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于(填“金属”或“合成”)材料。

(3)、刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆(由豆粉、生石灰、水混合而成)。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。
①生石灰中CaO的作用是(用化学方程式表示)。
②豆粉的作用是。

(4)、染色。靛蓝 $(C_{16} H_{10} N_{2} O_{2})$ 是重要的染料。
①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有 $C_{14} H_{17} N O_{6} + H_{2} O = X + C_{6} H_{12} O_{6} 、$ $2 X + O_{2} = C_{16} H_{10} N_{2} O_{2} + 2 H_{2} O 。$ X的化学式为。
②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是(填字母)。
a. AlCl₃ b. KCl c. CaCl₂
离子符号
半径/nm
Al³⁺
0.050
K⁺
0.133
Cu²⁺
0.099

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10、以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备 $Z n C l_{2}$ 的工艺流程如下
(“→”表示部分过程略去)：

(1)、“浸取”时，ZnO 与盐酸反应的化学方程式为。

(2)、“氧化”反应之一为3 $3 M n C l_{2} + 2 K M n O_{4} + 2 H_{2} O = 2 K C l + 5 M n O_{2} ↓ + 4 H C l 。$
①“氧化”时化合价升高的金属元素为(用元素符号表示)。
②若“氧化”时使用H₂O₂“滤渣1”仍为Fe(OH)₃和MnO₂ ，但工业生产时仍不选择H₂O₂ ，其原因是。

(3)、实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(4)、“置换”时，加入过量Zn粉的目的是。

(5)、工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl₂的产量，可采取的措施为。

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11、侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为 $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l 。$

(1)、二氧化碳分子是由碳原子和构成的。干冰升华时分子间的间隔(填“变大”或“变小”)。

(2)、NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na⁺转化为Na时得到个电子；生活中可用于(列举一例)。

(3)、NH₃是工业上制备HNO₃的原料，第一步反应为 $4 N H_{3} + 5 O_{2} =_{Δ}^{催化剂} 4 N O + 6 H_{2} O,$ 该反应(填“属于”或“不属于”)置换反应。

(4)、NH₄Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为。

(5)、将NaHCO₃灼烧即得纯碱(Na₂CO₃)，同时生成CO₂和H₂O，该反应的化学方程式为。

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12、实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO₄并测定其纯度，实验操作如下：
步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO₂ ，充分反应，得MgSO₃。
步骤2向所得MgSO₃中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO₄粗品。
步骤3取3.00gMgSO₄粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl₂溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。
已知：
① $M g S O_{3} + 2 H C l = M g C l_{2} + S O_{2} ↑ + H_{2} O$
②BaSO₃和BaSO₄都难溶于水，BaSO₄难溶于盐酸
下列说法不正确的是（）

A、步骤1匀速缓慢通入SO₂是为了使SO₂得以充分吸收 B、步骤2通入空气时发生的反应为 $2 M g S O_{3} + O_{2} = 2 M g S O_{4}$ C、步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO₃ ，以免生成BaSO₃ D、MgSO₄粗品中MgSO₄的质量分数为40%

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13、化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是（）

A、按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低 B、在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律 C、将CO和CH₄点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来 D、向混有少量CaCl₂的NaCl溶液中加入适量K₂CO₃溶液，可将NaCl溶液提纯

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14、 KCl、KNO₃的溶解度曲线如第18题图所示。下列说法正确的是（）

A、KNO₃的溶解度一定大于KCl B、用降温结晶的方法可除去KNO₃中混有的少量KCl C、40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D、将169g80℃的KNO₃饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体

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15、实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：
步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。
步骤2取2mL NaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。
步骤3取2mL NaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl₂溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（）

A、步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B、步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C、步骤2说明OH^-能使酚酞溶液显红色 D、步骤3所得沉淀为MgO

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16、阅读下列材料，完成下面小题。
我国力争在2060年前实现“碳中和”。 $C O_{2}$ 的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集 $C O_{2}$ 并催化转化为CO。

(1)、下列有关CO₂和CO的说法不正确的是（）

A、CO₂和CO均具有可燃性 B、减少化石燃料的使用可减少碳排放 C、CO₂和CO在一定条件下可以相互转化 D、利用CO₂人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大

(2)、逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、“吸附”时发生了化学变化 B、反应过程中CO₂“解离”为C和O C、反应前后分子总数发生变化 D、生成的CO和H₂O的质量比为14∶9

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17、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C、金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D、盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈

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18、“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是（）

A、A B、B C、C D、D

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19、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、水是一种重要的溶剂 B、植物油的主要成分是葡萄糖 C、人体缺钙易导致贫血 D、铁在干燥的空气中容易生锈

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20、 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是（）

A、分类回收垃圾 B、合理开采矿物 C、直接排放污水 D、加强空气监测

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