初中化学北京课改版-试题列表-第6页

1、科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：

2 C O_{2} + 6 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array} 4 H_{2} O + X

。在密闭容器中加入

C O_{2}

和

H_{2}

模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、m=0.28 B、X的化学式为

C H_{4}

C、反应前后分子种类不变 D、容器中碳、氧元素的质量比为1：2

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2、下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

A、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是由于温度升高，分子运动速度变快 B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 C、氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大

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3、保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及到的是（）

A、戴好护目镜 B、注意通风换气 C、实验中会用到明火 D、实验会用到锋利物品

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4、碳酸乙二酯（C₃H₄O₃）可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以

C O_{2}

为主要原料合成（C₃H₄O₃）的过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应前后分子种类不变 B、反应后催化剂质量减小 C、参与反应的C

O_{2}

与

C_{2} H_{4} O

质量比为1：1 D、保持

C O_{2}

化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子

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5、牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法错误的是（）

A、每个甘氨酸分子（化学式

C_{2} H_{5} N O_{2}

）由10个原子构成 B、维C（

C_{6} H_{8} O_{6}

）各原子质量比为3：4：3 C、纤维素[

{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}

]的氧元素质量分数最大 D、A-亚麻酸甘油酯（

C_{57} H_{92} O_{6}

）含有3种元素

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6、我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO₃）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A、锂的原子序数是3 B、两种元素都属于金属元素 C、铌原子中含有41个质子 D、两种元素原子的电子数相差85.97

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7、下面化学用语表示正确的是（）

A、锌：zn B、氯化钙：C

a C l_{2}

C、镁离子：

M g^{+ 2}

D、四个磷原子：

P_{4}

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8、下列场所张贴的标志不合理的是（）

A.运输酒精的罐车	B.公用水龙头	C.加油站	D.厨余垃圾桶

A、A B、B C、C D、D

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9、 2025年10月31日神舟二十一号载人飞船的成功发射，继续为发展我国未来空间奠定了基础。在发射升空过程中发生了化学变化的是（）

A、隔热罩受热熔化 B、飞船与火箭分离 C、火箭内燃料燃烧 D、导流槽内水汽化

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10、小组同学用碳酸钙、碳酸钠与盐酸开展微型实验。

【实验一】

实验步骤	取m₁g碳酸钙粉末于烧杯中	取m₂g碳酸钠粉末于烧杯中
	快速加入20mL低浓度盐酸（足量）
实验现象	粉末漂浮于液面，之后消失	粉末快速消失
	有明显气泡	无明显气泡

(1)、碳酸钙与碳酸钠组成相似，均是（填“酸”“碱”或“盐”）。

(2)、用化学方程式表示产生明显气泡的原理：。

(3)、已知两组实验产生的

C O_{2}

质量相等，则

m_{2}

=m₁。

针对两组实验中气泡现象的差异，同学们进行数字化实验。

(4)、【实验二】

利用图1所示装置，取相同的试剂及用量，重复实验一。

实验步骤：a.连接实验仪器， ▲ 。

b.取碳酸钠于锥形瓶中，将装有盐酸的注射器固定，塞紧橡胶塞。

c.打开压强传感器，开始采集数据。

d.打开阀门，快速注入盐酸， ▲ 。

e.压强不再上升后，停止采集数据。

f.取碳酸钙，重复实验。

实验结果如图2所示。（压强变化时开始计时，实验过程中温度几乎未变化）

补全实验步骤：a.；d.。

(5)、图2中AB段压强瞬间增大，原因是。（两条曲线的AB段几乎重合）

(6)、图2中能说明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出的依据是。

(7)、实验一、实验二中碳酸钠组均未看到明显气泡，原因是。

(8)、【实验反思】

理论上产生 $C O_{2}$ 质量相等，但图2中C点与C'点高度不同。

基于图2分析，因为，碳酸钠组产生的 $C O_{2}$ 溶解量多，C'点低。

(9)、基于实验一现象分析，因为，碳酸钙组产生的

C O_{2}

溶解量少，C点高。

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11、阅读下面文章。

黑磷是一种磷单质，是近年来新兴阻燃材料之一。黑磷的制备方法主要有高压法、机械球磨法等。科研人员利用上述方法将红磷制成黑磷。可燃物（含C、H等）燃烧会产生 $C O_{2}$ 、CO和 $H_{2} O$ 等。在黑磷作用下，可燃物表面逐渐形成致密炭层，阻止燃烧继续进行，如图1所示。

极限氧指数（LOI）是阻燃评价指标之一，指在规定的实验条件下，样品在氧气和氮气的混合气流中维持燃烧所需氧气的最低体积分数。科研人员将黑磷添加到可燃物中进行阻燃实验，测量黑磷添加量对LOI的影响，结果如图2所示。添加黑磷会改变材料（可燃物）的拉伸强度等指标，影响材料性能。该研究展现黑磷在阻燃领域前景广阔。

回答下列问题。

(1)、文中提到制备黑磷的方法有（写一种）。

(2)、用红磷制备黑磷，反应前后磷元素的化合价。

(3)、依据图1作答：

①黑磷（P）受热会与氧气反应生成十氧化四磷（P₄O₁₀），该反应的化学方程式为。

②致密炭层的作用是将可燃物与热量、隔开。

③黑磷添加后，可燃物燃烧产生的 $C O_{2}$ 与CO的质量之比（填“变大”“变小”或“不变”）。

(4)、依据图2作答：

①LOI提升率= $\frac{L O I (添加后) - L O I (添加前)}{L O I (添加前)} \times 100 %$ ， N点LOI提升率为。（精确到0.1%）

②从图中数据分析，科研人员需继续实验，理由是。

(5)、下列说法正确的是（）（填标号）。

A、LOI是评价阻燃性能的唯一指标 B、阻燃剂的添加量需考虑对材料其他性能的影响 C、使用阻燃剂时需考虑环保等因素

(6)、请举出生活中一个阻燃（灭火）实例，并说明原理：。

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12、辽宁省博物馆藏有的金属类、书画类、琉璃类等文物蕴含丰富的化学知识。

Ⅰ.金属类

(1)、下列藏品主要由金属制成的是（）（填标号）。

A、红山文化玉猪龙

B、《瑞鹤图》绢本（局部）

C、花树状金步摇

(2)、北宋的卤簿钟由青铜制成。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄ ，据此推断金属活动性FeCu。

(3)、铜锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃ ，从物质组成的角度推测，铜生锈的条件是Cu与空气中的CO₂、O₂和同时接触。

(4)、Ⅱ.书画类

绢本中的蚕丝与羊毛相同，属于（填“天然”或“合成”）纤维。

(5)、用墨绘制的线条能长时间不变色，说明常温下碳的化学性质较。

(6)、红色颜料中含HgS，HgS中Hg与S元素的质量比为。

(7)、Ⅲ.琉璃类

《颜山杂记》记载了琉璃的早期生产工艺，其简易流程如下图。

“配料”时为使原料混匀，需将块状固体并搅拌。石英砂中硅元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

(8)、“高温熔制”发生反应

C + O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

C O_{2}

，属于（填“置换”“化合”“分解”或“复分解”）反应。

(9)、坩埚中反应之一：

C a C O_{3} + S i O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

C a S i O_{3} + X ↑

， X的化学式为。

(10)、下列有关博物馆文物保护、修复与展出的说法合理的是（）（填标号）。

A、为保护馆内文物，应严格控制环境的温度、湿度等条件 B、文物的保护与修复工作应持之以恒，定期检查 C、为保护易碎文物，应设置防震隔离层

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13、实验是学习化学的重要途径。

Ⅰ.小组同学制取氧气，并完成铁丝在氧气中燃烧实验。

(1)、图1中仪器a的名称是。

(2)、加热高锰酸钾固体制取氧气，发生装置应选择图1中的（填标号）。

(3)、氧气可用排水法收集，说明氧气（填“易”或“不易”）溶于水。加热后，导管口刚有气泡冒出就收集，对所收集氧气的纯度（填“有”或“无”）影响。

(4)、为防止铁丝燃烧时集气瓶底炸裂，需在瓶底预留少量水，停止收集氧气的时机应为图2中（填标号）：观察到铁丝在集气瓶中剧烈燃烧，说明氧气具有的化学性质是。

(5)、Ⅱ.常见酸、碱的化学性质

实验示意图	实验现象	实际应用
	①铁钉表面的铁锈逐渐消失 ②铁片表面有产生	除锈时铁制品不宜长时间浸在酸中
	①无明显现象 ②变浑浊	检验CO₂应选择的试剂是
	滴入足量稀盐酸后，烧杯内溶液由红色变为色	常用熟石灰（氢氧化钙）改良性土壤

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14、辽宁拥有得天独厚的海洋资源。请回答8~10小题。

(1)、辽宁积极推进海水淡化工程。下列说法正确的是（）

A、海水经过滤即可得到淡水 B、地球上淡水资源多于海水资源 C、海水淡化有利于缓解淡水危机 D、蒸馏法淡化海水属于化学变化

(2)、海水制氢涉及反应

2 H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

。下列说法正确的是（）

A、反应物是H₂ B、生成物是H₂O C、反应条件为通电 D、H₂O和O₂的质量比为2：1

(3)、海水中含氯化钠和氯化镁，二者溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、氯化镁溶液降温后一定有固体析出 B、暴晒海水可得到粗盐，是因为暴晒使氯化钠的溶解度变小 C、20℃时，氯化镁溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液 D、40℃时，158g氯化镁饱和溶液中氯化镁的质量为58g

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15、辽宁工业门类齐全、体系完备。请回答下面小题。

(1)、鞍钢被誉为“共和国钢铁工业的长子”。下列说法正确的是（）

A、金属矿物可任意开采 B、钢是一种常见的铁合金 C、废旧钢材没有任何回收价值 D、刷漆是铁制品防锈的唯一方法

(2)、利用冶金副产物可生产化肥。下列属于氮肥的是（）

A、（NH₄）₂SO₄ B、K₂SO₄ C、Ca₃（PO₄）₂ D、KCl

(3)、液态二氧化碳可用于石油开采。二氧化碳气体液化时发生改变的是（）

A、分子体积 B、分子间隔 C、分子种类 D、分子质量

(4)、下列发电所用能源不属于化石能源的是（）

A、煤 B、石油 C、天然气 D、太阳能

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16、端午节是中华民族传统节日，其习俗之一是吃粽子。请回答下面小题。

(1)、用铁锅煮粽子是利用铁的（）

A、导电性 B、导热性 C、金属光泽 D、硬度大

(2)、粽叶含钾元素，钾元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列有关钾的说法正确的是（）

A、原子序数是39 B、相对原子质量是19 C、元素符号是K D、质子数是39.10

(3)、粽子中的红豆含赖氨酸（C₆H₁₄O₂N₂）。下列有关赖氨酸的说法正确的是（）

A、由四种元素组成 B、1个分子中含有1个氧分子 C、氢元素的质量分数最大 D、由22个原子构成

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17、学习小组开展了酸和碱的拓展学习与探究。

【任务一】探究酸和碱的性质

(1)、向NaOH溶液中滴加稀盐酸，测得反应后溶液pH=7，溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”），证明恰好完全反应，反应的化学方程式为。

(2)、将

C O_{2}

通入KOH溶液中，无明显现象，加入过量稀盐酸，观察到，证明

C O_{2}

能和KOH发生反应。

(3)、【任务二】探究酸在镓（Ga）回收中的应用

资料显示：酸能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同，利用酸从活性铝合金制氢的固体废料（Al和Ga的质量比为13：1）中直接回收单质镓。

相同条件下，分别用不同溶质质量分数的稀盐酸处理固体废料。测得溶解的Al和Ga的质量比与稀盐酸溶质质量分数的关系如图1。

由实验可知Al和Ga均能与稀盐酸反应，写出Ga与盐酸反应的化学方程式（氯化镓的化学式： $G a C l_{3}$ ）。

(4)、盐酸溶质质量分数在范围内，Al比Ga更易与酸反应而溶解。

(5)、【任务三】探究碱在Ga回收中的应用

资料显示：①碱溶液也能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同回收镓。相同条件下，用碱回收镓，回收率比酸更高。②相同条件下，NaOH溶液比KOH溶液回收率更高。③20℃时溶解度：NaOH109g KOH112g $N a_{2} C O_{3}$ 21.8g $K_{2} C O_{3}$ 111g。

探究一：寻找NaOH溶液比KOH溶液回收率高的原因

按如图2进行实验（1.6%的NaOH溶液和KOH溶液的密度约为1.0g/mL；忽略温度变化对瓶内压强的影响）。

表1

实验	固液比（g：mL）	镓回收率/%	完成反应时间/min
a	1：10	6.87	79
b	1：20	20.16	68
c	1：40	25.41	57
d	1：80	25.62	45

同时向A、B的锥形瓶中注入全部溶液，一段时间后，A中的气球比B中的大，说明KOH溶液吸收 $C O_{2}$ 比NaOH溶液更（填“快”或“慢”）；再充分振荡A、B装置，静置，A中气球小于B，请分析产生此现象的原因。

(6)、 20℃时，向盛有一定量30%NaOH溶液的试管中缓慢通入

C O_{2}

，一段时间后出现浑浊，如图2中C所示，变浑浊的原因是。

结论：KOH溶液比NaOH溶液变质快，NaOH溶液更适合回收镓。

(7)、探究二：寻找NaOH溶液作为浸出液时的合适条件

取质量相等和形状相同的4份固体废料，分别完全浸没在溶质质量分数相同的过量NaOH溶液中，按不同固液比完成实验，记录如表1。

综合考虑，你认为选择哪一种固液比更合适并说明理由。

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18、金属材料在生活中有广泛的应用，如用于笔尖的制作。

制作钢笔笔尖的材料经历了从纯铜到铜合金、高碳钢到不锈钢等变迁。

(1)、铜合金的硬度比纯铜。

(2)、用CO和

F e_{2} O_{3}

在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为。铁中加入铬（Cr）、镍（Ni）可提高抗腐蚀性能。Cr、Ni会与

O_{2}

反应生成

C r_{2} O_{3}

、NiO，写出其中一个反应的化学方程式。

中性笔笔尖由不锈钢底座和碳化钨球珠组成，如图。

(3)、向抛光的底座上滴加

C u C l_{2}

溶液，观察到底座材料被腐蚀，并用光学测量方法确定了底座材料主要成分是铁，说明铁的金属活动性比铜。

(4)、为探究钨粉粒度和碳化温度对碳化钨粒度和含碳量的影响，按含碳6.14%（钨粉234.65g、炭黑15.35g）的配比，配制三组250g原料，每组原料选用不同粒度的钨（W）粉，在不同温度下生产碳化钨（WC），工序如下图。（已知：钨粉在一定条件下可与氧气反应生成氧化钨）

组别	钨粉粒度/μm	碳化温度℃	碳化钨粒度/μm	含碳量/%
a	10	1600	7.4	6.11
b	20	1600	3.0	6.13
c	10	1800	9.8	6.11
d	20	1800	15.5	6.12
c	10	2000	10.7	6.11
f	20	2000	16.5	6.12

取生产的碳化钨再一次放入球磨筒研磨4小时使之破碎。对破碎后的碳化钨粉进行粒度、含碳量分析，记录如上表。

①合格碳化钨粒度应大于5μm，则上表中组产品不合格。

②通过上表可总结出的规律有（答两条）。

③相同温度下，钨粉粒度越小，得到的碳化钨产品含碳量越低的原因是。

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19、“低钠盐”是食用盐中的一种，主要成分有NaCl和KCl。下图是相关物质的溶解度曲线。

(1)、海水制NaCl。海水属于（填“混合物”或“纯净物”）。因为NaCl的溶解度随温度变化的规律是，所以常用海水“晒盐”获得粗盐。

(2)、制KCl。KCl既可以用蒸发溶剂也可以用降温的方式结晶。若用90℃ 154g饱和KCl溶液降温至20℃，能析出KClg。

(3)、制“低钠盐”。将NaCl和KCl按配方比例进行混合制取低钠盐，会分布不均匀，影响口感。20℃时，利用100g某粗盐样品（含72gNaCl、15gKCl和难溶性杂质），在实验室模拟制取低钠盐，流程如下。

低钠盐行业标准

项目	指标
NaCl(g/100g）	65~80
KCl(g/100g）	20~35

①“溶解”时，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

②“操作1”的名称是。

③“低钠盐”的行业标准如右表。“晶体”用饱和KCl溶液“多次浸泡”制得合格的“低钠盐”，其原理是。

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20、利用下图装置完成实验。

(1)、实验室常用图1中的装置制取气体。

①用石灰石与稀盐酸制取 $C O_{2}$ ，反应的化学方程式为，选择的发生装置是（填字母序号）。

②用高锰酸钾制取 $O_{2}$ ，反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型），选择装置D收集 $O_{2}$ ，验满的方法是。

(2)、按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同），记录如下表。

实验	现象	蜡烛燃烧时长/s
甲	滤纸条红色从上到下逐渐褪去	高蜡烛	6
		低蜡烛	11
乙	玻璃罩内逐渐形成一段水柱	高蜡烛	9
		低蜡烛	13

①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是。

②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是。

③甲中滤纸条表面 $C O_{2}$ 最先达到较高浓度的位置是。

④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是。

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