相关试卷

  • 1、我国向世界承诺在2060年前实现碳中和。中国科学院提出了“液态阳光”概念,即将太阳能转化为可稳定存储且可输出的燃料甲醇(CH3OH),达到燃料零碳化。如图是利用高浓度CO2制备甲醇的流程图。

    (1)、图中的吸收池内,饱和Na2CO3溶液吸收高浓度CO2生成NaHCO3 , 吸收池内反应的化学方程式是。其中Na2CO3的俗称是
    (2)、在实际生产中,甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外,还受催化剂的质量分数影响。由图可知,当其他条件一定时,催化剂的质量分数为时,甲醇的产率最高。

    (3)、合成塔内生成甲醇的化学方程式是CO2+3H2__CH3OH+H2O。求生成64t甲醇,需要CO2的质量。(写出计算过程)
  • 2、“金泥工艺”是我国重要传统手工技艺,它以金箔(含有Au、CuS、ZnS)和动物胶为原料进行制作,未使用完的金泥可以回收制备AuCu , 其流程如图所示:

    查阅资料:热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘。

    (1)、整个流程中一直未发生化学变化的物质是Au , 原因是
    (2)、预处理生成的SO2直接排放,会带来的环境问题是形成
    (3)、过程Ⅰ中氧化锌与碳的反应化学方程式是(与氧化铜与碳的反应类似)。该反应属于(填基本反应类型)。
    (4)、过程Ⅲ中发生的反应方程式是
    (5)、过程Ⅲ需要进行的操作是
    (6)、防止ZnO烟尘扩散到大气中,可以用(填试剂名称)吸收。
  • 3、

    “学化学,爱化学,用化学”,兴趣小组同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动,请你参与下列活动。

    【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,二位同学进行了以下实验。

    (1)测定溶液pH变化的方法。

    甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将(填字母)。

    a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中             b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

    (2)借助于酸碱指示剂。

    乙同学通过图2所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为

    【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。

    (3)①猜想一:;             猜想二:K2SO4H2SO4;             猜想三:K2SO4KOH

    ②小组经讨论发现猜想三不合理,原因为

    【进行实验】

    (4)为验证猜想,学习小组选用Mg条、Fe2O3粉末、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,进行探究:

    实验方案

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    方案一

    猜想二正确

    方案二

    另取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    猜想二正确

    【实验结论】猜想二正确。

    【评价反思】

    (5)丙同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是

  • 4、阅读下列短文,解决问题:

    近年来我国在航天领域不断崛起和迅猛发展,这其中化学发挥着不可替代的作用。

    Ⅰ.生命保障:空间站内,用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质,为航天员提供舒适、健康的环境;由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服,保障航天员舱外活动的安全。

    Ⅱ.动力系统:长征五号的芯级发动机采用液氢液氧作为推进剂,液氢的温度达到-253℃,液氧的温度达到183 , 几乎达到了温度的极限。

    Ⅲ.安全保护:载人飞船返回舱外层的碳纤维等复合材料涂层能在高温时保护舱体,确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。下图是不同结构的碳纤维复合材料剪切强度的检测结果。

    (1)、短文中提及舱外航天服中属于合成材料的是 , 空间站内的气体净化过程中,利用了活性炭的
    (2)、动力系统中液氧液氢推进剂发生反应的化学方程式是
    (3)、火箭向上的推力来自燃料燃烧(选填“释放”或“吸收”)热量并喷出高温气体产生的反作用力。
    (4)、碳纤维复合材料在使用过程中也会受到环境因素的影响。根据上图可知,影响碳纤维复合材料剪切强度的因素有
    (5)、碳纤维复合材料主要成分为碳单质,其与活性炭物理性质有明显差异,原因是
    (6)、火箭外壳选用铝合金材料,除了轻量化,还利用了铝合金的优点。
  • 5、某化学兴趣小组利用数字手持技术探究金属铝(未打磨)和稀盐酸反应,测得容器内压强P和温度T随时间t变化的关系如下图所示,下列说法不正确的是

    A、图1中0t1段压强无明显变化的原因是:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O B、图1中t2以后压强降低的原因是装置漏气 C、图2曲线中t1t2段表示反应放热 D、铝和稀盐酸完全反应的时间是t2
  • 6、利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    鉴别稀盐酸和NaCl溶液

    分别滴加无色酚酞溶液,观察现象

    B

    鉴别木炭粉和铜粉

    观察颜色

    C

    除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl2

    加入适量BaOH2溶液,过滤

    D

    除去N2中的少量O2

    将气体通过灼热的铜网

    A、A B、B C、C D、D
  • 7、“侯氏制碱法”的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

    A、20时,10gNaHCO3溶于100g水中,形成不饱和溶液 B、NaCl溶液的溶质质量分数比NaHCO3溶液的溶质质量分数大 C、该反应产生沉淀的原因是在常温下NaHCO3的溶解度比NH4Cl D、NH4Cl固体中含有少量NaCl , 可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl
  • 8、实验是学习化学的重要途径。下列实验设计合理的是
    A、验证质量守恒定律 B、验证甲烷中含有碳元素 C、探究H2O2分解中MnO2的作用 D、探究燃烧条件:温度达到着火点
  • 9、梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是

    A、反应前后元素种类不变 B、反应前后分子个数不变 C、一定条件下,生成物d可转化为b D、反应生成c、d的质量比为22:9
  • 10、西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。它是中国古代的环保灯具,其燃料主要是动物油脂,如牛油(化学式为C57H110O6)、羊油等。青铜雁鱼灯里面是空的,腹部用于贮水。使用时可燃物燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。回答下列问题。

    (1)、有关青铜雁鱼灯说法错误的是
    A、青铜是铜锡合金,属于金属材料 B、降低可燃物的着火点可以灭灯 C、青铜雁鱼灯腹部贮水的目的吸收SO2 , 防止污染环境 D、燃烧时打开翳板可以增加氧气的进入量,使燃烧更加充分
    (2)、关于牛油(化学式为C57H110O6),下列说法正确的是
    A、由碳原子、氢原子和氧原子构成 B、碳元素和氧元素质量比57:6 C、其中氢元素的质量分数最小 D、由三种元素组成
  • 11、下列化学用语表述正确的是
    A、钙离子:Ca+2 B、NaCl:氯化钠分子 C、CO2中碳元素的化合价:+4价 D、O2:2个氧原子
  • 12、化学与衣食住行息息相关。以下认识不正确的是
    A、衣:合成纤维可制作衣物 B、食:为实现粮食增产应该大量使用化肥和农药 C、住:大理石可作建筑材料 D、行:车用乙醇汽油的使用有利于减少空气污染
  • 13、《本经逢原》中关于绿矾(FeSO47H2O)记载道:“盖矾色绿、味酸,烧之则赤……”

    下面是以废铁(含有少量C、Zn等)和废硫酸作为原料制备绿矾的流程:

    (1)、原料预处理时将废铁块粉碎、搅拌的作用是
    (2)、操作I的名称是 , 用到的玻璃仪器有(任写一个)。
    (3)、滤液a经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁(FeSO47H2O)。用低温干燥,说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是
    (4)、制得的绿矾晶体中含有少量杂质,你分析可能是(写化学式)。
    (5)、“盖矾色绿、味酸,烧之则赤……”其反应原理如下:

    第一步:FeSO47H2O=高温FeSO4H2O+6H2O

    第二步:2FeSO4H2O=高温X+SO3+SO2+2H2O

    X的化学式为

  • 14、

    松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了松花蛋制作的项目研究,请结合任务回答问题。

    【任务一】品尝松花蛋,感受松花蛋的酸碱性。

    (1)同学们品尝松花蛋时,发现松花蛋略有涩味,推测松花蛋中含有碱性物质,生活中食用时可加入________(选填“料酒、食醋或酱油”)来减少涩味。

    【任务二】浸松花蛋粉,寻找涩味缘由

    (2)取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料),加入足量水,搅拌、过滤。使用________测得滤液pH=12 , 证明滤液中含有碱性物质。

    【提出问题】滤液中的碱性物质是什么?

    【查阅资料】

    (3)松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na2CO3)等,其中碳酸钠属于________(填物质类别),它的水溶液显碱性。

    【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应:

    CaO+H2O=Ca(OH)2;②________

    【提出猜想】

    (4)猜想1:NaOH;猜想2:NaOH和Ca(OH)2

    猜想3:NaOH和________(填化学式);

    【实验探究】

    (5)设计实验验证猜想

    操作

    现象

    结论

    操作1:取滤液少许,向其中加入过量的稀盐酸

    无明显现象

    猜想________不成立

    操作2:另取滤液少许,向其中加入碳酸钠溶液

    ________

    猜想2成立

    【讨论交流】

    (6)根据复分解反应发生的条件,操作1中除可用稀盐酸外,还可选用______也能达到同样的实验目的。
    A. 氯化钾溶液B. 氢氧化钾溶液C. 氯化钡溶液
  • 15、纳米海绵

    纳米海绵是一种新型环保清洁产品,具有网状多孔的结构,有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性。清洁过程中可以吸附物体表面污渍,可用于清洁茶垢、油垢等。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高,其吸油能力越强),结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大,纳米海绵的吸油能力越强。依据科普内容回答下列问题。

    (1)、纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质,已知甲醛在空气中充分燃烧会生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为 , 纳米海绵具有的结构特性,适用解决石油泄露所造成的污染。
    (2)、由1图可知,纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的(填“强”或“弱”)。
    (3)、已知CCl4中氯元素为1价,CCl4中碳元素的化合价为
    (4)、由2图可得到结论:
    (5)、下列说法正确的是______(多选,填字母)。
    A、纳米海绵可用于清洁炉具、油烟机清洁等方面 B、纳米海绵可用于处理海上石油泄漏造成的污染 C、纳米海绵可循环利用 D、图1的几种油品中环己烷的油品密度最大
  • 16、为探究铜的化学性质,某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验,观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203,615%)表示时间为203秒时,装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是

    A、加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B、铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C、加热时要先预热再固定在铜粉处加热 D、拐点C至终点D所对应的时间范围内,装置内物质的总质量逐渐减少
  • 17、基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是

    选项

    实验问题

    实验方案

    A

    鉴别氮气和二氧化碳

    将带火星的木条伸入盛有气体的试管中,观察现象

    B

    除去KCl中的MnO2

    溶解,过滤,洗涤、干燥

    C

    验证Cu、Al的金属活动性

    将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中,观察现象

    D

    稀释浓硫酸

    取水倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

    A、A B、B C、C D、D
  • 18、下列实验能达到实验目的的是
    A、比较合金与其组分金属的硬度 B、探究不同催化剂的催化效果 C、证明铜生锈与CO2O2H2O有关 D、验证质量守恒定律
  • 19、KNO3、KCl可用作钾肥,对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示,下列有关说法正确的是

    A、KNO3溶解度比KCl的大 B、在70℃时,将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃,析出74gKNO3 C、d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D、e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
  • 20、臭氧(O3)是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧,实验装置和反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是

    A、图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 B、图2甲和丙表示的都是纯净物 C、参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3:2 D、该反应是化合反应
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