初中化学仁爱湘教版-试题列表-第4页

1、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（）

A、银：AG B、K₂MnO₄中Mn的化合价：

K_{2} \overset{+ 7}{M n} O_{4}

C、2个氧分子：2O₂ D、硝酸根：NO₃

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2、《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的（）

A、导热性 B、延展性 C、导电性 D、抗腐蚀性

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3、宜宾人喜食凉糕，制作凉糕的主要原料为米粉。米粉中含量最多的营养物质是（）

A、糖类 B、无机盐 C、维生素 D、油脂

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4、下列变化过程主要涉及化学变化的是（）

A、海水晒盐 B、铁丝生锈 C、酒精挥发 D、玻璃破碎

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5、小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：

(1)、粗盐提纯

除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的 $N a_{2} S O_{4} 、 C a C l_{2}$ 和MgCl₂ ，选用的除杂试剂为①过量NaOH 溶液 ②过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 ③过量 $B a C l_{2}$ 溶液，请写出一种合理的加入顺序(仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到 NaCl 固体。

(2)、配制饱和食盐水

已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为mL(水的密度可近似看做1g/cm³ ，结果保留一位小数)。

(3)、模拟侯氏制碱法

具体原理为：I $N a C l + H_{2} O + C O_{2} + N H_{3} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l \cdot 2 N a H C O_{3} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ 取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克?(写出计算过程)

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6、我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖

(C_{12} H_{22} O_{11})

放入烧杯中，加少量水润湿，注入 10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。

已知：①SO₂能使澄清石灰水变浑浊；

②SO₂具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；

③SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色。

变黑的原因：生成了黑色的炭

(1)、浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的作用。

(2)、II.膨胀的原因：生成了气体

【提出问题】气体的成分是什么?

【猜想与假设】猜想一：CO₂ 猜想二：SO₂ 猜想三：( $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$

大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是。

(3)、为了验证猜想二和猜想三，只需检验(填化学式)是否存在即可。

(4)、【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。

A中酸性高锰酸钾溶液的作用是。

(5)、B中品红溶液不褪色，说明。

(6)、C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。

(7)、【实验结论】

综上所述，猜想成立。

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7、目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。

项目一：制氢

根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。

(1)、“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为。

(2)、“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是(填字母)。

A.酸雨 B.温室效应增强 C.臭氧空洞

(3)、“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。

①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是。

②捕捉室内发生反应的化学方程式为：、 $N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} 。$

紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。

(4)、项目二：储氢

物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是。

(5)、化学储氢：可利用 Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物

M g H_{2}, M g H_{2}

中氢元素的化合价为。

(6)、项目三：释氢

MgH₂的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是。

(7)、项目四：用氢

氢气是理想的燃料，原因是(写出一条即可)。

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8、“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(

(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O),

工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。

请回答下列问题：

(1)、固体 A 生成固体 B 的化学方程式为。

(2)、溶液 A 的溶质是(填化学式)。

(3)、物质X的化学式为。

(4)、溶液B通过蒸发浓缩、、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是、。

(5)、反应①的化学方程式为。

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9、某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1。

请回答下列问题：

(1)、物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式。

(2)、配平实验室制备物质b的化学方程式：

MnO₂+HCl(浓) $\underline{\underline{△}}$ MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

(3)、图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图.请写出该反应的化学方程式。

(4)、物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式。

(5)、物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。

(6)、物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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10、钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题：

(1)、钙元素的相对原子质量为，位于元素周期表第周期。

(2)、钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质(填“相似”或“不相似”)。

(3)、钙元素是人体必需的(填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程：。

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11、下图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题：

(1)、写出图中标号①仪器的名称。

(2)、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了控制反应速率，应选用的发生装置为(填字母)。

(3)、实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，用装置 D收集氧气，验满的方法为。

(4)、甲烷是天然气的主要成分，若用E收集甲烷，气体的进气口为(填“c”或“d”)。

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12、为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。

(1)、自制简易净水器：利用(填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用吸附水中色素和异味。

(2)、自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为。

(3)、自制冷敷袋(如图1)：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是(填“氯化钠”或“硝酸铵”)。

(4)、自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是。

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13、工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡 )制备碳酸钡的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（）

A、为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎 B、反应1 的化学方程式为

B a S O_{4} + 4 C 高 温 B a S + 4 X ↑,

，则物质X 的化学式为(

C O_{2}

C、操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D、反应2的基本反应类型为复分解反应

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14、硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是（）

A、加水稀释，硼酸的溶解度变小 B、t₁℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C、t₂℃时，向 25g水中加入 10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D、b点溶液的溶质质量分数是 a点的3倍

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15、下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A、服用一定量含有 Al(OH)₃的药片治疗胃酸过多 B、将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃 C、一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度 D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

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16、下列实验设计能达到实验目的的是（）

A、验证分子不断运动

B、除去氢气中的氯化氢气体

C、探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

D、测定空气里氧气的含量

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17、古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（）

A、“铁为胆水 (CuSO₄溶液)所薄，上生赤煤”：

2 F e + 3 C u S O_{4} = 3 C u + F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

B、“煤饼烧石(主要成分是 CaCO₃)成灰(含 CaO)”

: C a C O_{3} = C a O + C O_{2} ↑

C、“有火井……取井火(主要成分是CH₄)煮之”：(

C H_{4} + 2 O_{2} \frac{点 燃}{\begin{matrix} _______ \end{matrix}} C O_{2} + 2 H_{2} O

D、“水银……加热还复为丹(含 HgO)”： Hg+O₂

HgO

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18、中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯

(C_{4} H_{n} O_{2})

使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（）

A、乙酸乙酯的相对分子质量为88g B、1个乙酸乙酯分子由 14个原子构成 C、乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1

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19、“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是（）

选项	单质	氧化物	有机物	混合物
A	金刚石	H₂O	葡萄糖	空气
B	碳纤维	CaO	尿素	冰水混合物
C	黄铜	Al₂O₃	聚乙烯	18K 黄金
D	液氮	Ca₃(PO₄)₂	甲醛	医用酒精

A、A B、B C、C D、D

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20、家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是（）

A、用食醋清洗水壶中的水垢 B、用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C、用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D、清洗铁锅后及时擦干防止生锈

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