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相关试卷

1、扬州正聚力打造长三角算力枢纽节点。

(1)、算力需“动力之源”。扬州与甘肃、青海“东数西算”工程节点城市推进算力协同。

①甘肃庆阳的石油、煤炭、天然气等储备量充足，并拥有丰富的风能、太阳能资源。上述能源中，属于可再生能源的是。

②青海打造多元储能体系。下列方法中将电能转化为氢能的是（填字母）。
A：用电机将水从低处抽至高处
B：用电解装置使水分解
C：用电力驱动压缩机将空气压缩液化

(2)、算力需“材料基石”。高纯硅（Si）和超纯水是生产芯片的基础性物料。

①用沙子（主要成分是SiO₂）和焦炭可制备粗硅，粗硅进一步提纯可制得高纯硅。从沙子、粗硅到高纯硅，硅元素的质量分数（填“减小”“不变”或“增大”）。

②生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图所示。比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子）d（水分子）（填“>”或“<”）。通过反渗透膜后，所得水的导电能力（填“增强”或“减弱”）。

③硅芯片（主要成分是Si）制作时需浸没在超纯水中进行。为避免硅芯片表面生成SiO₂杂质，超纯水还需进一步除去其中溶解的气体单质是（填化学式）。

(3)、算力需“控温保障”。算力数据中心电子设备集中，发热量大。

①IT设备芯片工作时温度会达60℃以上，对其冷却的一种方法是将设备浸没在导热性能良好的冷却液中。为探究不同冷却液的导热性能，设计实验如题21表所示，实验中所测数据对应的物理量为。

题21表

步骤1	室温下，取两种冷却液各100mL，分别注入两只相同的烧杯中，分别插入温度计
步骤2	将两只烧杯同时放入60℃恒温水浴中，记录数据
步骤3	待冷却液的温度达到60℃时，记录数据

②冷却液应具备的化学性质有（写2点）。

2、 H₂O₂能与有机物X反应，从而去除水样中的X。为研究不同固体催化剂M、N对该反应中X去除率的影响，进行如题20图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如题20图-2所示。
已知：X的去除率= $(1 - \frac{去除后水样中 X 的质量}{去除前水样中 X 的质量}) \times 100 %$ ；M、N不与X反应。
下列有关H₂O₂与X的反应及上述实验的结论合理的是（）

A、M对该反应无催化效果 B、实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C、上述实验条件下，与M相比，N催化该反应的效果更好 D、其他条件相同时，与M相比，改变温度对N催化该反应的影响更大

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3、下列实验方案及现象不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案及现象
A	除去粗盐中的泥沙	将粗盐加水溶解，蒸发水分，得到固体
B	验证分子之间有空隙	在100mL量筒中将50mL水和50mL酒精混合，混合后的体积小于100mL
C	除去H₂中的水蒸气	将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D	判断盐酸已与NaOH反应完全	向盐酸中滴加几滴酚酞试剂，再加入NaOH溶液，充分反应后，溶液由无色变成红色

A、A B、B C、C D、D

4、 KNO₃、NaCl、Li₂SO₄三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、60℃时，KNO₃的溶解度为106g B、60℃时，三种物质的溶解度大小关系：S(KNO₃)＞S(NaCl)＞S(Li₂SO₄) C、升高温度，NaCl和Li₂SO₄的溶解度变化趋势不同 D、降低温度，Li₂SO₄能从其热饱和溶液中结晶析出

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5、阅读下列材料，完成下面小题。
石灰石经煅烧可制得生石灰。将少量生石灰加入水中，发生反应： $C a O + H_{2} O = C a {(O H)}_{2},$ 温度升高，得到石灰乳。石灰乳经过滤可得澄清石灰水。

(1)、实验室模拟上述过程，并探究石灰水的性质及用途。下列装置与操作正确的是（    ）

A、高温煅烧石灰石 B、检验CO₂ C、生石灰与水反应 D、测定石灰水pH

(2)、下列物质属于盐的是（    ）

A、Ca B、CaO C、Ca（OH）₂ D、CaCO₃

(3)、下列说法正确的是（    ）

A、石灰石易与水反应 B、CaO与水反应时吸收热量 C、过滤石灰乳可得到Ca（OH）₂溶液 D、Ca（OH）₂易溶于水

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6、构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（）

A、氢气 B、氯化钠 C、液态氧 D、晶体硅

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7、下列物质的性质和用途对应关系正确的是（）

A、石墨具有导电性，可用作电池的电极 B、活性炭是黑色固体，可用于吸附水中杂质 C、碳酸氢钠可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D、甲烷是无色气体，可用作燃料

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8、氖气可用作霓虹灯的填充气，氖在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（）

A、氖的原子核内有20个质子 B、氖的元素符号为Ne C、氖的原子核外有18个电子 D、氖的相对原子质量为10

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9、下列实验安全事项，与“浓盐酸稀释实验”无关的是（）


A.进行实验需要佩戴护目镜，保护眼睛	B.实验中用到或产生有害气体，应开启通风	C.实验中用到明火，要正确使用火源	D.实验结束离开前，需用肥皂等清洗双手

A、A B、B C、C D、D

10、阅读下列材料，完成下面小题。
中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元素，还含有H、O、N、S、Na等元素。煤制气可得CO、H₂ ，生成的气体进一步转化可得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。

(1)、下列属于金属元素的是（    ）

A、O B、N C、Na D、S

(2)、煤制气的主要反应为 $C + H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $C O + H_{2}$ ，该反应的类型是（    ）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

(3)、下列说法正确的是（    ）

A、煤是单质 B、汽油是纯净物 C、煤转化为汽油是物理变化 D、将煤转化为汽油，可缓解石油短缺问题

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11、 CH₄在O₂中燃烧生成CO₂和H₂O，其转化可用 $C H_{4}$ $\to_{点燃}^{O_{2}}$ $C O_{2}$ 表示。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）

A、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3} \overset{Δ}{\to} C u O$ B、 $C u O \overset{稀硫酸}{\to} C u S O_{4}$ 溶液 C、CuSO₄溶液 $\overset{Z n}{\to}$ Cu D、Cu $\overset{稀盐酸}{\to}$ CuCl₂溶液

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12、扬州出土的背铜器“错银铜牛灯”的主要结构如题6图所示，灯座内注入清水，灯盘内盛放灯油，灯罩可自由开合。下列说法不正确的是（）

A、青铜属于合金 B、灯座内清水可降低灯油的着火点 C、灯罩可调节进入的空气量 D、烟气进入水中后，固体粉尘会被去除

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13、牛皮糖配料中含麦芽糖 $(C_{12} H_{22} O_{11}) .$ 下列关于麦芽糖的说法正确的是（）

A、由碳、氢、氧三种元素组成 B、由碳原子和水分子构成 C、氢元素的质量分数最大 D、碳、氧元素质量比为12：11

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14、草木灰中含有K₂CO₃ ，可作钾肥。K₂CO₃中碳元素的化合价是（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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15、将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是（）

A、碳酸钠 B、泥土 C、粉笔灰 D、植物油

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16、工业制备CCl₄的方法为 $C S_{2} + 3 C l_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ $C O C l_{4} + X$ 。X的化学式是（）

A、S₂Cl₂ B、S₂Cl C、SCl₂ D、SCl₃

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17、 AI能够辅助人们设计出合成物质的最优路线。要教会AI像化学家那样思考，让它学会在设计合成路线时优先考虑一些因素。下列不属于合成时需优先考虑的因素是（）

A、成本较低 B、产率较高 C、绿色环保 D、步骤繁杂

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18、“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。
任务一：了解鱼类存活率的影响因素
【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5~9.0的水中生活；
②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；
③溶氧量：水中溶氧量<3mg/L时多数鱼类无法生存，但溶氧量>12mg/L时，鱼类可能会患上气泡病。

(1)、当pH>9.0时，水体呈（填“酸”或“碱”）性，此时水体会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。

(2)、水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度（填“增大”或“减小”）。

(3)、任务二：认识常见的增氧原理
注：KOH的化学性质与NaOH相似。
高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。

(4)、鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH基本不变，可能的原因是（任写一条）。

(5)、为模拟9t水中1500kg活鱼耗氧所需，将0.22g过碳酸钠直接加入100mL水中，用传感器检测水体pH和溶氧量随时间的变化如图所示。
结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是（任写一条）。

(6)、任务三：设计合理的增氧方案
【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水中的溶氧量维持在适宜范围。
学习小组设计了一份增氧方案，内容如下：
将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定温度进行加热，将容器中产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。
该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是（任写一条）。

(7)、参考学习小组的增氧方案，除高锰酸钾外，从任务二所给增氧剂中任选一种，设计一份符合活鱼长途运输需求的增氧方案。

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19、开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。

(1)、“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、发电。

(2)、制氢厂生产氢气的化学方程式为。

(3)、从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是。

(4)、氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下：
图中甲可以表示（）（填标号）。

A、 B、 C、 D、

(5)、在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示：
图中表示氢气质量分数变化的曲线是（填“a”“b”或“c”）。

(6)、某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应原理为 $3 H_{2} + F e_{2} O_{3}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $2 F e + 3 H_{2} O$ 。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是。

(7)、根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为（任写两条）。
性质
氢气
氨气
沸点
-253℃
-33℃
氢元素质量分数
100%
17.65%
体积含氢量（液态）
70.8kg/m³
$107.7 k g / m^{3}$
空气爆炸极限（体积分数）
4%~74%
15%~28%
注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。

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20、氢氧化钠是一种常见的碱，广泛用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。

(1)、氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向试管中滴加氢氧化钠溶液至过量时，观察到的现象是。盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为。

(2)、用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配制，将蒸馏水煮沸的目的是。

(3)、实验室常用邻苯二甲酸氢钾 $(K H C_{8} H_{4} O_{4},$ 相对分子质量为204）标定氢氧化钠溶液的浓度，反应原理为 $N a O H + K H C_{8} H_{4} O_{4} = K N a C_{8} H_{4} O_{4} + H_{2} O 。$ 某次实验时准确称取了 $2.04 g K H C_{8} H_{4} O_{4},$ ，计算恰好完全反应时消耗NaOH的质量（写出完整计算步骤）。

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