初中化学科粤版-试题列表-第6页

1、下列关于二氧化碳的实验室制取及检验所用的药品或装置不正确的是

A、制CO₂的药品

B、发生装置

C、收集方法

D、检验CO₂

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2、二氧化碳(CO₂)作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO₂转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。

(1)、过程Ⅰ：固体单质X为(填名称)。

(2)、过程Ⅱ的化学方程式为

2 {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} 6 {FeO+O}_{2} ↑

若用116t含Fe₃O₄80%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少?(写出计算过程)

(3)、生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁(

{FeC}_{2} O_{4}

)在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。

i．草酸亚铁( ${FeC}_{2} O_{4}$ )中碳、氧元素的质量比为(填最简整数比)。

ii.43.2g ${FeC}_{2} O_{4}$ 受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。℃时，固体M开始分解，固体M的化学式为。

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3、纯碱(Na₂CO₃)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图1所示。

(1)、天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是(填化学式)。

(2)、反应③析出NaHCO₃晶体，化学方程式为

NaCl + {NH}_{3} + H_{2} {O+CO}_{2} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

，操作1的名称是，母液中含有的阳离子有(写离子符号)。

(3)、反应④中NaHCO₃在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是。反应②属于(填基本反应类型)。

(4)、上述流程中副产品NH₄Cl在农业上作氮肥时，不能和性物质混合施用。

(5)、根据上述反应③和复分解反应的原理，结合图2和图3，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式：。

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4、

某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。

任务一：除锈剂的选择

【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？

【实验探究】

（1）

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热	铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失	两者除锈效果几乎相同，铁锈发生反应的化学方程式为(写出其中一个即可)
2	取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热	铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失	两者除锈效果几乎相同，铁锈发生反应的化学方程式为(写出其中一个即可)

【反思评价】

（2）酸除铁锈时有H₂产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有(写一点)。

任务二：除锈防锈方案的制定

同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
3	取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热	铁锈没有明显变化	油污影响除锈

【观察分析】结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。

【论证完善】

（3）实际除锈防锈方案中主要涉及以下操作：a．酸洗，b．烘干，c．水洗，d．碱洗，e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→→→(填字母)。

【反思评价】

（4）①除锈后的废液呈酸性，可以用与酸性废液反应。

②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例：。

任务三：除锈防锈方案的评价

除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。如人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈，适合小型、少量钢铁零件除锈；机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈，适合大面积除锈。

【整合归纳】

（5）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有。

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5、回答下列小题。

(1)、i．如图1中，制备并收集CO₂时选用的是EF和(填字母)；仪器E的名称为。

ii．实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO₂ ，除去CO₂中混有的HCl气体，应该选用的试剂是(填“NaOH溶液”或“NaHCO₃溶液”)。

(2)、用如图2装置进行CO₂性质的实验。

i．CO₂与水反应的化学方程式是。

ii．能证明CO₂与水发生了反应的实验证据是。

iii．通过该实验(填“能”或“不能”)证明CO₂的密度比空气大。

(3)、如图3是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒转，立刻产生大量泡沫。实验中用浓盐酸不用稀盐酸的原因是。泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是。

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6、臭氧(O₃)是地球大气中的一种微量气体。臭氧主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。臭氧所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。

与氧气(O₂)不同，臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1所示。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图2所示。

随着人们对臭氧认识的不断深入，它的应用范围也在日益扩大。

依据上文，回答问题。

(1)、写出臭氧的一条物理性质：。

(2)、臭氧属于(填“单质”或“化合物”)。臭氧(O₃)在一定条件下转化为氧气，属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)、红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的化学反应方程式：。

(4)、由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，其重要原因可能是(写一点)。

(5)、由图2可以得出的结论是。

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7、极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。

(1)、空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供(写1种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是(填化学式)。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于(填“金属”或“合成”)材料。

(2)、固体火箭发射卫星。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为

{2NH}_{4} {ClO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} N_{2} ↑ {+2O}_{2} ↑ +X ↑ {+4H}_{2} O ↑

， X的化学式为。铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为。

(3)、太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验。从燃烧的条件分析，点火的作用是。

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8、有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是

A、锂元素属于非金属元素 B、锂元素的相对原子质量为6.94 C、氯化锂的化学式为LiCl₂ D、锂的最外层电子数为3

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9、项目式学习小组将两朵红色的鲜花，分别插入稀白醋溶液和质量分数为0.1%的石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的鲜花仍呈红色，插入石灰水中的鲜花呈蓝色，完成下面小题。

(1)、应当将下列哪个标识贴在盛有氢氧化钙溶液的试剂瓶外

A、

B、

C、

D、

(2)、常温下配制100g质量分数为0.1%的石灰水溶液，下列关于该实验的说法正确的是

A、若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊 B、实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒 C、装瓶时不慎洒出少许溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小 D、所需水的体积为99mL

(3)、关于项目式学习小组所做实验，下列论述错误的是

A、该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂 B、实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水 C、因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶 D、实验后的废液经过处理后，可以进行排放

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10、化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧离子的是

A、

3 O^{- 2}

B、O₃ C、3O₃ D、

3 O^{2 -}

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11、科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献。下列说法错误的是

A、拉瓦锡测定了空气的组成 B、门捷列夫编制了元素周期表 C、张青莲利用海水制得了纯碱 D、屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾

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12、化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是

A、均衡膳食，保证合理营养摄入 B、远离毒品，拒绝吸烟和酗酒 C、适量补锌，促进身体发育 D、每天吃药，提前预防疾病

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13、铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图：

(1)、上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为(填“酸洗”或“水洗”)。

(2)、硝基苯(C₆H₅NO₂)分子中氧、氢原子个数比为。废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为时效果显著。

(3)、铜铝双金属材料中，铜能催化铝还原硝基苯。则该过程中，铜的质量和不变。取100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水，反应后材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为g。

(4)、工业上也可以用H₂还原硝基苯制得苯胺(C₆H₇N) 反应的化学方程式为

{3H}_{2} {+C}_{6} H_{5} {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} C_{6} H_{7} {N+2H}_{2} O

。若制得93kg的苯胺，理论上消耗H₂的质量是多少?(写出计算过程)

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14、碳化硅(SiC)晶体衬片具有独特性能。以石英砂(主要成分SiO₂ ，少量Al₂O₃杂质)和焦炭为主要原料制备 SiC晶体衬片的工艺如图。

(1)、酸浸槽中反应的化学方程式：

{Al}_{2} O_{3} {+3H}_{2} {SO}_{4} {=Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} +3X

， X的化学式为。操作I可实现固液分离，该操作名称是。

(2)、物料在粉碎机内粉碎处理的目的是。

(3)、电阻炉中，焦炭与SiO₂在高温下生成SiC 和一种有毒气体，化学方程式为。反应物SiO₂中硅元素的化合价为。

(4)、如图，从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度℃，该温度下生长速率为g/h。

(5)、从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止。

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15、

某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。

任务一：测定土壤酸碱性

（1）配制土壤样品浸出液，用________蘸取浸出液到pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的pH>7，说明该地土壤呈________性。

任务二：探究土壤表面白色固体的成分

经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 中的一种或两种。

【提出问题】土壤表面的白色固体是什么?

【作出猜想】

（2）猜想一： ${Na}_{2} {CO}_{3}$

猜想二： ${Na}_{2} {SO}_{4}$

猜想三：________。

【实验探究】

（3）取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液加入试管A中。

实验步骤	现象	结论
①向 A 中滴加过量稀盐酸	________	含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
②向步骤①反应的溶液中继续滴加适量 ${BaCl}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	含 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

（4）写出步骤②中反应的化学方程式________，该反应属于________(填基本反应类型)。

【实验结论】土壤表面的白色固体含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。

【交流讨论】

（5）步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是________。

【废液处理】

（6）提出合理处理本实验废液的措施：________。

任务三：制订土壤改良方案

（7）通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如氯化铵等方式改良碱性土壤。氯化铵属于化肥中的 (填字母)。

A. 氮肥

B. 磷肥

C. 钾肥

D. 复合肥料

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16、完成下列题目。

(1)、实验室制取 CO₂

①图中仪器a的名称是

②实验室使用大理石和稀盐酸制取CO₂ ，选择图中的发生装置(填字母)。用C装置收集CO₂时，气体应从(“b”或“c”)端通入。

(2)、CO₂的性质实验

装置	操作	现象	结论
	V 形管乙右端放一根燃着的木条		CO₂不能燃烧也不支持燃烧
	V 形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊溶液	V 形管乙中的紫色石蕊溶液比甲中的先变红	CO₂能与水反应生成酸性物质。

(3)、低碳行动方案

CO₂含量过高会导致的环境问题是加剧，因此同学们围绕“碳中和”设计低碳行动方案。

i. CO₂的化学利用：例如，将CO₂通入澄清石灰水中。请写出反应的化学方程式。

ii. CO₂的物理利用：主要利用CO₂的物理性质，如用于(写一条)等。

iii.“碳中和”：“低碳生活”从我做起，请说出一种“低碳行动”的做法：。

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17、在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2025年我国不同人群的人均每日食盐摄入量。

我国推荐的人均每日食盐摄入量标准为6.0g，世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量标准为5.0g。事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多、钾元素过少，容易导致高血压。为此，向普通食盐中加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(即减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。

食用低钠盐有利于防治高血压；但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)不建议食用低钠盐。

表1：超市中常见的盐的配料表

种类

NaCl

(g/100g)

KCl

(g/100g)

KIO₃(以I计)

(mg/ kg)

深井盐

≥98.5

0

18~33

低钠盐

65~80

20~35

18~33

依据文章，回答下列问题。

(1)、由图1可知，我国居民膳食中获得钠元素占比最大的来源是。

(2)、钠元素在人体内属于(填“常量”或“微量”)元素。请写出钠元素的重要生理功能(写一条)。

(3)、由表1可知，超市中常见的深井盐属于(填“混合物”或“纯净物”)；一袋500g的低钠盐中最多含有g氯化钾。

(4)、你建议建筑工人在炎热的夏天食用(填“深井盐”或“低钠盐”)。

(5)、下列说法错误的是 (多选，填字母)。

A、城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐量越少 B、我国推荐的人均每日食盐摄入量高于世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量 C、为了健康，每日摄入的食盐越多越好 D、图2所示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民

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18、中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。

(1)、“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食酿酒的过程。酿造过程属于(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，该过程(填“放热”或“吸热”)。

(2)、“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为。

(3)、《天工开物》记载了古代炼铁工艺。炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是使燃烧更充分。炼出的“铁”通常是生铁，与纯铁相比，生铁的硬度更(填“大”或“小”)，熔点更(填“高”或“低”)。

(4)、古字画是中国文化瑰宝。墨汁书写的字画历经千年仍笔墨清晰的原因是。

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19、如图是KNO₃和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、NaCl的溶解度小于KNO₃的溶解度 B、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C、若KNO₃中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D、50℃时，将185.5g的KNO₃饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g

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20、劳动教育贯穿义务教育阶段。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识或方法
A	利用活性炭做冰箱里的除味剂	活性炭具有吸附性
B	用硝酸铵和水自制冷敷袋	硝酸铵溶于水吸热
C	炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖	隔绝氧气可以灭火
D	用炉具清洁剂清洗油烟机	炉具清洁剂含有氢氧化钠，能溶解油脂

A、A B、B C、C D、D

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