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1、用字母序号填空：如图表示混合物的是 ， 表示化合物的是。如图能表示单质的是 ， 从微观角度解释你的判断理由。
A.
B.
C.
D.
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2、回答下列问题：(1)、请用化学用语表示：
①氦气。
②2个硫酸根离子。
③标出氯化铁中铁元素的化合价。
(2)、请写出下列符号或数字表示的意义：①O。
②O2。
③2CO2中右下角的“2”的意义：。
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3、16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是A、消耗氧气32g B、R中碳、氢元素的质量比为6：1 C、R中只含有碳、氢元素 D、R中碳、氢原子个数比为1：2
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4、我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是
A、丙中碳元素的化合价为-4价 B、丙中碳、氢元素的质量比为1：4 C、参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 D、反应前后原子种类、元素种类均不变 -
5、下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是
A、将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是降低煤的着火点，使其易燃烧 B、蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气而隔绝了空气 C、如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗的着火点更低 D、由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 -
6、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
3
20
18
反应后质量/g
2
x
30
26
A、x的值一定为3 B、该反应是化合反应 C、乙在该反应中可能是催化剂 D、该反应中参加反应的甲、丁的质量比为9：4 -
7、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A、一种元素可能存在几种原子，它们的核电荷数均相同，所以具有相同核电荷数的原子均属于同一种元素 B、单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 C、同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 D、化合反应只生成一种物质，所以只生成一种物质的反应一定是化合反应
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8、中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸，丙烯酸的化学式为C3H4O2 ， 关于丙烯酸，下列说法正确的是A、丙烯酸中氧元素的质量分数为44.4% B、丙烯酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 C、丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D、144g丙烯酸中含碳元素的质量为64g
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9、下列说法不能用质量守恒定律解释的是A、红磷在密闭容器中燃烧，冷却后称量密闭容器的总质量，发现与红磷燃烧前容器的总质量相等 B、5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g C、12g碳和12g氧气反应生成24g二氧化碳 D、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物质量减少了
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10、科学家发现了一种分子结构形似奥运五环。宽度只有1.2nm，被认为是世界上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，如图所示。下列关于奥林匹克烯的说法正确的是
A、奥林匹克烯由碳、氢两种原子构成 B、奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为19：12 C、一个奥林匹克烯分子由31个原子构成 D、奥林匹克烯的相对分子质量为240g -
11、下列关于实验中操作先后顺序的说法错误的是A、用胶头滴管吸取少量液体时，先赶出空气，后吸取液体 B、给试管中的固体加热时，先预热再对准有药品的部位集中加热 C、在制取气体检查装置的气密性时，先用手握住试管，再将导管口伸入水中 D、高锰酸钾制氧气用排水法收集结束时，先撤离导管，再熄灭酒精灯
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12、下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是A、O2 B、O C、H2O D、Fe
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13、气焊的化学原理为 ， X的化学式为A、 B、 C、 D、
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14、下列有关水的说法中正确的是A、水在气态和液态时，分子都在不断地运动；当水在固态时，分子是不动的 B、因为水的天然循环，所以淡水是取之不尽、用之不竭的 C、因为蒸馏水没有任何杂质，所以长期饮用蒸馏水有利于身体健康 D、工农业生产用了被污染的水，常会降低产品质量，甚至会损害人类健康
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15、分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是A、分子、原子、中子都不带电 B、空气、泥水、冰水混合物都是混合物 C、试管、烧杯、蒸发皿都是直接加热的仪器 D、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳都是有害气体
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16、2023年5月15日是第30个“全国防治碘缺乏病日”，活动主题为“科学补碘三十年，利国利民保健康”。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾中碘元素的化合价为A、+3 B、+5 C、-2 D、+4
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17、在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是A、
B、
C、
D、
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18、回答下列问题：(1)、已知某粒子符号Rm+ ， 其核外电子数为n，则其质子数为 (用m、n表示)。(2)、已知镁、钙的相对原子质量分别为24、40，则等质量的镁、钙中，所含原子个数比为Mg：Ca=。(3)、已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.如果该氧原子的质量为mg，则该硫原子的质量为 g。
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19、
空气是人类宝贵的自然资源。某小组对空气的成分进行了项目式学习。
【活动一】认识空气
（1）下列有关空气成分的说法不正确的是 ___________(填字母)。
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 氮气充入食品包装中可以防腐 C. 氧气可用作火箭发射的燃料 D. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 【活动二】测定空气里氧气的含量，小组同学利用图1所示装置进行实验。
（2）图1装置进行该实验时，红磷熄灭后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水能倒吸入集气瓶的原因是 ________。
【活动三】拓展探究空气里氧气的含量
小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想一：有O2剩余；
猜想二：无O2剩余。
【实验验证】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷(足量)，一段时间后，红磷燃烧，待熄灭冷却至原来温度后，将装有足量白磷(着火点为40℃)的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。
【实验结论】根据上述实验，足量红磷熄灭后，得出结论如下：
（3）猜想 ________正确。根据此结论，用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，你觉得应该选择红磷还是白磷更合适，理由是 ________。
【活动四】深度探究
（4）图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后整个实验过程中，用传感器测得的图2中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析：AB段和BC段分别是红磷发生缓慢氧化、红磷燃烧时瓶中氧气浓度的变化，白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线是 ________(填“CD”、“DE”)段。
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20、某化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。根据如图回答有关问题：
(1)、课堂分组实验：实验室制取氧气Ⅰ.写出标号a仪器的名称 。
Ⅱ.用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为 (填序号)，反应的文字表达式为 。
(2)、家庭小实验：家庭简易制氧机
Ⅰ.根据过氧化氢分解产生氧气原理，兴趣小组在家完成家庭简易制氧机。相较实验室制取氧气，简易制氧机设计的可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到 的目的，体现实验设计的优点。
Ⅱ.为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中(填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。