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相关试卷

  • 1、【科普阅读】

    2025年全运会火炬的燃料是由“海马”号潜水器下潜至南海深处提取的可燃冰。可燃冰是甲烷等气体与水在低温高压条件下形成的，主要成分为CH4⋅nH2O,如题16-1图所示。

    目前可燃冰主流开采技术包括四类：降压法（降低储层压力促使可燃冰分解），热激法（注入热水或热蒸汽使其分解），注入抑制剂法（注入化学试剂使其分解），置换法（注入二氧化碳置换出甲烷）。置换法，既可开采甲烷，又可封存CO2,实验表明当CO2的初始置换压力为2.5MPa时，不同温度下的甲烷置换率如题16-2图所示。

    依据上文，回答下列问题：

    (1)、 CH4⋅nH2O由种元素组成，完全燃烧的生成物为。
    (2)、可燃冰形成的条件是；降压法开采，其原理是通过改变（填“温度”或“压强”）促使可燃冰分解。
    (3)、由题16-2图可知，2.5MPa时甲烷置换率与温度的关系是：在0~3℃范围内，。
    (4)、下列说法符合绿色发展理念的是（填字母）。

    a.为提高效率，可随意采用热激法开采

    b.开采时需严格防控甲烷泄漏，避免加剧温室效应

    c.置换法中注入的二氧化碳会污染环境，应禁止使用

    d.合理规划利用，避免过度开采导致生态失衡

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  • 2、山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用，产盐流程如下图所示。

    (1)、集卤蒸发：借助太阳辐射和风力自然蒸发，主要产盐时期为（    ）（填序号）。
    A、1-3月 B、4-6月 C、8-10月
    (2)、过箩除杂：产盐过程中结晶出来的盐板作为“箩”，具有多孔结构，将卤水多次经过“箩”可以除去难溶性杂质，此操作类似于基本实验操作的 ， 实验过程中玻璃棒的作用是。
    (3)、储卤：将过“箩”后的卤水提送到储卤畦，卤水中主要存在的阳离子是（填“微粒符号”）。
    (4)、结晶：析出晶体后的溶液是氯化钠的（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）。
    (5)、铲出：盐铲为铁制工具，常用焦炭还原氧化铁炼铁而成，该炼铁化学方程式为。

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  • 3、下列实验设计不能达到预期目的的是（    ）

    A、探究反应物浓度对反应速率的影响 B、探究水的组成 C、鉴别羊毛纤维和涤纶 D、验证锌、铁、铜的金属活动性顺序

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  • 4、如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转化，下列关于海水资源利用的说法错误的是（    ）

    A、①可以通过蒸馏实现 B、②所需的设备抗腐蚀性能强 C、③制得的食品级含钾盐可以补充人体中的钾元素 D、④所得粗盐中含有杂质硫酸钠，加入硝酸钡除去

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  • 5、劳动创造美好生活，小明为家人准备晚餐。下列说法错误的是（    ）

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    洗菜

    洗菜时所用的自来水大多为硬水

    B

    炒菜

    西红柿炒鸡蛋，鸡蛋中富含的蛋白质属于有机物

    C

    关火

    关闭天然气的阀门，火焰熄灭的原理是隔绝氧气

    D

    打扫

    烂蔬菜叶子放入厨余垃圾桶中

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6、重铬酸钠（Na2Cr2O7）在玻璃工业用作绿色着色剂，其溶解度曲线如图，下列说法正确的是（    ）

    A、Na2Cr2O7的溶解度随温度升高而减小 B、20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为160g C、80℃时，Na2Cr2O7的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 D、90℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为400%

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  • 7、下列做法或说法符合安全要求的是（    ）
    A、稀释浓硫酸时，涉及实验图标 B、点燃氢气之前要先检验纯度 C、实验后的废液直接倒入下水道 D、厨房煤气泄漏时，立即打开排风扇

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  • 8、某兴趣小组制作了如图简易化学“制氧机”，下列说法错误的是（    ）

    A、甲中试剂应选用H2O2溶液和MnO2 B、氧气从乙中逸出是因为其不易溶于水 C、通过乙装置可以观测氧气产生的速率 D、该装置可持久、平稳地制得氧气

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  • 9、下列物质的性质和用途没有直接联系的是（    ）

    选项

    性质

    用途

    A

    不锈钢抗腐蚀性好

    制造医疗器械

    B

    小苏打能与盐酸反应

    治疗胃酸过多

    C

    金刚石导热性好

    制作集成电路基板散热

    D

    氮气化学性质不活泼

    制造氮肥

    A、A B、B C、C D、D

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  • 10、工业生产中降低水煤气中CO含量的反应微观示意图如图，下列说法错误的是（    ）

    A、参加反应的甲和乙质量比为9：14 B、反应前后元素的种类不变 C、反应前后氧元素的化合价不变 D、催化剂可以改变化学反应速率

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  • 11、芬太尼C22H28N2O是麻醉手术中常用的药物，关于芬太尼的说法正确的是（    ）
    A、由碳、氢、氮、氧4个元素组成 B、碳元素的质量分数最大 C、芬太尼由53个原子构成 D、1个芬太尼分子中含有1个氮分子

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  • 12、稀土元素铼在歼-35隐形舰载机中发挥重要作用。其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（    ）

    A、中子数为75 B、相对原子质量为186.2g C、二硫化铼的化学式为ReS2 D、研发稀土分离技术的中国化学家是闵恩泽

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  • 13、下列化学用语书写正确的是（    ）
    A、氦气：He2 B、铜元素的化合价：Cu+1O C、2个硫酸根：2SO42− D、钙离子：Ca+2

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  • 14、绿美广东，生态优先，下列做法符合这一理念的是（    ）
    A、深埋处理废旧电池 B、组织义务植树 C、将工业废水直接排入韩江 D、大量使用化肥和农药

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  • 15、岭南佳果荔枝营养丰富，下列说法错误的是（    ）
    A、荔枝可以为人体提供能量 B、荔枝含有的钙、铁、锌均属于人体常量元素 C、闻到香甜气味是分子不断运动的结果 D、荔枝放久后变味过程中发生了化学变化

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  • 16、制作瓷器过程中添加碳酸钾（K2CO3），可以使釉面光滑温润，碳酸钾属于（    ）
    A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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  • 17、丝绸取自蚕丝，经精工巧织，得绫罗绸缎，蚕丝属于（    ）
    A、天然材料 B、金属材料 C、合成材料 D、复合材料

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  • 18、“每周半天计划”活动中同学们走进博物馆的青铜器展厅（青铜主要成分是铜锡合金），发现青铜器表面覆盖着一层青绿色物质——“铜绿”。

    (1)、【认识青铜】

    右图为元素周期表中铜元素的信息。则铜原子的核外电子数为。

    (2)、“铜柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度（填“大于”或“小于”）纯铜。
    (3)、【冶炼青铜】

    我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，经高温炼得青铜。冶炼时，炉内氧化铜与木炭反应的化学方程式为。

    (4)、【保护青铜】

    已知铜绿的主要成分是Cu2OH2CO3。根据铜绿的元素组成，推测铜生锈可能与空气中的O2、H2O、（填化学式）有关。

    (5)、【探析青铜】

    在一定条件下，锡能与氢氧化钠反应，工业常将废金属与氢氧化钠反应回收金属锡。取青铜样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：Sn+2NaOH+H2O=Na2SnO3+2H2↑,反应产生的氢气质量为0.08g。

    计算该青铜样品中锡的质量是多少?（写出完整的计算步骤）

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  • 19、海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下。

    (1)、海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na+、Cl-等）不能透过，该方法属于（填“物理”或“化学”）变化。图2是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分（填物理性质）的不同进行分离。

    (2)、明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分离的操作与实验室操作的原理相同。
    (3)、加碘盐可预防缺碘疾病。加碘食盐中的“碘”指的是（填“碘元素”或“碘单质”）。
    (4)、工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为。
    (5)、该流程中可循环利用的物质是。
    (6)、取适量海水于烧杯中，测得海水pH为7.9。向该烧杯中加水稀释，溶液pH（填“变大”“变小”或“不变”）

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  • 20、氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。化学小组对（CaOH2的制备、性质、用途进行探究。

    任务一：探究CaOH2的制备

    (1)、设计如左下图装置探究Ca（OH）2制备过程中的热量变化。向试管中加适量水，一段时间后，U型导管（填“a”或“b”）端液面上升。

    (2)、任务二：探究CaOH2的性质

    如右上图所示连接甲、乙、丙三支分别盛有不同试剂的注射器（实验前a、b、c均已关闭）。

    步骤

    现象

    解释

    步骤Ⅰ：打开a和b，推动甲的活塞，将部分CaOH2液体推入乙

    乙中溶液始终为无色

    该现象①（填“能”或“不能”）证明反应后乙中含有稀盐酸

    步骤Ⅱ：关闭b，打开c，推动甲的活塞，将甲中剩余溶液推入丙中

    丙中有白色沉淀生成

    该反应的化学方程式为②

    (3)、为探究反应后注射器丙中溶液的成分，设计如下实验方案。

    探究报告

    提出问题

    反应后注射器丙的溶液中含有哪些溶质?

    作出猜想

    猜想一：NaOH

    猜想二：NaOH和①（填化学式）

    猜想三：NaOH和Na2CO3

    实验试剂

    稀盐酸、澄清石灰水、NaOH溶液

    探究过程

    步骤和方法

    现象

    结论

    取注射器丙中的液体于试管中，②（用简单文字说明）

    试管中有气泡产生。澄清石灰水变浑浊

    猜想三成立

    反思评价

    确定反应后溶液中溶质的成分不仅要考虑生成物，还要考虑③

    (4)、任务三：了解CaOH2的用途

    Ca（OH）2在生产、生活中具有广泛用途，请写出一例。

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