初中化学科粤版-试题列表-第7页

1、第十五届全运会火炬用3D打印不锈钢与耐高温铝合金复合制成。铝合金属于

A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物

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2、我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“固碳”是实现碳中和的重要途径之一，请回答：

(1)、“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是(填碳元素或二氧化碳)。

(2)、通过将气态CO₂压入地下变为液态，可以实现碳封存。从微观的角度解释此过程发生的主要改变是。

(3)、澄清石灰水和石灰乳均可用于捕集CO₂ ，相同条件下石灰乳的捕集效果更好，原因是。

(4)、某工厂使用质量分数为6%NaOH溶液捕集低浓度CO₂ ，将50t质量分数为24%的NaOH溶液稀释至所需浓度，需加水的质量为。

(5)、植物吸收二氧化碳的反应原理是6CO₂+6H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \\ 叶绿体 \end{matrix}

C₆H1₂O₆+6O₂ ，若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量为多少？(根据化学方程式计算，写出具体计算过程)

(6)、将CO₂作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO₂和H₂为原料，在一定条件下生成甲醇CH₃OH和另一种物质，从质量守恒定律角度分析该物质中一定含有的元素为(写元素符号)。

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3、明矾

[K A I {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、

A l_{2} O_{3}

和少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示：

已知：① $S i O_{2}$ 不溶于强酸；

② $H_{2} O_{2}$ 可以使 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +} ；$

③ $F e^{3 +}$ 和 $A l^{3 +}$ 会在不同的pH值范围沉淀。

回答下列问题：

(1)、滤渣I的主要成分是(填化学式)。

(2)、为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有(任写一种即可)，请写出“酸浸”中

A l_{2} O_{3}

发生的化学反应方程式。

(3)、“氧化”后溶液中的金属阳离子有：(填微粒符号)。

(4)、其他条件相同时，Fe²⁺的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是(利用化学方程式解释)。

(5)、在“酸浸”“调pH沉铁”“沉铝”步骤后均需进行的操作是。

(6)、溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值为3.0，理由是。

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4、

次氯酸钠(NaClO)是许多漂白消毒剂的有效成分，但久置后它的漂白作用会逐渐减弱甚至消失，兴趣小组决定对某久置的次氯酸钠粉末展开探究。

探究项目：久置次氯酸钠的成分探究与保存

【查阅资料】次氯酸钠(NaClO)有如下性质：

1.可溶于热水，并发生反应，持续产生气泡，且溶液的pH>7；

2.在空气中能与CO₂、H₂O反应生成碳酸钠( $(N a_{2} C O_{3}) ；$

任务1：检测次氯酸钠

（1）小深同学取少量久置次氯酸钠样品配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，他得出样品中含有次氯酸钠的结论，小圳同学认为此结论不合理，请写出理由：。

（2）小圳同学将样品溶于热水，无明显现象，可知样品中(选填“含”或“不含”)次氯酸钠。

任务2：检测碳酸钠

（3）兴趣小组设计如下实验进一步检测样品中是否含碳酸钠

(N a_{2} C O_{3}) ，

请选择下列药品中的一种或几种，补充操作步骤与现象：

化学药品：稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、BaCl₂溶液

实验操作	实验现象	实验结论
将样品配成溶液，		样品中含有 $N a_{2} C O_{3}$

③请写出上述实验现象对应的化学方程式。

（4）次氯酸钠在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O₂ ，写出该反应的化学方程式。

任务3：制定保存方案

（5）为了防止次氯酸钠变质失效，应在条件下保存。

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5、燃烧作为人类文明中应用上万年的能量转换方式取火之法与燃料的不断更迭始终伴随着人类发展。

I.古籍中的取火之法

西汉时期的《淮南子·天文训》记：“阳燧见日，则燃而为火”，指用凹面铜镜聚光取火。明代《本草纲目》记“火折”(如图)以竹筒装硝石硫磺等药物，以口吹即可生火。

Ⅱ.近代的取火之法

19世纪初问世的第一代安全火柴，其关键原理是将氧化剂与还原剂分隔。火柴头含氯酸钾、硫磺等；盒侧磷皮以红磷为核心，辅以摩擦剂、粘合剂。使用时，摩擦生热使部分红磷转化为白磷，随即白磷与氧气反应产生热量，引燃火柴头。

Ⅲ.现代的燃料

氨气(NH₃)作为氢载体，其能源化应用成为研究热点。氨气在空气中不可燃，但在纯氧中燃烧可生成空气中含量最多的气体和水。

请根据以上信息回答下列问题

(1)、铜块捶打成薄片可制成凹面铜镜，体现了铜的。

(2)、转动火折子错开进气孔，会使火折子彻底熄灭，原因是。

(3)、安全火柴使用中红磷转变为白磷的过程是(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)、氨气在纯氧中燃烧的化学方程式；燃烧过程中，化学能转化为。

(5)、爆炸极限是指可燃性气体等与空气混合后，遇火源能够发生爆炸的浓度范围。请根据氨气和氢气在相同条件下的参数对比分析氨气作为燃料的优势是(填一条即可)。

参数	氢气	氨气
颜色、气味	无色、无味	无色、有刺激性气味
沸点/℃	-252	-33
爆炸极限/%	4-74	15-28
最小点火能量/MJ	0.02	8

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6、将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是

A、C点时溶液中只有一种溶质 B、反应结束后溶液质量比反应前减少 C、B~C段发生的主要化学反应为

F e + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} ↑

D、由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应

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7、物质的检验、鉴别和除杂是科学探究的重要组成部分。下列实验方案设计不合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验蜡烛中是否含有碳元素	点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B	除去粗盐中难溶性的杂质	加足量水，溶解、过滤、蒸发
C	鉴别NH₄NO₃、NaOH两种固体	取样，分别加水溶解，手摸试管外壁
D	除去CuSO₄溶液中的H₂SO₄	加入足量氧化铜粉末，过滤

A、A B、B C、C D、D

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8、“硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO₃的核心工艺，这种方法制得的KNO₃中常含有NaCl杂质。如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是

A、KNO₃的溶解度比NaCl溶解度大 B、a₁℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C、a₂℃时在50g水中加入50gKNO₃固体可制得KNO₃饱和溶液 D、提纯混有少量NaCl的KNO₃可采用降温结晶的方法

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9、设计实验方案，解决实际问题，是化学独特的学科思想。下列实验药品与实验装置，能达到对应实验目的的是

A、验证质量守恒定律 B、验证铜和锌的金属活动性顺序 C、实验室制取纯净的氢气 D、探究分子在不断运动

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10、“拉风箱，夯铁锤”——源自三国名士嵇康“柳下锻铁”的典故。“锻铁”，是指将生铁在空气中加热至红热状态，并反复捶打，使其逐渐转变为性能更优的钢。下列关于该过程的说法，合理的是

A、“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 B、煤燃烧更旺是因为降低了煤的着火点 C、风箱鼓入的空气能为煤燃烧提供可燃物，使燃烧持续进行 D、煤燃烧产生的废气中只含有CO₂和H₂O，可直接排放到空气中

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11、归纳和总结是化学学习的重要方法。下列归纳和总结完全正确的一组是

A.化学与生活	B.化学与安全
①熟石灰用于改良酸性土壤 ②活性炭降低水的硬度	①点燃H₂、CO等气体前需要验纯 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C.化学与科学家	D.化学与能源
①门捷列夫编制了元素周期表 ②张青莲研究了纯碱的制备方法	①太阳能电池是将太阳能转化为电能 ②煤、石油、天然气都是化石燃料

A、A B、B C、C D、D

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12、北京大学科研团队实现了在温和条件下将乙烯(C₂H₄)转化为乙炔(C₂H₂)，该反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是

A、该反应属于分解反应 B、反应前后原子种类和数目均不变 C、反应前后各元素的化合价均不变 D、反应生成的乙炔和氢气质量比为13：1

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13、深圳大力推进新能源汽车、氢能、光伏产业，助力“双碳”目标。完成以下3个小题。

(1)、下列相关做法不符合绿色理念的是

A、推广使用氢能公交 B、废旧汽车电池随意丢弃 C、光伏工厂污水处理后排放 D、停车场加装光伏充电板

(2)、锂(Li)、钴、磷(P)是制造锂电池的关键元素。下列相关化学用语表示正确的是

A、2个锂原子：Li₂ B、磷酸钠(Na₃PO₄)中磷元素的化合价：+5 C、钴元素：CO D、锂离子：Li⁺¹

(3)、新型光电材料——C₇₀(OH)₁₀可用于高端芯片制造。下列有关该物质的说法正确的是

A、该物质由3种原子构成 B、该物质中碳、氧元素质量比为7：1 C、该物质中氢元素的质量分数最小 D、该物质的分子质量为970g

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14、

Ⅰ.研究小组自制如下三套简易鱼泵为鱼缸增氧。松开甲装置A瓶瓶盖，可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧。乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧，丙装置通过化学制氧实现增氧。

（1）与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是。

（2）当乙装置电动马达推动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是（填“K₁”或“K₂”）。

（3）丙装置中向塑料瓶添加药品的“输液袋—流量调节器”装置，类似于实验室中的（填仪器名称），其制氧的化学方程式为：。

（4）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是。

Ⅱ.某同学在实验室制取CO₂并进行研究。

（5）①该同学拟用块状石灰石制CO₂反应的化学方程式为。

②用图1所示仪器组装一套发生装置可以随时控制反应的发生和停止，实验室用的仪器有（填字母）。

③用J装置收集二氧化碳，观察二氧化碳传感器，说明装置内已充满二氧化碳；若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是（简述实验操作和现象）。

若燃着木条熄灭，CO₂真的集满了吗？如图2，向三颈烧瓶中持续通CO₂ ，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。

④图2中，通CO₂导管的末端应处于（填“A”或“B”）位置。

⑤图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO₂的体积分数约为。

（6）如图4所示，检验CO₂。

通入CO₂反应的化学方程式为。

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15、

实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸和澄清石灰水及相关的仪器用品，请结合下列装置回答问题：

Ⅰ．制取氧气：

（1）仪器C的名称是，若用装置①制氧气，发生反应的化学方程式是。

（2）若用装置⑦收集氧气该如何验满。

（3）如上图，若用装置⑧量取氧气的体积，收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果(填“有”或“没有”)影响。为了较精确测定排出水的体积，下图C框内应选用的装置为(填“ $C_{1}$ ”或“ $C_{2}$ ”)。

Ⅱ．制取二氧化碳：

（4）若用装置②制二氧化碳气体，发生反应的化学方程式是。若夹紧弹簧夹最终观察到试管中液面(填“低于”或“高于”)有孔塑料板，此时反应停止。液面变化过程中装置内气体压强外界大气压强(填“大于”或“小于”)。

（5）若用装置⑧收集二氧化碳气体，需要在水面上放一些植物油，二氧化碳气体从(填“A”或“B”)口通入。

（6）下面是某同学设计的除去一氧化碳中的二氧化碳并收集一瓶一氧化碳的装置图(瓶内为氢氧化钠溶液)，其中最合理的装置是(填字母)。

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16、水是生存之本，文明之源。我国古今净水流程的演进如图1，回答下列问题。

(1)、①1781年，普里斯特利用电火花引爆“易燃空气”和空气，发现瓶壁有水珠。这里的“易燃空气”是氢气，氢气燃烧的化学方程式为。

②1800年，尼科尔森进行了水的电解实验。某同学在实验室模拟了电解水的实验(图2)，实验中a管产生的气体是。

(2)、净水

①用漉水囊(图3)可除去河水中泥沙等杂质，其原理类似于净水方法中的操作。用此漉水囊净化的水，细菌常被杀死，这是因为水中含有了带2个单位正电荷的铜离子，写出铜离子符号。

②用木炭除去水中的异味，利用了木炭的性。

③现代自来水厂常用明矾作混凝剂，其作用是。

④若要将“净化水”转化为“纯水”，应选用的装置是下图中(填序号)。

⑤分析净水流程，总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)。

a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异

(3)、用水

做铁丝在氧气中燃烧的实验，要预先在集气瓶底加少量水，其中水的作用是。

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17、金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识，回答下列问题：

(1)、工业上用一氧化碳和赤铁矿。(主要成分是三氧化二铁)冶炼铁的化学方程式为。

(2)、嘉陵江上大桥众多，大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的等发生化学反应的过程。

(3)、南充市许多公交车换成了新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂(Li₃N)，该反应的化学方程式为。

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18、仔细观察实验现象是学好化学的基本要求。下列对实验现象的描述中正确的是

A、将镁粉加入稀盐酸中产生大量气泡，试管壁发烫 B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D、白磷在空气中燃烧产生大量白雾

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19、下列实验设计不能达到目的的是

选项	实验内容	实验设计
A	鉴别NaOH和 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 固体	加足量的水，测温度变化
B	分离铜粉和铁粉混合物	加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C	除去 ${FeCl}_{2}$ 中少量的 ${CuCl}_{2}$	加足量的铁粉，过滤
D	检验 ${CO}_{2}$ 中混少量的CO	将气体通过灼热的氧化铜

A、A B、B C、C D、D

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20、分类法在化学学习中至关重要。下列有关分类的知识正确的是

A、纯净物：稀有气体、二氧化碳 B、混合物：冰水混合物、空气 C、剧烈氧化：食物腐烂、蜡烛在空气中燃烧 D、缓慢氧化：金属生锈、运动后急促的呼吸

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