版本：
全部 人教版 沪教版（全国） 沪教版（上海） 科粤版 鲁教版 鲁教版（五四制） 人教版（五四学制） 仁爱湘教版 北京课改版

相关试卷

  • 1、

    学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。

    活动1：整理厨房的食材

    （1）①营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防。

    ②保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、等因素有关。

    活动2：改善厨房的环境

    （2）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的操作相同。

    （3）根据原理和需求选择合适的清洁剂。

    清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用(填序号)。

    活动3：应对厨房的安全风险

    （4）天然气(主要成分CH4)是现代家庭常用燃料。

    ①CH4完全燃烧的化学方程式为。

    ②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是。

    查看解析

  • 2、下列实验设计不能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验设计

    结论

    验证质量守恒定律

    探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

    探究可燃物燃烧的条件

    探究铁生锈的条件

    A、A B、B C、C D、D

    查看解析

  • 3、2026年3月14日2时许，兴宁市水口镇一自建房发生火灾，造成人员伤亡。下列所采取的安全措施正确的是
    A、室内着火，迅速打开门窗通风 B、高楼发生火灾时，迅速乘电梯逃生 C、夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查 D、火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域

    查看解析

  • 4、酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，下列有关乳酸(化学式为C3H6O3)的说法正确的是
    A、乳酸属于氧化物 B、乳酸分子由碳原子和水分子构成 C、一个乳酸分子中含有12个原子 D、乳酸中氢元素的质量分数最大

    查看解析

  • 5、常温下一些常见物质的pH值为：苹果汁pH≈3.1、西瓜汁pH≈5.8、鸡蛋清pH≈7.6、酸菜pH≈3.4，其中酸性最强的是
    A、酸菜 B、鸡蛋清 C、西瓜汁 D、苹果汁

    查看解析

  • 6、酸、碱是重要的工业原料，在生产生活中用途广泛。某化学兴趣小组在学习酸、碱的有关知识后，对酸性质的认识方法开展了学习。

    Ⅰ.通过现象认识物质性质

    (1)、打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有性。
    (2)、向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是。
    (3)、取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄、有气泡产生，说明盐酸具有的性质是。

    向NaOH溶液加入稀盐酸，发现无明显现象，小明认为两物质不发生化学反应。

    (4)、Ⅱ.反思与交流

    经过小组同学讨论一致认为小明的想法不正确，小组同学设计如下方法并进行实验：

    方法一：通过温度或pH值变化判断是否发生反应

    实验①：图1是pH传感器和温度传感器，测定反应过程中溶液pH值和温度变化的装置，测得数据如图2所示。

    小红同学分析图2，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应，证据一是该反应（填“吸热”或“放热”），证据二是。

    (5)、小林同学认为小红同学证据一判断不够严谨。设计以下补充实验：

    实验②：将80mL10%的氢氧化钠溶液与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。

    实验③：将80mL的稀盐酸与混合，测溶液温度变化。

    上述三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认盐酸能与NaOH发生反应，理由是。

    (6)、方法二：通过反应物减少或新物质生成判断是否反应

    将80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液与稀盐酸混合一段时间后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg（已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL）

    ①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是。

    ②m的理论取值范围为时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

    查看解析

  • 7、铜是现代工业的核心金属之一，承担着电力和信息的传输功能。某小组同学在学习金属的有关知识后，对铜的性质和应用、锈蚀及保护、回收进行了探寻。
    (1)、Ⅰ.铜的性质和应用

    生活中铜常用作导线，是因为其具有良好的延展性和性。

    (2)、Ⅱ.铜的锈蚀及保护

    铜在自然环境下会产生铜锈，铜锈中的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。碱式碳酸铜由种元素组成；通过研究表明，铜生锈过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有。我国古代生产的青铜器就是在铜中加入锡形成合金，从而（填“增强”或“减弱”）抗腐蚀性。

    (3)、Ⅲ.铜的回收

    废旧手机的电路板中含有锌、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会浪费资源，也会污染土壤和水体。小组同学为回收其中的铜，经充分讨论并查阅有关资料后，设计并进行了如下实验，每步均充分反应。请根据要求回答下列问题。

    【查阅资料】铜、银、金不与稀硫酸反应，但铜在有过氧化氢溶液存在的条件下会与稀硫酸反应，发生反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；稀硫酸能与氯化钡等钡盐发生复分解反应生成硫酸钡沉淀。

    ①将电路板粉碎成粉末发生的是（填“物理”或“化学”）变化。步骤1所得滤液A中溶质的化学式有。

    ②步骤2需要加入的x溶液为 ， 得到的滤渣D有。

    ③步骤4过滤后得到的铜还需进行的处理是洗涤、；检测是否洗涤干净的方法为。

    ④步骤4中除加入过量的酸外，还可以加入的试剂是 ， 发生反应的化学方程式为。

    查看解析

  • 8、海水是一种重要的自然资源，常用于制盐及生产淡水，还可以从中提取重要的化工原料，如我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，利用沸石对海水进行吸附（如图3）后再脱附，得到富钾溶液。

    (1)、任务一：认识海水资源

    海水中含量最高的元素是。

    (2)、任务二：利用海水制盐

    利用风吹、日晒（适宜温度为25℃）使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时该溶液中NaCl的质量分数为。

    （保留到0.1%，NaCl的溶解度曲线如图2所示）

    (3)、任务三：生产淡水及重要的化工原料

    海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的（填物品名称），淡化后的海水也称为“卤水”，可作为提取钾的资源，图3为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是。

    查看解析

  • 9、化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。回答下列问题：

    (1)、写出标有字母a的仪器名称：。
    (2)、若用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是（用字母表示，下同），发生反应的化学方程式为。现需回收反应结束后混合固体中的二氧化锰，实现资源的再利用。（已知含钾元素的化合物都可溶于水），从混合固体中回收二氧化锰可用到的方法及顺序为。

    ①过滤；②蒸发；③降温结晶；④洗涤；⑤溶解；⑥干燥。

    (3)、小组同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较干燥的O2 ， 反应的化学方程式为 ， 所选收集装置为。
    (4)、小组同学为探究氧气的性质，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2 ， 需加入的试剂为。

    查看解析

  • 10、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要方法。请根据要求回答下列问题：
    (1)、如图1所示，“”表示氧原子，“”表示氢原子，在a-c中表示化合物的是（填序号，下同）。

    (2)、由图2可获取的信息是（填一条）。

    (3)、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3所示，则丁的化学式为 ， 参加反应的甲与乙的质量比为（最简整数比）。

    查看解析

  • 11、化学支撑科技自立自强，前沿技术持续点亮生活。
    (1)、我国科研团队实现二氧化碳人工合成淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的（填“糖类”或“蛋白质”）；该技术有助于缓解粮食危机，同时能减少温室效应。引起温室效应的主要气体是。
    (2)、我国科学家在光催化分解水制氢研究中取得重大突破，为氢能大规模应用提供了新路径。该技术制氢的化学方程式为：；若要生产4kg氢气，理论上需要分解水的质量为kg。
    (3)、钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制作人造骨骼，钛合金属于（填“金属”或“有机合成”）材料。
    (4)、光伏建筑一体化将太阳能发电与建筑外墙结合，太阳能属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

    查看解析

  • 12、有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、Al2O3和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是（    ）
    A、固体中一定含有CuO和MgO B、固体中可能含有CaO，一定没有NaCl C、固体中含有氧元素的质量为1.6g D、固体的组成有两种组合方式

    查看解析

  • 13、设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是（    ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    除去二氧化碳中的少量一氧化碳

    将混合气体点燃

    B

    区分NaCl固体和NaOH固体

    品尝味道，咸味的是NaCl固体

    C

    鉴别空气和氧气

    将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中

    D

    检测稀盐酸溶液的pH值

    先用蒸馏水将pH试纸润湿后再检测

    A、A B、B C、C D、D

    查看解析

  • 14、氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气（    ）
    A、化学性质稳定 B、无色 C、无味 D、沸点低

    查看解析

  • 15、我国航天研发的“氢浆”燃料，是氢气降温至-259℃以下形成的固态氢与液态氢的共存物。氢气变成固态时，从微观角度分析正确的是（    ）
    A、氢分子间隔变小 B、氢分子停止运动 C、氢分子体积变小 D、氢分子变成氢原子

    查看解析

  • 16、某兴趣小组进行粗盐提纯实验，部分操作步骤如图所示。其中错误的一项是（    ）
    A、溶解 B、过滤 C、蒸发 D、熄灭酒精灯

    查看解析

  • 17、 2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（    ）
    A、回收废弃电池 B、多使用一次性筷子 C、使用新能源汽车 D、生活中垃圾分类

    查看解析

  • 18、工业上，煅烧石灰石制取二氧化碳的原理是：CaCO3高温__CaO+CO2↑ ， 产生的CaO和CO2都具有广泛的用途。
    (1)、煅烧CaCO3产生的CaO和CO2的最简质量比为。
    (2)、若要得到44 kg的CO2 ， 投入含CaCO3质量为80 kg的石灰石原料，理论上是否能达成目的？(写出计算过程及结果)

    查看解析

  • 19、

    学完常见的酸和碱后，同学们在实验室完成了一系列实验活动。

    资料卡片：①中和反应都是放热反应；②碳酸钠溶液呈碱性，会使酚酞溶液变红。

    （1）填写空白处

    实验

    操作

    现象

    结论

    反思与评价

    Ⅰ

    在未打磨的铝片中加入稀盐酸

    初始无明显现象，一段时间后 ， 固体消失，放热

    稀盐酸能与铝反应

    初始无明显现象的原因是：铝在常温下会与氧气反应生成致密的(填化学式)

    Ⅱ

    在充满二氧化碳的软塑料瓶中迅速倒入30 mL氢氧化钠溶液后盖好瓶盖，振荡

    瓶子变瘪

    氢氧化钠能与二氧化碳反应

    根据实验Ⅱ的操作和现象得出的结论不够严谨，还需补充一个对照实验，方案是

    Ⅲ

    步骤一：在氢氧化钠固体中加入足量稀盐酸步骤二：在步骤一所得溶液中滴加酚酞溶液

    步骤一：固体消失，烧杯壁发烫

    步骤二：无明显现象

    氢氧化钠能与稀盐酸反应

    通过步骤一的现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了放热反应？请作出判断并说明你的理由：

    实验结束后，同学们先将实验Ⅱ、Ⅲ的废液倒入干净的废液缸，发现有大量气泡产生，溶液呈无色。再倒入实验Ⅰ的废液，无明显现象。

    【提出问题】除酚酞外，最终废液缸中溶液的溶质成分是什么？

    【作出猜想】

    （2）猜想一：AlCl3、NaCl、HCl；

    猜想二：。

    【实验方案】取少量废液，加入少量AlOH3白色固体，观察到白色固体消失。

    【实验结论】猜想一正确。

    【反思交流】

    （3）为避免污染，在不引入新的可溶性杂质的前提下，除去废液中的AlCl3和HCl可选择的试剂是。

    查看解析

  • 20、实验室制取气体的装置如图1，电解水装置如图2。回答下列问题：

    (1)、若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，则图中a处需补充仪器的名称是。
    (2)、在C、D、E三套装置中，实验室制取氧气不能选择的收集装置是(填字母)。
    (3)、电解水也能产生氧气(如图2)，若将带火星的小木条放入集满气体的a试管中，观察到的现象是。理论上产生氢气和氧气的体积比为。

    查看解析

上一页 7 8 9 10 11 下一页 跳转