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1、有关氧气的下列说法，正确的是A、鱼儿说：“我能在水中呼吸， 因为氧气易溶于水。” B、火箭说：“氧气是我的燃料， 因为氧气具有可燃性。” C、绿色植物说：“二氧化碳是我进行光合作用的原料。” D、二氧化锰说：“我是任何反应的催化剂。”
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2、下列说法正确的是A、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫作分解反应 B、氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应 C、凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧 D、蜡烛的燃烧过程既有物理变化，又有化学变化
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3、兴趣小组对蜡烛燃烧实验进行了如下深入探究，请跟随小组一起来完成吧。
(1)、取一支蜡烛，用小刀切下一小块，说明蜡烛质地，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水。(2)、蜡烛燃烧时往往伴随着蜡烛的熔化过程，人们常用“蜡炬成灰泪始干”赞美教师，蜡烛“流泪”的过程属于变化。(3)、将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁有一层水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察到的现象是；由此确定蜡烛燃烧生成了和属于变化。(4)、由（2）和（3）对比可获得结论：化学变化中（填“一定”或“不一定”）伴随着物理变化。(5)、小组通过微型实验如图1所示探究蜡烛燃烧的产物。①图1实验中，向外拉动注射器活塞一段距离后未观察到澄清石灰水变浑浊，从实验的科学性考虑，接下来应进行的操作是(填字母序号)。
A再多抽一些气体到注射器中
B．增加注射器中饱和澄清石灰水的质量
②该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线(填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。
③图2实验进行一段时间后蜡烛熄灭，结合上述实验及结果分析，该密闭容器内蜡烛熄灭的原因是。
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4、请根据下图回答下列问题：
(1)、指出下列编号仪器的名称：X；Z。(2)、实验室某同学用高锰酸钾为原料制取氧气时，应选用（填装置编号）作发生装置，该反应的文字表达式为： ， 若收集一瓶氧气，供铁在氧气中燃烧的实验使用，最好选用的气体收集装置中是（填装置序号）。最后他还发现水槽内的水显红色，请你帮他分析一下原因是：。(3)、某同学用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制氧气，将装置C和E连接，实验开始一段时间后，将带火星木条伸入集气瓶口及底部均不复燃，原因是。(4)、李刚同学想用装置F来收集氧气，氧气应该从（填导管编号a或b，下同）通入，该收集装置验满的方法是；若用装置BFG组合来测定过氧化氢溶液生成氧气的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管和c导管连接。 -
5、如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
(1)、三个实验有一些共同的特点：如从反应的基本类型方面看三个反应都是反应。(2)、甲中产生色的火焰，反应的文字表达式是。(3)、乙中产生浓厚的 ， 反应的文字表达式是。(4)、丙中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成色固体，反应的文字表达式是。(5)、丙中水的作用是。 -
6、填空题(1)、蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有。(2)、固体试剂保存在 ， 其中块状固体用取用。(3)、倾倒液体时，应该（填“快速”或“缓慢”）倾倒，倾倒时瓶子贴标签一面要（填“朝向”或“背对”手心处，防止液体腐蚀标签。(4)、取用药品应注意操作规范。读取量筒内液体体积时视线应与量筒内保持水平。用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积8毫升（选填“大于”、“小于”或“等于”）(5)、不小心碰倒酒精灯，万一洒出的酒精灯在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用扑盖。(6)、用如图4所示方法检查装置的气密性。若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是（填“甲”或“乙”或“丙”）。
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7、某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定产生的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有干燥剂。下列说法正确的是
①实验过程中，先检查装置的气密性，再装入药品；
②将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ连接，均能达到实验目的；
③实验中，只需将装有二氧化锰的燃烧匙上提，离开过氧化氢溶液的液面，反应即可停止；
④若用装置Ⅲ收集氧气，可将带火星的木条伸入瓶中验满；
⑤若用装置Ⅳ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会对测量结果无影响。
A、①⑤ B、②③⑤ C、①③⑤ D、①② -
8、下列燃烧现象的描述中，正确的是A、蜡烛在空气中燃烧时，生成水和二氧化碳 B、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 C、红磷在氧气中燃烧，生成白色的烟雾 D、硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
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9、下列物质中属于纯净物的是A、纯净的空气 B、冰水混合物 C、牛奶 D、过氧化氢溶液
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10、汞（俗称水银）是唯一的液态金属，具有很强的毒性。装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是A、
B、
C、
D、
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11、完成下列问题(1)、科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺()。根据化学式计算后填写。
①丙烯酰胺由种元素组成。
②丙烯酰胺分子中C、H、O、N的原子个数比。
③丙烯酰胺的相对分子质量。
④丙烯酰胺中碳、氮元素的质量比(填最简整数比)。
⑤丙烯酰胺中碳元素的质量分数。
(2)、如图为某儿童钙片的商品标签，请根据标签的有关信息回答下列问题：XX儿童钙片
主要成分：碳酸钙()、维生素D
功能：补钙
规格：2g片
每片中含碳酸钙75%
使用方法：嚼食；每日两片
①标签中介绍钙片的功能是“补钙”，这里的“钙”指的是(选填“单质”、“原子”或“元素”)；
②钙片属于(填“纯净物”或混合物)。
③某儿童若按标签用量服药，则他每天从钙片中补充钙元素的质量为。
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12、新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示。请按要求回答下列问题。
(1)、空气中氮气的体积分数约为；氮气是由(填具体粒子名称)构成的。氮气可用分离液态空气的方法得到，其过程属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)、氯化亚铁的化学式。(3)、纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的文字表达式为 ， 属于反应(填基本反应类型)。(4)、在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是。(5)、上述流程中可以回收利用的物质是。 -
13、
【实验原理】
（1）实验室可以用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的文字表达式为________。
【提出问题】生成氧气的快慢与什么因素有关呢？某兴趣小组进行了如下探究。
【假设】过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块粉末，测量各生成一瓶同体积氧气所需的时间。
【进行实验】
（2）为便于实验，兴趣小组选择的装置组合是___________(填序号)。
A. 
B. 
C. 
D. 
【实验记录】
实验编号
1
2
反应物
催化剂
1g水泥块
1g
时间
165秒
46秒
【结论】
（3）该探究过程得出的结论是________。
【反思】
（4）在常温下分解缓慢，加入或水泥块后反应明显加快，若要证明和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________是否改变。
（5）过氧化氢溶液生成的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(提出一种假设和完成实验方案，实验方案仿照前面探究时的方案设计)。
【假设】________。
【实验方案】________。
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14、阅读下列科普短文，回答下列问题。
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。
氨气()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。
Haber-Bosch工艺利用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应制氨气，是目前唯一可用于大规模合成氨方法，但成本高，有待技术成熟推动工艺发展。
(1)、氨气的物理性质有 ， 化学性质有。(各填写出一条)。(2)、与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是(写出一条即可)。(3)、从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因。(4)、若在实验室中制取氨气，(填“是”或“否”)可以用排水法收集。(5)、如图1是膜分离法制 ， 薄膜不允许(填“”或“”)穿透。(6)、如图2所示，分子筛吸附法制 ， 利用了构成与的分子的。(填“质量”或“体积”)不同而吸附实现分离。(7)、写出Haber-Bosch制氨工艺反应的文字表达式。 -
15、下列实验方案，不能达到相应的试验目的的是
实验方案
目的
A．证明水是由氢元素和氧元素组成
B．探究石蜡中含有碳、氢元素
C．探究分子运动现象
D．证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
A、A B、B C、C D、D -
16、下列有关茶黄素()的说法正确的是A、茶黄素由三种元素组成 B、茶黄素属于氧化物 C、茶黄素中氧元素的质量分数最小 D、茶黄素由29个碳原子，24个氢原子和12个氧原子构成
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17、如图表示在密闭容器内两种气体在一定条件下发生化学反应的微观示意图(图中“
”和“
”分别代表不同的原子)。则下列说法中错误的是
A、分子可分解为原子 B、反应前后原子的种类没有改变 C、该反应属于化合反应 D、反应后密闭容器内的物质属于纯净物 -
18、下列实验操作中，正确的是A、
点燃酒精灯
B、
倾倒液体
C、
取用固体粉末
D、
过滤
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19、为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算：
(1)、恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为g。(2)、计算稀硫酸中溶质的质量分数。 -
20、某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究NaOH与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态）
(1)、【学习交流】实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。
通过上述实验，你认为（填“能”或“不能”）证明NaOH与发生了化学反应。
(2)、小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为（任写一个）。通过该实验证明NaOH与CO2发生了化学反应。
【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么?
【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和 猜想三：NaOH和
【实验验证】小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想成立，此时试管内溶液为色。
【实验反思】小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有种。