• 1、认真阅读下列科普短文。

    我们的胃液呈酸性,是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用,比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境,分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。

    你知道吗?深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉,它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用),还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素,就离不开胃酸的帮助。

    健康人胃液的pH0.9~1.5 , 胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能,还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用,并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类:一是抑酸药,能抑制胃酸分泌,但本身不能和胃酸反应;二是抗酸药,能直接与胃酸反应。

    常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

    胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药,很可能刺激胃酸分泌过多。因此,应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

    依据文章内容回答下列问题。

    (1)、铁粉可以减缓食物变质,是因为铁粉可以和食品包装袋内空气中的(填物质的化学式)反应。
    (2)、抗酸药氢氧化镁遇到胃酸发生了化学反应,该反应的化学方程式是
    (3)、下列说法正确的是______(填字母字号)。
    A、治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B、含有铁粉燕麦片能补铁是因为铁粉能和胃液中的稀盐酸反应生成能被人体吸收的氯化亚铁溶液 C、氢氧化铝、碳酸氢钠可以治疗各种胃酸过多症 D、选用碳酸钙治疗胃酸过多,同时还可以补钙
  • 2、海水资源的综合利用

    能源是指能够提供能量的资源,能源可按不同方法分类(如表1),随着人们开发能源的种类越来越多,能源消费结构也在不断优化。

    海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源,主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电,并采用膜法(利用淡化膜分离)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化,淡化后的浓海水还可综合应用于盐类提取、金属提取等。

    那么,海洋温差发电具体是如何运作的呢?在海洋温差发电中,巧妙运用到了氨水和水的混合液。水的沸点是100℃,而液氨的沸点是零下33℃,相比之下后者更容易沸腾。为了从温差中获取能量,工程师将温暖的表层海水加入内层装有氨水等低沸点液体的管道。氨水沸腾后,其蒸气推动涡轮机,即可发电。之后,工程师再将深层冰冷的海水泵入蒸气管道进行冷却,导致氨蒸气冷凝回液体状态,进入下一个温度循环。

    海洋温差发电主要是利用海水表层与深层温度的差异,转换热量成为电力,属于再生能源的一种,然而在地理因素影响与经济效益的考虑下,世界各国对于温差发电的推动尚无出色的成绩。我国地理环境适合,在广倡再生能源利用的今日,对于温差发电的相关研究工作,应该给予更多的支持。

    表1

    分类标准

    消耗后是否造成污染

    短周期内能否再生

    能源分类

    污染型能源

    清洁型能源

    再生能源

    不再生能源

    举例

    煤炭

    风能

    潮汐能

    石油

    表2

    样品

    淡化工艺

    淡化后的海水中部分离子浓度g/L

    Na+

    Mg2+

    Cl

    1

    膜法

    13.1

    71.57

    20.32

    2

    热法

    18.77

    2.41

    34.28

    (1)、传统化石能源主要包括煤、石油、 , 使用时常带来各种环境问题,如煤燃烧时产生的硫、氮氧化物可能造成的环境问题是
    (2)、结合上述表1的能源分类标准,海洋温差能属于能源(填一种即可),海洋温差能的主要来源是
    (3)、由下图可知,淡化膜允许大部分(填微观粒子名称)通过,用膜法进行海水淡化属于变化(填“物理”或“化学”)。

    (4)、取两份相同的海水样品,分别进行热法、膜法淡化处理。由表2可知,(填淡化工艺名称)的淡化效果更好。
    (5)、下列说法中与原文意思相符的是________(填字母)。
    A、工程师将深层冰冷的海水泵入蒸气管道进行冷却,导致氨蒸气冷凝回液体状态,进入下一个温度循环。 B、由于海洋发电清洁无污染,且是可再生能源,因此在今后应大力支持与海洋发电相关的科研工作。
  • 3、阅读科普短文,回答问题。

    我国正在筹建月球科考站。经测定,日出时月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。查阅资料:①甲烷(化学式为CH4)是一种无色无味的气体,密度比空气小。②氨气(NH3)被广泛认为是未来理想的零碳燃料,氨气能燃烧生成水和氮气。氨气易液化成无色的液体,液氨汽化时吸收大量的热。③我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。

    (1)、写出甲烷的一条物理性质 , 生活中一种用途
    (2)、液氨可用作制冷剂,主要是因为 , 氨气(NH3)被广泛认为是未来理想的零碳燃料的原因是
    (3)、氨制氢步骤Ⅱ的反应属于(填基本反应类型)。步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过,而阻止其他分子通过,该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
  • 4、阅读材料,回答下列问题。

    太阳能是清洁的可再生能源,昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前,CaOH2/CaO储热体系受到广泛关注,其工作原理如图1所示。在脱水反应器中,将太阳能以化学能的形式存储起来;需要能量时,水合反应器中发生反应释放热量。除CaOH2/CaO储热体系外,科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量),它们的反应原理可表示为:AB+C , 吸热;B+CA , 放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。

    依据上文,回答下列问题。

    (1)、文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为
    (2)、依据图1回答:

    i.图1中参与循环的元素共有种。

    ii.脱水反应器中CaOH2发生反应的化学方程式为 , 进入水合反应器前,H2O储罐中的液态水需加热变成水蒸气,此过程的微观解释是

    (3)、依据图2数据可知。CaOH2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为
    (4)、根据文中储热体系反应原理,下列属于吸热反应的是________(填标号)。
    A、CaCO3__CaO+CO2 B、CaO+CO2__CaCO3
    (5)、为构建清洁低碳的新能源体系,下列措施合理的有________(填标号)。
    A、大力发展燃煤发电 B、积极推广太阳能发电 C、为新能源研发新型储能技术
  • 5、

    某小组围绕“为活鱼运输选择合适制氧剂”开展实践活动。

    任务一:调查制氧剂

    (1)

    需求

    制氧剂

    反应原理或化学方程式

    实验室

    过氧化氢

    MnO2催化H2O2分解的化学方程式为________

    活鱼运输

    鱼浮灵

    遇水后产生Na2CO3与H2O2 , H2O2分解制氧。

    过氧化钙

    2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2

    任务二:探究制氧剂

    为了探究鱼浮灵遇水后产生的Na2CO3对H2O2分解的影响,该小组制作了如下简易供氧器,并用溶氧仪测定加入不同试剂后的溶氧量变化。

    (信息:溶氧量指溶解在一定量水中的氧气质量)

    (2)

    物质

    所加试剂

    溶氧量mg/L

    80mL4%的H2O2溶液

    6.4

    2gNaCl

    6.4

    ________Na2CO3

    9.1

    (3)根据实验可得出,Na2CO3中的________(填“Na+”或“CO32-”)会明显加速H2O2溶液的分解。以上实验________(填“能”或“不能”)说明Na2CO3是H2O2分解反应中的催化剂。

    任务三:计算制氧剂用量

    (4)在活鱼运输中,还可以直接往水中加入CaO2制氧气。为保证鱼的正常生命活动,40L水中溶解的氧气质量至少为160mg , 至少应加入CaO2的质量为多少?(利用化学方程式进行简单计算)

  • 6、

    从古至今,尤其是近几十年来,我国家用燃料经历了“柴草→煤炭→煤气→天然气”的历史变迁。目前实现了焦炉煤气的高价值转化,既可用于制备高纯度氢气,也可转化为合成天然气等。回答下列问题。

    Ⅰ.某小组围绕“家用燃料的变迁”开展了跨学科实践活动。

    任务一:了解家用燃料的变迁

    (1)用煤炭取暖时,若通风不畅会产生CO , 产生CO的化学方程式为________。

    (2)根据表中不同燃料的特点分析,用天然气代替柴草、煤炭和煤气的原因可能有________(写两个)。

    燃料

    组成元素或主要成分

    热值

    柴草

    C、H、O等

    1.2×107J/kg

    煤炭

    C、H、O、S等

    2.9×107J/kg

    煤气

    CO、H2

    1.7×107J/m3

    天然气

    CH4

    3.6×107J/m3

    任务二:探究燃烧的条件

    【问题】可燃物燃烧的条件是什么?

    【猜想】可能与氧气、温度有关。

    【资料】小煤块的着火点为700750C , 火柴头的着火点约为258C , 陶土网的中心温度约为442C

    【用品】陶土网、三脚架、酒精灯、镊子、药匙、火柴头、小石块、小煤块、细沙

    【实验】

    (3)

    操作

    现象

    结论

    按上图组装装置后,点燃酒精灯。(ABC为等边三角形的三个顶点)

    A、C处的物质不燃烧,B处的火柴头燃烧起来。

    对比________(填字母)处的现象,说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。

    取下ABC的物质,另取两个同样大小的火柴头放在陶土网B、C处,________(请写出具体的操作、现象)

    可燃物燃烧需要氧气

    【拓展】小组利用氧气传感器测定木条燃烧时容器内氧气含量的变化,结合下图的曲线谈谈你对燃烧的新认识。

    示例:

    (4)燃烧过程中,氧气含量不断降低。你的新认识: ________。

         

    任务三:调控燃料的燃烧

    (5)为更好调控燃料燃烧,同学们分析了以下做法和原理,请补充:________。

    Ⅱ.某小组围绕“燃料的转化”开展调查,了解到可通过以下工艺流程将焦炉煤气转化为高纯氢气、天然气等产品。

    信息:ⅰ.焦炉煤气含:H2CH4COCO2、苯、硫化氢(H2S)等;

    ⅱ.

    物质

    H2

    CH4

    沸点/℃(常压)

    253

    162

    80

    (6)“液化”:最大限度保留H2CH4 , 分离出其他杂质。从沸点角度分析,分离时可控制温度在___________左右。

    A. 200CB. 30CC. 100C

    (7)“脱硫”:除去H2S的过程。H2S在空气中燃烧的反应方程式为:2H2S+3O2__2SO2+2H2O。燃烧除硫是否合理________?说明理由:________。

    (8)“吸附”:得到高纯度氢气。可通过恒温高压将氢气进行液化储存,从微观角度解释,氢气能被液化的原因:________。

    (9)“合成”:在催化剂和加热条件下,CO2H2反应生成CH4H2O的化学方程式为________。该反应启动后撤除热源,但为保护催化剂,反应过程中仍需及时降温,说明该反应________(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)。

    (10)该流程中,焦炉煤气中的碳元素大部分最终转化到________(填化学式)中。

  • 7、中国空间站的再生生保系统保障了航天员长期在轨健康生活,其主要功能如图1 。利用再生吸附剂可吸附微量有害气体和部分CO2 , 再将已吸附的气体排到舱外,而尿液经过蒸馏处理后得到的水可用于饮用和电解供氧。

    中国空间站电解水系统的电能主要来自太阳能电池板,电解产生的氢气经系列反应再生成水,实现水的循环利用,电解产生的氧气可供给航天员呼吸。成年人每次呼吸时,吸入空气和呼出气体中部分成分的质量变化如图2。

    (1)、吸附微量有害气体的过程发生的是变化(填“物理”或“化学”)。
    (2)、尿液经蒸馏后,得到的饮用水是(填“纯净物”或“混合物”)。
    (3)、电解水的化学方程式为 , 该反应可得出水中含有元素;

    结合材料分析中国空间站用电解水供氧的优点有(写一点)。

    (4)、图2中成分B的化学式为。利用不同方法收集人体呼出的气体,并检测CO2含量,数据如表。甲收集到的呼出CO2的含量比乙收集到的少,原因可能是(用化学方程式表示)。

    序号

    不同方法收集呼出的CO2的含量

    排水法

    2.3%

    排空气法

    3.8%

  • 8、实验室常用稀盐酸与大理石制CO2 , 而稀硫酸与大理石反应一段时间后,生成的硫酸钙膜附在大理石表面,阻碍反应进行。完成下面小题。
    (1)、某同学利用稀盐酸与大理石制取CO2后,还开展了如下实验。下列方法能达到实验目的的是

    选项

    目的

    方法

    A

    鉴别N2CO2

    将燃着的木条伸入气体中

    B

    除去CO2中的水蒸气

    将气体通入装有生石灰的装置

    C

    回收废液中的大理石

    过滤,洗涤,烘干

    D

    检验大理石是否反应完全

    观察有无气泡

    A、A B、B C、C D、D
    (2)、该同学设计了图1的装置和试剂制取CO2 , 测定不同搅拌速率对稀硫酸与大理石反应的影响,结果如图2.下列说法错误的是

    A、使用磁力搅拌器可破坏附在大理石表面的硫酸钙膜 B、当搅拌速率为0转/分钟时,稀硫酸与大理石不反应 C、其他条件相同时,搅拌速度越快,产生CO2速率越快 D、选择合适的搅拌速度,大理石和稀硫酸也可用于制CO2
  • 9、氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质反应。下列说法错误的是(“—”表示物质能反应,“→”表示物质可一步转化)

    A、反应①的实验现象是产生大量白烟 B、反应②需在集气瓶底加些水或细沙 C、碳在O2中充分燃烧可用反应③表示 D、反应④前后,氧元素化合价不变化
  • 10、下列两个实验涉及铜和氧化铜之间的转化。下列说法错误的是

    A、实验甲:加热一段时间后,可观察到a端的粗铜丝表面变黑 B、实验甲:实验后b端上升,说明该反应不遵循质量守恒定律 C、实验乙:观察到试管内黑色粉末变红,可推断该反应生成铜 D、实验乙:反应后立即打开橡胶塞,铜可能又反应生成氧化铜
  • 11、1828年人类首次利用氨气和二氧化碳合成尿素CONH22 , 开创了化学合成的新时代。该反应的微观示意图如下,下列说法正确的是

    A、该反应涉及的氧化物有2种 B、参加反应的两种分子个数比为1:1 C、反应前后分子和原子的种类均发生变化 D、保持氨气化学性质的最小粒子是氢原子和氮原子
  • 12、下列实践活动与化学知识无关联的是

    选项

    实践活动

    化学知识

    A

    利用空气检测站监测PM2.5含量

    PM2.5是一种空气污染物

    B

    利用活性炭自制净水器净化污水

    活性炭可除去水中异味

    C

    利用橡皮泥制作氮分子模型

    1个氮分子中有2个氮原子

    D

    利用液氮作制冷剂进行冷冻

    氮气化学性质不活泼

    A、A B、B C、C D、D
  • 13、奥司他韦能有效治疗流感,莽草酸(C7H10O5)是合成奥司他韦的重要原料。下列有关莽草酸的说法正确的是
    A、相对分子质量是174g B、其中氧元素的质量分数最大 C、含有C、H、O三种元素 D、其中碳、氢元素质量比为7:10
  • 14、中国空间站的推进器是将氙气(Xe)转化为氙离子Xe+以产生推力,如图1,元素周期表中氙元素的信息如图2。下列说法正确的是

    A、氙气由氙原子构成 B、氙原子的最外层电子数为54 C、氙元素属于金属元素 D、氙原子经过离子加速器,质子数改变
  • 15、下列化学用语表述正确的是
    A、60个碳原子:C60 B、镁离子:Mg2+ C、氧化铁:FeO D、H2中氢元素的化合价:H+22
  • 16、阅读下面科普短文回答问题。

    “国防金属——镁”

    镁是一种年轻的金属,1808 年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色,熔点为649℃,质轻、密度为1.74 g/cm3。镁的化学性质活泼,能与许多物质发生化学反应,镁在氧气中燃烧生成氧化镁,镁在氮气中燃烧生成氮化镁,镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁,同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉,是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光;金属镁与战争有着密切的关系,除照明弹里有镁粉外,燃烧弹里也装有镁粉,每架飞机的外表,是耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份,往往就是发生战争的年份,因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂,人们常把镁称为“国防金属”。

    (1)、上述材料中描述镁的物理性质有(答一点即可)。
    (2)、写出工业上制取镁的化学方程式
    (3)、在测定空气中氧气含量的实验中,(填“能”或“不能”)用镁代替红磷。
    (4)、若镁粉着火了,能用二氧化碳灭火吗?若不能请写出原因:
  • 17、阅读下列材料,回答有关问题:

    西气东输(一线)工程是我国自行设计、建设的第一条世界级天然气管道工程。塔里木油田是西气东输供气主力气源地,塔里木油田形成多级气举阀连续油管气举排水技术,实现了“水中捞气”,为西气东输供气增添“底气”。

    (1)、西气东输工程中“气”指天然气,其主要成分是(填名称),天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是
    (2)、天然气是化石燃料的一种,是(填“可再生”或“不可再生”)能源。
    (3)、“水中捞气”说明天然气具有的物理性质是(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
    (4)、如今人们使用的燃料种类多,可能会对环境造成影响。为了保护环境,空气监测站系统需监测气态污染物是________(填字母)(多选)。
    A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、氮氧化物
  • 18、阅读下面科普短文。

    石墨烯——改变世界的神奇新材料

    石墨烯(C)是一种由碳原子紧密堆积的新材料,是目前人类已知强度最高的物质,单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍,具有优良的导电性、光学性和热传导性等,被认为是一种未来革命性的材料。

    纺织领域是石墨烯应用的新兴领域,纺织面料掺入石墨烯后,在低温情况下,可将来自远红外线的热量传送给人体,改善人体微循环系统,促进新陈代谢。

    海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法,热分离法利用蒸发和冷凝分离水,但能耗大、成本高;膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化,但现有薄膜的水通量低,应用受到限制。有科学家提出,给石墨烯“打上”许多特定大小的孔,制成单层纳米孔二维薄膜,可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如下图所示。

    工业上可采用甲烷(化学式为CH4 , 常温常压下为气态)在高温和CuPd催化下分解制取石墨烯(C),同时产生氢气。随着科技水平的提升,石墨烯的应用前景会十分广阔,性能会不断提升,更好的服务于生活、生产。

    依据文章内容回答下列问题

    (1)、石墨烯是由构成。
    (2)、含有石墨烯的纺织面料制的衣服,在低温情况下,对人体的好处是
    (3)、石墨烯海水淡化膜允许(填微粒符号)通过。
    (4)、工业上制取石墨烯的化学方程式是
  • 19、目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO,利用液氮的低温可将CO液化分离,从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时,催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图2,氢气产率越高,说明催化剂效果越好。

    请回答下列问题:

    (1)、目前制氢的方法主要有化石能源制氢、和乙醇裂解制氢等;其中电解水制氢过程中,能量转化形式为电能转化为能;除图1的新能源外,未来的新能源还有
    (2)、化石能源包括、石油和天然气;天然气主要成分燃烧的化学方程式为
    (3)、利用液氮的低温能将H2与CO分离,能实现分离的原因是H2的沸点比CO的沸点(填“低”或“高”)。
    (4)、根据图2可知,在相同温度下、相同时间内,裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比
  • 20、中国是茶的故乡,是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多,重要的有茶多酚、咖啡因等。其中,茶多酚为白色固体,味涩,易溶于水,潮湿空气中易被氧化,具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。研究人员分别就不同茶叶种类(图1)、绿茶不同冲泡温度(图2)、红茶不同冲泡次数(1g红茶连续冲泡6次或以上,图3)对茶汤中茶多酚含量的影响开展了实验。

    依据上文,回答问题。

    (1)、由图1可知,茶多酚含量最高的茶叶种类是
    (2)、由图2得出冲茶温度对茶多酚得率的影响是:在其他条件相同时,。由图3可知多次冲泡后,茶汤中茶多酚含量显著
    (3)、冲茶后茶香四溢,从微观角度说明,闻到茶香的原因。茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离,这相当于化学实验中的操作。
    (4)、日常饮茶建议“即泡即饮”,从茶多酚性质的角度分析,原因是。同时,建议茶叶需要保存。
上一页 10 11 12 13 14 下一页 跳转