版本：
全部 人教版 沪教版（全国） 沪教版（上海） 科粤版 鲁教版 鲁教版（五四制） 人教版（五四学制） 仁爱湘教版 北京课改版

相关试卷

  • 1、【基础实验与跨学科实践】“海洋资源的综合利用与制盐”
    (1)、配制模拟海水

    借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表：

    溶质种类

    NaCl

    MgCl2

    CaCl2

    Na2SO4

    溶质质量分数/%

    3.5

    0.5

    0.1

    0.2

    i.配制100g模拟海水，需要氯化钠g。

    ii.量取蒸馏水时，除了题18-1图中的仪器外，还需要（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    (2)、从粗盐制取精盐

    粗盐中除泥沙外，还含有（CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，提纯流程为：溶解→加过量BaCl2−→加过量NaOH→加过量Na2CO3−→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。

    i.蒸发结晶操作中，当观察到时停止加热，利用余热蒸干；

    ii.加入过量Na2CO3除去溶液中的          （填化学式）；

    iii.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有（写一条）。

    (3)、了解氯化钠的重要价值

    i.作工业原料：可用氯化钠作原料制取（写一种，填化学式）。

    ii.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题18-2图分析，将碘酸钾配成热溶液的原因。

    查看解析

  • 2、【科普阅读】

    活性炭广泛应用于化工、医药、食品、污水处理等行业，是因其孔隙发达，具有极强的吸附能力。但活性炭使用一段时间后，会达到吸附饱和而失效。活性炭再生可使污染物（主要含碳、氢、氧元素）从活性炭上分离或分解，让活性炭重新获得吸附能力。

    热再生法是目前应用最广泛的活性炭再生方法之一，原理如题图，其中“炭化”时，污染物转化为固定炭等物质。固定炭主要成分为碳单质，“活化”时比活性炭更易参与反应。热再生法有耗时短、再生效率高、适应性强等优点，但炭损失大，损失率最高可达10%。

    (1)、活性炭具有的结构。活性炭失效的原因是。
    (2)、活性炭热再生法的优点是。
    (3)、据题图可知，“炭化”时污染物从活性炭上（填“分离”或“分解”）；“活化”时需添加水蒸气，该反应的化学方程式为。
    (4)、下列说法正确的是（多选，填字母）

    a.活性炭与固定碳主要成分相同          b.活性炭与金刚石物理性质相似

    c.活性炭经热再生法处理后质量不变          d.活性炭再生处理能节约资源

    查看解析

  • 3、“灌钢法”是我国古代炼钢技艺之一。《梦溪笔谈》中记载：“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之灌钢”。其过程如题图所示。

    (1)、钢是铁合金，属于（填“纯净物”或“混合物”）。
    (2)、“柔铁”盘绕前须将其打造成条状，该过程体现“柔铁”的性。
    (3)、“泥封”的目的是保温和。
    (4)、“炼之”需要木炭燃烧提供热量，该反应的化学方程式为；外接风箱的作用是。
    (5)、“嵌生铁”和“趁热捶打”的核心目的是改变铁和金的 ， 得到性能更优良的钢。

    查看解析

  • 4、用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如题图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是（    ）

    A、反应①中X不一定是氢气 B、反应②一定是中和反应 C、反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉） D、反应④一定是放热反应

    查看解析

  • 5、下列实验设计能达到实验目的的是（    ）

    A.探究铁、铜、银的金属活动性强弱

    B.探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性

    C.探究二氧化碳与水是否发生反应

    D.探究可燃物燃烧是否需要氧气

    A、A B、B C、C D、D

    查看解析

  • 6、 NH4ClO4可用于制造人工防冰雹的药剂，其溶解度曲线如题图。下列说法正确的是（    ）

    A、20℃时，NH4ClO4的溶解度为21.7 B、40℃时，16gNH4ClO4加入50g水中，形成饱和溶液 C、60℃时，NH4ClO4饱和溶液的溶质质量分数为50% D、将60℃的NH4ClO4饱和溶液降温至20℃一定有晶体析出

    查看解析

  • 7、科学家借助半导体催化剂，在光照条件下将N2捕获进而转化为NH3 ， 反应的微观示意图如题图。下列说法正确的是（    ）

    A、甲占空气质量分数78% B、反应前后催化剂的化学性质改变 C、反应后氮原子数目减少 D、参加反应的氮分子和水分子个数比为1∶3

    查看解析

  • 8、下列关于O2的制取、性质及MnO2回收的装置和实验操作错误的是（    ）
    A、制备 B、收集 C、助燃性 D、MnO2回收

    查看解析

  • 9、下列实践项目与所涉及的化学原理不相符的是（    ）

    选项

    实践项目

    化学原理

    A

    用硬铝制作门窗

    硬铝熔点比纯铝低

    B

    向蔬菜大棚中通CO2

    CO2是光合作用原料

    C

    用硝酸铵和水自制冷敷袋

    硝酸铵溶于水吸热

    D

    给绿植施（NH4）2SO4营养液

    绿植生长需氮元素

    A、A B、B C、C D、D

    查看解析

  • 10、对乙酰氨基酚C8H9NO2是解热镇痛常用药。下列有关说法正确的是（    ）
    A、由三种元素组成 B、氢、氧元素的质量比为9∶2 C、由20个原子构成 D、碳元素的质量分数最大

    查看解析

  • 11、某小组进行了水的净化（题8-1图）及水的组成（题8-2图）探究。下列说法正确的是（    ）

    A、石英砂与活性炭互换净水效果更好 B、净化后的水硬度降低 C、a、b管生成气体的质量比为2∶1 D、b管气体能支持燃烧

    查看解析

  • 12、生活燃料经历了“木材→煤炭→液化石油气→天然气”的变迁。下列说法错误的是（    ）
    A、科学实践：添加燃料越多，燃烧越充分 B、化学观念：都含碳元素，完全燃烧均生成CO2 C、能量转化：燃料燃烧时化学能转化为热能 D、学科价值：体现能源利用从低效污染向高效清洁升级

    查看解析

  • 13、我国研制的薄膜铌酸锂芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法正确的是（    ）

    A、铌属于非金属元素 B、铌的原子序数为41 C、铌的相对原子质量为92.91g D、铌的元素符号为NB

    查看解析

  • 14、树立安全意识，形成良好习惯。下列做法符合安全要求的是（    ）
    A、燃气泄漏开灯查看 B、面粉加工厂严禁烟火 C、稀释浓硫酸将水注入酸中 D、品尝鉴别实验室蔗糖和食盐

    查看解析

  • 15、下列化学用语表述正确的是（    ）
    A、氦气：He B、氧化铝：AlO C、1个镁离子：Mg+2 D、60个碳原子：C60

    查看解析

  • 16、 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是（    ）
    A、煤炭脱硫处理 B、露天焚烧秸秆 C、化肥合理施用 D、积极植树造林

    查看解析

  • 17、春晚舞台常利用干冰制造出“云雾缭绕”的仙境效果。干冰升华过程中发生变化的是（    ）
    A、分子体积 B、分子间隔 C、分子数目 D、分子种类

    查看解析

  • 18、《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列环节中发生化学变化的是（    ）
    A、择地取土 B、入模定型 C、烧坯成砖 D、修整轮廓

    查看解析

  • 19、课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动：
    (1)、探究制作“叶脉书签”的最佳条件。

    实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。

    NaOH溶液浓度

    1%

    5%

    10%

    叶片变化

    留有很多叶肉

    留有较多叶肉

    残留很少叶肉

    实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。

    煮沸时间

    5min

    15min

    20min

    叶片变化

    留有较多叶肉

    残留很少叶肉

    叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离

    通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是（    ）（填字母序号）。

    A、1%、5min B、5%、15min C、10%、20min D、10%、15min
    (2)、实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。

    【继续探究】探究该溶液的溶质成分

    【作出猜想】

    猜想一：Na2CO3          猜想二：Na2CO3、NaOH

    (3)、【继续实验】

    取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是。

    (4)、【改进实验】

    几位同学经过讨论，完成下面的实验。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    Ⅰ.取少量的待测液于试管中，加入①溶液。

    ②

    猜想二成立

    Ⅱ.充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用③醮取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照。

    ④dH7（填“>”“=”或“<”）

    【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。

    查看解析

  • 20、实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。

    (1)、装置B中仪器①的名称是。
    (2)、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ， 应选用的发生装置是（填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取O2发生反应的化学方程式是。
    (3)、实验室制取CO2和O2 ， 均可用的收集装置是（填字母序号）
    (4)、兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。

    ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是（填“猪肝块”或“土豆块”）。

    ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是s（填“30”“65”或“120”）。

    ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明。

    查看解析

上一页 10 11 12 13 14 下一页 跳转