初中化学科粤版-试题列表-第14页

1、某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

(1)、为探究催化剂的种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：

实验1将50mL浓度为6%过氧化氢溶液与1.0 g ${MnO}_{2}$ 均匀混合

实验2将50mL浓度为6%过氧化氢溶液与1.0 g $CuO$ 均匀混合

在相同温度下，通过测定，比较反应的快慢。

(2)、乙同学为探究双氧水的浓度对过氧化氢溶液分解速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

实验	双氧水质量(g)	双氧水浓度	二氧化锰质量(g)	收集时间(s)
1	100	6%	5	200
2	100	12%	5	100
3	100	18%		67

①取用二氧化锰的仪器是(填字母)，实验3中加入的二氧化锰质量为g。

②相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明。

(3)、丙同学为了探究影响过氧化氢溶液分解速率的另一因素，设计如下实验步骤：

ⅰ．选择装置并检查气密性

ⅱ．称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中

ⅲ．量取50mL浓度为1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到气体体积

ⅳ．改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下

时间/秒	生成氧气的体积/毫升
时间/秒	0.1克MnO₂	0.2克MnO₂	0.3克MnO₂	0.4克MnO₂
40	49	61	75	86
80	77	87	90	92
120	89	92	92	92
160	92	92	92	92

①本实验探究的问题是。

②实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有秒表和。在用量筒读数时，视线应与量筒内液体保持水平。

③为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是(选填序号)。

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2、

完成下列小题

Ⅰ．实验室制取O₂及性质检验

（1）图1中仪器a的名称是。

（2）用高锰酸钾制取 $O_{2}$ ，应选择1图中的发生装置(填字母)，反应的符号表达式为。

（3）收集一瓶 $O_{2}$ 并进行性质检验。

操作

现象

结论

硫燃烧时，(填字母)，放热

A．产生大量白烟

B．生成黑色固体

C．发出蓝紫色火焰

D．生成刺激性气味的气体

$O_{2}$ 具有氧化性

集气瓶中水的作用是

Ⅱ．制作简易的家用制氧机

设计制作：制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素。

动手实践：同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机，如图2所示。

（4）其中A瓶中的反应物可能是， B瓶的作用是(填序号)。

a．可观察氧气产生的速度

b．可除去氧气中的杂质

c．可提高产生氧气的速度

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3、

建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

（1）图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的微粒是。

图2为四种微观粒子的结构示意图。

（2）C属于(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)；若D为原子，则X=。

（3）AB两种微观粒子的化学性质相似，其原因是。

某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图(已知：代表氢原子，代表氧原子)。

（4）从微观过程可分析出，变化Ⅰ的变化过程属于(填“物理”或“化学”)变化；从微观角度解释变化Ⅰ的本质。

（5）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒的名称是(选填“分子”、“原子”、“离子”)。

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4、下列图中●和○分别表示不同种元素的原子，其中表示混合物的是

A、

B、

C、

D、

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5、建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释，正确的是

选项	宏观事实	微观解释
A	氧气和液氧都能支持燃烧	分子相同，化学性质相同
B	水银体温计的示数发生变化	原子很小
C	冬天水泥路间的缝隙变大	温度降低，分子变小
D	氧化汞受热分解	原子可分

A、A B、B C、C D、D

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6、下列反应属于缓慢氧化的是

A、轮胎爆炸 B、光合作用 C、呼吸作用 D、蜡烛在空气中安静地燃烧

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7、下列表述正确的是

A、钙元素：Cu B、氧气：

O_{2}

C、2个氮原子：

N_{2}

D、1个水分子：

H_{2} O_{2}

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8、下列实验基本操作不正确的是

A、

取用固体药品 B、

读取液体体积 C、

溶液滴加 D、

倾倒液体

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9、乙酸的化学式为

C_{2} H_{4} O_{2}

，食醋中通常含有3%~5%的乙酸，因此又把乙酸称为醋酸。试计算：

(1)、乙酸的相对分子质量为；

(2)、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比；(最简整数比)

(3)、120g乙酸中含碳元素的质量为多少g？(写出计算过程)‍

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10、

过氧化氢溶液在生产、生活中有广泛应用。

（1）请标出水中氢元素的化合价。

实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。

【查阅资料】

①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。

②10%表示H₂O₂溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90.

【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ

20分钟后布条无明显变化	20分钟后布条颜色稍变浅	20分钟后布条颜色明显变浅	1分钟后布条红色褪去

【解释与结论】

（2）实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究对H₂O₂溶液的漂白性是否有影响。

（3）欲得出“其他条件相同时，NaOH 溶液对H₂O₂溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比(填实验编号)。

（4）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H₂O₂溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到℃25mL10% H₂O₂溶液+5滴NaOH 溶液中，观察实验现象。

（5）请写出NaOH中阳离子的符号。

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11、A元素原子核内有1个质子；B元素带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同；C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的2倍；D元素的原子比C元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷：E元素是地壳中含量最多的元素。

(1)、写出元素符号：A ， D ， E。

(2)、画出元素B的阴离子结构示意图：。

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12、乙醇可用富含淀粉的谷薯类作物经过发酵而制得。酿酒的主要过程如下图：

(1)、从熟米饭到酿酒发生了(填“物理”或“化学”)变化。

(2)、“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的沸点不同进行分离，物质的这种性质属于(填“物理”或“化学”)性质。

(3)、要量取18mL的酒精，用到的仪器有：(填“10”“20”或“50”)mL的量筒和。

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13、阅读下列科普短文。纯净的臭氧(

O_{3}

)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。依据文章内容回答下列问题：

(1)、臭氧的物理性质为。(填一条即可)

(2)、臭氧的沸点(填“大于”或“小于”)氧气的沸点。

(3)、下列关于臭氧的说法中，正确的是_______。

A、臭氧的漂白作用比氯气强 B、由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C、臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D、臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制

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14、蜡烛(足量)在如图1所示的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列说法中正确的是

A、蜡烛燃烧前装置内氧气的体积分数为19% B、氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C、只要蜡烛足量，密闭装置中的氧气就能被完全耗尽 D、蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

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15、二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一。如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　）

A、x=8 B、硫原子的相对原子质量为32.06g C、硫元素和氧元素均属于非金属元素 D、由于硫、氧两种原子的中子数不同，所以二者不属于同一种元素

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16、075型两栖攻击舰拥有较强的综合作战能力，在保障海上安全、维护国家主权和利益方面有着重要的作用。两栖攻击舰在建造时用到了钛合金，钛原子的核外电子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为

A、22 B、26 C、48 D、70

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17、下列图示实验操作中，正确的是

A、

B、

C、

D、

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18、实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。

(1)、装置B中仪器①的名称是。

(2)、实验室用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是(填字母序号)，符号表达式是。选择E方法进行收集时，导管口刚有气泡放出时，不宜立即收集，应该当时再把导管口伸入盛满水的集气瓶，待集气瓶中水排完后，，再小心的把集气瓶移出水槽。

(3)、收集时，在集气瓶里留少量的水，完成细铁丝在氧气中燃烧实验，留水的作用是。

(4)、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则会。

(5)、兴趣小组又想探究实验室用过氧化氢溶液制氧气的原理，用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中压强的变化，如图乙中曲线a、b所示。

①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是。

②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是s(填“30”、“65”或“120”)。

③曲线a、b最终达到相同的压强，说明。

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19、根据下列短文信息，回答问题。

稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体，约占空气总体积的①。常温常压下，稀有气体都无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。稀有气体化学性质很不活泼，是由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定结构。但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F₂)发生反应，生成四氟化氙(XeF₄)。氦气是除氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，且不会着火和发生爆炸。在焊接精密零件或加工镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。

(1)、①处体积分数为。

(2)、稀有气体共同具有的物理性质是(写一条)。

(3)、氩气的用途是。

(4)、稀有气体化学性质稳定的原因。

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20、学习小组用下列实验探究分子的性质。请回答下列问题：

(1)、用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到酚酞变红，说明分子具有的性质是。对比教材的实验，改进后的实验优点是。