初中化学科粤版-试题列表-第15页

1、学习小组用下列方法探究分子的性质。请回答下列问题：

(1)、图1实验中观察到。小江针对该实验进行图2所示改进，改进后的优点是（写一点）。

(2)、小组同学讨论后设计了图3实验，实验中观察到处棉花团先变红。微热v管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会（填“变慢”或“加快”)。

(3)、空气受热实验如图4所示，从微观角度分析原因，发生了改变，分子种类（填“改变”或“不变”)

(4)、下列各图中“

”和“

”分别表示两种不同种类的原子，

其中，表示混合物的是

(5)、一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。

该变化过程中，水分子间的间隔②③（填“”＞＜=”，下同），

水分子的运动速率①③，水分子的质量①②。

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2、【基础实验和跨学科实践】

Ⅰ.实验室制取氧气

根据下图中所列举的实验室制取氧气的装置，回答下列问题。

(1)、标号仪器的名称：②

(2)、若用高锰酸钾制取氧气，应选择图中的发生装置（填字母），该反应的符号表达式是。若用F装置收集氧气，氧气从导管口进（填“a”或“b”)。

(3)、若用装置E收集氧气，应当观察到____时开始收集。收集一瓶（容积为500mL）体积分数为60%的氧气，预先应用量筒量取mL的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响，空气中氧气体积约占总体积五分之一）。
Ⅱ.学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。活动一如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)加水溶解会分解生成Na₂CO₃和H₂O₂。

用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。

(4)、反应仓中H₂O₂生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是____（填字母)。

A、可以通过气泡观察氧气生成的速率 B、降低氧气温度 C、加快氧气的生成

(5)、活动二制作简易的家用制氧机
同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图2），其中A瓶的作用相当于图1中的仓。

(6)、氧气能从图2瓶A中逸出，是因为氧气

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3、【科普阅读】

碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。自然界的碘主要是以碘酸钠的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物（如海菜、海带等）具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长智力发育有举足轻重的作用外，作为基本无机原料之一，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。

“智力元素”碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、‘安全、有效的方式。烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。

依据上文，回答下列问题。

(1)、结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，X=

(2)、碘属于元素（填“金属”、“非金属”)，排在第周期。碘原子在化学反应中易（填“得到’或“失去”)电子形成碘离子，请写出碘离子符号

(3)、食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是(填“原子**“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是

除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如

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4、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

(1)、航天员饮食中的调味品包括食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氣化钠中含有的阳离子符号是

(2)、对右图理解错误的是____（填字母)。

A、原子可结合成分子，分子聚集成物质 B、原子是最小的微粒 C、可用

表示氢分子的形成过程 D、物质都是由分子构成的

(3)、从微观角度认识物质的变化：如图3是一氧化氮（NO）与氧气在常温条件下发生反应生成二氧化氮（NO)的微观模拟图，请结合图示回答：

①根据图3信息，该反应中反应物有种，该反应属于（填基本反应类型)。

②写出该反应的符号表达式

(4)、科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟，该钟是目前世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，中子数为50，则锶原子的质子数为

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5、下列图像能正确表示对应变化关系的是（）

A、图甲：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，集气瓶中气体压强随时间的变化 B、图乙：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量随反应时间的变化 C、图丙：加热高锰酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化 D、图丁：用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，其中一份加入了少量催化剂，产生氧气的质量随反应时间的变化

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6、下列反应与其对应区域匹配正确的是（ )

A、a区：丁烷+氧气—点燃→水+二氧化碳 B、b区：碳+氧气点燃→二氧化碳 C、c区：水—通电→氢气+氧气 D、d区：碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水

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7、下列实验能达到目的的是（ )

A、探究空气中氧气的含量 B、比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果 C、验证蜡烛燃烧产物是水 D、区分氮气和二氧化碳

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8、对下列实验中出现的异常现象，分析不合理的是（ )

A、用量简量取47.5mL的水时，水偏多：可能是读数时俯视 B、细口瓶上标签腐蚀，可能是倾倒液体时标签没有向着手心 C、制取氧气时，始终收集不到氧气：可能是装置漏气 D、给试管中的固体加热时，试管炸裂：可能是试管口未略向下倾斜

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9、微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析下图信息，所得结论正确的是（）

A、中初始能量来自于电能 B、①中显示屏上可显示出CO₂的含量 C、②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D、③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻

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10、下列化学用语表示正确的是（）

A、五氧化二氢：O₅N₂ B、钠离子的结构示意图：

C、两个钙离子：Ca²⁺ D、两个氧原子：O₂

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11、建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是（）

A、地壳中元素的含量

B、物质分类

C、空气的组成

D、原子结构

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12、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

A、金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B、干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C、泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D、品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快

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13、稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是（）

A、钇的元素符号为Y B、钇原子的核外电子数为39 C、钇原子的质子数为39 D、钇元素的相对原子质量为88.91g

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14、分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是（）

A、氨气、铁、硫都是由原子构成的 B、液氧、冰水、五氧化二磷都是纯净物 C、试管、烧杯、蒸发皿都是直接加热的仪器 D、分子、原子、质子都不带电

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15、探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站的钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是（）

A、航天员乘组移交钥匙 B、火箭点火发射 C、航天员打开舱门出舱 D、航天员安装空间站碎片防护装置

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16、某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。

【项目一】：探究自来水的生产过程

(1)、如图1是自来水的生产过程。据图回答：

①该过程中没有使用的净水方法是。(填字母序号)

a.沉淀 b.过滤 c.蒸馏

②根据不同净水方法总结规律，将混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)。

a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异

③在净水时，可用明矾作混凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为 $K A l {(S O_{4})}_{n} \cdot 12 H_{2} O$ ， n的值为。

(2)、【项目二】：认识水的蒸发

图2反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整(图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)。

(3)、【项目三】：完成水的电解任务

	温度/℃	外加电压/V	氧气/mL	时间/s
①	15	6	9.9	54.6
②	15	9	10.0	23.4
③	15	12	9.0	15.0
④	30	6	9.6	46.2

利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，并加入一定量的氢氧化钠，接通电源(图3所示)。加入氢氧化钠的目的是，电解水过程中没有发生改变的微粒是(填微粒名称)，该实验说明水由组成。

(4)、【项目四】探究影响电解水速率的因素

以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表：

实验①②③可探究对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是(填实验序号)。根据表中数据得出电解的最佳温度和电压是。

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17、【科学探究】

为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。

实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。

(1)、该实验(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是。

(2)、实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。

冷却后，观察到铜丝变、玻璃棒(填“a”或“b”)端下沉。

(3)、实验三：称取镁条和陶土网的质量为m₁(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m₂。

写出镁条燃烧的化学方程式，该反应属于反应(填基本反应类型)。

(4)、根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m₂<m₁ ，可能原因是。

(5)、【分析与总结】根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在容器中进行实验。

(6)、【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。

【反思与交流】图3实验中气球的作用有____ (填序号)。

A、使装置密闭 B、可缓冲气压 C、防止橡皮塞被弹飞

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18、【基础实验与学科实践】

结合下列实验装置，回答有关问题。

(1)、写出图中仪器名称：①；② 。

(2)、现用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选用的装置是，发生反应的化学方程式为。

(3)、实验室用装置A制取氧气，A与C装置比较，A装置的优点。

(4)、收集二氧化碳选择装置G收集CO₂气体时，气体应从填“a”或“b”端通入。

(5)、同学挤压装置G中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢(填“胀大”或“缩小”)，反应的方程式为。

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19、请阅读文章回答下列问题。

我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目2023年6月1日投放使用，截至11月中甸已累计封存二氧化碳超过2000万立方米。这是继我国海上二氧化碳封存领域从无到有重要突破之后的又一重要节点，为后续CCS工作积累了经验，奠定了未来“岸碳入海”的技术支撑和现实条件。

海上二氧化碳封存是指将采油过程中伴生的二氧化碳“捕获”并且“封存”在海底的工程，其原理是通过高碳原油生产井、生产处理系统、二氧化碳压缩机等设备，将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态（超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳），最后通过回注井将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。

(1)、我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。“碳中和”中的“碳”是指（写化学式）。海上二氧化碳封存示范工程项目属于（填“碳中和”“碳封存”或“碳转化”）

(2)、①下列对超临界二氧化碳的理解正确的是（填序号）。

A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同

B．超临界二氧化碳容易燃烧

C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大

D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变

②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。同时对二氧化碳进行干燥处理，以防会生成酸性物质腐蚀管道。请分析二氧化碳需要干燥的原因（用化学方程式表示）。

(3)、利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。

在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH），同时生成氧气，该反应的化学方程式为。

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20、完成下列问题：

(1)、请用化学用语回答下列问题：