初中化学科粤版-试题列表-第15页

1、某氯碱化工厂用电解饱和食盐水来制取烧碱和另外两种气体，其反应的化学方程式为

2 H_{2} O + 2 N a C l \overset{通电}{=} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑,

已知

2 0^{\circ} C

时NaCl的溶解度为36g，现将22.1 t饱和食盐水电解完全(忽略水的挥发和气体的溶解)，共收集到

H_{2}

为0.1 t。试计算：

(1)、NaCl中氯元素的质量分数(填“>”“=”或“<”)NaClO中氯元素的质量分数。

(2)、20℃饱和食盐水溶质质量分数为(结果保留一位小数)。用氯化钠固体配制氯化钠的饱和溶液时若仰视量筒读数，会导致所得溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)。

(3)、联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时是否可以加氯化钠溶液，你的理由是。

(4)、最后得到的烧碱溶液的质量分数是多少?(结果保留一位小数，写出计算过程)

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2、化学兴趣小组的同学欲设计实验探究保鲜膜的成分，查阅资料如下：

Ⅰ.保鲜膜的主要成分是聚乙烯，俗称PE；Ⅱ.聚乙烯中只含碳、氢两种元素，具有可燃性。他们设计了如图所示装置进行实验：

实验操作步骤为：①连接整套装置，让A 装置反应一段时间，排除装置内空气后，称量C、D装置的初始质量；②接通电热丝，引燃保鲜膜碎片；③待B装置内燃烧停止后继续通入氧气一段时间，再称量C、D装置的质量。假设每步反应均进行完全，回答下列问题：

(1)、A装置中发生反应的化学方程式为。

(2)、小安同学指出实验设计有缺陷，应在A、B之间增加一个装置，其作用是。

(3)、将第③步操作补充完整填写内容是。

(4)、D装置内发生反应的化学方程式为。实验结束后，D装置除质量增重外无明显现象，要证明D装置中发生了化学变化，可以向反应后的溶液中加入的试剂为。

(5)、按小安同学的意见改动后，测得实验前后C装置增重 1.8g，D装置增重4.4g，则聚乙烯中C、H的原子个数比为。若无E装置，测得的C、H原子个数比可能(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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3、实验室利用如图所示装置可以获取某些气体，请回答下列问题：

(1)、若要用高锰酸钾制取纯净的氧气，应该选择的装置组合为(填字母)，发生反应的化学方程式为。

(2)、仪器a的名称是，可用F来检查B的气密性，步骤如下：①向 B 中加水浸没长颈漏斗下端形成液封；②将F连接到装置B的导管口；③缓慢拉动F的活塞，若观察到，表明装置B的气密性良好。

(3)、若用E装置收集二氧化碳，则将放在导管口即可验满。若装置E中盛装某钠盐溶液后可用于除去CO₂中的HCl，混合气体应从(填“b”或“c”)端通入，发生反应的化学方程式为。

(4)、用装置G可收集一定体积的CO₂ ，其中植物油的作用是。

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4、电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(

(L i_{2} C O_{3})

)的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl₂、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图：

其中，部分物质20 ℃时的溶解度如表：

物质	Li₂CO₃	MgCO₃	LiOH	LiCl	MgCl₂	Mg(OH)₂
溶解度/g	1.32	0.039	12.8	77	54.8	难溶

(1)、为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的物质X是溶液。

(2)、过程Ⅰ分离得到 Mg(OH)₂用到的操作是

(3)、过程Ⅲ中发生的反应属于基本反应类型中的

(4)、用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，否则 MgCl₂ 与 Na₂CO₃反应生成 MgCO₃沉淀，导致 Li₂CO₃不纯。写出 MgCl₂反应的化学方程式为。

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5、通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活更加绚丽多彩。请回答下列问题：

(1)、铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔，是因为铝具有很好的性，铝箔用作空调热交换器翅片，是利用了铝的性。

(2)、在地下煤矿作业要严禁烟火，是为了防止瓦斯燃烧引起爆炸，写出瓦斯的主要成分燃烧的化学方程式为。

(3)、在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO₄。元素周期表中，Li的相关信息如图所示，则x、y的值分别为。已知P显+5价，则LiFePO₄ 中 Fe的化合价为。通信工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为。

(4)、铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。关于稀土资源，下列说法正确的是____(填字母)。

A、我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献 B、稀土广泛应用于新材料领域 C、我国的稀土储量目前居世界第一位 D、稀土的开采与环境、生态问题无关

(5)、传统龙舟用木材制作，木材的主要成分是纤维素，其化学式可表示为(

{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n},

其中C、H元素的质量比为(填最简整数比)。“塑料王”聚四氟乙烯属于材料。

(6)、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。过氧化钠与水发生了如下反应：

2 X + 2 H_{2} O

= 4 N a O H + O_{2} ↑,

则X的化学式为。

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6、现有氧化铁和氧化铜的混合物24g，向其中加入400g9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，将所得溶液蒸干得到 56g固体。则原混合物中金属元素的质量分数约为 ( )

A、53% B、73% C、24% D、7%

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7、向

A g N O_{3} 、 Z n {(N O_{3})}_{2} 、 C u {(N O_{3})}_{2}

的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 ( )

A、滤纸上一定有 Ag、 Cu和 Zn B、向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C、滤液中一定有Zn²⁺和Fe²⁺ D、向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀

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8、下列实验方案能达到实验目的的是 ( )

选项	实验目的	实验方案
A	干燥CO₂ 气体	将气体通过盛装生石灰的干燥管
B	检验 Na₂CO₃溶液中是否含有NaCl	AgNO₃溶液，再加稀硝酸，双察现象
C	分离KCl和MnO₂的固体混合物	加水溶解、过滤、对滤渣进行洗涤干燥
D	除去KCl溶液中的 CuCl₂杂质	加入适量的 NaOH溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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9、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，此法制得的纯碱中含少量氯化钠。根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 ( )

A、28 ℃时，两种溶液溶质质量分数相同 B、28 ℃时，向 100g水中加入40g NaCl，可形成140g饱和溶液 C、将80℃的 Na₂CO₃饱和溶液降温到43℃，溶质质量分数增大 D、提纯含少量 NaCl的Na₂CO₃ ，可在43℃配成热饱和溶液，然后降温结晶

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10、某化学兴趣小组设计了如图所示实验来探究燃烧的条件。已知白磷着火点为 40℃，红磷着火点为260℃，下列说法错误的是 ( )

A、白磷1 燃烧而白磷2 不燃烧说明燃烧需要空气 B、白磷1 燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C、气球的作用是防止燃烧产生的 P₂O₅污染空气 D、通入氧气可使白磷2 燃烧，升高水温可使红磷燃烧

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11、在化学学习中基于事实与逻辑进行推理和判断是重要的科学思维方法与能力。下列推理中，合理的是 ( )

A、含有碳元素的化合物是有机物，所以碳酸也是有机物 B、同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C、合金的硬度一般大于组成它的纯金属，所以硬铝的硬度大于铝 D、饱和溶液中析出晶体时，溶质质量减小，所以其溶质质量分数也一定会减小

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12、健康生活离不开化学。下列叙述正确的基础 ( )

A、合理使用含氟牙膏可预防龋齿 B、米饭、面条中主要含蛋白质 C、可在食品中大量添加食品添加剂改善食品的品质 D、明矾常用于自来水的杀菌消毒

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13、下列古法造纸工艺中一定发生了化学变化的步骤是 ( )

A、斩竹漂塘 B、煮惶足火 C、荡料入帘 D、覆带晶书

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14、我国古代将炉甘石(

(Z n C O_{3}) 、

赤铜

(C u_{2} O)

和木炭粉混合后加热到约

80 0^{\circ} C,

，得到一种外观似黄金的铜锌合金。

(1)、

C u_{2} O

的化学名称是，上述反应的化学方程式为①

Z n C O_{3} \overset{800^{\circ} C}{=} Z n O + C O_{2} ↑

②

2 Z n O + C \overset{800^{\circ} C}{=} 2 Z n + C O_{2} ↑,

③。

(2)、化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200 g 19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸g。配制时确保操作安全的注意事项是。

(3)、取20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2g，求合金中铜的质量分数(无计算过程不给分)。

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15、学科融合，让劳动教育“活”起来。劳动课上，老师演示制作馒头，向面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。

(一)成分探究

【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么?

【信息提示】①老师指出白色粉末的成分只涉及 Na₂CO₃和 NaHCO₃ ，其水溶液均呈碱性。

②NaHCO₃溶液不与CaCl₂溶液发生反应。

③已知 NaHCO₃ 受热易分解，而 Na₂CO₃ 受热难分解，有关反应的化学方程式：2NaHCO₃ $\overset{∆}{＝}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

【提出猜想】

猜想1：该粉末是 Na₂CO₃；猜想2：该粉末是 NaHCO₃；猜想3：该粉末是 Na₂CO₃和NaHCO₃。

【实验与现象】实验过程与现象如图1。

【问题与讨论】

(1)、根据步骤①②，甲同学认为猜想1 一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因：。

(2)、结合步骤③现象及信息提示，可知猜想一定不对。

(3)、步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a，经洗涤、干燥后称量质量2.5g，白色沉淀b的质量(填“等于”“小于”或“大于”)2.5g，可得出猜想3是正确的结论。

(4)、某处获取的天然碱样品可表示为

a N a_{2} C O_{3} \cdot b N a H C O_{3} \cdot c H_{2} O

(a、b、c为最简整数比)，为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行如图2所示的实验。已知：图中B处为两个单向阀，推注射器时 A₁关闭，A₂打开；拉注射器时，

A_{1}

打开进空气，

A_{2}

关闭。

【实验步骤】

①组装好装置，。

②反复推拉注射器后称量 E、F的质量。

③关闭弹簧夹，加热 D 处试管直到反应不再进行。

④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器。

⑤再次称量E、F的质量。

(5)、【问题探究】

补充完成步骤①短线上的操作：。

(6)、E 中的试剂为；G的作用是。

(7)、步骤④缓缓推拉注射器的目的是。

(8)、根据表中数据计算可得，天然碱的化学式中a：b：c=。

反应前	反应后
E的质量为100.0 g	E 的质量为102.25 g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

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16、实验室用如图装置可进行多种气体的制取。

(1)、小宇同学欲制取H₂ ，选用图1的装置是否正确?并说明理由：。

(2)、小刘同学用图1装置制取O₂ ，应选用的试剂是，其中固体试剂起作用，反应的化学方程式为。

(3)、实验室用图1装置制取CO₂时，盛装块状固体的仪器名称是，通过分液漏斗加入稀盐酸。如图2向集满CO₂的软塑料瓶中加入100 mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是。

(4)、已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。如图3所示，当观察到时，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

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17、生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65~80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图：

(1)、配平化学方程式： 4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄

\overset{催化剂}{=}

4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O，x、y、z依次为。

(2)、废铁屑与混合溶液发生的反应有

F e + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 3 F e S O_{4},

该反应所属基本反应类型是；另一反应的化学方程式是。

(3)、操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥，正确的操作顺序是(填序号)。在实验室，过滤所用的非玻璃仪器是。

(4)、操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是(填化学式)。

(5)、若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度(填“有”或“无”)影响。

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18、中国高度、中国深度、中国速度都令全世界瞠目结舌。

(1)、中国的高铁运营里程居全世界第一，高铁技术目前在世界范围内实现赶超甚至引领，成为中国的一张外交名片。

①高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等组合而成，能耐受强大的撞击力，其中塑料属于(填“无机非金属”“合成”“复合”或“金属”)材料。高铁中要用到大量的钢铁，我们对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是。

②高铁上通常用高铁酸钠(Na₂FeO₄)来净化环境，它是一种常用的“绿色、环保、高效”消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为。高铁列车与电路连接的石墨电刷是利用了其性，而组成元素相同的金刚石却没有该性质，根本原因是不同。

③架设高铁的铁轨都不是纯铁制造，而是用锰钢制造，因为与纯铁相比较，锰钢具有(写一点即可)等突出的优点。古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。“淬火”原理是高温下铁和水蒸气反应生成一种黑色固体和氢气，此固体是磁铁矿的主要成分，该反应的化学方程式为

(2)、我国航天航空事业蓬勃发展，已处于世界领先地位。中国于 2024年 10月成功发射神舟十九号载人飞船，航天飞船常用铝粉和高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物作为固体燃料，发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH₄ClO₄

\overset{加热}{=}

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4X↑，则X的化学式为。

(3)、海底蕴藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，可燃冰属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，可燃冰主要成分的化学式为(

C H_{4} \cdot 8 H_{2} O,

其外观像冰一样，但遇火即可燃烧，写出其充分燃烧的化学方程式：。

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19、取一定质量的石灰石(所含杂质不溶于水、不与酸反应、高温也不分解)，高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为 ( )

A、74.4% B、80.0% C、83.8% D、92.6%

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20、硝酸、浓硫酸具有强氧化性，而且浓度不同，氧化性强弱也不同。对于以下反应，下列说法不正确的是 ( )

$① C u + 4 H N O_{3} (浓) = C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

$② 3 C u + 8 H N O_{3} (稀) = 3 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$

$③ C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \overset{△}{=} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

A、反应①③生成的气体是形成酸雨的主要气体 B、反应②中氮元素化合价降低的和不变的质量比是1：3 C、上述反应发生时，每个铜原子失去2个电子变成铜离子 D、上述3个反应中涉及的物质类别有5类

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