初中化学科粤版-试题列表-第15页

1、下列实验方案设计合理的是

A、

探究燃烧需要氧气 B、

探究酸碱中和反应放热 C、

探究甲烷中含氢元素 D、

探究铁生锈的条件

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2、甲醇

({CH}_{3} OH)

被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是

A、步骤①中，产生氢气与氧气的质量比

1 : 16

B、步骤②中生成物的分子个数比

1 : 1

C、图中所示的转化过程中有3种氧化物 D、甲醇由碳、氢、氧三个元素组成

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3、如图为初中化学常见的五种物质之间的关系，图中“—”表示两种物质能够发生反应，“→”表示两种物质间可转化，下列说法错误的是

A、反应①中M若为酚酞试液，观察到溶液变红 B、反应③可加入氯化镁溶液实现反应 C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

俗称纯碱、苏打，可用于洗涤剂的生产 D、②属于中和反应，反应④产生白色沉淀

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4、下列劳动实践与所述化学知识不相符的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用加碘盐调味	碘元素预防甲状腺肿大
B	燃气灶火焰呈黄色时调大进风口	氧气充足可使燃料充分燃烧
C	自来水厂明矾净水	明矾杀菌消毒
D	硫酸铜溶液识别假黄金（Cu-Zn合金）	锌能与硫酸铜反应

A、A B、B C、C D、D

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5、我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出卓越贡献。下图是元素周期表的一部分，说法正确的是

A、两种元素都属于非金属元素 B、锑原子的核外电子数为51 C、铟原子由质子和中子构成 D、锑的原子质量是121.8

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6、下列化学用语表达正确的是

A、氢氧根：

{HO}^{-}

B、铝元素：AL C、

2 {Fe}^{3 +}

：2个亚铁离子 D、氧化钠：

{Na}_{2} O

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7、2025年6月5日是第54个“世界环境日”。下列做法对保护环境不利的是

A、大量使用化肥和农药，增加产量 B、提倡使用可降解塑料袋 C、将废旧电池统一回收并处理 D、绿色出行

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8、铜被广泛应用于电子、通讯和新能源等行业。往酸性废液[主要含Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和CuSO₄]中加入铁粉可以实现铜的再生利用。

(1)、将铁粉加入酸性废液中，为了反应能充分进行，可进行操作。

(2)、某种酸性废液中铜含量为0.56g/L，现处理1000L该种酸性废液，理论上至少需要g铁粉用于置换酸性废液中的铜(写出计算过程)。

(3)、用铁回收酸性废液中铜的过程可能发生的反应如下：

i̇．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

ii．Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄

iii．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

iv．Cu+Fe₂(SO₄)₃=2FeSO₄+CuSO₄

下列有关说法正确的是_______(多选，填字母)。

A、从发生的反应可知铁粉的消耗量较大 B、Fe₂(SO₄)₃的存在可能会影响到铜的回收 C、酸性废液中的酸会消耗铁粉，可以加入过量NaOH中和 D、产生的大量FeSO₄可回收利用

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9、以钛石膏为主要原料制备碳酸钙粉体和硫酸铵，为钛石膏的综合利用提供了一条新途径，生产工艺流程简图如图所示。钛石膏浆液的主要成分为CaSO₄、氨水(NH₃·H₂O)。

(1)、操作Ⅰ的名称是。

(2)、在钛石膏浆液中加入碳酸氢铵，主要发生了下面两个反应，请补充完整化学方程式并回答问题：

a． ${NH}_{4} {HCO}_{3} {+NH}_{3} \cdot H_{2} O= {({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} +$

b． ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} {+CaSO}_{4} =$ ，此反应属于(填基本反应类型)。

(3)、根据流程图可判断硫酸铵的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)，请写出硫酸铵的一种用途：。

(4)、根据实验可得碳酸钙和硫酸铵的产率随反应温度、反应时间的变化如图所示，则制备碳酸钙和硫酸铵的最佳条件是。

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10、

兴趣小组收集了某盐碱地表面的白色晶体，并对其进行成分分析。

【查阅资料】

盐地主要含NaCl和Na₂SO₄ ，碱地主要含Na₂CO₃；BaCO₃为白色固体，难溶于水；BaSO₄为白色固体，难溶于水和稀盐酸；AgCl为白色固体，难溶于水和稀硝酸；Ag₂SO₄为白色固体，微溶于水。

【方案研讨】

（1）填写下列表格。

方案	方案设计	预期现象与结论及评价交流
1	取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡	若有气泡产生，则含有
2	取样，溶解，滴加适量BaCl₂溶液，观察是否产生沉淀	若产生沉淀，则含有Na₂SO_4.老师指出该方案不严谨，原因是
3	取样，溶解，滴加过量BaCl₂溶液，过滤，取少量滤液，滴加AgNO₃溶液，观察是否产生沉淀	若产生沉淀，则含有NaCl。NaCl反应后生成AgCl沉淀的化学方程式为，有同学提出该方案也不严谨，原因是

【方案优化】

（2）有同学针对方案2提出：过滤反应后的液体，然后向滤渣中加入少量稀盐酸，若滤渣部分溶解，则证明样品中含有Na₂SO_4.老师指出该方案还是不严谨，理由是。你的改进建议是。

（3）将方案3中的BaCl₂溶液换成(填字母)。

A．CaCl₂溶液 B．Ba(NO₃)₂溶液 C．稀硫酸

【实验及结果】实施最终优化的方案，结果表明该白色晶体中含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄。

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11、化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列实验的有关问题。

(1)、实验室常用实验Ⅰ中的装置制取氧气，该反应的化学方程式为。

(2)、用制得的氧气做实验Ⅱ时，需在集气瓶内放少量水，其作用是。

(3)、做实验Ⅲ时，若测量结果偏小，则原因可能是(答一点)。

(4)、做实验Ⅳ时，根据试管(填字母)中的现象，可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触；比较试管AC中的现象，可得出铁生锈的另一条件是与接触。

(5)、海洋资源的综合利用。

i．制淡水。膜分离技术能使海水淡化：分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。下图中，给右侧海水加压的目的是。

ii．制盐。由粗盐到精盐需要经过的步骤之一是过滤(如下图所示)。

a．使用的实验用品(试剂除外)有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、。

b．如果实验中发现滤液仍浑浊，那么还需进行的操作是。

iii．封存CO_2.将捕集到的CO₂封存于海底深处，可有效缓解问题。

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12、苯甲酸钠(C₆H₅COONa)又叫作安息香酸钠，常温下是白色颗粒或晶体粉末，味道微甜，在空气中能稳定存在，可溶于水和多种有机溶剂，是一种应用广泛、低毒性的防腐保鲜剂，在国家规定的用量范围内允许使用，市场需求量大。例如：酱油中一般会加入苯甲酸钠，否则很容易滋生微生物。除此之外，苯甲酸钠还应用于多种食品中，如食醋(某品牌食醋的配料表见下表)、饮料等。苯甲酸钠的杀菌抑菌作用依赖于食品的pH值，其杀菌抑菌作用随酸度的增大而增强，在碱性条件下则失效，苯甲酸钠作为防腐剂的最适宜的pH范围为2.5~4.0。苯甲酸钠与酸反应会析出苯甲酸(C₆H₅COOH)，苯甲酸与碳酸盐反应会有气泡生成。

品名：××香醋

配料：水、糯米、麸皮、大米、大曲(小麦、大麦、豌豆)、白砂糖、食用盐、苯甲酸钠

……

总酸：≥4.50g/100mL

保质期：24个月

储存方法：阴凉、干燥、通风

依据上文，回答问题。

(1)、苯甲酸钠也称作。

(2)、苯甲酸中氧元素的质量分数为(计算结果保留一位小数)。苯甲酸与碳酸钠反应会生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为。

(3)、苯甲酸钠抗菌、防腐的最适宜的pH范围为，此时溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。

(4)、配料表中含有各类营养物质，其中含糖类的有麸皮、大米、大曲、白砂糖、。

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13、《天工开物》有关炼铁的记载：凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。炼铁的简易流程如图所示。

(1)、上述炼铁流程中用到的原料有：铁矿石、木炭、。

(2)、物质A的化学式为，反应Ⅰ属于(填基本反应类型)。

(3)、写出反应Ⅱ的化学方程式：。

(4)、生铁和钢在组成上最主要的区别是，写出一种防止铁制品锈蚀的方法：。

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14、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是


A．测定甲管中生成气体的体积	B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱

C．稀释浓硫酸	D．比较红磷和白磷的着火点

A、A B、B C、C D、D

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15、NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A、t₃℃时，甲的饱和溶液含溶质48g B、将甲和乙的饱和溶液从t₂℃升温至t₃℃，溶质的质量分数不变 C、根据“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na₂CO₃)”可知，曲线甲是Na₂CO₃的溶解度曲线 D、t₁℃时，NaCl的溶解度比Na₂CO₃的大

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16、我国芯片蚀刻技术国际领先。利用NF₃蚀刻硅芯片时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A、丁为N₂ ，空气中丁的质量分数约为78% B、丙分子中的Si、F原子质量比为1：4 C、参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为1：1 D、反应前后原子种类不变

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17、热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：炖汤时用网袋装着汤料	利用了过滤原理
B	学校清洁：用酒精对桌椅进行消毒	酒精可燃烧
C	家务劳动：用白醋清洗壶中的水垢	白醋可与水垢反应
D	学农活动：在酸性土壤中撒熟石灰	酸碱中和