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相关试卷

1、 KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。T₃℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如图所示。下列说法正确的是（）

A、乙试管中加入的晶体是NaCl B、试管中溶液的溶质质量分数：甲>乙 C、将乙试管降温至T₂℃，一定有晶体析出 D、甲试管恒温蒸发水，溶质质量分数变大

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2、某电热蚊香（如图）通电后，陶瓷发热元件（主要成分为氧化铝）对芯加热。其有效成分为氟氯醚菊酯（C₁₇H₁₆Cl₂F₄O₃），受热后有效成分扩散到空气中。下列说法不正确的是（）

A、氟氯醚菊酯中碳元素质量分数最高 B、每个氟氯醚菊酯分子由42个原子构成 C、塑料外壳和陶瓷发热元件是合成材料 D、受热后，氟氯醚菊酯分子运动更剧烈

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3、制造芯片的关键步骤是光刻和蚀刻，中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（NF₃）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（）

A、该反应属于复分解反应 B、该化学反应前后各元素化合价没变 C、丙和丁分子个数比为3：2 D、保持气体丁化学稳定性的是氮原子

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4、在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析中正确的是（）

A、图①表示一种阴离子 B、图②表示的微粒在化学反应中易得电子 C、图①②对应元素位于元素周期表同一周期 D、图①③对应元素组成的化合物由分子构成

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5、掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是（）

A、电解水中的最小微观粒子：H、O B、2个氯离子： $C l_{2}^{-}$ C、氯化亚铁中铁元素的化合价： $\overset{+ 3}{F e} C l_{3}$ D、硫酸钾：K₂S

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6、 2026年低碳发展与再生能源国际会议在深圳举办，下列有关低碳发展与再生能源领域说法正确的是（）

A、"低碳"发展指必须停止化石燃料的使用 B、夏季空调温度调到很低温是"低碳"行为 C、天然气、氢气、煤气均属于可再生资源 D、光伏电解水制氢是将光能转为化学能

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7、纳米氧化亚铜 $({Cu}_{2} O)$ 有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导的材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下：
$Cu \to_{500 ~ 600^{°} C}^{反应 ①} CuO \to_{800 ~ 900^{°} C}^{反应 ②} {Cu}_{2} O$

(1)、反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为。

(2)、反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为 $C u O + C u \begin{matrix} \underline{\underline{800 ~ 900 ℃}} \end{matrix} {C u}_{2} O$ 。制备80 kg含 ${Cu}_{2} O 90 %$ 的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程）

(3)、经检测，80 kg产品中含氧元素 $12 %$ ，则其中含CuO的质量为kg、Cu的质量为kg。

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8、钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。

(1)、“球磨”粉碎原材料的目的是。

(2)、“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于反应。钴的金属活动性比钨要（填“强”或“弱”）。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制1000 g质量分数为 $9.8 %$ 的稀硫酸，则需要 $98 %$ 的浓硫酸g。

(3)、“除铁”发生的一个反应为： $2 {FeSO}_{4} + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {Fe}_{2} {(SO}_{4})_{3} + 2 X$ ， $X$ 的化学式为。

(4)、“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在（填字母）。
a. $120^{°} C, 33 %$ b. $80^{°} C, 23 %$ c. $100^{°} C, 25 %$ d. $40^{°} C, 5 %$

(5)、从环境保护和经济效益角度考虑，回收金属钴的意义是。

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9、
盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
活动一：调查盐碱地的成因
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。
（1）同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。
活动二：检测土壤的酸碱性
（2）配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与比较。经测定，浸出液的 $pH > 7$ ，由此得出，该土壤呈碱性。
活动三：探究土壤含有的成分
【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是 $NaCl 、 {CaCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。
（3）依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为。
该兴趣小组对反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。
【作出猜想】
（4）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有 $NaCl 、 {CaCl}_{2}$ ；猜想3：含有。
【进行探究】
（5）
方案
所用试剂
现象
结论
一
${AgNO}_{3}$ 溶液、稀硝酸
有白色沉淀生成
猜想1正确
二
碳酸钠溶液
猜想2不正确
三
有气泡产生
猜想3正确
【反思评价】
（6）通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是。
活动四：制定碱性土壤的改良方案
（7）在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是（填字母）。
A. 施加适量有机腐殖酸 B. 施撒适量熟石灰
C. 采用水灌排盐降碱 D. 科学合理施肥

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10、气体制取及性质

(1)、i、制取气体
①装置A中仪器a的名称为。
②装置B制取氧气具有的优点，其发生反应的方程式为。
ii、性质实验：简易供氧器也可制取并完成二氧化碳性质实验。
X试剂
右瓶现象
实验结论
澄清石灰水
③
${CO}_{2}$ 能与澄清石灰水发生反应
紫色石蕊溶液
④
${CO}_{2}$ 能与水反应生成酸性物质

(2)、技术再创新，聚力助低碳
我国科研人员研制出不同催化剂，在这些催化剂作用下， ${CO}_{2}$ 可以转化为甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）或汽油。
①制取汽油使用 $Na - {Fe}_{3} O_{4} / HZSM - 5$ 作为催化剂，反应前后的质量和不变。
②X是一种单质，其化学式为。在一定条件下，反应1的生成物为水，请写出该反应的化学方程式：。

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11、《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。

(1)、礁砂主要含硫化银，礁砂属于（填“混合物”或“纯净物”）；硫化银 ${Ag}_{2} S$ 中硫元素的化合价为。

(2)、礁砂周围堆架木炭，点燃后鼓风至火候足够，可熔化成铅银团块。铅银团块（填“属于”或“不属于”）合金，“堆架木炭”和“鼓风”的目的是。

(3)、“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式为， “氧化铅”密度比“生银”（填“大”或“小”）而上浮，达到分金目的。

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12、下列实验设计不能达到实验目的的是

A、验证烧碱有吸水性 B、验证红磷的着火点比白磷的高 C、验证三种金属活动性顺序 D、验证质量守恒定律

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13、劳动实践活动不仅是素质教育的重要组成部分，也是培养学生实际操作能力和科学素养的有效途径。下列劳动实践与化学知识不相符的是

选项	劳动实践	化学知识
A	将废电池放入有害垃圾箱	回收利用废弃物，保护环境
B	在家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭	隔绝氧气可以灭火
C	用铝合金制成门窗	铝在常温下与氧气不反应
D	用柠檬酸和小苏打自制汽水	柠檬酸和小苏打能反应生成 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

14、北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是

A、合成乙酸的反应是化合反应 B、消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8：15 C、反应前后原子种类不变 D、该反应有利于减缓温室效应

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15、学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动。甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是

A、常用的净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 B、甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 C、乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 D、水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隔都增大

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16、“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是

A、外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B、食材料包中富含糖类的是牛肉 C、发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D、使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性

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17、铯是制造真空器件、光电管等的重要材料。如图为元素周期表中铯元素的信息。下列关于铯的说法正确的是

A、铯的相对原子质量是 $132.9 g$ B、铯的原子序数为55 C、铯元素属于非金属元素 D、铯原子的质子数为132

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18、坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是

A、推广清洁能源，落实节能减排 B、大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 C、处理工业废水，使之符合排放标准 D、积极植树造林，改善空气质量

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19、下列化学用语表述正确的是

A、两个氮分子： $2 N_{2}$ B、硫酸根离子： ${SO}_{3}^{2 -}$ C、60个碳原子： $C_{60}$ D、两个氧离子： $2 O^{-}$

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20、过氧化钙（CaO₂）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：
已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH₄Cl和CaO₂•8H₂O。
②CaO₂•8H₂O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO₂。
③CaO₂加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题：

(1)、“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。

(2)、CaO₂在空气中易变质，需要密封保存。CaO₂和H₂O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为。

(3)、“烘干”得到CaO₂ ，适宜的温度范围为。

(4)、在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。

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