初中化学科粤版-试题列表-第16页

1、阅读以下材料，完成下面小题。

我国神舟十八号航天员吃到了自己在“太空菜园”种的太空蔬菜，无土栽培技术是太空种菜的主要方式。

(1)、无土栽培需要将浓的营养液稀释数倍后再施用，稀释操作过程中不需要用到的仪器是

A、烧杯 B、量筒 C、酒精灯 D、玻璃棒

(2)、下列关于营养液中硝酸铵(NH₄NO₃)的说法正确的是

A、可以促进蔬菜茎叶生长 B、可以增强蔬菜的抗寒抗旱能力 C、可以增强蔬菜的抗病虫害能力 D、属于复合肥

(3)、下列关于太空蔬菜的说法正确的是

A、太空蔬菜可以为航天员补充维生素 B、太空蔬菜生长只需营养液 C、太空蔬菜有辐射，不能食用 D、太空蔬菜光合作用属于物理变化

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2、“珍爱生命，保障安全，守护健康”是人类永恒的主题。下列做法正确的是

A、为延长食品的保质期，生产中添加过量的防腐剂 B、为避免浪费，发霉的大米经高温煮熟后再食用 C、发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气 D、发生轻度煤气中毒，立即将患者转移到通风的地方

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3、化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语表达正确的是

A、两个硫酸根离子：

{({SO}_{4}^{2 -})}_{2}

B、三个氧原子：

O_{3}

C、四个二氧化氮分子：

{2N}_{2} O_{4}

D、五个水分子：

{5H}_{2} O

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4、“化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是

A、门捷列夫编制出元素周期表 B、侯德榜最早发现并使用石蕊 C、张青莲主持测定铟元素的相对原子质量新值 D、徐光宪提出稀土分离技术

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5、“垃圾是放错位置的资源”，废旧书籍应投入的垃圾箱是

A、

B、

C、

D、

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6、我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物用到金属材料的是


A．瓷罐	B．铜奔马

C．玉如意	D．山水画卷

A、A B、B C、C D、D

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7、学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数，取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算：

(1)、该大理石中

{CaCO}_{3}

的质量为g。

(2)、计算该稀盐酸中溶质的质量分数。

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8、

酸在生产生活中有广泛应用，学习酸的性质是一项重要的内容。我校九年级化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。

任务一：浓硫酸稀释过程中的能量变化。

（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“吸热”或“放热”）。

任务二：硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。

图II实验中，观察到滤纸B很快变黑，由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。

任务三：稀硫酸的化学性质。

小组同学按图III进行实验。向试管1中加入一定量的稀硫酸，锌粒表面有气泡冒出。

（2）向试管2中加稀硫酸后可观察到的现象是。

（3）该小组同学利用数字化传感器测得向试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH随时间的变化图像如图所示，图中a点所示溶液中含有的溶质是（填化学式）。

小组同学向试管4中滴加一定量稀硫酸后，对反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。

【提出问题】

（4）试管4中反应后的溶液中溶质成分。

猜想一：可能是 $K_{2} {SO}_{4}$ ；猜想二：可能是；猜想三：可能是 $K_{2} {SO}_{4}$ 、K₂CO₃

【实验与结论】

（5）甲同学取少量反应后试管4中的溶液于另一试管中，向其中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察到有白色沉淀产生，他认为猜想三正确。乙同学认为有白色沉淀产生不能证明猜想三成立，因此乙同学重新设计了合理的实验方案来证明猜想三正确、该实验方案为：。

任务四：废液回收处理。

（6）实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的（填物质名称），处理后再排放。

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9、完成下列小题：

(1)、氧气的实验室制取与性质

Ⅰ.仪器b的名称是。

Ⅱ.若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填大写字母序号）。

Ⅲ.用装置D收集氧气，进气口为（填“f”或“g”）。

(2)、常见金属的物理性质和化学性质

操作	实验现象	解释与结论
		铜片具有导电性
	固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色	铁的金属活动性比铜强

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10、我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》中有关于“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火缎红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”该工艺过程分解模拟如图，请结合图文信息回答问题：

(1)、装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是。

(2)、高温炉中，炉甘石与煤中的C反应，该反应类型为。

(3)、湿法冶金利用置换反应。向

Cu {({NO}_{3})}_{2} 、 {AgNO}_{3}

混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若取出的滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中含有的金属阳离子是。

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11、认真阅读下列材料，回答相关问题。

豆腐，作为一种营养丰富、口感细腻的传统食品，在中国乃至世界的饮食文化中都占据着重要地位。黄豆是制作豆腐的主要原料，其主要营养成分的含量（每100g）如表。

糖类/g	蛋白质/g	油脂/g	水/g
37.3	33.1	15.9	9.2

制作过程中，磨浆料液比（即黄豆与水的质量比）对豆腐出品率的影响如下图。

豆腐制作过程中的关键环节之一为凝固。常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法。卤水凝固法中凝固剂与黄豆的质量百分比对豆腐出品率的影响如表。

序号	凝固剂与黄豆的质量百分比	豆腐出品率
1	$1.5 %$	$20 %$
2	$2.0 %$	$270 %$
3	$2.5 %$	$217 %$

豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，从而出现腹胀、腹泻等不良反应。且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情。

(1)、黄豆营养成分中含量最高的是。

(2)、常见豆腐凝固方法有（写出一种即可）。

(3)、依据表2数据，能否得出“凝固剂种类等其他条件相同时，凝固剂与黄豆质量百分比越大，豆腐出品率越高”的结论？请判断并说明理由：。

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12、下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)、A点的含义是。

(2)、在

30^{°} C

时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)、若乙中混有少量甲，最好采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。

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13、写出下列反应的化学方程式。

(1)、目前，人类利用的能量大多来自化石燃料。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式。

(2)、《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为。

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14、鉴别、分离、检验、除杂是基本的实验方法。下列实验设计中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别水和5%的过氧化氢溶液	分别加入少量二氧化锰，观察现象
B	分离 ${CO}_{2}$ 和CO气体	通入足量NaOH溶液
C	检验久置的NaOH溶液是否变质	取样，滴加酚酞试液，观察颜色
D	除去 ${CaCl}_{2}$ 溶液中混有的盐酸	加入过量 ${CaCO}_{3}$ ，过滤