初中化学科粤版-试题列表-第17页

1、(传统文化)水是生命之源，被称为“百药之王”。许多古籍记载了不同的净水方法：

a.《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。

b.《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也。

c.《物理小识》(明)：寻常定水，矾、赤豆、杏仁……皆可。

(1)、“河源水”是(填“纯净物”或“混合物”)“经宿色如绛”指静置一晚，使水中杂质沉于水底部。

(2)、“煮水饮之”的主要目的是， “煮水”与都可以降低水的硬度。

(3)、“矾”[明矾，化学式：KAl(SO₄)₂⋅12H₂O]溶于水后产生铝离子(写符号)与水反应产生胶状物，对杂质有作用，使杂质沉降来达到净水的目的。

(4)、“生命吸管”是当今户外净水实用装置(如图)，下列说法错误的是。

a.超滤膜能滤去全部杂质 b.抗菌颗粒可以去除细菌

c.活性炭能吸附异味 d.通过“生命吸管”可以得到纯水

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2、下列图像能正确反映其对应关系的是

A、

电解水 B、

加热一定量高锰酸钾 C、

两份质量和浓度完全相同过氧化氢在有无二氧化锰的情况下 D、

一定量的双氧水中加入少量二氧化锰

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3、性质决定用途。下列物质的用途中，只利用了其物理性质的是

A、天然气用作燃料 B、铜丝用作导线 C、二氧化碳用于灭火 D、氧气可用于医疗急救

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4、下列实验操作不正确的是

A、

点燃酒精灯 B、

倾倒液体 C、

滴加液体 D、

检查气密性

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5、如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据信息回答：

xx牌补锌口服液

主要成分：葡萄糖酸锌

化字式： C₁₂H₂₂O₁₄Zn

每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5mg

(1)、葡萄糖酸锌由种元素组成；

(2)、葡萄糖酸锌的化学式量为；

(3)、葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为；

(4)、“补锌”是指摄入含有锌（选填“元素” “原子”或“单质”）的物质；

(5)、每喝一支口服液摄入锌元素的质量为mg。

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6、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其过程如图所示，请回答相关实验问题：

(1)、操作①的名称是，在该操作中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和，玻璃棒在此操作中的作用是，若经过操作①后，所得液体C仍然浑浊，其原因可能是(答一点)。

(2)、实验室中降低水的硬度高通过操作③，操作③的名称是，该操作后所得液体是(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)、学校有饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如图所示：

步骤①对应的作用是(填字母，下同)，步骤③对应的作用是。

A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．加速沉降 D．过滤

(4)、写出电解水的符号表达式：。

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7、

化学兴趣小组的老师和同学围绕催化剂开展了如下的活动。

【实验1】验证二氧化锰的催化作用

用天平称量0.2克二氧化锰，取 $5mL$ 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

步骤	现象	结论
步骤①	带火星的木条不复燃	二氧化锰是该反应的催化剂。
步骤②③	溶液中有气泡冒出，___________。
步骤⑥	称量固体的质量为___________克
步骤⑦	现象与步骤②③相同

回答问题：

（1）步骤②③中的现象是溶液中有气泡冒出，。步骤⑥称量固体的质量为克。

（2）写出过氧化氢分解的符号表达式：，硫酸铜溶液也可以作为过氧化氢的分解的催化剂，硫酸铜的化学式为。

（3）由上述实验步骤可知催化剂在反应前后和不变。

【实验2】探究催化剂用量对反应速率的影响

把不同质量的二氧化锰分别和 $30mL$ 10%的过氧化氢溶液混合，测定收集到 $500mL$ 氧气时所用的时间，结果如表：(其他实验条件均相同)

实验编号	1	2	3	4	5
氧化锰质量(克)	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0
时间(s)	13	10	8	3	3

（4）由表格数据可知：在一定范围内，二氧化锰的用量越多，过氧化氢分解的速率越(填“快”或“慢”)。

（5）从提高反应速率和节约药品的角度综合考虑，由表格数据可知该实验中二氧化锰的最佳用量为克。

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8、

某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。

I．工业制氧

在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使 $N_{2}$ 首先从液态空气中分离出来，将余下的液态 $O_{3}$ 加压后贮存于钢瓶中。

（1）常温常压下，氧气的沸点比氮气________(填“高”或“低”)。

（2）工业制氧属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（3）下列关于空气污染和防治的说法正确的是___________。

A. PM2.5不属于气体，所以不会污染空气

B. 二氧化碳会造成温室效应。属于空气污染物

C. 使用清洁能源有利于保护空气

D. 空气质量指数越大，空气状况越好

Ⅱ．实验室制氧

实验室里现有 ${KMnO}_{4} 、 {MnO}_{2}$ 、双氧水以及下列装置(图1)。

（4）仪器①的名称是________。

（5）用A装置制取氧气，该反应的符号表达式：________。

（6）利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的氧气，需选择的发生装置有________(从A～E中选择，下同)，收集装置有________。用该方法收集时，待________时，进行收集：若要测量生成氧气的体积，应把F装置的________端(填“a”或“b”)接入量筒。

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9、臭氧(

O_{3}

)在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。在使用复印机和激光打印机时，这些设备工作时产生的高压静电可以将空气中的氧气转化为臭氧。少量臭氧具有消毒和净化空气的效果，这也是雨后空气清新的原因之一，臭氧层在高空能有效阻挡紫外线，保护生物。但在室内，高浓度的臭氧可能对呼吸道有刺激作用，长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集，因此，将打印机放在通风良好的地方很重要。

(1)、臭氧(