初中化学科粤版-试题列表-第17页

1、根据碳酸钙的化学式列式并计算。

(1)、碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。

(2)、碳酸钙（CaCO₃）中碳、氧元素的质量比。

(3)、碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数。

(4)、10g碳酸钙（CaCO₃）中氧元素的质量。

(5)、多少克碳酸钙中碳元素的质量为5g。

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2、

蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。

【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖的组成与碳、氢、氧三种元素有关。

【实验探究】

（1）方案一：小天将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。小刚认为该方案(填“合理”或“不合理”)，理由是。

方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

（2）观察到出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。

（3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用该装置进行了验证单质碳的实验。

【实验步骤】向小烧杯中加入澄清石灰水，并向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。

【实验现象】黑色固体剧烈燃烧，发出白光，。

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

【拓展交流】方案二中，先通入一会儿氮气的原因是。

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3、实验室制取气体的装置如下图所示。

(1)、请写出标有序号的仪器名称：①；②。

(2)、高锰酸钾制取氧气的符号表达式为。

(3)、用装置B制取氧气的符号表达式为。

(4)、检查装置B气密性的方法是（操作、现象、结论）。

(5)、可以用装置E收集氧气，原因是，还可以用向排空气法收集氧气。

(6)、实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水、密度比空气小的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是（填序号，下同），若实验室要制取较纯净的乙炔气体，应选用的收集装置是。

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4、水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程如下图所示。

(1)、混凝剂明矾的作用是。

(2)、A中通过（填操作名称）除去水中的不溶性固体，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是。

(3)、吸附池中常用的物质是（填名称）。

(4)、高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种环保、高效、多功能饮用水消毒剂，其中铁元素的化合价为。

(5)、生活中常用的方法将硬水软化。

(6)、请写出保护水资源的一条建议。

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5、1913年化学家哈伯发明了合成氨气的方法，工业合成氨是人类文明史上最重要的成就之一，不仅很大程度上解决了饥饿问题，还为其他化工产品的生产提供了重要原料。以空气为原料合成氨气的主要流程如图所示。

(1)、流程①中，分子间的间隔（填“变大”“变小”或“不变”）。

(2)、流程①②是通过分离液态空气法获得氮气和氧气，该方法属于（填“物理”或“化学”）变化。

(3)、流程③中，反应的符号表达式是。

(4)、用“○”表示氢原子，“●”表示氮原子，“

”表示催化剂，观察下图的微观示意图，流程③中合成氨气的微观过程顺序为（将下面三张图用序号排列）。

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6、写出下列反应的符号表达式。

(1)、硫粉燃烧。

(2)、红磷燃烧。

(3)、铁丝在氧气中燃烧。

(4)、镁条燃烧。

(5)、在空气中加热铜。

(6)、铝燃烧生成氧化铝。

(7)、水的电解。

(8)、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

(9)、以上属于化合反应的是（填序号，下同），分解反应的是。

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7、按要求将下列物质的序号填写在横线上。

①稀有气体；②澄清石灰水；③二氧化锰；④高锰酸钾；⑤氩气；⑥液氧

混合物：；单质：；氧化物：。

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8、“●”和“○”表示不同原子，下图是某些粒子的示意图，请用序号填空。

(1)、由原子直接构成的纯净物是；

(2)、由分子构成的单质的是；

(3)、表示化合物的是。

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9、写出下列物质的化学式。

(1)、水银。

(2)、氖气。

(3)、氯气。

(4)、硫化氢。

(5)、硫酸铝。

(6)、硝酸银。

(7)、氢氧化铁。

(8)、碳酸铵。

(9)、硫酸。

(10)、由地壳中含量第一位的非金属元素和地壳中含量第二位的金属元素组成的化合物、、。

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10、写出下列各符号的意义或根据要求写出对应的符号。

(1)、Ca ，，；3Ni。

(2)、2个金原子；H₂O ，；2N₂。

(3)、8个碳酸分子；铁离子；3个硫离子；5个铵根离子。

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11、用图1所示实验装置测定空气中氧气的含量，图2是实验过程中集气瓶内的气压变化曲线。下列说法错误的是

A、图1中红磷燃烧的现象：产生黄色火焰，放热，有大量白烟 B、图2中BC段气压变化的原因是烧杯中水进入集气瓶 C、图2中CD段气压变化的原因是瓶中氧气被消耗、温度降低至室温 D、实验前集气瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V₁ ，实验后烧杯中剩余水的体积为V₂ ，计算空气中氧气体积分数的表达式为：

\frac{V_{1} {-V}_{2}}{V} \times 100%

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12、汽车尾气的催化转化器可有效降低污染物的排放，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A、反应前后元素化合价均不变 B、反应前后分子种类没有发生变化 C、反应前后元素的种类不变 D、反应前后原子的数目改变

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13、右图是电解水实验的示意图，下列说法正确的是

A、图中

表示的是H₂ B、该实验说明水由氢气和氧气组成 C、负极与正极产生气体的质量比是2：1 D、该化学反应中最小的微观粒子是氢原子、氧原子

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14、“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧放出的热量刺激体表特定部位，达到防病治病的目的。艾草含有的黄酮素（C₁₅H₁₀O₂）具有很高的药用价值。下列有关说法中不正确的是

A、黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 B、黄酮素中氢元素的质量分数最小 C、黄酮素的相对分子质量为222 D、黄酮素完全燃烧生成CO₂和H₂O

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15、下列对宏观事实的微观解释不正确的是

A、夏天晒衣服比冬天干的更快——温度升高，分子运动速度加快 B、温度升高时，酒精温度计示数变大——温度升高，分子体积变大 C、氧气和液氧都具有助燃性——同种分子，化学性质相同 D、1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子——分子的质量、体积很小

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16、下列实验操作正确的是

A、称量固体

B、量筒读数

C、闻气味

D、加热液体

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17、2024年诺贝尔化学奖，颁发给在蛋白质结构设计和预测方面作出卓越贡献的科学家。下列不属于化学研究范畴的是

A、研发人工智能，推动社会进步 B、研制高效低毒农药，促进粮食增收 C、研发新物质，使世界变得绚丽多彩 D、使用清洁能源，减少环境污染

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18、空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。请回答下列问题：

(1)、将液态空气升温，氮气先变成气态，说明氮气的沸点比氧气的沸点（填“高”或“低”）。

(2)、过程I中发生化合反应的符号表达式为。

(3)、该过程中能循环使用的物质有。

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19、

同学们在学习电解水实验时对水中增加其它物质感到好奇，于是进行了探究。

【查阅资料】

①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子分解生成氢离子和氢氧根离子。

②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如 ${Na}_{2} {SO}_{4} \to {Na}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ 。

③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度（常用 $mol / L$ 为单位）越大，电导率越高，导电性越好。

④ ${Cl}_{2}$ 是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。

根据资料，请回答下列问题：

（1）加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是。

（2）相同条件下，图1几种物质中（填化学式）导电性最好。

【提出问题】氯化钠是否会增强水的导电性？

【实验验证】小组同学用图2装置分别做了两次实验，记录结果如表。

实验步骤

实验现象

①进入蒸馏水，通电

正极：没有产生气泡。负极：没有产生气泡

②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电

正极：产生明显气泡，试管中收集到黄绿色气体

负极：产生明显气泡，比正极气泡更多更快

【实验结论】

（3）氯化钠（填“能”或“否”）增强水的导电性。

（4）经老师指导，小组同学知道氯化钠溶液通电时，还有氢氧化钠（ $NaOH$ ）和氢气生成，请写出反应的符号表达式。

【反思】如果用电解水的实验证明水的组成，因为会产生氯气，不能加入氯化钠。

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20、学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究，探究影响明矾净水效果的因素。

【查阅资料】

①明矾溶于水生成的 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。

② $Al {(OH)}_{3}$ 胶体能溶于酸。

③净水效果可用浊度去除率 $A$ 表示， $A$ 值越大表示净水效果越好。

【提出猜想】猜想I：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。

猜想II：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。

【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置 $t min$ ，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。

实验序号	水样体积 $/ mL$	1%絮凝剂溶液体积 $/ mL$	9.8%硫酸体积 $/ mL$	蒸馏水体积 $/ mL$	$t min$ 后浊度去除率
①	200	5.0	0	5.0	$A_{1}$
②	200	$V_{1}$	0	7.5	$A_{2}$
③	200	0	0	$V_{2}$	$A_{3}$
④	200	5.0	2.0	3.0	$A_{4}$
⑤	200	5.0	5.0	0	$A_{5}$

【数据分析，交流讨论】

(1)、实验①、②、③用于探究猜想I是否成立，则

V_{1} =

，

V_{2} =

。

(2)、实验测得

A_{1} > A_{2} > A_{3}

，由此得出的结论是。

(3)、实验证明猜想II成立，得出该结论的依据是（用A的大小关系表示）。

(4)、水样的酸性越强，净水效果越差，原因是。

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