初中化学科粤版-试题列表-第19页

1、用思维导图对常温条件下能与物质R发生反应的物质进行归纳整理，如图，则物质R可能是

A、铁 B、稀硫酸 C、碳酸钙 D、氢氧化钠

2、劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是

选项	劳动实践	化学知识
A	配土：用草木灰改良酸性土壤	草木灰能与酸性物质反应
B	搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚	合金耐腐蚀
C	施肥：施用化肥硝酸铵	硝酸铵溶于水吸热
D	杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液	波尔多液能起到杀菌作用

A、A B、B C、C D、D

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3、我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该方法涉及NH₄Cl和NaCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、NH₄Cl的溶解度随温度的升高而减小 B、P点表示t₁℃时，NH₄Cl与NaCl的溶解度相等 C、将P点的NH₄Cl溶液升温至t₂℃，有晶体析出 D、t₂℃时，将25 gNH₄Cl放入50 g水中，充分溶解后得到75 g溶液

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4、下列关于CO₂的制取、验满及性质实验操作不正确的是

A、

制备 B、

收集 C、

验满 D、

与石灰水反应

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5、水是生命之源。下列有关净水的说法正确的是

A、对水源地的水体要严格保护 B、活性炭可使海水转变成淡水 C、明矾能起到杀菌消毒的作用 D、自来水厂净水后得到纯水

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6、我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A、铌属于非金属元素 B、铌的元素符号是NB C、铌原子的核外电子数为41 D、铌的相对原子质量为92.91 g

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7、CuO-Ce催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用，可实现有关反应的分阶段进行，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A、反应Ⅰ为置换反应 B、反应Ⅰ反应前后的原子数目不变 C、CuO-Ce催化剂反应前后化学性质不变 D、反应Ⅱ的化学方程式为

{2CO+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{CuO-CeO}_{2}}} \end{matrix} {2CO}_{2}

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8、新能源汽车电池使用磷酸铁锂(LiFePO₄)等材料提升安全性。下列关于磷酸铁锂的说法正确的是

A、由六种元素组成 B、含有7个原子 C、磷元素和氧元素质量比为1：4 D、氧元素的质量分数最大

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9、危化品应严格执行双人双锁管理制度。储存浓硫酸的柜子应张贴的警示标识是

A、

B、

C、

D、

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10、2025年6月5日世界环境日，我国主题为“美丽中国我先行”。下列做法与该主题理念不相符的是

A、积极参与植树活动 B、使用一次性筷子 C、使用可降解塑料 D、绿色低碳出行

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11、下列化学用语书写错误的是

A、6个碳原子：

6 C

B、氦气：He C、2个镁离子： 2M⁺ D、氯化钡：

{BaCl}_{2}

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12、《天工开物》中记载的火法炼锌工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是

A、炉甘石装载入泥罐 B、逐层用煤炭饼垫衬 C、其底铺薪，发火煅红 D、冷定毁罐取出

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13、馆藏文物承载着中华文明的灿烂成就。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是

馆藏文物
选项	A．错银铜牛灯	B．潮州木雕	C．青釉瓷壶	D．陶熏炉

A、A B、B C、C D、D

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14、第十五届全运会火炬用3D打印不锈钢与耐高温铝合金复合制成。铝合金属于

A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物

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15、我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“固碳”是实现碳中和的重要途径之一，请回答：

(1)、“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是(填碳元素或二氧化碳)。

(2)、通过将气态CO₂压入地下变为液态，可以实现碳封存。从微观的角度解释此过程发生的主要改变是。

(3)、澄清石灰水和石灰乳均可用于捕集CO₂ ，相同条件下石灰乳的捕集效果更好，原因是。

(4)、某工厂使用质量分数为6%NaOH溶液捕集低浓度CO₂ ，将50t质量分数为24%的NaOH溶液稀释至所需浓度，需加水的质量为。

(5)、植物吸收二氧化碳的反应原理是6CO₂+6H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \\ 叶绿体 \end{matrix}

C₆H1₂O₆+6O₂ ，若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量为多少？(根据化学方程式计算，写出具体计算过程)

(6)、将CO₂作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO₂和H₂为原料，在一定条件下生成甲醇CH₃OH和另一种物质，从质量守恒定律角度分析该物质中一定含有的元素为(写元素符号)。

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16、明矾

[K A I {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、

A l_{2} O_{3}

和少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示：

已知：① $S i O_{2}$ 不溶于强酸；

② $H_{2} O_{2}$ 可以使 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +} ；$

③ $F e^{3 +}$ 和 $A l^{3 +}$ 会在不同的pH值范围沉淀。

回答下列问题：

(1)、滤渣I的主要成分是(填化学式)。

(2)、为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有(任写一种即可)，请写出“酸浸”中

A l_{2} O_{3}

发生的化学反应方程式。

(3)、“氧化”后溶液中的金属阳离子有：(填微粒符号)。

(4)、其他条件相同时，Fe²⁺的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是(利用化学方程式解释)。

(5)、在“酸浸”“调pH沉铁”“沉铝”步骤后均需进行的操作是。

(6)、溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值为3.0，理由是。

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17、

次氯酸钠(NaClO)是许多漂白消毒剂的有效成分，但久置后它的漂白作用会逐渐减弱甚至消失，兴趣小组决定对某久置的次氯酸钠粉末展开探究。

探究项目：久置次氯酸钠的成分探究与保存

【查阅资料】次氯酸钠(NaClO)有如下性质：

1.可溶于热水，并发生反应，持续产生气泡，且溶液的pH>7；

2.在空气中能与CO₂、H₂O反应生成碳酸钠( $(N a_{2} C O_{3}) ；$

任务1：检测次氯酸钠

（1）小深同学取少量久置次氯酸钠样品配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，他得出样品中含有次氯酸钠的结论，小圳同学认为此结论不合理，请写出理由：。

（2）小圳同学将样品溶于热水，无明显现象，可知样品中(选填“含”或“不含”)次氯酸钠。

任务2：检测碳酸钠

（3）兴趣小组设计如下实验进一步检测样品中是否含碳酸钠

(N a_{2} C O_{3}) ，

请选择下列药品中的一种或几种，补充操作步骤与现象：

化学药品：稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、BaCl₂溶液

实验操作	实验现象	实验结论
将样品配成溶液，		样品中含有 $N a_{2} C O_{3}$

③请写出上述实验现象对应的化学方程式。

（4）次氯酸钠在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O₂ ，写出该反应的化学方程式。

任务3：制定保存方案

（5）为了防止次氯酸钠变质失效，应在条件下保存。

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18、燃烧作为人类文明中应用上万年的能量转换方式取火之法与燃料的不断更迭始终伴随着人类发展。

I.古籍中的取火之法

西汉时期的《淮南子·天文训》记：“阳燧见日，则燃而为火”，指用凹面铜镜聚光取火。明代《本草纲目》记“火折”(如图)以竹筒装硝石硫磺等药物，以口吹即可生火。

Ⅱ.近代的取火之法

19世纪初问世的第一代安全火柴，其关键原理是将氧化剂与还原剂分隔。火柴头含氯酸钾、硫磺等；盒侧磷皮以红磷为核心，辅以摩擦剂、粘合剂。使用时，摩擦生热使部分红磷转化为白磷，随即白磷与氧气反应产生热量，引燃火柴头。

Ⅲ.现代的燃料

氨气(NH₃)作为氢载体，其能源化应用成为研究热点。氨气在空气中不可燃，但在纯氧中燃烧可生成空气中含量最多的气体和水。

请根据以上信息回答下列问题

(1)、铜块捶打成薄片可制成凹面铜镜，体现了铜的。

(2)、转动火折子错开进气孔，会使火折子彻底熄灭，原因是。

(3)、安全火柴使用中红磷转变为白磷的过程是(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)、氨气在纯氧中燃烧的化学方程式；燃烧过程中，化学能转化为。

(5)、爆炸极限是指可燃性气体等与空气混合后，遇火源能够发生爆炸的浓度范围。请根据氨气和氢气在相同条件下的参数对比分析氨气作为燃料的优势是(填一条即可)。

参数	氢气	氨气
颜色、气味	无色、无味	无色、有刺激性气味
沸点/℃	-252	-33
爆炸极限/%	4-74	15-28
最小点火能量/MJ	0.02	8

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19、将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是

A、C点时溶液中只有一种溶质 B、反应结束后溶液质量比反应前减少 C、B~C段发生的主要化学反应为

F e + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} ↑

D、由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应

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20、物质的检验、鉴别和除杂是科学探究的重要组成部分。下列实验方案设计不合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验蜡烛中是否含有碳元素	点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B	除去粗盐中难溶性的杂质	加足量水，溶解、过滤、蒸发
C	鉴别NH₄NO₃、NaOH两种固体	取样，分别加水溶解，手摸试管外壁
D	除去CuSO₄溶液中的H₂SO₄	加入足量氧化铜粉末，过滤

A、A B、B C、C D、D

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