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相关试卷

  • 1、如图所示，装置的气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是

    ①水和生石灰；②水和硝酸铵；③水和氢氧化钠；④稀硫酸和锌

    A、①③②④ B、①③④ C、② D、①②④

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  • 2、分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、碱、盐、混合物的顺序排列的是
    A、氢气、消石灰、氧化铜、石油 B、铁锈、氢氧化铜、氯化钠、冰水混合物 C、液氧、氢氧化镁、氯化铵、碘酒 D、可燃冰、烧碱、氢氧化钡、海水

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  • 3、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是

    A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B、分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A C、A中含有少量B，可用降温结晶方法提纯A D、50℃时，把50gA放入50g水中能形成75g A的饱和溶液

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  • 4、下列物质中，能把稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是
    A、Na2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、CO2 D、MgCl2溶液

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  • 5、盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关是
    A、可以使紫色石蕊试液变红 B、可以和锌反应生成氢气 C、可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D、可以和氧化铜反应生成氯化铜和水

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  • 6、下列说法正确的是
    A、20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶液的质量比为34：100 B、20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶剂的质量比为34：100 C、7%的硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为7：100 D、27%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为27：100

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  • 7、下列过程没有发生化学变化的是
    A、吃松花蛋时加少量食醋消除涩味 B、生石灰作干燥剂 C、肥皂水涂抹被蚊虫叮咬的皮肤 D、蒸馏法从海水中获取淡水

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  • 8、

    某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

                

    （1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是(填化学式)，发生反应的化学方程式为。

    （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的数值相等。

    （3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：

    【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？

    【作出猜想】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、硫酸；猜想三：；猜想四：硫酸钠、硫酸、氢氧化钠。兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是。

    【实验验证】

    （4）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是。

    【质疑反思】

    （5）甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是。

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  • 9、登山运动员常用的能源提供剂是氢化钙（CaH2）。某化学兴趣小组取一定量的CaH2加入NaCO3溶液中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，经检验白色沉淀为碳酸钙。

    【查阅资料】氢化钙固体（CaH2）遇水发生反应生成氢氧化钙和氢气。

    【提出问题】无色溶液中的溶质成分除NaOH外，还可能含有什么？

    【提出猜想】猜想一：Ca（OH）2；猜想二：Na2CO3 猜想三：Na2CO3、Ca（OH）2 ， 同学们一致认为猜想三不成立，请用化学方程式说明原因。

    【实验探究】

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    步骤一

    取少量无色溶液于试管中，加入碳酸钠溶液

    无明显现象

    猜想一

    步骤二

    另取少量无色溶液于试管中，加入几滴稀盐酸

    猜想二不成立

    【交流研讨】甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是。该同学采用以下两种方法，都证明了猜想二成立。

    方法一：另取少量无色溶液于试管中，加入少量溶液，有白色沉淀生成。

    方法二：另取少量无色溶液于试管中，加入 ， 有气泡产生。

    【拓展思考】CaH2作为能源提供剂，与罐装氢气相比，其优点是。

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  • 10、造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含K2CO3)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。

    (1)、“制浆池”中发生反应的基本类型是 ， 从能量变化的角度分析该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
    (2)、操作①的名称是 ， “反应池”中发生反应的化学方程式是。
    (3)、燃烧窑中产生的热量可供煅烧和操作(填“①”或“②”或“③”)利用。

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  • 11、

    I.某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g5%的硝酸钾溶液。

    （1）以上正确的操作顺序是______。

    A. ④⑤①②③B. ①②③④⑤C. ⑤②①④③D. ③④①②⑤

    （2）本实验若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移，需要进行的操作是________。

    （3）现有10g20%的硝酸钾溶液，若将其稀释成5%的溶液，需要加入________g水。

    （4）若所配50g5%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小(1克以下用游码)，可能的原因有_____。

    A. 用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
    B. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
    C. 用量筒量取水时仰视读数
    D. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

    II.如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题：

    （5）20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是________(保留到0.1%)。

    （6）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃，所得甲物质溶液的质量________乙物质溶液的质量(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （7）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是________(填字母，下同)，溶质质量分数最大的是________。

    （8）根据溶解度曲线图解释夏天晒盐的化学原理________。

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  • 12、化学来源于生活又服务于生活，它为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。
    (1)、下列物质中可用于治疗胃酸过多的药物有(填序号)。

    A.氢氧化铝          B.碳酸钙粉末        C.氯化钠        D.氢氧化钠          E.氧化铜

    写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式 ， 选择一种不能治疗胃酸过多的药物，说明不能使用的理由。

    (2)、某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是。

    农作物

    茶树

    油菜

    小麦

    萝卜

    土壤pH

    5.0～5.5

    5.8～6.7

    6.0～7.0

    7.2～7.5

    (3)、一粒好种，万担好粮。在农业生产上，溶质质量分数是16%的氯化钠溶液用于选种，配制150kg这种溶液需要氯化钠的质量是kg。
    (4)、光伏发电可为电解水制氢气提供电能。光伏发电用到的高纯硅，可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式是。
    (5)、CO2的“捕集”。如图是一种利用NaOH溶液实现CO2“捕集”的主要技术流程。

    ①“捕集室”中发生反应的化学方程式是。

    ②整个设计流程中，可以循环利用的物质是(写化学式)。

    (6)、CO2的利用。

    ①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比。

    ②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体说法正确的是(填序号)。

    A.它是混合物

    B.它的化学性质与普通二氧化碳相同

    C.它的分子不再运动

    D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

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  • 13、图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是
    A、氢氧化钠溶液长时间敞口露置于空气中 B、向一定量的硫酸铜和硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液 C、向一定质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 D、向一定量的碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中逐滴滴加稀盐酸

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  • 14、推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是
    A、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 B、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，故Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红 D、酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸

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  • 15、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是
    A、使用浓硫酸干燥O2 B、在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C、稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D、硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理

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  • 16、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

    A、t1℃时，将5ga加到20g水中充分搅拌可得到25ga的饱和溶液 B、t3℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法 C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变 D、t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大

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  • 17、以下物质名称、俗名及分类对应正确的是
    A、氢氧化钠—纯碱—碱 B、氧化钙—熟石灰—氧化物 C、氯化钠—食盐—盐 D、碳酸钙—大理石—酸

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  • 18、下列关于溶液的说法，正确的是
    A、物质的溶解度与溶剂的量有关 B、凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C、用于消毒的碘酒是碘的水溶液 D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中会放出热量

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  • 19、下列过程中，去污原理与其他三个不同的是
    A、用汽油除去衣服上的油污 B、用酒精除去附着在试管内壁的碘 C、用洗涤剂洗去餐具上的油脂 D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾

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  • 20、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，对这句话的理解错误的是
    A、20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体36.0g B、20℃时，36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要100g水 C、20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36.0g D、20℃时，氯化钠的饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36

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