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相关试卷

1、酸碱盐在生产、生活中有着广泛应用。

(1)、复分解反应的发生条件是：生成物中有沉淀、气体或。

(2)、钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，该反应的化学方程式为。

(3)、某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
①该变化对应的实验操作是将（填“盐酸"或"氢氧化钠”滴加到另一种溶液中；
②若向c点所示的溶液中放入几粒锌粒，观察到的现象是什么？。

(4)、为除去粗盐水中的MgCl₂杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
②写出加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式。
③若将滤液在空气中敞口放置一段时间，则所得滤液中一定含有的溶质是。

(5)、实验室用25 g石灰石和足量稀盐酸反应（杂质不与酸反应），生成了8.8 g二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数。

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2、定量研究对于化学的发展有重要作用。

(1)、质量守恒定律的验证。
如题图所示，将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量 $m_{1}$ 。再将锥形瓶置于上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置后再次称量，记录所称的质量 $m_{2}$ 。
①该实验过程中发生反应的化学方程式为：。
②该实验过程中观察到的现象有：， $m_{1} = m_{2}$ 。
③下列图像中，能够体现该实验过程中装置内物质或元素质量与时间关系的是（填字母）。

(2)、根据化学方程式进行简单计算。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式，并计算142kg氯气完全反应生成氯化氢的质量。（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）

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3、下列说法中，正确的是

A、某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，共生成16 g二氧化碳 B、某硝酸铵(NH₄NO₃)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则样品中硝酸铵的质量分数是40% C、某种金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则该种金属可能是镁 D、若SO₂和SO₃中氧元素的质量相等，则SO₂和SO₃两种物质的质量比一定为4 ： 5

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4、下列叙述错误的是

A、法轮功的组织者说法轮功法力无边，发功可将水变成汽油 B、在水的净化过程中，净化程度最高的是蒸馏 C、化学反应在溶液中进行的速率较快 D、铁的冶炼过程是铁的化合物变成单质铁的过程

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5、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是

A、该反应符合质量守恒定律 B、该反应为化合反应 C、乙可能是该反应的催化剂 D、参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

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6、下列对宏观事实的微观解释，错误的是

A、气体加压体积缩小－－气体受压，分子体积缩小 B、缉毒犬能根据气味发现毒品－－分子在不断地运动 C、氢气在空气中燃烧生成水－－分子在化学变化中可以改变 D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同－－它们的分子构成不同

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7、随着新能源汽车的发展，作为锂电池关键材料的镍成为备受关注的金属材料，其相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是

A、镍元素相对原子质量是58.69 B、镍原子核内有28个质子 C、镍属于非金属元素 D、镍原子核外有28个电子

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8、正确的实验操作是实验成功的保证。下列是同学们的一些实验操作，其中不正确的是

A、测 $pH$ B、检查气密性 C、熄灭酒精灯 D、称取 $NaCl$

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9、
化学兴趣小组开展“发热袋的模拟制作”跨学科实践活动。
任务一：选择发热剂
【调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠( ${CH}_{3} COONa$ )等。
（1）①用化学方程式解释生石灰作为发热剂的反应原理________。该反应放热过于剧烈，且产物有腐蚀性，不宜选择。
②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是________(任写一条)
（2）利用 ${CH}_{3} COOH$ 和纯碱( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )自制醋酸钠，反应原理为： $2 {CH}_{3} COOH + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 {CH}_{3} COONa + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。计算制82 g醋酸钠需要纯碱的质量。
任务二：制作发热袋
【查阅资料】Ⅰ．过饱和溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质含量，一般由较高温度的饱和溶液缓慢平稳冷却形成。搅拌溶液、溶液受到震动、摩擦容器壁或投入固体“晶种”，过量溶质就会结晶析出。
Ⅱ．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
36.2
46.4
65.6
139
153
170
（3）将76.5 g醋酸钠与50 g水混合加热至________℃以上，固体恰好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。
任务三：保存与使用
（4）挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项________。

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10、铁是目前年产量最高的金属。现代以赤铁矿(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ )为原料，通过高炉炼铁得到铁。我国科学家开发了氢基闪速炼铁工艺，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小时的炼铁过程。二者原理如图：

(1)、闪速炼铁的速率远快于高炉炼铁。由此分析，两种炼铁方式中，粉碎后的铁矿石粒径大小关系为：闪速炼铁(填“>”或“<”)高炉炼铁。

(2)、高炉炼铁中，产生还原性气体的化学方程式为，该反应热量(填“吸收”或“放出”)。

(3)、石灰石在高温下的产物与矿石中的杂质化合生成炉渣 ${CaSiO}_{3}$ ，则该杂质的化学式为

(4)、闪速炼铁过程中，高温下氢气将氧化铁还原为铁，同时生成水，发生反应的化学方程式为。

(5)、1300℃时，还原氢矿比R(HCT)对闪速炼铁过程中还原塔中各指标的影响如图所示。最佳还原氢矿比为。

(6)、与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势还有(任写一条)。

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11、

化学兴趣小组开展“活鱼运输简易供氧器”项目式学习。

任务一：确定供氧原理

（1）查阅资料发现市售供氧剂的供氧原理及使用特点如下表：

供氧剂	化学方程式	使用特点
过碳酸钠( ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ )	$2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} O_{2}$	固体，较稳定，不需加热。与 ${MnO}_{2}$ 混合使用
氯酸钠( ${NaClO}_{3}$ )	$2 {NaClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 NaCl + 3 O_{2} ↑$	固体，反应需加热
超氧化钾( ${KO}_{2}$ )	$4 {KO}_{2} + 2 H_{2} O = 4 KOH + 3 O_{2} ↑$	固体，反应明显放热，产物有腐蚀性
过氧化钙( ${CaO}_{2}$ )	$2 {CaO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 Ca {(OH)}_{2} + O_{2} ↑$	固体，产物有腐蚀性

（2）小组同学选择过碳酸钠为供氧剂，理由是(写一条)。

任务二：设计供氧装置

【查阅资料】活鱼运输中，水体溶氧量需维持在3-12 mg/L，pH宜保持在6.5-9.0.

（3）将0.21 g过碳酸钠和适量 ${MnO}_{2}$ 加入100 mL水中进行模拟，用pH传感器和溶解氧传感器测试结果如图1，由图1可知，(填“能”或“不能”)直接将过碳酸钠加入水中。

任务三：模拟活鱼耗氧测试

（4）小组同学为测试供氧器效果，设计“活鱼耗氧模拟装置”如图2所示。控水器的作用是。

（5）①铁粉可用于模拟活鱼耗氧，是因为铁同时接触(填化学式)会生锈。

②有同学提出可用NaCl加速该耗氧过程，设计实验证明他的观点。实验结果表明，该装置能够平衡水体内耗氧和外界供氧，满足活鱼运输需求。

任务四：反思与优化

（6）实际运输中车辆颠簸可使装置漏水或反应过快。提出一条改进装置的建议：。

12、稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。
稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为 ${LaPO}_{4}$ )等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧( ${LaCl}_{3}$ )和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。
氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响
组别
1(0h)
2(48h)
3(1周)
5%氯化镧
0.37
0.62
1.02
对照组
0.22
0.73
0.97

(1)、稀土被誉为“工业维生素”是因为。

(2)、已知 ${LaPO}_{4}$ 中P的化合价为 $+ 5$ 价，则La的化合价为。结合图，镧原子的质子数为。

(3)、乌毛蕨富集稀土的意义是(写一条)。

(4)、金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为，其基本反应类型为。

(5)、由表可得出的一条结论是。

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13、已知 ${NH}_{3}$ 极易溶于水。打开止水夹，气体压强随时间的变化如图所示。烧瓶中存在两个反应：① ${NH}_{3} + H_{2} O = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ；② ${NH}_{3} \cdot H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、实验过程中可以闻到刺激性气味 B、A→B压强增大是因为 ${NH}_{3}$ 还没有溶解 C、水中加入酚酞溶液可观察到红色“喷泉” D、C→D过程中“喷泉”的现象越来越剧烈

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14、下列实验方法或操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	鉴别 $H_{2}$ 和 ${CH}_{4}$	点燃，观察颜色
B	鉴别黄铜和黄金	用酒精灯火焰灼烧
C	除去 ${KMnO}_{4}$ 中 ${MnO}_{2}$	加热至固体质量不变
D	除去 ${FeCl}_{2}$ 溶液中的 ${CuCl}_{2}$	加入过量锌粉，过滤

A、A B、B C、C D、D

15、有关甲、乙两个实验，下列说法错误的是

A、实验甲中两种气体均用带火星的木条检验 B、实验甲中管A、管B产生气体的质量比为8：1 C、实验乙中示数减少可能是因为气球受浮力的作用 D、实验乙中气球作用为平衡气压、形成密闭的体系

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16、 ${KNO}_{3} - {NaNO}_{3}$ 体系可用于熔盐储热，从硝土中提取二者时常混有NaCl杂质，三者溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、NaCl的溶解度比 ${KNO}_{3}$ 的溶解度小 B、20℃时， ${KNO}_{3}$ 饱和溶液的溶质质量分数为30% C、将40℃的 ${NaNO}_{3}$ 饱和溶液升高温度至60℃，其溶质的质量分数增大 D、 ${KNO}_{3}$ 饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 ${KNO}_{3}$

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17、碳及其部分化合物可能存在的转化关系如图，下列说法正确的是

A、转化①可用于制作碳酸饮料 B、转化②可使石蕊溶液变紫色 C、实现转化③，可通入 ${CaCl}_{2}$ 中 D、实现转化④，一般不用稀硫酸

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18、我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、反应前后，原子、分子个数都不变 B、该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物 C、反应前后，催化剂的性质保持不变 D、该反应过程中可以有明火出现

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19、下列实践活动与化学知识没有关联的是

选项	实践活动	化学知识
A	监测并发布空气中 $O_{3}$ 含量	$O_{3}$ 属于空气污染物
B	油锅着火时立即用锅盖盖灭	隔绝氧气可破坏燃烧条件
C	将湿衣服从阴凉处移到阳光下	分子的质量和体积都很小
D	用伍德合金替换烧坏的保险丝	合金的熔点低于各成分金属

A、A B、B C、C D、D

20、三角梅是深圳市市花，其苞片色彩与黄酮( $C_{15} H_{10} O_{2}$ )、叶绿素( $C_{55} H_{72} {MgN}_{4} O_{5}$ )、甜菜红素( $C_{24} H_{26} N_{2} O_{13}$ )和甜菜黄素( $C_{24} H_{30} N_{2} O_{13}$ )相关。下列说法错误的是

A、每个黄酮分子由27个原子构成 B、叶绿素中碳元素的质量分数最大 C、甜菜红素由4种元素组成，属于化合物 D、每个甜菜黄素分子比甜菜红素分子多2个氢分子

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