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1、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。(1)、现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料主要包括煤、和天然气；(2)、南宁市的很多家庭已经使用天然气作燃料，天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到家中，请用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因。(3)、天然气不仅可作燃料，同时也是一种重要的工业原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应可制备合成气（两种可燃性气体的混合物，其中一种是单质），反应的化学方程式为。(4)、现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视。所以，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。下列属于新能源的是 （填字母序号）。A、氢能 B、核能 C、生物质能 D、太阳能
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2、如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
(1)、碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的性。(2)、黄铜是铜与锌的合金，其硬度（填“大于”或“小于”）纯铜。(3)、干电池的材料很多可以回收利用。例如双氧水与回收的二氧化锰 可用于实验室制取氧气，写出反应的化学方程式。(4)、向 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈无色，则滤液中一定含有的溶质是（填化学式）。 -
3、如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。
(1)、交点 P 的含义是。(2)、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。(3)、50℃时，将 50gA 加入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。(4)、B 中混有少量 A 时，可用的方法提纯 B。(5)、下列说法不正确的是 。A、C 的溶解度最小 B、20℃时，A 的饱和溶液和 C 的饱和溶液的溶质质量分数相等 C、20℃时，三种物质的饱和溶液升温到 50℃，溶质的质量分数的大小关系是：A>B>C D、将 50℃时，A、B 的饱和溶液降温到 20℃，析出晶体的质量：A>B -
4、化学物质在生产、生活中有广泛的用途。现有①金刚石 ②氮气 ③一氧化碳 ④乙醇 ⑤稀硫酸⑥氢氧化钠，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：(1)、可用于切割玻璃的是。(2)、常用于工业炼铁的是。(3)、可用于除铁锈的是。(4)、实验室最常用的燃料是。(5)、炉具清洁剂中含有的是。(6)、可作食品包装袋内填充的保护气的是。
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5、用化学用语填空。(1)、磷元素；(2)、二氧化氮中氧元素的化合价；(3)、氨气；(4)、碱具有共性的原因是因为它们在水中都能解离出；(5)、）Fe2+中“2”的意义。
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6、下列实验操作中能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
硫酸铵和氯化铵
鉴别
熟石灰研磨，闻气味
B
Fe 粉和 CuSO4 粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干；将溶液蒸发结晶
C
与 NaOH 中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加 AgNO3 溶液，观察有无沉淀
D
Ca（NO3）2 溶液中混有 CaCl2
除杂
加入过量的 Na2CO3 溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸
A、A B、B C、C D、D -
7、现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是A、HNO3、NaOH、BaCl2 B、K2CO3、AgNO3、H2SO4 C、KCl、MgSO4、NaNO3 D、Cu(NO3)2、NH4Cl、Ba(OH)2
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8、理解概念是化学学习的重要内容，下列说法正确的是A、盐中一定含有金属元素 B、中和反应一定是复分解反应 C、催化剂在化学反应前后质量和性质不变 D、具有相同质子数的粒子一定是同种元素
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9、现有等质量X、Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ ）
A、生成氢气的质量：X＞Y B、相对原子质量：X＜Y C、消耗硫酸的质量：X＞Y D、金属活动性：X＞Y -
10、下列对实验现象的描述正确的是A、木炭在氧气中燃烧发出白光 B、点燃棉线闻到烧焦羽毛的气味 C、水通电分解生成氢气和氧气 D、硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
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11、下列物质的俗称与化学式，对应的是A、水银（Ag） B、小苏打（NaHCO3） C、纯碱（NaOH） D、生石灰[Ca(OH)2]
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12、下列材料属于合成材料的是A、合金 B、羊毛 C、涤纶 D、淀粉
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13、下列实验操作正确的是A、
倾倒液体
B、
称量氢氧化钠
C、
稀释浓硫酸
D、
取用粉末状药品
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14、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其余为杂质(杂质不溶于水且不参加反应)，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数。小强同学向20g鸡蛋壳中分五次加入了等质量、等浓度的盐酸溶液，记录数据如表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
所加盐酸溶液的质量/g
50
50
50
50
50
产生气体的质量/g
2.2
4.4
6.6
7.7
7.7
试回答：
(1)、第次加入盐酸时碳酸钙完全反应。(2)、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为。(3)、鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果保留0.1%) -
15、
今年6月份举行的广饶县第二届初中化学创新实验大赛中，某校研究性学习小组针对有些酸和碱溶液反应没有明显现象，且通过实验证明它们发生了中和反应进行了探究。请你参与他们的实验：
方案一：甲同学按图一进行实验。
（1）观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，写出该反应的该反应的化学方程式。
方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的pH曲线如图二。
（2）请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是。
方案三：丙同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。
（3）实验①、②的实验目的是。
（4）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是。
（5）能证明酸和碱反应有水生成的现象是。
拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究：
（6）若不加酚酞试液，将向稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液，混合后，再(写出你的操作及对应实验现象)，则证明两者确实发生了反应。
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16、海洋是巨大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。(1)、海水中含有丰富的化学元素，其中质量分数最大的元素是______(填字母标号)。A、Na B、Cl C、H D、O(2)、在40℃时，恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图1所示。则40℃时，氯化钠的溶解度为g。
(3)、图2是从海水中提取镁的流程图。
①设备A中氯化镁与熟石灰发生反应，该反应的化学方程式为。
②设备C中发生反应的基本反应类型是。
③上述流程中降低生产成本的做法有(填一种即可)。
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17、以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。
名称
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
污渍爆炸盐
漂白粉
产品样式
有效成分或功能
清洗油污
盐酸
氢氧化钠
过碳酸钠
消毒
(1)、我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有的功能。(2)、以下物质可以使用洁厕灵清洗的是(填字母序号)。a.铁锈 b.油渍 c.水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
(3)、取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生如图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为。
(4)、“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2 ， 将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，写出此时溶液中发生复分解反应的化学反应方程式：。 -
18、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。(1)、喝了汽水等碳酸类饮料会打嗝，这一现象说明气体溶解度与有关。(2)、头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以在使用洗发剂洗完头后通常使用护发素，由此你推断护发素一般呈性(填“酸”或“碱”)。(3)、野炊活动过程中，小明不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是______(填字母)。A、食醋 B、食盐水 C、肥皂水
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19、测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)2溶液中分别滴加Na2CO3溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是
A、锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B、锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C、P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D、N点对应溶液中的溶质有2种 -
20、20℃时200g硝酸钠的不饱和溶液中，若再加入10g硝酸钠或蒸发掉20g水，都恰好使该溶液达到饱和，则20℃时硝酸钠的溶解度为A、10g B、15g C、20g D、50g