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相关试卷

1、纯碱是重要的工业原料，主要成分为Na₂CO₃ ，可能含有少量的NaCl或NaOH。某化学兴趣小组欲探究工业纯碱粗产品的成分并测定其Na₂CO₃的含量。实验装置如图。
【操作步骤】
步骤一：称量装置C的总质量为60.0g，记录数据：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热A装置后移开酒精灯冷却至室温。
步骤二：取20.0g样品放入装置A，加入适量的水溶解并滴入酚酞，溶液变为红色；推动注射器，逐渐注入过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，溶液颜色变浅；
步骤三：打开分液漏斗活塞，滴入稀盐酸溶液至过量，观察现象，关闭活塞。
步骤四：反应完全后，再次称量装置C的总质量为66.6g，记录数据。
已知：碱石灰能吸收水和二氧化碳；无水硫酸铜能吸水后从白色变为蓝色且不与二氧化碳反应。

(1)、步骤一中观察到E装置中出现的现象，说明装置气密性良好。

(2)、步骤二滴入氯化钙反应的化学方程式为；步骤二现象可以得出样品中含有；步骤三A中观察到的现象是。

(3)、装置E的作用是。

(4)、根据实验数据，请计算该样品中Na₂CO₃的质量分数为(结果精确到0.1%)。

(5)、有同学提出该实验所测数据偏小，其原因是。

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2、金属材料的研究和使用促进社会发展，在人类生产生活中发挥巨大作用。
《史记》记载秦汉时期铜、铁矿产分布，且冶铁为巨富之业，铜为贵金属与铸器原料，在当时经济与资源中地位并列。以铜铸半两钱、五铢钱，作为全国通用货币，流通数百年；同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币。

(1)、秦汉时期铜币的主要成分是铜(Cu)、锡(Sn)、铅(Pb)、镍(Ni)等，属于铜合金，铜合金与纯铜相比，其优势是。

(2)、工业上用磁铁矿(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应的主要化学方程式是。

(3)、春秋至战国时期已掌握硫化铜矿的火法冶炼技术。炼铜的主要反应历程如图，一次投料，分步反应。
①历程I的反应化学方程式是。
②利用上述反应制备3.2kg的铜，则投入的矿石中至少含有Cu₂S的质量为kg。
③你认为该冶炼方法有什么不足之处。

(4)、物质性质决定用途，用途反映性质。
①选择试剂，设计实验比较镍和铜的金属活泼性顺序。NiSO₄、NiCl₂易溶于水。
实验内容
实验现象
实验结论
镍大于铜
②同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币的原因是。
③某些金属可以制作货币，要考虑它的成本、无毒、等因素(填具体的物理性质，至少2点)。

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3、小麦是我国主要的粮食作物之一，其种植过程中的土壤选择、播种、施肥生长等环节，均与溶液知识密切相关。

(1)、小麦最适宜在pH6.5～8.0的土壤中生长。若某地土壤样品加水搅拌、静置后，测得上层清液pH=5.0，该土壤溶液呈性，不利于小麦生长。可向土壤中施加适量(填物质名称)改良土壤。

(2)、为提高小麦发芽率，播种前常用质量分数为1%的硫酸铜溶液浸泡种子进行消毒。
①硫酸铜溶液中，溶质是(填化学式)。
②实验室配制500g溶质质量分数为1%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜g；配制过程中，除托盘天平(砝码)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还必须补充的仪器是。

(3)、农业营养液广泛应用于小麦等农作物种植中。该营养液主要有硝酸钾、硫酸亚铁等物质，上述营养液中属于复合肥的是(填物质名称)。

(4)、如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
①将t₂℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各50g，均降温至t₁℃，所得溶液溶质质量较多的是(填物质名称)。
②硝酸钾固体中含少量氯化钠时，可采用结晶的方法提纯硝酸钾。

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4、实验是学习化学的重要手段和途径。

(1)、仪器甲的名称为。

(2)、加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是，发生装置是(填字母序号)；用E装置收集氧气，当时(填现象)，开始收集。

(3)、实验室制取一瓶干燥的CO₂ ，装置的接口顺序为b→(依次填写接口的字母)。

(4)、工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，焊接枪装置如图。
①上述氧气的用途，利用氧气具有的化学性质。
②工业制氧气常用的方法是。
③焊接过程中发现乙炔(C₂H₂)燃烧产生黑烟，可进行的操作是。乙炔完全燃烧的反应化学方程式是。

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5、阅读材料，回答问题。
氢能是一种优质能源。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合。电氢转换系统：风力发电→电解槽→储氢系统，电解槽是电解水制氢装置；储氢系统中氢气与金属反应生成金属氢化物，从而达到储氢的作用；使用时利用水和金属氢化物反应重新获得氢气，反应如图：

(1)、电解槽中能量转换形式是电能转化为能。

(2)、电解槽中发生反应的化学方程式是，检验正极生成的氧气的方法是；获得4kg氢气，理论上，参与反应的水的质量是kg。

(3)、释氢过程中同时产生的X为难溶物，分析X的元素组成可能为，该反应(填“是”或“不是”)置换反应；释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止，导致较多量的金属氢化物剩余。反应速率减小最终停止的主要原因是。

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6、元代诗人白朴在《得胜乐•夏》中“酷暑天，葵榴发，喷鼻香十里荷花”，描述葵花、石榴、荷花相辉映的夏日盛景。

(1)、诗中描述“喷鼻香”，从微观角度分析，是因为微粒具有性质。

(2)、人们喜爱食用葵花籽，葵花籽富含人体所需的营养物质油脂、淀粉，其中属于糖类的是。

(3)、种子在生长的过程中需要吸收空气中的水和进行光合作用转化为淀粉和氧气。

(4)、葵花生长过程中需要水，水对植物生长非常重要，请写出一种节约用水的方法：。

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7、白云石可作耐火材料的原料，主要成分为CaMg(CO₃)₂ ，其性质与CaCO₃或MgCO₃相似。为研究主要成分的热稳定性，测得受热分解过程中，剩余固体质量分数( $\frac{剩余固体质量}{原固体质量}$ ×100%)和温度的关系如图。下列说法错误的是
已知：碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约为780℃。

A、白云石分解后的固体不可燃也不助燃 B、碳酸镁开始分解的温度约为540℃ C、600℃时，反应的化学方程式为CaMg(CO₃)₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{600 ℃}} \end{matrix}$ CaCO₃+MgO+CO₂↑ D、C点x的值为48

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8、下列鉴别、除杂实验正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别N₂和CO₂	用燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B	鉴别NaOH和NH₄NO₃固体	取适量样品，加水溶解，触摸容器外壁
C	除去铁制品表面的铁锈	用过量的稀盐酸长时间浸泡
D	除去氯酸钾固体中的氯化钾	加热至固体质量不变

A、A B、B C、C D、D

9、2026年2月，我国首艘甲醇(CH₃OH)动力货船“创新19”成功首航。下列对甲醇认识错误的是

A、由碳、氢、氧三种元素组成 B、相对分子质量为32 C、碳、氢、氧元素质量比为1：4：1 D、1个甲醇分子由6个原子构成

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10、二氧化钛(TiO₂)是常见的光催化剂之一。二氧化钛中钛元素的化合价是

A、0 B、+2 C、+3 D、+4

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11、棉絮是由棉花经过一系列加工而成。棉花属于

A、天然材料 B、合成材料 C、复合材料 D、金属材料

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12、化学实验技能是学习化学的基础和保证，下列实验操作中正确的是

A、添加固体 B、闻气味 C、点燃酒精灯 D、连接仪器

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13、“坚持绿色发展，建设美丽家园”。下列做法不符合这一理念的是

A、多乘坐公共交通出行 B、植树造林共筑青山 C、提倡使用一次性餐具 D、工业废气处理排放

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14、一种利用载氧体(Fe₂O₃)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。

(1)、上述含铁氧化物中含氧量最高的是(填化学式)。反应器2中，反应过程中氢元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)、反应器1中反应为： ${4Fe}_{2} O_{3} {+3CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {8Fe+3CO}_{2} {+6H}_{2} O$ 完全还原160 kgFe₂O₃ ，理论上需消耗CH₄的质量是多少？(写出计算过程)

(3)、图所示工艺原理中，可循环利用的物质是（填化学式）。

(4)、不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图2所示。若某次实验使用Fe₁₅Cu₅Al载氧体制H₂：
i．使用10 kg该载氧体，实际收集到含H₂的混合气体总质量为g。
ii．若制得的混合气体中含有杂质CO与CO₂ ，将其作为燃料，完全燃烧共O₂消耗的质量为230.56 g，则该混合气体中含有的CO₂质量为g。

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15、炼钢会产生废渣(主要含CaO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )和废气(主要含 ${CO}_{2}$ )。某团队研究利用该废渣和废气制备高纯度碳酸钙，并实现 ${CO}_{2}$ 的捕集与利用，该工艺的主要工序如图。
已知：醋酸与炼钢渣中的CaO反应快，与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应慢，不与 ${SiO}_{2}$ 反应；盐酸比醋酸更易溶解 ${Fe}_{2} O_{3}$ 。

(1)、“酸浸”前，将炼钢渣粉碎的目的是。“酸浸”发生的反应为 $CaO + 2 {CH}_{3} COOH = {({CH}_{3} COO)}_{2} Ca + X ，$ 则X的化学式为。

(2)、“酸浸”中炼钢渣稍过量，原因是。炼钢渣中的CaO与水作用也可使钙离子进入溶液中，反应的化学方程式为。

(3)、炼钢渣质量与醋酸的体积比(固液比)对钙离子浸出率和浸出质量的影响如图所示，可得出的结论为：醋酸体积一定时，。

(4)、“碳化”后过滤、洗涤得到的溶液，加入盐酸，可回收再利用醋酸，“酸浸”时不直接使用盐酸的原因是。

(5)、工艺流程中会使溶液pH升高的工序是(填一个)。酸浸渣的含铁量(填“高于”“低于”或“等于”)炼钢渣的，可循环利用于炼钢。

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16、

CO在冶金工业发挥着重要的作用。甲酸(HCOOH)在一定条件下会分解生成CO和 $H_{2} O$ 或 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，兴趣小组开展了甲酸分解的有关探究活动。

【定性探究】兴趣小组利用如图装置对甲酸分解产生的气体成分进行探究。

（1）观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有 $H_{2}$ 的结论，原因是。

（2）观察到两处有明显现象，其中一处是澄清石灰水，说明气体成分含有CO。

【定量探究】为进一步了解甲酸的分解及产生的气体成分，兴趣小组利用下列实验方案进行探究，实验数据如下表所示：

实验序号	催化剂	温度 /℃	甲酸的转化率 /%	转化为CO的比例 /%	转化为 $H_{2}$ 的比例 /%
1	${Al}_{2} O_{3}$	250	77.8	99.9	0.1
2	${Al}_{2} O_{3}$	300	91.0	99.7	0.3
3	${Al}_{2} O_{3}$	350	96.7	96.5	3.5
4	${ZSM-5/Al}_{2} O_{3}$	250	99.5	100	0
5	${ZSM-5/Al}_{2} O_{3}$	300	99.7	98.6	1.4
6	${ZSM-5/Al}_{2} O_{3}$	350	99.6	a	6.6

备注：甲酸的分解用转化率表示，转化率越高，分解越多。

（3）a=。

（4）实验1、2、3探究的影响因素是。

（5）依据实验(填序号)的数据，得出催化能力： $Z S M - 5 / A l_{2} O_{3} >$ ${Al}_{2} O_{3}$ 。

（6）利用甲酸制取CO，依据上述实验，最优的反应条件是。

【实践应用】

（7）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为。

（8）家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味气体的原因是。

17、完成下列小题

(1)、实验室制取及性质检验

i．图1中仪器a的名称是。

ii．用过氧化氢溶液制取，应选择图1中的发生装置(填字母)，反应的化学方程式为。

iii．收集氧气并进行性质实验。

操作

现象

解释

带火星的木条复燃。

具有性。

铁丝燃烧时，(填字母)，生成黑色固体。

a．剧烈燃烧b．火星四射c．放出热量

具有氧化性。集气瓶中盛水的作用是。

(2)、微型空气质量“检测站”的组装与使用

查阅资料：空气质量分级标准见表1.

表1空气质量分级标准

空气质量指数	0~50	51~100	101~150	151~200	201~300	>300
空气质量指数级别	一级	二级	三级	四级	五级	六级
空气质量指数类别	优	良	轻度污染	中度污染	重度污染	严重污染

数据收集：兴趣小组同学收集当地空气质量指数一周的日报，空气质量指数均处于60~80之间，则当地该周空气质量指数类别属于。

动手实践：小组同学组装并使用的简易装置如图2所示，能量来源于太阳能板，太阳能属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

小组同学使用该简易装置检测某工厂附近CO、O₃、NO₂的含量，监测并记录的数据如表2所示，超出日均浓度二级限值的气体为。

表2

污染物	$CO (mg / m^{3})$	$O_{3} (μg / m^{3})$	$NO_{2} (μg / m^{3})$
浓度	5.18	139.0	21.0
日均浓度二级限值	4.0	160.0	80.0

18、对嫦娥六号采集的月壤样品的初步分析：①Al₂O₃和CaO含量较高，FeO含量较低，且具有丰富的微孔和囊泡结构；②相较于地球上主要存在的氦-4(2个质子，2个中子)，月壤中蕴藏着大量氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料；③太阳风中的氢离子(H⁺)轰击月表，与月壤中的氧原子结合，可生成羟基或水分子，月壤样品含水率随深度的分布特征如图1所示。
科学家提出利用巨型菲涅尔透镜聚焦太阳光高温加热月壤，直接制取金属和氧气(原理如图2所示)；同时利用月壤自身的催化特性，在光照下将水分解为氢气和氧气，从而获得呼吸用氧和能源。
依据上文，回答问题。

(1)、月壤具有良好催化性能的原因可能是具有结构。

(2)、月球表面水分子形成过程为(用字母表示)。
a．生成羟基或水分子b．氢离子轰击月表c．氢离子与氧原子结合

(3)、羟基中一定含有的元素是。

(4)、氦-3与氦-4在原子结构上的不同点是。

(5)、根据图1，预测深度在300nm以下月壤样品含水率的变化趋势：。

(6)、图2可能发生反应的化学方程式为(写一个)。

(7)、针对月球基地氧气供应问题，科学家提出了种解决方案。

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19、香云纱染整技艺是我国广东省特有的一种传统手工染整工艺，包括：坯绸煮练→浸莨→晒莨→……→过泥→……

(1)、坯绸煮练：主要原料是桑蚕丝的坯绸属于(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。坯绸用纯碱溶液去除丝胶蛋白及所附杂质，纯碱溶液的浓度直接影响着色效果。配制100 g质量分数为6%的纯碱溶液，需要纯碱g。

(2)、浸莨水：将磨碎的薯莨用适量水搅匀，再将莨水与薯莨渣分离，类似于基本实验操作中的。薯莨含有淀粉、纤维素和单宁等物质，起染色作用的关键物质是三者中的。

(3)、晒莨：将浸染莨水后的坯绸进行晾晒，水在晾晒时挥发是因为(从微观角度解释)。

(4)、过泥：坯绸涂上含亚铁离子的河泥，价的铁元素与薯莨中的物质发生反应生成黑色物质。

(5)、废物利用：薯莨渣可作为有机肥还田，还可作为，替代化石能源。

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20、下列实验设计能达到实验目的的是
实验设计
实验目的
A．探究空气中氧气的含量
B．探究不同催化剂的催化效果
实验设计

实验目的
C．探究铜和银的金属活动性强弱
D．探究质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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