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相关试卷

1、粗盐含有少量的 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na₂CO₃、③BaCl₂溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐.加入溶液的先后顺序错误的是( ).

A、②③①④ B、③②①④ C、①③②④ D、③①②④

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2、下列化肥中，属于复合肥料的是( ).

A、KNO₃ B、CO(NH₂)₂ C、Ca₃(PO₄)₂ D、K₂SO₄

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3、中央电视台的节目“幸运52”，你喜欢看吗?下面的问题类似于该节目中设置的问题，其中答案正确的是( ).

	问题	答案
A	厨房里常用的一种物质，可以用它来发馒头，也可以做洗涤剂	它是烧碱
B	医疗上用来配制生理盐水，日常生活中可用来调味	它是葡萄糖
C	由碳和氢两种元素组成的气态化合物，也是农村沼气池中由植物残体分解产生的可燃性气体，容易充分燃烧，是清洁能源	它是甲烷
D	一种氧化物，它既能与非金属氧化物反应，又能与金属氧化物反应，但都不生成盐	无这样的氧化物

A、A B、B C、C D、D

4、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( ).

A、Cu²⁺、H⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^- B、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ C、K⁺、Ca²⁺、OH^-、 $C O_{3}^{2 -}$ D、Na⁺、H⁺、HCO₃、NO₃

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5、有关 NaOH与CO₂反应的探究
探究一：检验 NaOH 固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na₂CO₃溶液显碱性；KCl溶液、BaCl₂溶液显中性；BaCO₃难溶于水.

(1)、检验样品是否变质.检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论)：.

(2)、检验样品是否完全变质.实验操作：取样品加水溶解，先加过量的(填编号，下同)，再滴加.
A 盐酸 B KCl溶液 C BaCl₂溶液 D Ba(OH)₂ 溶液 E 酚酞试液

(3)、探究二：用 NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO₂、SO₂)的体积分数
【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查，该装置的气密性良好.已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL · cm^-¹.水柱的质量忽略不计.
【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：
①将40mL 浓 NaOH 溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置；
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；
实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL.
检查图中装置气密性的操作方法：.

(4)、仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为(精确到0.001%).

(5)、在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果(填“偏大”“不变”或“偏小”).

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6、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100g溶质质量分数为30%的硫酸与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点但不影响生成H₂ 的总量，可向所用的硫酸中加入适量的( ).

A、氢氧化钠 B、水 C、硫酸钾溶液 D、碳酸钠溶液

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7、为了除去粗盐中的 $C a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作.错误的操作顺序是( ).
①过滤，②加过量的 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na₂CO₃溶液，⑤加过量 BaCl₂ 溶液.

A、④②⑤①③ B、⑤④②①③ C、②⑤④①③ D、⑤②④①③

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8、观察下图并回答问题：
由上图可知，HCl与NaOH 的反应实质是 H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O .$ 像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式.任何复分解反应都可用离子方程式来表示.

(1)、【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式.
HCl溶液与AgNO₃ 溶液反应：.
HNO₃ 溶液与 Na₂CO₃溶液反应：.

(2)、【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成的反应.

(3)、【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是.
a. $N a^{+} 、 H^{+} 、 C l^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ b. $H^{+} 、 B a^{2 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ c. $C u^{2 +} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 O H^{-}$ d. $H^{+} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$

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9、例2 某学生为了证明某白色晶体是(NH₄)₂SO₄ ，他设计了两步程序：
第一步：为了证明铵根离子的存在，必需的操作步骤是，当观察到现象时，证明有铵根离子存在.
第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入 BaCl₂溶液，再加稀盐酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl₂溶液；③先加过量的盐酸酸化，再加 BaCl₂溶液.
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是，简述理由

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10、甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成.

(1)、甲俗称纯碱，其化学式为.

(2)、乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是.

(3)、丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1所示，请在方框中补全相应微粒的图示.

(4)、如图2所示(夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭)，打开K₁ ，待液体全部流下，立即关闭 K₁ ，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊.充分反应后，打开 K₁ 和K₂ ，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象.
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因：
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除 HCl外，还有.

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11、【科学探究】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验.

【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体.

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为砖红色固体，且能与稀硫酸反应：( $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + C u + H_{2} O . ）$

【进行实验】

实验1：取质量比为1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验.

序号	1—1	1—2
装置
反应后物质的颜色、状态	黑色粉末中混有少量红色固体	红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质

实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验.

序号	木炭粉与氧化铜的质量比	反应后物质的颜色、状态
2—1	1：9	红色固体有金属光泽	混有少量黑色物质
2—2	1： 10		混有很少量黑色物质
2—3	1：11		混有极少量黑色物质
2—4	1： 12		无黑色物质
2—5	1：13		混有较多黑色物质

【解释与结论】

(1)、配平化学方程式：

1 C + ◻ C u O

\underline{\underline{高 温}}

◻ C u + ◻ C O_{2} ↑

(2)、实验1—2中，证明产生了CO₂的现象是.

(3)、实验1的目的是.

(4)、实验2的结论是.

(5)、【反思与评价】

实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是 .

(6)、为检验2—4的红色固体中是否含Cu₂O，所需试剂是.

12、为了探究氧化铜与碳反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验：取一定量氧化铜和碳的混合粉末，在不含氧气的高温条件下反应，将生成的气体通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊.由此得出结论，生成的气体产物一定是CO₂.

(1)、甲同学加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末.

(2)、澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是：.

(3)、检验气体产物是CO₂的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变色.

(4)、乙同学认为，甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO₂ ，乙同学推测气体产物中可能还有 CO.请你从如图所示 A，B，C中选择实验装置，用于验证乙同学的推测.将所选装置的编号填入方框，并在方括号下写出相应装置内盛放的化学试剂.

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13、目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲.

(1)、①的作用是____.

A、杀菌消毒 B、吸附杂质 C、蒸馏 D、过滤

(2)、直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于(选填“混合物”或“纯净物”).

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14、碳及其氧化物性质的应用.

(1)、如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有能力，其原因是木炭具有的结构.

(2)、在书写具有保存价值的档案时，规定应该使用碳素墨水，原因是 .

(3)、将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质.

(4)、在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化溶液，理由是.

(5)、写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是?

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15、活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体 NO₂.如图所示，A中充满了红棕色的NO₂气体，向A 中加入活性炭并充分振荡，再将a与 b连接，打开 T 处弹簧夹，装置 A，B中可观察到的现象是：
A：.
B：.

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16、1879年10月，经过对1600多种材料进行几千次试验后，爱迪生制成了第一个可供使用的碳丝灯泡(灯丝由棉丝碳化后制成).碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，这是因为(用化学反应方程式表示)，所以碳丝灯泡必须抽成真空.

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17、用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有： $C + 2 C u O$ $\underline{\underline{高温}}$ $2 C u + C O_{2} ↑$
$C + C u O$ $\underline{\underline{高温}}$ $C u + C O ↑ .$
现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是( ).

A、CO₂ B、CO C、CO，CO₂ D、Cu，CO

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18、由下列实验现象推断，黑色粉末可能是( ).

A、CuO和C B、Fe₃O₄和C C、MnO₂ 和CuO D、Fe和 CuO

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19、按如图所示装置进行实验，有关说法及分析不正确的是( ).

A、烘干的木炭粉末与CuO粉末需混合均匀 B、网罩的作用是集中火焰，提高温度 C、可观察到澄清石灰水变浑浊 D、产生的气体一定没有 CO

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20、碳既是构成生物体的最基本的元素之一，也是化石燃料的主要元素之一.碳在自然界的循环主要是通过下列哪种物质进行的?( ).

A、二氧化碳 B、单质碳 C、一氧化碳 D、甲烷

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