初中化学科粤版-试题列表-第18页

1、化学兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的活动，他们从校园的花圃中取了少量土壤进行探究：

(1)、任务一：土壤酸碱性的测定

配制土壤样品浸出液，用pH计测出 $p H = 7.2$ ，说明学校花圃土壤呈性。小组同学在网上查阅到一些花卉和瓜果适合生长的pH如表。

花卉、瓜果	A.薰衣草	B.菊花	C.茶花	D.西瓜	E.牡丹	F.橙子
适合生长的pH	$6.5 - 8.0$	$6.0 - 7.5$	$5.5 - 6.5$	$6.0 - 7.0$	$6.5 - 7.5$	$5.5 - 6.5$

由上表可知适宜在学校花圃种植的花卉和瓜果有： $($ 填字母 $)$ 。

任务二：探究土壤盐碱化的原因

同学们继续进行实验室模拟探究：假设是 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。

【提出问题】样品中钠盐的成分是什么？

(2)、【作出猜想】

猜想1：只有 $N a_{2} C O_{3}$ ；猜想2：；猜想3： $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ 都有。

(3)、【实验探究】

取少量浸出液分别加入试管A、B中：

实验序号	操作	现象	结论
1	向A中滴加少量 $B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	含 $N a_{2} S O_{4}$
2	向B中滴加过量稀盐酸		含 $N a_{2} C O_{3}$

(4)、【分析评价】

有同学认为实验1不够严谨，理由是 $($ 用化学方程式解释 $)$ 。

(5)、【补充实验】

实验序号	操作	现象	结论
3	向实验2反应后的溶液中滴加少量 $B a C l_{2}$ 溶液		含 $N a_{2} S O_{4}$

【得出结论】通过补充实验得出结论猜想3成立。

(6)、任务三：实践应用

近年来，每年发布的中央一号文件都有聚焦“三农”问题，并特别强调要推动农业科技自主创新，加强耕地质量保护，推广土壤改良技术。某地计划种植水稻，经测定，土壤中需补充钾元素39kg、氮元素28kg，除必须购买的硝酸钾外，还需购买尿素 $[C O (N H_{2})_{2}]$ kg。

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2、小柳和同学们经过调查发现：市场销售的食用盐多为矿盐、海盐和湖盐，他们分别对食用盐的生产及深加工进行了较为深入地了解与探索。

Ⅰ古法制盐的方法

(1)、《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成”，其中“煮之，水竭盐成”的“煮”与化学实验中的操作原理相同。

(2)、Ⅱ海水晒盐的生产过程大致如图1

海水晒盐生产出来的粗盐属于 $($ 填“混合物”或“纯净物” $)$ 。

(3)、根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是（）

(

填字母

)

。

A、海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大、海水的质量逐渐减小 C、在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小

(4)、Ⅲ盐湖制盐的方法

我国北方盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指 $N a_{2} C O_{3}$ 。请根据NaCl、 $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度曲线回答下列问题。

夏天晒“盐”，冬天捞“碱”，主要是利用“盐”和“碱”的不同这一性质。

(5)、冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是

(

填化学式

)

。

(6)、Ⅳ食盐的深加工

食盐的用途很多，工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质，写出此反应的化学方程式。

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3、人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的，金属材料一直被广泛地应用着。

(1)、战国《韩非子

\cdot

内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是。

(2)、《天工开物》中记载了古代火法冶炼的技术：“古法炼铁”

(

如图

1)

和“炒钢法”

(

如图

2)

。

在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是；请写出火法炼铁中CO还原 $F e_{2} O_{3}$ 的化学方程式。图2“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，最终得到钢。将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中 $($ 填元素符号 $)$ 的含量。

(3)、我国古代湿法冶炼技术在西汉

(

公元前2世纪

)

已有理论记载，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。向盛有

A g N O_{3}

、

C u (N O_{3})_{2}

和

A l (N O_{3})_{3}

混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）

(

填字母

)

。

A、滤渣中一定有铁、铜、银 B、滤液中一定含有

F e (N O_{3})_{2}

，可能含有

A l (N O_{3})_{3}

C、滤液的质量一定比原溶液的质量大 D、滤液有可能呈蓝色

(4)、工业生产中计算成本是生产实际中的一个重要问题，如果采用还原铁的方式生产铁，则消耗原料质量最小、污染治理成本最低的矿石是（）

(

填字母

)

。

A、赤铁矿

(

主要成分是

F e_{2} O_{3})

B、磁铁矿

(

主要成分是

F e_{3} O_{4})

C、硫铁矿

(

主要成分是

F e S_{2})

D、菱铁矿

(

主要成分是

F e C O_{3})

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4、为了应对全球变暖问题，2020年我国提出了碳达峰、碳中和的战略目标。

(1)、为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是（）

(

填字母

)

。

A、开发新能源 B、禁止使用化石燃料 C、大力植树造林 D、大力发展公共交通

(2)、我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。

①催化剂的作用是改变化学反应速率，但它的和化学性质在化学变化前后不变。

②汽油是一种复杂的混合物，从这个转化过程中，可以分析出组成汽油各成分的主要元素是。

③已知X是一种单质，在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式。

④这项研究成果的重要意义是。

⑤从定量的角度来谈谈你对碳中和的理解。

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5、中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，蕴含着深邃丰厚的文化内涵。

(1)、广西人民过春节的习俗之一是贴春联，贴春联属于

(

选填“物理”或“化学”

)

变化。

(2)、清明节是最重要的祭祀节日之一。用美酒祭祀先人时，美酒飘香，请从微粒的观点解释闻到酒香的原因是。

(3)、端午节吃粽子是我国南方的文化传统。粽子中的食材主要是糯米、食用油、猪肉及配料，其中富含糖类的食材是。在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为二氧化碳和水，这个转化的化学方程式为。

(4)、中秋节尝月饼赏月亮是我国的传统，在月饼的包装盒中都有一个装有保鲜剂的小纸袋

(

纸袋钻有许多小孔，由气体透过

)

，保鲜剂中的有效成分是氧化钙和活性铁粉，氧化钙可吸收保持月饼的干燥且不变质，活性铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是

(

填字母

)

。

A.铁是化学性质很稳定的金属

B.活性铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥

C.活性铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

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6、有一瓶水垢样品，其成分为

M g (O H)_{2}

和

C a C O_{3}

。查资料知：

M g (O H)_{2}

在

380^{\circ} C

受热分解生成氧化镁和水，

C a C O_{3}

在

750^{\circ} C

能分解。现取

25.8 g

水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。其中分析错误的是（）

A、样品中含碳酸钙20g B、b点的成分为

C a C O_{3}

和MgO C、

t_{1}

与

t_{2}

时固体中镁元素的质量相等 D、参加反应的

C a C O_{3}

质量等于

(24 - x) g

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7、下列实验操作能够达到目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去 $K N O_{3}$ 溶液中的 $C u C l_{2}$	加入适量氢氧化钾溶液，过滤
B	鉴别铁粉和氧化铜粉末	取样后，分别加入适量稀盐酸
C	检验 $C O_{2}$ 中混有HCl	将气体通入紫色石蕊试液中
D	分离 $M n O_{2}$ 和KCl	用水溶解、过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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8、对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验不能实现相应实验目的的是（）

实验设计
选项	A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性	B.探究铁生锈的条件之一是与氧气接触	C.探究温度达到着火点是燃烧的必要条件	D.探究Cu和Ag的金属活动性强弱

A、A B、B C、C D、D

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9、下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）

A、

C u O \to C u C l_{2} \to C u (O H)_{2}

B、

H_{2} S O_{4} \to H C l \to H N O_{3}

C、

N a C l \to N a N O_{3} \to N a_{2} S O_{4}

D、

K_{2} C O_{3} \to K_{2} S O_{4} \to K O H

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10、我国制碱工业的先驱——侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，其中制取的“碱”指的是（）

A、氧化钙 B、氢氧化钙 C、氢氧化钠 D、碳酸钠

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11、下列关于物质燃烧的说法中，正确的是（）

A、红磷在空气中不能燃烧 B、木炭燃烧后生成黑色固体 C、硫燃烧时生成有刺激性气味的气体 D、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

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12、空气中含量最高的气体是（）

A、氧气 B、二氧化碳 C、稀有气体 D、氮气

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13、

某兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。

任务一：分析钢铁的腐蚀

（1）潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和共同作用造成的。小组同学发现钢铁制品比铜制品易生锈，其原因是。

任务二：调查并验证钢铁防护方法

【查阅资料】膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法要做“滴铜实验”，即向钢铁表面滴加含CuSO₄的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标。

【实验1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含CuSO₄的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如图所示。

（2）由图1可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能（填“达标”或“不达标”）。出现红色物质的原因是（用化学方程式表示）。

任务三：探究膜化条件对膜层外观的影响

【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示：

温度℃	50	60	70	80
膜层外观	粗糙	致密、均匀	致密、均匀	粗糙

【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：

pH	1.5	2.0	2.5	3.0
膜层外观	易脱落	粗糙	致密、均匀	致密、均匀

（3）根据以上实验结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为、。

（4）设计实验3的目的是。

（5）根据上述实践活动，再提出一个可能影响膜层外观的因素。

任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化条件

（6）依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片做对比实验，进行“滴铜实验”时，出现红色物质的时间（填“越长”或“越短”），抗腐蚀性能越好，则该条件为膜化处理更适宜的温度、pH。

【实践反思】

（7）研究钢铁防护方法的现实意义是（写一条）。

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14、阅读下面文章。

甲醇( ${CH}_{3} OH$ )作为低碳燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。

甲醇是利用电解水生成的氢气与捕捉的工业废气中的二氧化碳在一定条件下合成的，其原理如图甲所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图乙所示。

甲醇燃料作为一种新型清洁燃料，具有多个优点。甲醇的价格大约是汽油的一半，热值也约为汽油的一半；甲醇燃料的生产和使用过程中污染物排放较少；甲醇燃料不需要从中东等地进口、有助于降低对外部能源的依赖，提高国家的能源安全。

从表中新燃料数据对比分析可知，甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。

表——不同替代燃料的特性对比分析

燃料种类	质量能量密度MJ/kg	体积能量密度MJ/L	所需仓容/m³	成本(人民币)元/L	存储温度范围
甲醇	19.9	15.8	2272	2.0-2.8	环境温度
氨(液态-33℃)	18.6	11.5	3121	2.2-2.6	-33℃至环境温度
氢气(液态-253℃)	120	8.5	4223	5.7-7.1	-253℃至-250℃

*能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小。

请回答相关问题。

(1)、写出甲醇的一条物理性质。

(2)、用图甲所示方法制取氢气的优点是。

(3)、写出生产甲醇时，发生反应的化学方程式。

(4)、下列说法正确的是_____(填序号)。

A、生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素 B、“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C、甲醇燃烧过程中化学能会转化成热能

(5)、对比图乙中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，200℃~250℃范围内，。

(6)、参加反应的

H_{2}

质量(填“>”或“=”或“<”)生成的甲醇中氢元素质量。

(7)、结合表格信息，甲醇与液氢与液氨相比，甲醇突出的优势、(答出两点)。

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15、

化学从古到今都在造福人类。

Ⅰ.【化学与古籍】

中国古代文献记载了丰富的化学知识。

（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，古法制食盐选用蒸发结晶法理由是________。

（2）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄和锡粉混合，发生如下置换反应： ${As}_{4} S_{4} +2Sn \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 4As+2X$ ，则X的化学式为________。

（3）《天工开物》记载了用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的操作是________。

Ⅱ.【化学与技术】

我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH₃OH）的主要流程如图。

（4）煤炭中主要含有________元素，属于________资源（填“可再生”或“不可再生”）。

（5）在汽化炉中往往将水用喷淋方式注入，其目的是________。汽化炉所发生反应的化学方程式________。

（6）为使合成塔中的原料尽可能转化成产品，在变换器中调节气体比例，调节CO和H₂的最佳分子个数比为________。

（7）我国已实现“煤液化”技术生产油品和石油化工产品，下列说法正确的______。

A. 减少了煤燃烧产生的污染

B. 提升我国能源安全保障能力

C. 开拓了化石能源使用路径

D. 一定程度上解决我国石油资源短缺问题

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16、

水是生命之源，也是人类宝贵的资源：

Ⅰ.探究水的组成：

（1）若注射器Ⅰ中产生6 mL的气体，则注射器Ⅱ中产生的气体约mL。

（2）实验室中常通过操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。

（3）19世纪，化学家们将CaH₂固体作为贮氢材料，将其加入水中即可得到氢氧化钙溶液和氢气，写出该反应的化学方程式。

Ⅱ.自制净水器：

（4）小组同学用注射器、蓬松棉、活性炭、小卵石、石英砂等自制一个便携净水器，如图1。

①活性炭的作用是。

②石英砂与活性炭位置（选填“能”或“不能”）交换。

③使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是。

（5）水质检测：

TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图2。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图3，则净化后的水质纯度为。

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17、电解饱和食盐水的化学方程式为

2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 NaOH + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑

。下列有关说法不正确的是

A、氢氧化钠俗称苛性钠 B、该反应中只有一种元素的化合价发生改变 C、参加反应的NaCl和

H_{2} O

的质量比为117：36 D、反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料

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18、下列实验操作正确的是

A、引燃酒精灯

B、检验氧气

C、读取液体体积

D、倾倒液体

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19、

端午至，粽香飘。43化学小组一起从粽子里挖掘化学相关知识。

活动一：探究“灰水”成分

（1）联系所学过的俗名，该“灰水”的中“灰”指的是石灰石、生石灰、草木灰(主要成分为K₂CO₃)、熟石灰中的一种，有同学认为一定不是石灰石，理由是________。有同学认为也一定不是生石灰，因为其与水反应，写出相应方程式________。

（2）为验证该物质是熟石灰还是草木灰，小组同学取适量“灰水”加入试管中，加入适量稀盐酸，观察到________，证明该物质为草木灰。

（3）下列哪些试剂也可以鉴别草木灰和熟石灰_______。

A. 碳酸钠溶液

B. 酚酞试液

C. 氯化钙溶液

D. 二氧化碳

E. 石灰水

活动二：探究“青青”粽叶

元代人们用箬叶包粽子了，箬竹较耐寒、耐半阴，宜生长在疏松、肥沃、排水良好的弱酸性土壤中。

（4）若箬竹生长的土壤酸性过强，可加入________改良土壤。

（5）有部分商家为了让粽叶看着新鲜，采取了“返青”手段，即在浸泡粽叶时加入硫酸铜，让已失去颜色的粽叶“返青”。小刘提出可以将粽叶煮水后通过观察颜色鉴别“返青”粽叶，小庞提出质疑，理由为________。

为定量测定是否含有硫酸铜，用溶解性总固体(简称TDS)水质检测笔测量溶液导电性。通过滴加某种物质，使低浓度硫酸铜溶液导电性降低。实验数据如下所示：

表1滴加某种物质过程中TDS值的变化

滴数	1	2	3	4	5	6
TDS值(mg/L)	312	215	126	54	18	66

图1TDS值随氢氧化钡溶液质量变化。

（6）根据表1分析，为什么最后一滴滴入后导电性上升________。

（7）已知：Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓，取1kg粽叶，通过水煮将铜离子全部浸出(溶液中其他成分不与Ba(OH)₂反应)，向煮开后的液体中逐滴滴入0.1%的Ba(OH)₂溶液，该溶液TDS值的变化如图1所示。则该1kg粽叶中的铜含量________(填“符合”或“不符合”)卫生标准。卫生标准：食品中铜含量≤10mg/kg。

活动三：探究粽香与健康

（8）若因吃太多粽子，造成胃酸过多，可以吃________治疗胃酸过多。

（9）若家中粽子有剩余如何保存________。

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20、某化学小组的同学欲配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，按下图所示步骤进行操作（实验时注意安全）。

(1)、步骤①计算：需氢氧化钠g。水mL（室温时，水的密度约为1.0 g/mL）。用托盘天平称量氢氧化钠时由于其具有性常将氢氧化钠放在烧杯中称量。

步骤②（写步骤名称）：调节天平平衡后称取所需的氢氧化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应（填选项序号之一）。

A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氢氧化钠

C．增加砝码 D．减少适量氢氧化钠

步骤③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaOH固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是。这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

步骤④装瓶存放：配好的溶液在装入试剂瓶时不小心洒出少许，则其溶质质量分数（填“变大”“变小”“不变”之一）。

(2)、现取100g稀盐酸（溶质为HCl）倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g恰好完全反应（化学方程式为HCl+NaOH= NaCl+H₂O）。试通过计算，求：

①稀盐酸的溶质质量分数。

②反应后溶液中溶质的质量。（计算结果均精确至小数点后两位）

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