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相关试卷

1、胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5。胃酸在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃粘膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。
治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。
依据上文，回答问题。

(1)、胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是（填“元素”或“原子”）。

(2)、图甲是胃病患者服用某抗酸药后部分离子种类和数目的变化，患者服用的抗酸药是文中提及的（填化学式）。

(3)、图乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为（填字母）。
a. 7：00-9：00 b. 12：00-14：00 c. 16：00-18：00 d. 20：00-22：00

(4)、若服用药物氧化镁，反应的化学方程式为。

(5)、胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的。

(6)、胃酸过多的患者应（填字母）。
a.少喝柠檬水 b.多吃辛辣食物 c.遵医嘱，合理用药

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2、

化学社团开展“人类印迹中的氮元素”项目式学习。

任务一：寻找自然界中的“氮”

（1）如图中“固氮”是指将空气中的（填化学式）转化为含氮化合物。

（2）在闪电固氮系列反应中，NO遇O₂即生成NO₂ ，化学方程式为。

（3）某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，最适合施用的一种肥料是（填字母）。

a.磷酸钙 b.尿素 c.硝酸钾 d.草木灰（含K₂CO₃）

任务二：探索工业生产中的“氮”

（4）合成氨工艺核心反应为： $N_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} 2 {NH}_{3}$ ，其微观过程如图甲，将图中补充完整。

（5）不同条件下合成氨反应得到氨的含量如图乙，压强在400atm时，温度控制在℃较理想。

任务三：了解材料中的“氮”

（6）化学社团根据信息卡制作氮化硼/硅橡胶复合材料，如图中（填“a”、“b”或“c”）符合该材料的结构。

氮化硼/硅橡胶复合材料信息卡

基体材料（硅橡胶）：液态，可在硫化剂的作用下反应形成连续块状固体

增强材料（氮化硼，BN）：小颗粒状固体

应用：航空、涂层等领域

3、化学社团探究影响铁锈蚀的因素，方案如图。观察到③、②中铁丝团先后变暗，④中铁丝团最后变暗，①⑤中的铁丝团始终光亮。下列分析错误的是

A、③④说明食盐会加速铁的锈蚀 B、②④探究氧气浓度对锈蚀的影响 C、①②说明水是铁锈蚀的条件之一 D、④⑤说明氧气是铁锈蚀的条件之一

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4、MnSO₄和KNO₃的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、MnSO₄的溶解度随温度的升高而减小 B、将MnSO₄饱和溶液从40℃升温到60℃，可得不饱和溶液 C、40℃时MnSO₄饱和溶液中溶质质量分数为37.5% D、混有少量KNO₃的MnSO₄溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可得MnSO₄晶体

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5、唐宋年间，省油灯的注水口设计逐渐优化：位置升高，口径扩大。下列说法错误的是

A、注水口位置升高可增加水量，减少油挥发 B、注水口孔径扩大可促进水蒸发，降低油温 C、吹气可灭灯是因为降低了油的着火点水 D、灯被碰倒导致桌面起火可用沙土盖灭

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6、中药化橘红的活性成分之一是柚皮苷（C₂₇H₃₂O₁₄），有关柚皮苷的说法正确的是

A、碳、氢元素的质量比为27∶32 B、碳元素质量分数最大 C、由三个元素组成 D、由73个原子构成

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7、下列实验操作正确且能达到目的的是
实验目的
稀释浓硫酸
探究石墨的导电性
证明分子在不断运动
测定空气中氧气的含量
实验设计
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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8、化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl₃溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下面小题。

(1)、从安全、环保角度看，下列行为正确的是

A、浸泡反应时边观察边吃零食 B、用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅 C、操作时穿实验服并戴护目镜 D、制版后将剩余废液倒入下水道

(2)、合适浓度的FeCl₃溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是

A、铁架台 B、玻璃棒 C、胶头滴管 D、烧杯

(3)、关于铜版画制作说法正确的是

A、铜被腐蚀的反应为置换反应 B、FeCl₃溶液可用铁与稀盐酸反应制得 C、将FeCl₃溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜 D、题图乙中实验图标都与本实践有关

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9、用生石灰与水反应探究化学反应中的能量变化。下列说法错误的是

A、生石灰的化学式是CaO B、生石灰可作食品干燥剂 C、该化学反应放出热量 D、如图实验可验证质量守恒定律

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10、下列化学用语书写正确的是

A、60个碳原子：C₆₀ B、氦气：He C、两个氧离子： $2 O^{- 2}$ D、氯化钙：CaCl

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11、依据“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），下列午餐搭配最能体现合理膳食，促进健康的是

A、面条、凉拌黄瓜、咸菜 B、炸鸡排、薯条、可乐 C、杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤 D、米饭、红烧肉、酸奶

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12、颜料丹砂中汞元素在周期表中的信息如图。下列说法正确的是

A、汞的元素符号hg B、汞属于非金属元素 C、汞的相对原子质量为200.6g D、汞原子的质子数是80

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13、绢由蚕丝织成。下列说法错误的是

A、绢画应于干燥阴凉处存放 B、燃烧闻气味可区分绢帛和棉布 C、蚕丝是无机非金属材料 D、废弃绢布洗净后属于可回收物

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14、下列国画用料所含成分属于氧化物的是

A、水——H₂O B、墨——C C、丹——HgS D、青——Cu₃(CO₃)₂(OH)₂

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15、

学习合金知识后，知道了锰钢中含有金属锰。某同学想：锰与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。

【查阅资料】①锰是灰白色、硬脆、有光泽的金属，在空气中像铝一样，其表面生成氧化膜。

②能与稀硫酸反应，生成硫酸锰( ${MnSO}_{4}$ )

【知识回顾】

（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnSn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(在横线上填写对应金属的元素符号)

【作出猜想】

（2）猜想①

Mn > Fe > Cu

；猜想②

Fe > Cu > Mn

；猜想③。

【设计与实验】

（3）李红同学取形状大小相等的铁、铜、锰三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：

实验操作	铁片放在稀硫酸中	铜片放在稀硫酸中	锰片放在稀硫酸中
开始的现象	产生少量气泡	无气泡	产生大量气泡
结论	金属活动性由强到弱顺序：(填元素符号)

【讨论交流】

（4）李红同学实验前为什么要用砂纸打磨金属？。

【实验验证】

（5）为了进一步确认铁、铜、锰三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸锰(

​ {MnSO}_{4}

)溶液和溶液中，观察到在硫酸锰溶液中无明显现象，另一种溶液中有固体析出，溶液颜色改变。

【拓展迁移】

（6）写出锰与稀盐酸反应化学反应方程式。

16、“碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。

(1)、“碳封存”2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。
下列对超临界二氧化碳的理解正确的是___________(填序号)。

A、超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B、超临界二氧化碳容易燃烧 C、同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D、超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变

(2)、“碳转化”利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ${CO}_{2}$ 与氨气 $({NH}_{3})$ 在一定条件下可以合成尿素，化学式为 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ，同时生成最常见的溶剂水，该反应化学方程式：。

(3)、低碳生活从我做起，你的低碳行动是(写出两条合理可行措施)。

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17、水是非常重要的自然资源，在化学实验中起重要作用。水是很好的溶剂。如图所示是a、b两种固体物质在水中溶解度曲线，根据图回答：

(1)、如图1所示， $30 ℃$ 时，50g水中加入25g物质a，充分搅拌所得溶液的质量为克；气体溶解度随温度变化曲线与相似。(选填a或b)

(2)、如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 固体，下列判断正确的是___________。

A、a物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 B、试管1底部的a物质固体增多 C、变化后溶液中溶质质量分数： $a > b$ D、 $a$ 、 $b$ 物质的溶液中溶剂质量相等

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18、铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。

(1)、铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和性。

(2)、铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是 ${CuFeS}_{2}$ ，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生的空气污染物是(填化学式)。

(3)、铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含 ${FeSO}_{4}$ 和 ${CuSO}_{4}$ 的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收 $Cu$ 和 ${FeSO}_{4}$ 。
步骤Ⅰ和步骤Ⅱ实验操作名称，步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为。

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19、下列物质间的转化，不能一步实现的是

A、 $Fe \to Cu$ B、 ${CO}_{2} \to {CaCO}_{3}$ C、 $CO \to H_{2} {CO}_{3}$ D、 $CuO \to Cu$

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20、6月26日是国际禁毒日，“远离毒品，珍爱生命”，新型毒品“邮票”，又称“LSD致幻剂”，因被制成邮票外形而得名，毒性极强LSD的化学式为 $C_{20} H_{25} N_{3} O$ ，下列有关LSD的说法正确的是

A、LSD属于氧化物 B、LSD分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成 C、一个LSD分子含有49个原子 D、LSD中C、H、O的质量比为 $20 : 25 : 1$

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