初中化学人教版-试题列表-第5页

1、下列对有关事实的微观解释中，错误的是

选择	客观事实	微观解释
A	回南天，天气潮湿	单位体积内水分子数目增多
B	给自行车轮胎打气	气体分子的间隙变大
C	冰水是纯净物	是由同一种分子构成的
D	过氧化氢和水的化学性质不同	分子构成不同

A、A B、B C、C D、D

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2、下列有关说法正确的是

A、空气中氮气的质量分数为78% B、红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C、氧气易溶于水，所以鱼虾能在水中生存 D、二氧化硫、一氧化碳、臭氧都是空气污染物，二氧化碳是温室气体，但不是空气污染物

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3、小明同学加热2~3mL蒸馏水，操作的正确顺序应该是

①点燃酒精灯②用试管夹夹好试管③加热④往试管中加入2~3mL蒸馏水⑤盖好试剂瓶，放回原处

A、①④⑤②③ B、④⑤②①③ C、②④⑤①③ D、④①②③⑤

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4、化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是

选项	A	B	C	D
操作
操作	连接橡胶塞	收集并测定氧气的体积	给液体加热	收集满氧气后盖上玻璃片

A、A B、B C、C D、D

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5、实验室完成硫和铁发生氧化反应的实验，无需标注的图标是

A、护目镜

B、用电

C、排风

D、洗手

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6、广彩瓷烧制技艺是广州市地方传统手工技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列广彩制作的四个过程中发生化学变化的是

A、描线 B、调色 C、彩绘 D、烧制

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7、

某化学小组以碳棒做电极，对电解水实验进行了如下探究。

（1）通电后两电极都有气体产生，若用“”表示氢原子，“●”表示氧原子，请在图中画出正、负极连接的玻璃管内产生气体的微观粒子示意图________（忽略水）。

（2）电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入NaOH固体等方法提高电解水的速率。小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示，电解水速率最快的组合是________（填序号）。

a.5% NaOH溶液，电压为12 V

b.5% NaOH溶液，电压为6 V

c.10% NaOH溶液，电压为12 V

d.10% NaOH溶液，电压为6 V

以碳棒做电极，选择10%的NaOH溶液进行电解水实验，测得数据如下图所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2。

时间/每次间隔2分11秒	10% NaOH溶液
时间/每次间隔2分11秒	正极气体体积/mL	负极气体体积/mL
第一次测量	2.2	9.7
第二次测量	4.5	19.2
第三次测量	6.9	28.4

【提出问题】体积比异常的原因是什么呢？

【查阅资料】在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。

【做出猜想】氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2。

【计算验证】

（3）若电解水装置中水的总体积固定为100 mL，第三次测量时氢气和氧气在水中的溶解已达到最大值，则通过计算可知第三次测量时电解水产生的氧气和氢气的总体积比为________，仍小于1：2，说明导致体积比异常的原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。

【交流反思】

（4）正负两极气体体积比远小于1：2，除了气体溶解性差异外，下列对产生此现象原因的猜想合理的是（填字母序号）。

A. 部分氧气与氢气反应重新生成水

B. 氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应

C. 部分氧气与水中的杂质发生反应，消耗掉部分氧气

D. 碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强

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8、结合下列实验，按要求回答问题：

(1)、在农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，所需仪器如下：

①仪器b的名称是。

②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为。

③经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量（填“变多”或“变少”）。

(2)、除去粗盐中难溶性杂质的实验操作图如下：

①操作的正确顺序是（填字母序号）。

②在进行操作b时，当蒸发皿中时停止加热。

③操作c中玻璃棒的作用是。

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9、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件与灭火原理而设计的实验装置，观察到试管内白磷燃烧，红磷和水中白磷不燃烧。下列说法错误的是

【资料】白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。

A、对比两试管中的白磷和红磷现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B、红磷和水中白磷均不燃烧的原因相同 C、对比试管内和水中白磷现象，说明可燃物燃烧需要氧气 D、装置中气球可以起到防止污染空气的作用

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10、桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成。红花汁的染色成分为红花素（

C_{15} H_{12} O_{6}

），下列关于红花素的说法正确的是

A、红花素有33个原子 B、红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成 C、红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5：4：2 D、红花素相对分子质量为250 g

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11、N₂是重要的资源，其生产与性质如图所示。下列说法错误的是

A、图中生产N₂是物理变化 B、反应①的化学方程式为N₂+O₂=2NO C、反应②中涉及的化学反应基本类型是化合反应 D、反应③Mg₃N₂中氮元素的化合价为-3

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12、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是

A、

B、

C、

D、

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13、合成氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化学肥料，主要用于制造氮肥和复合肥料，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥。氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的

\frac{1}{2}

。

(1)、合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用氮气和氢气合成氨气（

{NH}_{3}

），符号表达式为，请写出氨气（

{NH}_{3}

）中氮元素的化合价为。

(2)、

{Fe}_{3} O_{4}

是铁触媒的主要成分，

{Fe}_{3} O_{4}

中Fe原子与O原子个数比为。合成氨催化过程中因部分

{Fe}_{3} O_{4}

与

H_{2}

反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用

O_{2}

将其“再生”，原理如下图所示。“再生”过程中铁元素的质量分数（选填“变大”、“不变”或“变小”）。

(3)、

{NH}_{4} {NO}_{3}

是常见的化肥，根据下图说明：硝酸铵应具有的性质是________（填字母）。

A、易溶于水 B、毒性 C、受热易分解

(4)、硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为，每袋化肥中硝酸铵的质量至少为kg（结果保留至0.1 kg）。

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14、

（一）氢能发展，能减少碳排放，助力碳中和。以下是氢能的新运用，如图1所示。

（1）电解水制氢气：写出该过程的符号表达式________，反应前后，氧元素的化合价________（填“升高”、“降低”或“不变”）。反应器1所需的 $H_{2}$ 由该装置的________（填“a”或“b”）端生成。

（2）反应器1：一定的 $H_{2}$ 环境及较低温度下， ${CaCO}_{3}$ 可与 $H_{2}$ 反应生成 $CaO$ 、 $CO$ 和 $H_{2} O$ 。上述反应过程，涉及________种氧化物。同时，反应器1会有副产物 ${CO}_{2}$ 生成。

（3）研究发现， ${CO}_{2}$ 含量越高，甲醇产率越低。反应器1中 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的含量随反应温度的变化如图2所示，________℃时，甲醇产率最好。

（4）反应器2：一定条件下，CO与 $H_{2}$ 发生反应生成甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ），该反应属于________反应（填基本反应类型）。

（二）如图是氮元素的价类图，A~D均为初中化学常见物质。

（5）18世纪，法国化学家拉瓦锡对空气成分进行研究，得出A是空气的成分，其物质类别是________。

（6）1793年荷兰化学家加热硝酸铵得到B，这种气体能让人发笑，它的化学名称是________。

（7）1772年英国化学家将铜与硝酸（ ${HNO}_{3}$ ）作用，得到一种无色气体C，C的化学式为________，该反应中氮元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。

（8）D是一种常见的空气污染物，下列气体也能导致空气污染的是________（填字母）。

A.

{CO}_{2}

B. CO

C.

{SO}_{2}

D.

N_{2}

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15、通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，回答问题：

(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气，将用于进行“铁丝在氧气中燃烧”实验，制取装置应选用(在A-F中选)(填编号)，该装置需要改进的是，该反应的文字或符号表达式为：。

(2)、项目化学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H₂O₂ ，药品B是一种黑色粉末状催化剂。在该实验中相关说法正确的是___________。

A、药品B可能是二氧化锰 B、注射器相当于长颈漏斗 C、根据乙中单位时间内气泡的多少，可判断氧气排出的快慢 D、夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧

(3)、实验室在常温下用块状电石与水反应制取不易溶于水的乙炔气体，不需加热。该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置(在A-D中选)是；如果用如右图所示装置收集乙炔，气体应从(填“a”或“b”)端管口通入。

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16、2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，致使日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（碘-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，中子数为78，则下列说法正确的是

A、核裂变是一种化学变化 B、碘原子和放射性碘原子属于同种元素 C、碘

- 131

和碘

- 127

的化学性质不同 D、碘

- 127

原子和碘

- 131

原子的相对原子质量相同

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17、模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是

A、

原子结构模型 B、

地壳元素含量模型 C、

物质分类模型 D、

空气组成模型

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18、小红对暗紫色固体粉末A进行实验，固体C为黑色粉末，实验过程如下图。请回答下列问题：

提示：1.过滤操作能将混合物中不溶于水和溶于水的物质分离出来

2.二氧化锰不溶于水

(1)、写出下列物质的化学符号：B；C。

(2)、写出无色溶液D反应的符号表达式：，其属于反应（填基本反应类型）。

(3)、写出铁丝在气体B中燃烧的符号表达式；现象E为。做实验时瓶底放少量水的作用为。

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19、

某化学兴趣小组的同学利用双氧水、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。

Ⅰ.制取氧气：

（1）写出图中标有序号的仪器名称：①________；②________。

（2）根据所给的药品，实验室里选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，所选的药品是________。

（3）若实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的符号表达式为________。若用C装置收集到的氧气不纯，可能原因有________。（写一条即可）

（4）通过查阅资料得知：实验室用固体石灰石和液体稀盐酸常温下制取二氧化碳，则发生装置应选择________。（填字母编号），该装置的优点是________。

（5）若用F装置收集一瓶干燥的氧气，如何验满：________。

Ⅱ.氧气的性质：如图所示，“探险队员”——氧气，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与氧气反应的物质），氧气必须避开它们，否则就无法通过。

（6）“箭头”画出了氧气走迷宫的路线，氧气不能从甲处通过。你认为甲处放的物质是______（填字母）。

A. 硫

B. 水

C. 氮气

（7）氧气在走迷宫的过程中，除了甲，还看到了两种“吃人的野兽”，请写出其中一种与红色固体反应的文字表达式：________。

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20、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)、图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？（填“是”或“否”），依据是。

(2)、图2为某原子结构示意图，其中m的值为，该原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，形成（用化学符号表示）。该原子的元素的化学性质与图3中元素（填字母）的化学性质相似。

(3)、在“氯化钠、汞、二氧化碳”三种物质中，由原子构成的物质是（填化学符号）。

(4)、元素在周期表中都有相应的位置，如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。

图A、B中属于阳离子的是；B元素在周期表中的位置是（填“X”、”Y”或“Z”）

(5)、某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图（已知：●代表氢原子，◯代表氧原子）。

①从微观过程可分析出，变化Ⅰ的变化过程属于（填“物理”或“化学”）变化；从微观角度解释变化Ⅰ的本质

②变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒的名称是（选填“分子”、“原子”、“离子”）。

③下列关于变化Ⅰ的说法中，正确的是（填写字母）。

A.分子的种类不变 B.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的

C.一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成 D.水是由氢、氧两种元素组成的

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