相关试卷

（1）转化③的化学方程式为。

（2）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为（选填序号）。

（3）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是 ， （从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。

（4）“沉淀”时应将Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中，其原因是。

（5）检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加（填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。

（6）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为。

（1）由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，我们可用（选填“颗粒状”“粉末状”）的氢化钙固体与水反应。向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，肥皂泡被点燃。

（2）产生二氧化碳的反应方程式。该实验说明白色浑浊物中含有碳酸钙，氢化钙样品有少量变质。提出保存氢化钙的一条建议是。

（3）a～b段曲线上升的原因是。

（4）已知：同温下，气体的体积比等于压强比，根据图计算此条件下1体积水溶解体积CO₂（保留两位小数），比通常状况下偏（填“低”或“高”），可能的原因。

（5）连接装置：装置接口的连接顺序为a→→f。

（6）用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为。

（1）“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“箩”与过滤操作中（填一实验用品）的作用相同。

（2）宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是。（写出一点即可）

（3）卤水中两种主要成分的溶解度如下图所示：

结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是 ， 其原因是。

（4）工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，该化学反应方程式。

（5）溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多的原因是 ， 不宜过少的原因是。

（6）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是。

（1）图一仪器①的名称是________。

（2）实验室用AE来制取氧气，发生反应的化学方程式为________。用装置E收集氧气，当________，导管伸入集气瓶开始收集氧气。硫在氧气中的燃烧实验中，集气瓶底部放少量水的作用________。

（3）①利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图F所示，这个装置的优点是________。

②若想利用F装置监测产生氧气的速度，小组同学改进的措施是________（填字母）。

a．将a导管加长并伸入水面以下

b．将b号管加长并伸入水面以下

c．将a 和b导管同时加长并伸入水面以下

（4）将150g质量分数为18%的过氧化氢溶液稀释为7.5%，需要水的质量________g。

（5）若得到0.8g氧气，则参加反应的过氧化氢的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）。

（1）火井指的是天然气井。天然气的主要成分是甲烷，（填“能”或“不能”）产生温室效应。三大化石燃料除了天然气，还包括：石油和。

（2）制盐的原理是卤水通过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。

（3）铁在自然界中以化合物的形式存在，磁铁矿的主要成分是（写化学式）。锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种元素最本质的区别是。

（4）采矿：常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工及航天工业等。古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO₂ ， 难溶于水）与操作的原理相似，所用容器的孔径需（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。

（5）冶炼：   “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”。鼓入充足空气的目的是 ， 涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式。