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相关试卷

1、物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去），涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是（）

A、若丙为碱，则甲不可能为酸 B、若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质 C、甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素 D、若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应

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2、下列实验设计能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验
目的
检验CO₂与NaOH是否发生反应
测定空气中氧气的含量
探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响
验证质量守恒定律
实验
设计

A、A B、B C、C D、D

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3、NaCl和KNO₃的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是（）

A、t₁℃时，100g饱和 KNO₃溶液中含有20g KNO₃ B、t₂℃时，NaCI和 KNO₃溶液的溶质质量分数相等 C、NaCI饱和溶液中含有少量 KNO₃可用降温结晶的方法提纯NaCI D、t₃℃时，分别用等质量NaCI和 KNO₃固体配成饱和溶液，所得NaCI饱和溶液质量更大

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4、甲醇是一种重要的化工原料。图2是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是（）

A、该反应不属于置换反应 B、该反应中乙和丙的质量比为1：16 C、该反应前后，分子数目发生变化 D、甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成

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5、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（）

A、用天平称量一定质量的氣化钠 B、用量筒量取所需体积的水 C、将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D、将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发

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6、下表列出了人体内一些液体的正常p范围，其中酸性最强的是（）
胃液
血浆
唾液
胰液
0.9~1.5
7.35~7.45
6.6~7.1
7.8~8.4

A、胃液 B、血浆 C、唾液 D、胰液

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7、从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是（）

A、酒精挥发——分子体积变大 B、水结成冰——分子停止运动 C、轮胎充气——分子间有间隔 D、冰雪融化——分子发生变化

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8、学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是（）

A、Ca₃(Po₄)₂ B、CO (NH₂)₂ C、K₂CO₃ D、MgSO₄

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9、《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“.......汲水而上。入于金中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是（）

A、分子 B、原子 C、离子 D、电子

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10、碘是人体必需的微量元素。图1是碘元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）

A、碘原子的中子数为53 B、碘元素的符号为I C、碘属于金属元素 D、碘的相对原子质量为126.9g

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11、我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li₂S）属于（）

A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物

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12、液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200 kg的液氢才能产生足够的能量。为使这些液氢完全燃烧，火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为多少？（写出计算过程）

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13、常温下，

F e 、 C u O

均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。

提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。

【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响

实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。

实验记录：

实验

序号

铁粉质量／g

氧化铜质量／g

9.8%的稀硫酸

实验现象

①

0.56

1.6

足量

立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。

②

1.68

1.6

足量

立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。

【分析与结论】

(1)、实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为；。

(2)、以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是。

(3)、结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异（填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。

(4)、【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响

实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。

实验记录：

实验

序号

铁粉质量／g

氧化铜质量／g

稀硫酸浓度

实验现象

③

1.12

1.6

18.6%

立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。

④

1.12

1.6

23.7%

立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。

【分析与结论】

实验④中产生大量气泡，该气体为。

(5)、对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进与硫酸的反应。

(6)、增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③实验④（填“大于”或“小于”）。
（7）结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。

14、下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题：

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为，验满方法是。

(3)、将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为，烧杯中发生反应的化学方程式为。

(4)、实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是（填序号）。连接好仪器后，应先进行的操作是。

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15、数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。

(1)、观察到锥形瓶中的现象是，证明二者发生反应。

(2)、选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。
①锥形瓶中反应的化学方程式是。
②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是（填化学式）。

(3)、选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。
①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应（填“吸收”或“放出”）热量。
②D点时，容液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。
通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。

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16、二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为 $M n C O_{3}$ ，含 $F e C O_{3} 、 A l_{2} O_{3} 、 S i O_{2}$ 等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。
已知：① $S i O_{2}$ 难溶于水且不与硫酸反应。
②在酸性条件下，二氧化锰可将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ 。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是。

(2)、“酸浸”时， $M n C O_{3}$ 与硫酸发生复分解反应的化学方程式为。

(3)、“操作a”的名称为。

(4)、“电解”时，能量转化形式为。

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17、绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。
查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。
【任务一】选择培植绿萝的土壤
有三种土壤，分别测其pH如下表。
土壤样品
A
B
C
pH
6.5
7.2
8.3

(1)、三种土壤中，最适宜培植绿萝的是（填序号）。

(2)、【任务二】自制绿萝营养液
绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是（填元素符号）。

(3)、浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液g，水g。

(4)、上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、试剂瓶。
【任务三】扦插一株绿萝
选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。

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18、化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。

(1)、炒菜时，油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，灭火原理是。

(2)、84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为。

(3)、继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（ $C_{15} H_{24} O_{5}$ ）。双氢青蒿素由种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为（填最简整数比）。

(4)、钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钠合金属于（填“合成材料”或“金属材料”）。

(5)、新能源的开发和利用促进能源结构向多元、清洁低碳转变。请列举一种新能源。

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19、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别氮气和二氧化碳	看颜色，闻气味
B	除去二氧化碳中的一氧化碳	将混合气体点燃
C	除去氯化钠溶液中少量氯化钙	加入适量碳酸钾溶液
D	鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵	取样，加水溶解，比较温度变化

A、A B、B C、C D、D

20、一氧化氮是大气污染物。在 $40 0^{°} C$ 左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A、反应前后原子种类发生改变 B、生成物均无污染 C、反应前后氮元素化合价不变 D、该反应为置换反应

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