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1、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是A、“奋斗者号”采用钛合金材料，因其熔点高于纯钛 B、“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C、人形机器人采用碳纤维复合材料，因其韧性好、耐磨 D、“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性
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2、世界环境日（6月5日），今年我国的主题为“美丽中国我先行”，深圳发布了《2025年“深圳蓝”可持续行动计划暨环境空气质量达标攻坚方案》。以下做法中对保护环境不利的是A、酸性废水直接排放 B、开发海上风电项目 C、推广使用新能源汽车 D、厨余垃圾定时定点投放
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3、某兴趣小组做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示。
(1)、甲实验至恰好完全中和，则烧杯中溶液颜色的变化是________。(2)、用数字传感器测得甲实验中温度的变化，测定结果如图所示，由此可知，该中和反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。
(3)、测定丙烧杯中溶液pH的变化如图丁所示，由图可知，乙反应后是有剩余的。如果溶液的质量分数为26.5%，试计算生成的沉淀质量。(写出计算过程，结果精确到0.1g)
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4、铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图1。
(1)、上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为________(选填“酸洗”或“水洗”)。(2)、金属材料“化学镀铜”过程中利用了铝的金属活动性比铜(选填“强”或“弱”)，在该过程中铝元素化合价(选填“升高”或“降低”)。(3)、铜铝双金属材料用于硝基苯废水降解。Ⅰ：铝铜双金属中，铜可诱导铝的电子释放，有助于提高铝的持续反应能力和硝基苯的降解率；
Ⅱ：铜铝双金属材料可看作催化剂。
回答下列问题：
ⅰ．铜铝双金属在反应前后质量(选填“变大”、“不变”或“变小”)。
ⅱ．铝能够释放电子，因为铝的质子数是13，其最外层有个电子，容易失去。
ⅲ．废水初始pH对硝基苯降解的影响如图2所示，pH为时效果显著。
ⅳ．金属铝的镀铜率对硝基苯降解的影响如图3所示，可见，在一定范围内提高镀铜率，硝基苯降解率会。当镀铜率过高时，硝基苯降解率会下降，其原因可能是。
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5、某品牌饼干的配料如下表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
配料表：小麦粉、白砂糖、植物油、鲜鸡蛋、奶油、食用盐、碳酸氢钠、食用香精
【查阅资料】
I．饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解。
Ⅱ．小麦粉主要成分是淀粉，其化学式是。
【实验准备】
称取质量为m克的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀盐酸
有_______产生
饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生
饼干中含有氯化钠
根据以上实验，回答以下问题：
(1)、实验步骤Ⅰ中的实验现象：________。(2)、在饼干制作烘焙过程中，碳酸氢钠发生的化学反应方程式是：________。(3)、配料表中，小麦粉属于营养物质中的类，其中富含油脂的物质是。(4)、小组有同学认为步骤Ⅱ的结论不合理，原因是________。(5)、小组同学在待检液乙中加入过量盐酸(假设其他成分不产生二氧化碳)，通过测验测得生成二氧化碳的质量为a克，该饼干样品中碳酸钠的质量分数为________。(用m、a表示)(6)、食品配料表中的各种成分一般按照含量从高到低的顺序排列。若某同学准备用这种饼干作为午餐，你认为他摄入的营养(选填“是”或“否”)均衡。请说明理由：。 -
6、
实验室现有双氧水、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
(一)常规实验
（1）图中仪器①的名称是________。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为________，选用的发生装置是________(填序号)，可以用C装置收集氧气的原因是________。
（3）若用装置F来干燥制取的氧气，则气体应从________(填“a”或“b”)口进入。
(二)实践活动
用如图实验装置和以上药品制取。
（4）检查该装置的气密性的方法是：关闭止水夹，向去底塑料瓶内注入适量水，若________，说明该装置的气密性良好。
（5）铜丝网内加入的药品是________，该装置不能使用铁丝网代替铜丝网的原因是________(用化学方程式表示)
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7、科普阅读：化学为味精“发声”。
争议一：食用味精有害健康？
味精主要成分是谷氨酸钠( ， 相对分子质量169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸()，被消化吸收为蛋白质，对人体无害。
争议二：味精加热会产生有害物质？
将谷氨酸钠加热到 ， 会转化成焦谷氨酸钠()，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。
争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？
味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；时，鲜味减弱；时，味精已无鲜味。
争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？
据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。
回答下列问题：
(1)、谷氨酸钠________(选填“易溶”或“难溶”)于水。(2)、谷氨酸钠与胃酸(HCl)发生复分解反应生成谷氨酸和________(填化学式)。(3)、钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入________g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。(4)、味精主要成分在温度过高时，会生成 ， 所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是。(5)、请判断：争议三的说法________(选填“合理”或“不合理”)。(6)、一锅1kg的汤水，要达到人感到最适合的咸味，大约加入________g的食盐。 -
8、古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢(zuò)”，“酢”即醋酸()也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
(1)、醋酸属于________(选填“有机”或“无机”)化合物。(2)、醋酸具有酸的化学性质，是因为其在水中会电离出(填化学符号)，紫色的鲜花插入白醋稀溶液中一段时间后会变。(3)、新方法的反应化学方程式是；这一新方法还有助于减缓效应。(4)、生活中，热水瓶用久后，瓶胆内附一层水垢(主要成分是和)可以用醋酸来洗涤，其中醋酸与水垢的反应属于________反应(填基本反应类型)。 -
9、阅读以下材料，完成下面小题。
研究土壤酸碱性和肥效对植物生长的影响，对种植业及其发展具有重要意义。
(1)、菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是A、6.3 B、8.5 C、8.9 D、9.2(2)、下列是兴趣小组在测定土壤酸碱性时的实验操作，其中正确的是
A．加土壤颗粒
B．加水溶解
C．蘸取清液
D．测定pH
A、A B、B C、C D、D(3)、下列物质中，可用作复合肥料的是A、 B、 C、 D、(4)、是农业生产中的一种化肥，的溶解度曲线如图1所示。在时向100g水中加入一定量固体形成溶液，再降温至 ， 析出固体质量的变化如图所示。下列判断正确的是
A、N点是的饱和溶液 B、时，的溶解度为31.6g C、时，饱和溶液中有溶质31.6g D、降温过程中溶液始终为饱和溶液 -
10、在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是
①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水
②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上
③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小
④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜
A、①② B、②③ C、②④ D、③④ -
11、锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图，下列说法正确的是
A、锂原子的原子核内质子数为6 B、锂的相对原子质量为6.941g C、图2中带负电荷的微观粒子是电子 D、新能源汽车电池材料磷酸亚铁锂()中，铁的化合价是 -
12、氨气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A、催化剂能够加快该反应的速率 B、产物的水溶液能使酚酞溶液变红 C、反应前后分子个数发生了改变 D、参加反应的
和
的质量比为
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13、劳动是“五育并举”中的重要内容。下列劳动项目与涉及化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
建筑上用水泥、熟石灰与沙子混合砌砖
熟石灰是CaO的俗称
B
洁厕精中含盐酸，不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声
大理石与盐酸反应产生的缘故
C
炒完菜的铁锅，有水残留，容易生锈
水和氧气是铁生锈的条件
D
营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐
蛋白质是基本营养物质之一
A、A B、B C、C D、D -
14、阅读以下材料，完成下面小题。
建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。
(1)、下列图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，空矿泉水瓶属于A、
B、
C、
D、
(2)、对于垃圾资源的说法，不正确的是A、部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用 B、废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，均对环境无害 C、橡胶的主要成分属于有机高分子材料 D、使用新型、可降解的塑料可减少对水体和土壤污染(3)、聚乳酸(PLA)是一种新型的生物降解材料，使用可再生的植物资源(如玉米)所提炼的淀粉原料制成，其单体(乳酸)的化学式为 ， 下列说法王确的是A、乳酸属于氧化物 B、乳酸由12个原子组成 C、乳酸中氢元素的质量分数最高 D、乳酸中碳元素的质量分数为40% -
15、阅读以下材料，完成下面小题。
美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。
(1)、为系统治理水资源、水环境、水生态，不提倡的做法是A、生活废水经净化后再排放 B、防治海洋垃圾污染 C、大量使用化肥农药来提高农作物产量 D、及时清理河道垃圾(2)、下列有关水的说法正确的是A、水是由氢元素和氧元素组成 B、用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 C、含较多可溶性钙、镁化合物的水叫作软水 D、河水经过沉降、过滤、杀菌后就变成纯水(3)、如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是
A、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B、稀食盐水可以通过蒸发浓缩可转化为饱和食盐水 C、碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗上可用作治疗胃酸过多症 D、电解氯化镁制取镁过程的能量转化是将电能转化为化学能(4)、通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是
A、操作①中玻璃棒的作用是引流 B、操作②中用玻璃棒搅拌，目的是增大粗盐的溶解度 C、操作③，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 D、实验前称取了5.0g粗盐，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率为72.0% -
16、
中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。
步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
【思考拓展】
（1）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如表实验：
步骤
现象
结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡，静置
无色沉淀生成
白色固体不是NaOH
向另一份滴加AgNO3溶液，振荡，静置
出现
白色固体是NaCl，反应的化学方程式为
【继续探究】
兴趣小组认为上述实验对反应生成水缺少直观的验证。
查阅资料：（1）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（2）无水醋酸变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象：变色硅胶与无水醋酸（CH3COOH）充分混合，无明显现象。
（2）兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐新变为红色，则证明了。U形管内液面（填“左低右高”或“左高右低”），说明该反应放出热量。
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17、化学小组同学用下图实验装置验证质量守恒定律。
(1)、实验A、B、C中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是(填字母)，原因是。(2)、实验C中铜粉是否足量对实验结果(填“有”或“无”)影响，铜粉加热时反应的化学方程式为。(3)、从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有发生变化的是___________(填字母)。A、原子数目 B、分子数目 C、元素种类 D、物质种类 E、物质总质量 -
18、氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图，请回答下列问题：
(1)、时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是________g。(2)、将时两种物质的饱和溶液升温到（不考虑溶剂蒸发），此时NaCl的溶质质量分数的溶质质量分数________（填“>”“=”或“<”）。(3)、时，取一支小试管，加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余，将小试管放入盛有水的烧杯中，如图2所示。然后取硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，发现小试管底部的固体明显增加，请解释原因：________。 -
19、阅读下面科普短文。
为落实“碳达峰、碳中和”，地质封存是一种可以实现大规模温室气体减排的地质工程技术。地质封存是通过管道将注入到枯竭油气田、深部成水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对 ， 的封存。
不可采煤层封存技术是将注入煤层，将吸附于煤层，而驱替出煤层气（主要成分为甲烧CH4）。其封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力和N2逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员为了寻找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图2所示。
然而，不可采煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、下列说法正确的是_______。A、不可采煤层在封存的同时可实现煤层气高效采收 B、对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化 C、碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环 D、空气中的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸(2)、对比图2中的四条曲线，得出的结论是：压力相同时，________。(3)、的捕集可以采用化学吸收法。如，利用碱性吸收剂CaO与反应生成碳酸钙，再将所得产物在高温下煅烧重新获得CaO。高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，在捕集过程中对具有良好的________性。 -
20、铁合金、铝合金广泛应用于各个行业。(1)、铝元素在地壳中含量（质量分数）位居第________（填数字）。(2)、不锈钢具有抗腐蚀性能好的特点，在生产生活中可用于______（双选，填序号）A、制造玩具 B、制造医疗器械 C、焊接金属(3)、生铁硬度大于钢是因为生铁中含碳量更________。（填“高”或“低”）。