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1、用化学符号填空。(1)、铝元素；(2)、钠离子；(3)、保持过氧化氢化氢化学性质的最小微粒是；(4)、2个氮原子；(5)、硫酸根离子；(6)、乙醇。
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2、向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，下列说法错误的是
A、点对应的固体是 B、B点溶液中的阳离子有、 C、C点对应的溶液为无色 D、加入铁粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 -
3、物质的检验、鉴别、分离和除杂是重要的化学实验技能，下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去氯化钠中混有的少量碳酸钙
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
分离碳酸钙和氢氧化镁固体混合物
加入足量水，过滤，蒸发
C
检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠
取样，向其中滴加无色酚酞溶液
D
除去硝酸钾溶液中少量的硝酸钙
加入适量碳酸钠溶液，过滤
A、A B、B C、C D、D -
4、下列化肥中不属于复合肥料的是A、(NH4)2HPO4 B、KCl C、NH4H2PO4 D、KNO3
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5、分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质分类不正确的是A、混合物：河水、空气 B、氧化物：高锰酸钾、二氧化碳 C、单质：氢气、铁 D、化合物：水、氧化镁
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6、下列有关实验基本操作正确的是A、
量取液体
B、
加固体药品
C、
滴加液体药品
D、
闻药品气味
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7、如图所示的标志中，加油站必须张贴的是A、
B、
C、
D、
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8、取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。
请分析并计算：
(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)
(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。
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9、中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据下图提供的信息，回答相关问题：
（1）碳是第周期的元素；
（2）碳的相对原子质量是；
（3）与①化学性质相似的是（填序号）；
（4）②和④形成化合物的化学式是。
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10、请用适当的化学用语填空。(1)、2个铁原子：。(2)、2个氢氧根离子：。(3)、标出氧化镁中镁元素的化合价：。(4)、天然气的主要成分：。(5)、氩气：。(6)、亚铁离子：。(7)、两个二氧化碳分子：。
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11、
氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
I.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x=。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为。
II.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（3）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为g。
III.回答下列问题：
（5）工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2OzNaOH+wH2↑+zCl2↑，若w=v=1，那么x=y=z=(填数字)。
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12、为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图
(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为(填“化学能”或“热能”)。
(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生个氢气分子。
(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(4)上图中能够循环使用的物质是(填化学式)。
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13、已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图为某实验示意图，有关该实验说法错误的是
A、只有铜块上的白磷燃烧 B、向水中的白磷通氧气，白磷会燃烧 C、热水的作用既提供热量又隔绝空气 D、升高水的温度，铜块上的红磷也能燃烧 -
14、永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是A、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物 B、1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子 C、甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14 D、甲基苯丙胺的相对分子质量为150
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15、工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如图，下列说法正确的是
A、该反应前后分子的数目无变化 B、该反应的化学方程式可表示为：NO+O2=NO2 C、该反应过程中氧气分子全部参与了反应 D、该反应前后元素种类没有变化 -
16、氨是世界上产量最大的化合物之一，农业和工业生产过程中的硝酸盐流失可能会污染水资源，需处理达标后才能排放。(1)、氨氮废水处理：
①“吹脱”时加入物质X，可将NH转化为NH3。物质X可选用（多选，填字母）。
a.稀盐酸
b. NaOH 溶液
c. NaCl溶液
d. 生石灰
②废水中总氮残留率上升会引发等环境问题。
(2)、测定氨氮含量：吸收氨气需要消耗浓度为10%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与氨气吸收率的关系如题21-2图，计算该废水转化得到的氨气质量（结果保留1位小数)。[反应原理：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]
(3)、《自然一催化》发表文章称科学家研究了一种电化学方法，能将含硝酸盐的废水转化成氨和净化水，无须进一步净化步骤，该方法能量转化方式为转变为化学能。 -
17、盐湖水中存在Li+、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-等离子，科学家开发了采用乙二胺四乙酸(EDTA)辅助的疏松纳滤膜工艺，实现对盐湖锂资源的高效提取和增值利用。
(1)、蒸发-沉淀法i.传统的盐田晾晒利用NaCl的溶解度进行 ， 析出晶体。盐田晾晒后，得到的母液是氣化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
ii.加入CaO可使水分加快消耗，其反应的化学方程式为
(2)、EDTA辅助疏松纳滤(EALNF)法【查阅资料】碳酸锂回收率90%，回收原理为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl。
i.题图1为EALNF工艺流程，纳滤过滤膜允许Li+通过而阻隔Mg2+是因为 ， 原理类似实验室操作，玻璃棒的作用是EALNF流程中可循环使用。
ii.题图2为一定压力和流速比率下Li+的回收情况，下列说法正确的是（多选，填序号)。
A.单级Li+回收率和压力-流速比率成正比
B.渗透膜的利用率越高，锂离子的提取量越少
C.相同条件下，再生EDTA4-回收锂的效果更好
D.渗透液中Li+和Mg2+比率，随压力-流速比率的增大而减小 -
18、【科学探究】兴趣小组开展“皮蛋制作”研究性学习。查阅资料后将生石灰、纯碱和食盐固体按照一定比例混合，加入适量水制作了皮蛋液。
【提出问题】皮蛋液中除了NaCl还含有哪些溶质?
(1)、【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：NaOH和Na2CO3(2)、【进行实验】i.取适量皮蛋液于试管中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想不成立。选用（多选，填字母)也能达到同样的实验目的。
a.氧化钾溶液
b.氢氧化钾溶液
с.氣化钡溶液
d.氢氧化钙溶液
i.取适量皮蛋液于试管中滴加NaCO3。溶液，有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为
(3)、【讨论与交流】将蛋洗净后放入皮蛋液（pH~14)中密封保存，目的是 ， 影响浸制效果。在时间约为17.5天（如题19图）时，皮蛋液的pH（填“>”“=”或“<”)蛋内物质的pH，整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是
(4)、【模型建构】通过以上的“皮蛋制作”可了解到开展实验探究活动思路为：明确探究目的→设计实验方案→一获取证据一分析推理→形成结论。 -
19、【基础实验和跨学科实践】某化学小组同学基于课本实验活动对常见酸、碱的化学性质进行探究。(1)、请同学们完成实验报告。
装置及操作
现象
解释或结论
4中放入与1中铁片向1、4中滴加盐酸
铁片表面有气泡产生，1中溶液变为浅绿色，
Fe 的金属活动性比 Cu的强，Fe能与酸反应生成
向2中滴加盐酸
固体减少，得到黄色溶液
化学方程式：
向3中滴加足量盐酸
Ca(OH)，能与盐酸反应
(2)、探究土壤酸碱性对植物生长的影响i. 土壤浸液中的H*____（填“>”“<”或“=”)OH”，土壤显酸性，向烧杯中滴加几滴____，再缓慢加入熟石灰搅拌到溶液恰好显中性，可看到溶液____后逐渐变为紫色。
ii.土壤改良后pH为6.8，适合种植的农作物是____（填字母）。
农作物 茶树
油菜
水稻
萝卜
pH 5.0~5.5 5.8~6.7
6.0~7.0 7.0~7.5
A、茶树 B、油菜 C、水稻 D、萝卜 -
20、[科普阅读】
月壤资源丰富，探测器在南极一艾肯盆地附近地区发现有大量水冰，但水冰开采较难，原因有二：一是对月球上水冰的数量、分布和存在状态还并不完全了解；二是根据估计，水冰存在的区域温度极低，想从低温地区稳定开采颇具挑战。我国科研人员发现，月壤矿物中储存了大量氢。加热月壤生成的水以水蒸气的方式释放。科研人员在月壤中发现了天然存在的玻璃纤维，未来可利用月壤原位生产铁和玻璃材料搭建建筑。（注：1克=1000毫克）
(1)、水冰开采存在的困难有（只写一点），其化学性质由（填微粒名称)保持。(2)、月壤加热过程中，土壤中FeO转化为Fe，化合价（填“升高”“不变”或“降低”）。曾有研究利用氢气还原月壤中的氧化铁获得液态水，发生反应的化学方程式是(3)、从微观角度分析，月壤产生的水以水蒸气的形式释放，发生变化的是(4)、下列关于月壤的说法错误的是。（多选，填字母)a.氢气还原月壤中的氧化铁属于置换反应
b.制取51克水至少需要1千克同成分月壤
c.月壤中的玻璃纤维属于金属材料
d.月壤资源丰富，可进行大规模开发