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1、兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。
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2、碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙：另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。
工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取：碳化法制备过程模拟如图7所示，在反应池中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图8所示。
根据材料，回答问题。
(1)、碳酸钙中碳元素的化合价为价。(2)、重质碳酸钙的制备过程发生的是变化。(3)、写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法（用化学方程式表示）。(4)、写出图7反应池I中发生反应的化学方程式(5)、分析图8，可获得的信息有（写一条即可）。
(6)、轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议. -
3、家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和图6，回答下列问题。
(1)、薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是(2)、过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是(3)、如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已使许多家庭受益，请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式(4)、燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有（写一种即可）。(5)、你认为未来家用燃料应具备的特点是 -
4、在实验室利用图5中提供的仪器制备气体，根据要求回答下列问题。
(1)、组装制取并收集二氧化碳的装置，选择的仪器是（填序号），写出该反应的化学方程式(2)、收集二氧化碳的装置也可用于收集氧气，理由是 -
5、“辣糊糊”是宁夏的一道特色小吃，它的辣味主要来源于辣椒，辣椒的活性成分是辣椒素（化学式为C18H27NO3），有刺激性并可在口腔中产生灼烧感。(1)、辣椒作为一种蔬菜，它能为人类提供的主要营养物质是(2)、辣椒素的组成元素有种。(3)、辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为
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6、物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去），涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是（ ）
A、若丙为碱，则甲不可能为酸 B、若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质 C、甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素 D、若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应 -
7、下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
检验CO2与NaOH是否发生反应
测定空气中氧气的含量
探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
验证质量守恒定律
实验
设计
A、A B、B C、C D、D -
8、NaCl和KNO3的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是（ ）
A、t1℃时，100g饱和 KNO3溶液中含有20g KNO3 B、t2℃时，NaCI和 KNO3溶液的溶质质量分数相等 C、NaCI饱和溶液中含有少量 KNO3可用降温结晶的方法提纯NaCI D、t3℃时，分别用等质量NaCI和 KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCI饱和溶液质量更大 -
9、甲醇是一种重要的化工原料。图2是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A、该反应不属于置换反应 B、该反应中乙和丙的质量比为1：16 C、该反应前后，分子数目发生变化 D、甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成 -
10、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（ ）A、用天平称量一定质量的氣化钠 B、用量筒量取所需体积的水 C、将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D、将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
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11、下表列出了人体内一些液体的正常p范围，其中酸性最强的是（ ）
胃液
血浆
唾液
胰液
0.9~1.5
7.35~7.45
6.6~7.1
7.8~8.4
A、胃液 B、血浆 C、唾液 D、胰液 -
12、从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是（ ）A、酒精挥发——分子体积变大 B、水结成冰——分子停止运动 C、轮胎充气——分子间有间隔 D、冰雪融化——分子发生变化
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13、学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是（ ）A、Ca3(Po4)2 B、CO (NH2)2 C、K2CO3 D、MgSO4
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14、《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“.......汲水而上。入于金中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是（ ）A、分子 B、原子 C、离子 D、电子
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15、碘是人体必需的微量元素。图1是碘元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A、碘原子的中子数为53 B、碘元素的符号为I C、碘属于金属元素 D、碘的相对原子质量为126.9g -
16、我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于（ ）A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物
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17、液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200 kg的液氢才能产生足够的能量。为使这些液氢完全燃烧，火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为多少？（写出计算过程）
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18、常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。
提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。
【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响
实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。
实验记录：
实验
序号
铁粉质量／g
氧化铜质量／g
9.8%的稀硫酸
实验现象
①
0.56
1.6
足量
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。
②
1.68
1.6
足量
立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。
【分析与结论】
(1)、实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为；。(2)、以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是。(3)、结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异（填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。(4)、【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。
实验记录：
实验
序号
铁粉质量／g
氧化铜质量／g
稀硫酸浓度
实验现象
③
1.12
1.6
18.6%
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。
④
1.12
1.6
23.7%
立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。
【分析与结论】
实验④中产生大量气泡，该气体为。
(5)、对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进与硫酸的反应。(6)、增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③实验④（填“大于”或“小于”）。
（7）结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 -
19、下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题：
(1)、仪器①的名称是。(2)、实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为 ， 验满方法是。(3)、将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为 ， 烧杯中发生反应的化学方程式为。(4)、实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是（填序号）。连接好仪器后，应先进行的操作是。 -
20、数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。
(1)、观察到锥形瓶中的现象是 ， 证明二者发生反应。(2)、选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。①锥形瓶中反应的化学方程式是。
②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是（填化学式）。
(3)、选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应（填“吸收”或“放出”）热量。
②D点时，容液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。
通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。