初中化学-试题列表-第10页

项目成果评价表（节选）
等级指标	待改进	良好	优秀
气体流速	不稳定	流速稳定，不可监控，不可调节	流速稳定，可监控，可调节
供气时间	不能持续供气	能持续供气，但反应不可控	能持续供气，且反应可控

(1)、产品设计：向水草鱼缸中补给适量

C O_{2}

，可以促进水草的作用。

(2)、产品调试：为保证产生的

C O_{2}

有充足时间溶于水中，最好将导管口放置于水草鱼缸的位置。（选填“1”、“2”、“3”）

(3)、产品评价：依据项目成果评价表（见上表），本项目的等级为优秀，结合装置说明评价依据：。

(4)、定量计算：现利用该套装置制备

C O_{2}

用于鱼缸补给，使用含碳酸钙8g的石灰石与足量稀盐酸反应（杂质不参与反应），理论上可提供

C O_{2}

的质量是多少?（写出计算过程）

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19、我国科学家以

F e_{2} O_{3}

为载氧体，

C H_{4} 、

水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图1。

(1)、高温下，“蒸气反应器”中反应的化学方程式为，基本反应类型是。

(2)、“空气反应器”中，从

F e_{3} O_{4} \to F e_{2} O_{3},

固体中氧元素的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

(3)、该工艺流程中可以循环使用的物质是。

(4)、采用不同载氧体制氢的产量和纯度如图2。对比

F e_{2} O_{3},

能同时提高

H_{2}

产量和纯度的载氧体是（填标号）。

a. $F e_{2} O_{3} - N i$ b. $F e_{2} O_{3} - C e$ C. $F e_{2} O_{3} - Z n$ d. $F e_{2} O_{3} - C u$

(5)、储氢与释氢：可利用Mg-Cu合金与H₂反应，生成氢化镁

(M g H_{2})

固体进行储氢。使氢化镁重新释放出H₂的方法有以下两种：

I.热分解：加热氢化镁，分解生成H₂和一种金属单质。

II.水解：氢化镁与水反应释放H₂ ，其反应过程如图3。

①方法Ⅰ中涉及的化学方程式为。

②从定量的角度分析，方法II比I更优的原因是。

③对比方法I，方法II的优点还有（写一条）。

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20、某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60~70℃的热水，立即产生大量气泡。

【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质?

【查阅资料】过碳酸钠 $(2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})$ 外观为白色固体，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。

(1)、【提出假设】

研究小组的各位同学对问题进行了讨论：

①小楠说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂；小乐说：不可能含有CO和H₂。请从试剂安全和环保的角度考虑说明原因。

②经过讨论，研究小组提出了以下猜想：猜想I：O₂；猜想II：CO₂；猜想Ⅲ：O₂和CO₂

(2)、【进行实验】

研究小组为了验证猜想，进行了以下探究：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60~70℃热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水	产生大量气泡，澄清石灰水无明显变化	猜想不成立
实验2		产生大量气泡，	猜想Ⅰ成立

(3)、同学们进一步查阅资料，了解到茶垢清洁剂的除垢原理是茶垢清洁剂溶于水后生成的碳酸钠有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧（O₂），可带走深层污垢。其中过氧化氢在 60 -70℃条件下分解放出活性氧的化学方程式为。

(4)、活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品优劣的重要指标。控制在15~20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：

碳酸钠与过氧化氢的质量比	过碳酸钠的产率/%	活性氧的含量/%
106：61.2	78.91	12.70
106：57.8	81.08	12.71
106：54.4	79.53	12.67
106：51.0	76.02	12.68

（注：活性氧的含量量 $\frac{过氧化氢质量}{过碳酸钠质量} \times 100 %$ ）

①由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为。

②根据质量守恒定律，用碳酸钠和过氧化氢制备过碳酸钠的投料质量比为106：51.0，该配比不是最佳投料的质量比，你认为可能的原因是。

(5)、【成果分享】

通过以上学习活动，同学们对茶垢清洁剂有了更深刻的认识。同时指出，在保存茶垢清洁剂时应注意。

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