2026年广东惠州市初中学业第一次质量检测化学试题

试卷更新日期：2026-04-21 类型：中考模拟

进入出卷网下载

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 广东非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是

A、石湾陶瓷 B、广州玉雕 C、龙门农民画 D、潮州金银錾刻饰品

查看试题解析
2. 航空母舰电磁弹射的高压绝缘部件可采用氧化铝陶瓷。氧化铝属于

A、氧化物 B、单质 C、碱 D、盐

查看试题解析
3. 苏轼咏惠州美食“青浮卵碗槐芽饼，红点冰盘藿叶鱼”。下列说法错误的是

A、槐叶嫩芽含有维生素 B、槐芽饼中的淀粉属于糖类 C、蒸藿叶鱼时只发生化学变化 D、鱼肉蛋白质能为人体提供能量

查看试题解析
4. 在石油化工催化剂研发领域做出重大贡献的科学家是

A、闵恩泽 B、屠呦呦 C、张青莲 D、徐光宪

查看试题解析
5. “罗浮山下四时春，卢橘杨梅次第新”，杨梅中所含的杨梅黄酮( $C_{15} H_{10} O_{8}$ )是天然抗氧化剂。关于杨梅黄酮的说法正确的是

A、氧元素的质量分数最小 B、含有33个原子 C、由3种元素组成 D、碳元素和氢元素的质量比为 $3 : 2$

查看试题解析
6. 镱(yì)应用于航天器光纤通信系统，镱元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法错误的是

A、镱属于金属元素 B、镱的原子序数为173 C、镱原子的核外电子数为70 D、镱的相对原子质量为173.0

查看试题解析
7. 下列表述正确的是

A、氯化镁： ${MgCl}_{2}$ B、氩气： ${Ar}_{2}$ C、2个硫离子： $2 S^{- 2}$ D、3个氧原子： $O_{3}$

查看试题解析
8. 我国科研团队在 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇( ${CH}_{3} OH$ )领域取得重大突破，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。下列说法正确的是

A、反应物分子个数比为 $1 : 1$ B、甲的化学式为 $H_{2} O$ C、反应后催化剂质量增加 D、反应后氢原子个数增加

查看试题解析

9. 下列物质的用途和性质的对应关系中正确的是

选项	用途	性质
A	白醋用于除水垢	醋酸具有挥发性
B	干冰用于人工增雨	二氧化碳能与碱反应
C	液氮用于冷冻治疗	氮气在常温下难溶于水
D	金刚石薄膜用于制光学仪器	金刚石薄膜透光性好、硬度大

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

10. 下列操作符合实验室安全规范的是

A、熄灭酒精灯 B、塞紧橡胶塞 C、稀释浓硫酸 D、加热液体

查看试题解析
11. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是

A、蒸馏水属于软水 B、浊度是水质检测指标之一 C、海水淡化后都可直接饮用 D、活性炭能除去水中的异味

查看试题解析
12. 下列关于 $O_{2}$ 的制取、验满及性质实验操作错误的是

A、制备 B、收集 C、验满 D、助燃性

查看试题解析

13. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识有直接关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	回收废纸制作再生纸	纸张的着火点不高
B	用医用酒精消毒门把手	乙醇具有可燃性
C	用熟石灰改良酸性土壤	$Ca {(OH)}_{2}$ 是白色粉末状固体
D	为马拉松运动员送运动饮料	无机盐能维持人体内酸碱平衡

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

14. 对于能一步转化为M的物质，通过思维导图进行归纳整理，如下图，则M可能是

A、 $O_{2}$ B、 $H_{2} O$ C、 ${CO}_{2}$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

查看试题解析
15. 下列实验设计能达到实验目的的是

A、测定空气中氧气含量 B、验证二氧化锰的催化作用 C、探究分子运动现象 D、验证质量守恒定律

查看试题解析

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。

16. 《本草图经》中蕴含着丰富的古代化学知识。书中记载了“淋卤煎盐”的过程，如图1。

(1)、将沙堆积在竹木、蓬茅上，相当于装置，可初步分离泥沙与海水。

(2)、煎盐用的盐灶有多个灶门，其主要目的：一是便于多人同时添柴；二是。

(3)、《钦定四库全书》中“莲管试卤”装置如图2所示，能区分卤水等级。石莲在不同浓度卤水中的浮沉差异，是因为不同浓度卤水的不同(填“密度”或“电导率”)。已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，一等卤水为其饱和溶液，则20℃时，一等卤水中NaCl的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。

(4)、我国古代海盐生产从淋卤煎盐发展到淋卤晒盐，与煎盐相比，晒盐的主要优势是。(写一条)

(5)、现代精制食盐中常加入碘酸钾( ${KIO}_{3}$ )，碘属于人体所需(填“微量”或“常量”)元素。

查看试题解析

三、【科普阅读】

17. 太空舱供氧系统是航天员的生命保障，如下图。
电解水制氧是空间站的主力制氧技术。该技术利用太阳能供电，将再生水通电分解为氧气和氢气；氧气供航天员呼吸，氢气在一定条件下参与萨巴蒂尔反应，从而实现空间站的氧循环利用。
高压储氧属于次级应急供氧措施。它利用分子筛的吸附特性，在加压状态下吸附空气中的氮气，实现氮氧分离，获取高浓度氧气，再经加压处理后储存于高压氧气罐中。
固体氧烛则是终极应急供氧保障。它以氯酸钠( ${NaClO}_{3}$ )和铁粉为原料，通过点火头引燃铁粉释放大量热量，反应生成的物质可加速氯酸钠分解，从而释放出高纯度氧气。
依据上文，回答问题。

(1)、空间站主力制氧技术是，该制氧反应是将电能转化为能。

(2)、从微观角度解释，氧气能被压缩的原因是。

(3)、分子筛分离空气制氧属于(填“物理”或“化学”)变化。

(4)、萨巴蒂尔反应的化学方程式为。

(5)、下列有关固体氧烛的说法正确的是。(填字母)
a．铁粉燃烧是吸收热量的反应
b．固体反应物储存运输更便捷
c．固体氧烛供氧时发生了复分解反应

(6)、空间站内栽培的高等植物，通过作用也可产生氧气，并提供新鲜食物，实现站内物质循环。

查看试题解析

四、【基础实验与跨学科实践】

18. 回答下列问题。

(1)、常见金属的物理性质和化学性质

实验操作	实验现象	解释或结论
	闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化。	铁具有和导热性。
	若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中，试管b中无明显现象。	反应的化学方程式为，金属活动性顺序： $Fe > Cu$ 。
	若X为铜丝，Y、Z依次为 ${FeSO}_{4}$ 、(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。	试管b中的反应属于反应(填基本反应类型)，金属活动性顺序： $Fe > Cu > Ag$ 。

(2)、垃圾的分类与回收利用

兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如下图。

【任务一】认识垃圾的分类

垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于垃圾。

【任务二】了解固废无害化处理

固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是。

【任务三】设计金属的回收利用方案

炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回收的金属是。

【反思交流】下列说法错误的是。(填字母)

a．烟气净化可减少大气污染

b．废油直接燃烧利用率更高

c．金属回收实现资源循环利用

查看试题解析

五、【科学探究】

19. 纯碱(

{Na}_{2} {CO}_{3}

)在生产生活应用广泛。兴趣小组开展

{Na}_{2} {CO}_{3}

的制备和性质的相关探究。

(1)、冬天捞“碱”：据图1分析，冬天从盐湖中获取纯碱的方法是结晶。

(2)、工业制“碱”

【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：

$NaCl + {NH}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

$2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

【交流讨论】在侯氏制碱法中，能循环利用的气体物质为(填化学式)，产物之一 ${NH}_{4} Cl$ 在农业生产中可用作。

(3)、探究什么离子导致碳酸钠溶液显碱性

【提出猜想】 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 在水中解离出的 ${CO}_{3}^{2 -}$ 导致溶液呈碱性。

【实验方案设计】

方案	方案设计	评价交流
1	向滴有酚酞的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中逐滴加入溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。	教师指出该方案不合理，原因是反应生成的 $NaOH$ 也能使酚酞试液变红。
2	向滴有酚酞的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中逐滴加入 ${CaCl}_{2}$ 溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。	该方案合理，反应的化学方程式为。

【实施实验】

i．配制溶液：配制100g质量分数为5.3%的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，需要称量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量为g；配制过程中，不需要用到图2中的仪器是(填名称)。

ii．按方案2实施实验，结果证明猜想成立。

【拓展延伸】某同学利用盐酸消耗 ${CO}_{3}^{2 -}$ ，也证明了猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3，则a点溶液呈(填“酸性”或“碱性”)；b点时 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 恰好完全转化为 $NaCl$ ，其溶液 $pH < 7$ 的原因是。

查看试题解析

20. 金属锂广泛应用于新能源电池领域。某种真空热还原法制备金属锂的工序如图1。

(1)、为了使粉状碳酸锂( ${Li}_{2} {CO}_{3}$ )和铁粉混合均匀，采取的操作是。

(2)、已知碳酸锂( ${Li}_{2} {CO}_{3}$ )与碳酸钙性质相似，则 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 分解的化学方程式为。

(3)、一定条件下，真空还原反应的化学方程式为 $3 Fe + 4 {Li}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} 8 Li + X$ ，则X为，参加反应的 $Fe$ 与 ${Li}_{2} O$ 的质量比为。

(4)、分解和还原均在真空环境中进行，其主要原因有：一是降低反应所需的温度；二是。

(5)、不同温度下，氧化锂的还原率与时间的关系如图2，对比图中的曲线，可得出的结论是(写一条)；最佳的反应时间和温度分别是分钟、℃。

查看试题解析
21. 烟气脱硫是有效降低空气污染，实现“变废为宝”的重要措施。

(1)、据上图分析，单位热值 ${CO}_{2}$ 排放量较少的燃料是。每提供100 $MJ$ 的热量，天然气比液化石油气可减少排放的 ${SO}_{2}$ 的质量为 $mg$ 。

(2)、使用石灰石进行烟气脱硫的化学方程式为： $2 {CaCO}_{3} + 2 {SO}_{2} + O_{2} = 2 {CaSO}_{4} + 2 {CO}_{2}$
i．某钢铁厂每年燃煤产生64t ${SO}_{2}$ ，若通过以上反应吸收，理论上至少需消耗石灰石(含 ${CaCO}_{3}$ 质量分数为90%)的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留一位小数)

(3)、ii．实际脱硫过程中，还会生成 ${CaSO}_{3}$ ， ${CaSO}_{3}$ 中S的化合价为。一定条件下，含硫产物中 ${CaSO}_{4}$ 和 ${CaSO}_{3}$ 的质量比为 $289 : 15$ 。若反应了 $72 kg {SO}_{2}$ ，则生成 ${CaSO}_{4}$ 的质量为 $kg$ 。

查看试题解析