沪教版（全国）初中化学九年级下册期末考试模拟测验卷B卷

试卷更新日期：2026-05-08 类型：期末考试

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一、选择题（每题1分，共20分）

1. “节能减排、低碳生活”主旨在节约能源和利用清洁能源，减少 ${CO}_{2}$ 的排放，下列不符合该主题的是

A、利用水力发电 B、发展电动汽车 C、焚烧大量秸秆 D、使用LED节能灯

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2. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、实验操作顺序为④②①⑤③ B、选用100mL量筒量取所需水的体积 C、需称量NaCl的质量为16.0g D、如图操作会导致所配溶液质量分数偏大

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3. 把下列常见物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是：（）

A、面粉 B、醋酸 C、食盐 D、蔗糖

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4. 下图为某反应的微观示意图。关于该反应的说法正确的是（）

A、该反应为置换反应 B、参加反应的a与b的微粒个数比为5：4 C、四种物质均由分子构成 D、b、c、d中氧元素化合价相同

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5. 用括号内的物质不能区分的一组是（）

A、NaCl、NaOH、NH₄NO₃ 三种固体 (水) B、K₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂三种溶液 (稀硫酸) C、铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸) D、NaOH、NaCl、Na₂SO₄三种溶液 (酚酞)

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6. 某化学学习小组的同学讨论辨析以下说法，其中错误的是（）

A、梦天舱燃烧科学柜采用甲烷作燃料首次“点火”成功，其反应前后元素种类不变 B、升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小 C、夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风 D、盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子

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7. 下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（　　）

A、Fe $\overset{O_{2}}{\to}$ Fe₃O₄ B、Fe₂O₃ $\overset{稀 H C l}{\to}$ FeCl₃ C、Fe（NO₃）₃ $\overset{M g C l_{2 溶液}}{\to}$ FeCl₃ D、Fe $\overset{稀 H_{2} S O_{4}}{\to}$ FeSO₄

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8. 下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	主要实验操作
A	鉴别食醋和酒精	取样，闻气味
B	除去铜粉中少量的铁粉	用磁铁吸引
C	分离 CaCl₂ 和 CaCO₃ 粉末	滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
D	除去CO中少量的CO₂气体	通入石灰乳（浆）

A、A B、B C、C D、D

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9. 晾晒海水可以得到粗盐(含有氯化镁等杂质)，氯化钠和氯化镁(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是（）

A、海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐 B、氯化镁溶液从t℃降温到20℃一定会析出氯化镁晶体 C、20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9：25 D、t℃时，不可能配制成溶质质量分数相等的氯化钠、氯化镁的饱和溶液

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10. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）

A、 B、 C、 D、

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二、填空题（共4题，共30分）

11. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。如图是碳元素的“价类二维图”，图中A、B、D、E分别表示不同的物质。
回答下列问题：

(1)、A的单质有多种，写出其中一种的名称。

(2)、B、D可相互转化，B和(填化学式)在一定条件下发生化合反应能生成D。

(3)、科学家将D进行转化实现资源化利用，其中一种方法是：D+4H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array}$ CH₄+2X，X的化学式为。

(4)、D、E可相互转化，若E是由三种元素组成，写出D→E的一个化学方程式。

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12. 如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)、 $t_{1}$ ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是；

(2)、在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（写一种即可）

(3)、若A物质中含有少量的B物质，可通过的方法提纯A。

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13. 2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（主要成分是 $S i O_{2}$ ）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅等。

(1)、请用化学用语填空：
①2个氧原子。
②硫酸根离子。
③标出一氧化铅（PbO）中Pb的化合价：。

(2)、芯片的主要成分是硅，下图是工业上以石英砂（主要成分是 $S i O_{2}$ ）为主要原料制取高纯硅的流程。
查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物中各成分的沸点不同，将物质分离出来。
①硅的结构与金刚石相似，都是由（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
②流程中将焦炭粉碎的目的是。
③步骤①中有关反应的化学方程式为。
④为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是（写一种）。

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14. 2023年12月，几场大雪给人们的生活带来一些不便，但是它也有很多好处。我们应该善于利用雪的资源，保护生态环境，享受到雪带来的乐趣。

(1)、①抓起少量雪，紧紧地握在手心里，雪很快融化成水。雪融化过程中，变化的只是水分子之间的和排列方式。
②风雪过后，大型铲雪车日夜轰鸣。铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，其中至少含有锰、碳、铁、铬等元素，同时也说明了合金与组成它的纯金属相比，优点之一是硬度（填“大”或“小”）。
③为防止道路结冰，雪后可向路面撒融雪剂。融雪剂有多种，一类是以醋酸钾（CH₃COOK）为主要成分的有机融雪剂。196g醋酸钾（CH₃COOK）中含碳元素的质量为g。
④乙酸钾可由氢氧化钾或碳酸钾与乙酸发生化学反应制备：2CH₃COOH+K₂CO₃=2CH₃COOK+CO₂↑+X，则X的化学式为；
⑤环保型的融雪剂多为不含或少含MgCl₂、CaCl₂的混合物，不合理使用上述含钙、镁化合物的融雪剂的危害是（选填“A、B或C”之一）
A．产生污染性气体 B．使水质硬化 C．难以溶解，不便于清理

(2)、如图是KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线。试回答下列问题：

①t₁℃时，向50g水中加入25g NH₄Cl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）。
②在t₂℃时，KNO₃的溶解度NH₄Cl的溶解度（选填“大于”“等于”“小子”之一）。
③t₂℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数是（计算结果精确至0.1%）。
④t₂℃时，分别将KNO₃和NH₄Cl两物质的饱和溶液降温至t₁℃，降温后两溶液中所含溶质质量大小关系为AB（选填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”）。

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三、推断题（共6分）

15. 有ABCDE五种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知A、B组成元素相同，且常温下均为液体：甲是黑色粉末，D在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，组成乙单质的元素原子核内有6个质子， E能使澄清石灰水变浑浊。请回答：

(1)、甲在该反应中的作用是。

(2)、写出 $A \to B$ 的符号表达式为。

(3)、经过操作②能得出的一条结论：B是由组成的。

(4)、 $C \to E$ 的过程属于（填基本反应类型）。

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四、流程题（共9分）

16. 铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，含有少量的 ${SiO}_{2}$ ，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应， ${SiO}_{2}$ 不与水和 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应

(1)、过程Ⅰ的化学方程式为，滤渣Ⅰ中的物质有（填化学式）；

(2)、过程Ⅱ的操作名称为；

(3)、过程Ⅲ中的化学方程式为 ${FeSO}_{4} {+2NaOH=Fe(OH)}_{2} ↓ {+Na}_{2} {SO}_{4}$ ，该反应属于反应（填基本反应类型）；

(4)、①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，写出其反应的化学方程式；
②温度不同时，生成的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 颜色如下表：
温度/℃
400
700
750
800
颜色
橘红
鲜红
鲜红
暗红
如果思考乐希希同学想获得鲜红的 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，应把温度控制在。

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五、综合题（共13分）

17. 请回答下列问题。

(1)、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器。随着科学技术的发展，钢铁的冶炼技术水平日益提高，中国的钢铁产量居世界首位。某炼铁厂以焦炭（主要成分为C）、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
①在C、CO₂、CO三种物质中，碳元素表现的最高化合价是价。CO₂和CO化学性质不同的微观实质是。
②写出步骤②中发生反应的化学方程式。
③步骤③中一氧化碳作了该反应的剂。

(2)、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。工业上采用侯氏制碱法生产纯碱（Na₂CO₃），主要流程如下图：
其生产过程中有下列反应：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
①下列有关叙述正确的是（选填序号之一）。
A.在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO₃的生成
B.析出NaHCO₃晶体后的溶液为NaHCO₃的不饱和溶液
C.该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大
D.第一步反应中，析出NaHCO₃晶体后的溶液中只有一种溶质
②用的分离方法将生成的NaHCO₃晶体从溶液中分离出来。

(3)、溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
①甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是物质（填“甲”“乙”之一），若乙溶液中混有少量甲，可用（填“降温结晶”“蒸发结晶”之一）方法提纯乙。
②t₂℃时，若将25g甲物质加到40g水中，所得甲溶液中溶质和溶液的质量比为（填最简整数比）。
③将t₁℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t₂℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数乙物质溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
④t₂℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）降温到t₁℃，溶液的质量较大的是物质的溶液（填“甲”“乙”之一）。

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六、实验探究题（共2题，共17分）

18. 请结合下图回答问题：

(1)、仪器①的名称：。

(2)、实验室制CO₂的反应化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（选填序号）。

(3)、FeS₂和O₂在加热条件下可反应生成SO₂如图是实验室利用FeS₂制取SO₂的装置。

①装置J用于收集SO₂ ，说明SO₂气体的密度（选“小于”或“大于”）空气。

②用化学方程式表示实验中NaOH溶液的作用。

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19. 天然气是一种常用的家庭燃料。某同学在帮妈妈做饭时，对天然气在空气中完全燃烧的产物产生浓厚兴趣。他在老师的帮助下展开如下探究。请你回答下列问题。
【查阅资料】
天然气的主要成分是甲烷（CH₄）。甲烷是①一种无色、无味的气体，②密度比空气小，③极难溶于水，④具有可燃性，燃烧时火焰明亮并呈蓝色。甲烷和空气按一定比例混合，遇明火会发生爆炸。

(1)、以上信息中，属于甲烷物理性质的是（填序号）。

(2)、【提出问题】
甲烷在空气中完全燃烧，产物是什么？
【猜想与假设】
根据甲烷的元素组成，推测甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和一种一定含元素的物质。做出这一推测的理论依据是。

(3)、【收集证据】
点燃纯净的甲烷，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现，用手触摸烧杯壁有发烫的感觉。将烧杯迅速翻转，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。

(4)、【获得结论】甲烷在空气中完全燃烧，产物是二氧化碳和水。
点燃甲烷，发生反应的化学方程式为。

(5)、为了及时发现天然气泄露，可在燃气中添加乙硫醇作加臭剂。乙硫醇是最臭的物质之一，空气中仅含五百亿分之一时，其臭味就可嗅到。用分子的观点解释人们闻到臭味的原因是。

(6)、为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙壁的（选填“上方”或“下方”）。

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七、计算题（共5分）

20. 兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

(1)、恰好完全反应时，生成沉淀为g。

(2)、请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。

(3)、请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

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温度/℃	400	700	750	800
颜色	橘红	鲜红	鲜红	暗红