人教版化学九年级下册随堂练习第十单元课题1 《溶液的酸碱性》（提升卷）

试卷更新日期：2025-11-14 类型：同步测试

进入出卷网下载

一、选择题

1. 土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（）

作物

茶

油菜

西瓜

甘草

最适宜的pH范围

4.5~5.5

5.8~6.7

6.0~7.0

7.2~8.5

A、西瓜 B、茶 C、油菜 D、甘草

查看试题解析
2. 下列实验操作中正确的是

A、称量氯化钠 B、量取40mL水 C、滴加液体 D、测溶液pH

查看试题解析
3. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A、化合反应生成物质只有一种，所以有一种物质生成的反应是化合反应 B、制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性 C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以任何反应都可用二氧化锰作催化剂 D、NaOH溶液能让酚酞变红，所以，能让酚酞变红的都是碱溶液

查看试题解析
4. 次氯酸 $(HClO)$ 光照分解的化学方程式为 $2HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} {2HCl+O}_{2} ↑$ 。某同学利用数字化传感器测得容器中 $O_{2}$ 的体积分数和溶液的 $pH$ 随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是

A、 $HClO$ 化学性质不稳定，见光易分解 B、光照前 $O_{2}$ 体积约占 $20 %$ ，容器内可能混有空气 C、取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 D、该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强

查看试题解析
5. 分析推理是化学学习的重要科学方法之一，下列推理正确的是

A、化合物含有多种元素，则含有多种元素的纯净物一定是化合物 B、相同元素的质子数相同，那么质子数相同的粒子一定属于同种元素 C、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液 D、化学变化都遵循质量守恒定律，则蜡烛燃烧产生的二氧化碳和水的质量之和一定等于蜡烛减少的质量

查看试题解析
6. 氢氧燃料电池是极具发展前景的新型动力电源，其原理是利用氢气与氯气通过电极在不接触的情况下发生反应，产生电流。某项目学习小组查阅资料并结合电解水的相关知识，设计了一套简易的氢氧燃料电池，其装置如图所示(其中稀硫酸起增强导电性的作用)，并进行如下实验：
步骤一：断开S₁ ，闭合S₂ ，观察到U形管两端收集到无色气体，玻璃管内的液柱上升，待一端玻璃管内液柱接近滥出时，断开S₂。
步骤二：闭合S₁ ，观察到电流计(G)的指针发生偏转，玻璃管中液柱下降。请结合装置图和步骤进行分析，下列说法中正确的是

A、断开S₁ ，闭合S₂ ，液柱最先接近溢出的U形管端收集的是O₂ B、断开S₂ ，闭合S₁ ，发生的化学反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O C、从闭合S₂到断开S₂ ，这个过程中溶液的酸性逐渐减弱 D、维持该简易燃料电池持续工作，需要向装置补充大量蒸馏水

查看试题解析
7. 已知：CO₂+ CaCO₃+ H₂O = Ca(HCO₃)₂ ， Ca(HCO₃)₂能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO₂ ，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
8. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是铜元素对应物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法正确的是

A、a点对应的物质可以制成导线 B、d点对应的物质可以使酚酞溶液变红 C、 ${Cu}_{2} O$ 的名称为氧化铜 D、a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质

查看试题解析
9. 下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是

A、一定质量的大理石中加入稀盐酸 B、将金属铜加入硝酸银溶液中 C、T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 D、向Na₂CO₃溶液中加入CaCl₂溶液

查看试题解析
10. 请根据如表和所学化学知识判断，下列说法错误的是（）
溶液
稀硫酸
$C u C l_{2}$ 溶液
$N a C l$ 溶液
水
$N a_{2} C O_{3}$ 溶液
$K O H$ 溶液
$p H$
$< 7$
$< 7$
$= 7$
$= 7$
$> 7$
$> 7$

A、 $p H < 7$ 的溶液不一定是酸溶液 B、 $p H > 7$ 的溶液不一定是碱溶液 C、碱一定能使无色酚酞试液变红 D、 $N a C l$ 的溶液一定不能使无色酚酞溶液变红

查看试题解析

二、实验探究题

11.
酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们对酸雨的成因和成分产生兴趣并进行了下列探究活动。
活动一：分析酸雨的成因
【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是pH小于5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨和混合型酸雨。
【收集证据】下雨天，同学们收集了某地下午三点到三点半之间的雨水水样，用pH计每隔5分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下：
测定时间
15：05
15：10
15：15
15：20
15：25
15：30
雨水的pH
4.95
4.95
4.94
4.88
4.86
4.85
【小组交流】
（1）正常雨水显酸性的原因是（用化学方程式解释）。
（2）酸雨的形成：在降雨过程中，雨水溶解了空气中的（填一种）等物质，并发生了一系列反应，最终形成酸雨。在上述测定期间，雨水的酸性（选填“增强”、“减弱”或“不变”）。
活动二：探究酸雨的成分
【作出猜想】酸雨的成分中含有H⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 等。
【规划方案】验证雨水中含有H⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。
【进行实验】
（3）同学们将收集到的雨水按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：向一支试管中滴加紫色石蕊溶液
。
雨水中含有H⁺
实验2：向另一支试管中滴加溶液
产生白色沉淀
雨水中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
【反思评价】
（4）小明提出，实验2不能证明雨水中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，也可能是 ${CO}_{3}^{2 -}$ 。同学们不同意小明的观点，原因是。

查看试题解析
12.

(1)、氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气，是氮肥工业的重要原料。

(2)、实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体混合制取少量氨气，产生氨气的原因有：
①氢氧化钠固体溶于水放热，促使氨水分解生成氨气，反应化学方程式为。

②氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气在水中的，有利于氨气逸出。

(3)、某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花，做了图1所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是；

②写出该反应的化学方程式：。

(4)、为了获得更好的视觉效果，该小组同学设计了图2所示实验。

（实验步骤）从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部（过程中棉花不接触管壁），pH试纸迅速变为红色；再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部，用摄像机记录实验现象。

（查阅资料）图3所示是本实验所用的pH试纸的显色范围。

（现象分析）图4所示是摄像机记录下来的pH试纸每15s的显色情况。

420s时，pH试纸全部变为绿色，白烟大部分沉降至量筒底部。图4中，75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、和。

(5)、（拓展探究）上述实验中，若上下棉花颠倒，即玻璃管底部是蘸有浓氨水的棉花，顶部是蘸有浓盐酸的棉花，则pH试纸几乎直接变为绿色，玻璃管内迅速充满白烟。解释产生这种现象的原因：。

(6)、氯化铵是一种常见的氮肥。某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%，已知杂质不含氮元素，则此化肥中氯化铵的质量分数为（计算结果保留一位小数）。

查看试题解析
13. 下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目
标准
感官指标
无异味、异臭等
化学指标
pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg•L^-1 ，氟化物＜1.0mg•L^-1 ，游离氯≥0.3mg•L^-1等

(1)、感官指标表现的是自来水的性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的 pH=8时，表明自来水呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(2)、天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是。

(3)、硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度。

(4)、液氯可以作为饮用水消毒剂。下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为；从能量变化角度看，该反应中将能转化为化学能。

(5)、饮用水消毒剂除了液氯以外，还有氯胺(NH₂Cl)、臭氧(O₃)等。O₃中氧元素的化合价是。NH₂Cl中氯元素与氢元素的质量比是。

(6)、ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒。制取ClO₂的反应过程示意图如下：

该反应的化学方程式是。

查看试题解析
14. 小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．

(1)、【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有种情况

(2)、【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．
实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12．
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈性，从物质的分类看，碳酸钾属于类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．

(3)、【评价】以上三种实验方案中，实验三是从（填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．

查看试题解析
15. 实验中学同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动，根据图1、图2回答下列问题：

(1)、把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是，
②若将盐酸逐滴滴入滴有紫薯汁的石灰水中直至过量，你看到的溶液颜色变化过程是，发生反应的化学方程式为；

(2)、图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是（填“A”、“B”或“C”，下同）．

查看试题解析
16. 氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH₄CI）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。

(1)、如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称。实验室用D装置制取二氧化碳，其反应的原理为（用化学方程式表示），制取氨气的发生装置（填序号），收集一瓶氨气的方法是。

(2)、如图2是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成色的喷泉。

(3)、当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。步骤如下：
步骤一：用镊子撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上：
步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸；
步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上；
步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。
该实验步骤错误，造成的后果是使测定结果（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。

查看试题解析

三、填空题

17. pH可以表示溶液酸碱性的强弱程度，请回答下列问题。
已知：①溶液的H⁺浓度用c(H⁺)表示，浓度单位用“mol/L”表示。
②溶液的酸碱性强弱跟溶液中H⁺浓度有关。

(1)、实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊试液变红色，B能使无色酚酞试液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是AB(填“大于”或“小于”)。

(2)、常温下，溶液的pH与c(H⁺)的关系如表所示：
c(H⁺)/mol/L
溶液pH
溶液的酸碱性
1×10^-1
1
酸性
1×10^-4
4
1×10^-7
7
中性
1×10^-8
8
碱性
1×10^-14
14
①在任何溶液中c(H⁺)越大，则该溶液的pH越(填“大”或“小”)；
②向盛有硫酸氢钠溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色，再加入足量的碳酸氢钠溶液，观察到的现象有，溶液由红色变成蓝色，紫色石蕊试液变色属于(填“化学变化”或“物理变化”)。

查看试题解析
18. 某同学想探究二氧化碳的基本性质，查阅资料后设计了一套验证碳酸具有酸性，而二氧化碳没有酸性的实验。他首先用紫色石蕊溶液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行实验。

(1)、在A实验中，紫色石蕊纸花遇到醋酸溶液变成色。

(2)、在B实验中，要使实验完整，达成验证目的，应进行的操作是。

(3)、在C实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花不变色，C实验的作用是。

(4)、在D实验中的现象是。这一实验结果说明。

查看试题解析
19. 通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是，表示食盐水的是。

查看试题解析

四、计算题

20. 某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组取废水样品100g，并向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，溶液的pH变化如图所示。

(1)、a点所示溶液中所含溶质的化学式为。

(2)、计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。

查看试题解析

作物	茶	油菜	西瓜	甘草
最适宜的pH范围	4.5~5.5	5.8~6.7	6.0~7.0	7.2~8.5

溶液	稀硫酸	$C u C l_{2}$ 溶液	$N a C l$ 溶液	水	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液	$K O H$ 溶液
$p H$	$< 7$	$< 7$	$= 7$	$= 7$	$> 7$	$> 7$

测定时间	15：05	15：10	15：15	15：20	15：25	15：30
雨水的pH	4.95	4.95	4.94	4.88	4.86	4.85

实验操作	实验现象	实验结论
实验1：向一支试管中滴加紫色石蕊溶液	。	雨水中含有H⁺
实验2：向另一支试管中滴加溶液	产生白色沉淀	雨水中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$

项目	标准
感官指标	无异味、异臭等
化学指标	pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg•L^-1 ，氟化物＜1.0mg•L^-1 ，游离氯≥0.3mg•L^-1等

溶液	白醋	盐酸	食盐水	草木灰水	石灰水
加入紫薯汁后的颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色

c(H⁺)/mol/L	溶液pH	溶液的酸碱性
1×10^-1	1	酸性
1×10^-4	4	酸性
1×10^-7	7	中性
1×10^-8	8	碱性
1×10^-14	14	碱性