人教版化学九年级下册随堂练习第九单元课题3 《溶质的质量分数》（基础卷）

试卷更新日期：2025-11-14 类型：同步测试

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一、选择题

1. 已知10℃时KNO₃的溶解度为 $20 .9g$ ， 30℃时KNO₃的溶解度为 $45 .8g$ ．如图，小明同学在盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入 $20g$ 和40g KNO₃固体，充分溶解，通过观察现象得出以下结论，其中正确的一项是

A、30℃时甲是KNO₃的不饱和溶液、乙是KNO₃的饱和溶液 B、乙中KNO₃溶液的溶质质量分数是甲中的2倍 C、将甲烧杯溶液温度降温到10℃，甲中溶质质量分数变大 D、将乙烧杯溶液温度降温到10℃，烧杯有固体析出

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2. “食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾.如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图.下列说法错误的是( ).

A、氯化钠易溶于水 B、20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 C、碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 D、20℃时两者的饱和溶液，氯化钠溶液的溶质质量分数大

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3. a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法中不正确的是( ).

A、将t₁℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B、将t₂℃时a的饱和溶液降温至t₁℃，溶液质量不变 C、t₂℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b D、将t₂℃时a、b的饱和溶液分别降温至t₁℃，两溶液的溶质质量分数相等

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4. 在一定温度下，向15g蒸馏水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是( ).

A、6.6g B、9g C、18.4g D、16g

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5. 酒精(C₂H₅OH)的某种水溶液中，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为( ).

A、23% B、46% C、55% D、72%

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6. 20℃时，20g氯化钠溶于 50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为( )(20℃时氯化钠的溶解度为36g).

A、20% B、40% C、26.5% D、36.5%

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7. 将 ng某物质投入 mg水中，所得溶液中溶质的质量分数可能为( ).
①等于 $\frac{n}{n + m} \times 100 %$ ②小于 $\frac{n}{n + m} \times 100 %$ ③大于 $\frac{n}{n + m} \times 100 %$

A、① B、①② C、①③ D、①②③

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8. 下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）


A.某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体	B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气	C.将水通电电解一段时间	D.向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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9. 如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、T₁℃时，等质量的甲和乙溶液中，所含溶质质量相同 B、T₄℃时，分别将等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量 C、T₂℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为49% D、T₃℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T₁℃，析出相同质量的固体

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10. 某化学兴趣小组在研究碳酸钠的过程中，通过观察与实验（不考虑水分的蒸发），得出的结论正确的一项是
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 在不同温度时的溶解度

A、①中溶液的溶质质量分数为21.8% B、降温时，碳酸钠溶液不一定有晶体析出 C、②中加入氧化钙前、后均为碳酸钠饱和溶液 D、30℃时，碳酸钠饱和溶液的质量一定是139.7g

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二、填空题

11. 如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：

(1)、 $t_{1}$ ℃时把 $30 g$ 物质甲加入到 $50 g$ 水中充分搅拌，形成的是溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到 $t_{2}$ ℃时，溶液的质量是g。

(2)、分别将 $t_{2}$ ℃时 $100 g$ 甲、乙饱和溶液降温到 $t_{1}$ ℃，下列叙述正确的是________。

A、甲、乙仍是饱和溶液 B、溶剂质量：甲等于乙 C、溶液质量：甲大于乙 D、溶质质量分数：甲小于乙

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12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.请回答下列问题.

(1)、随温度升高，溶解度减小的物质是.

(2)、甲和乙的溶解度相同时，温度是.

(3)、分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₃℃降到t₁℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是.

(4)、将150g甲的饱和溶液从t₃℃降到t₂℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是(计算结果精确到0.1%).

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13. 下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度 $/ g$
$NaCl$
$35.7$
$35.8$
$36.0$
$36.3$
$36.6$
${Na}_{2} {CO}_{3}$
$7.0$
$12.5$
$22.0$
$40.0$
$48.8$

(1)、20℃时，将 $20 g$ 氯化钠溶解在 $50 g$ 水中，得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)、分析表中数据，的溶解度受温度影响较大

(3)、我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。
① $t_{1}$ ℃时， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度为 $g$ 。
② $t_{2}$ ℃时，将相同质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液与 ${NH}_{4} Cl$ 饱和溶液均降温至 $t_{1}$ ℃，所得溶液的质量最大的是。
③ $t_{1}$ ℃时，取 $30 g$ 溶质质量分数为15% ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 $g$ 。

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14. “天气瓶”是由罗伯特菲茨罗伊（英）在1834-1836年航行时发明的。他记录如下：若溶液澄清，会晴朗高照；若液体朦胧伴有沉淀，会多云；若有悬浮的沉淀，则会湿度大；若沉淀和流体共存，暴风雨将会到来；若……；若顶部有漩涡，则要变天起风。
“天气瓶”制作过程如图1， ${KNO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 在水中的溶解度如图2。
现代研究证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰。
根据上文，回答下列问题。

(1)、菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将；科学证明，“天气瓶”（填“能”或“不能”）准确预测天气。

(2)、溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是，溶液A中溶质质量分数为（保留 $0 ． 1 %$ ）。

(3)、 $20 ° C$ 时，溶液B是 ${KNO}_{3}$ 的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(4)、 $40 ° C$ 时， ${NH}_{4} Cl$ 的溶解度为，归纳 ${NH}_{4} Cl$ 的溶解度与温度的关系。

(5)、 $50 ° C$ 时， $190g$ ${KNO}_{3}$ 的饱和溶液降温至 $20 ° C$ ，析出晶体的质量为g。

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15. 生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na₂CO₃)”。
【资料】NaCl和Na₂CO₃两种物质在不同温度时的溶解度如表：
温度℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na₂CO₃
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8

(1)、分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na₂CO₃的溶解度随温度的降低而(填“增大”或“减小”)，有利于Na₂CO₃的析出。

(2)、夏天“晒盐"，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)、20℃时，将Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液分别升温至40℃，则两种溶液的溶质质量分数：Na₂CO₃NaCl(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)、下列说法正确的是______(填字母)。

A、40℃时，将30gNa₂CO₃固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为74.4g B、等质量的固体配成20℃的饱和溶液，所得水的质量：NaCl＜Na₂CO₃ C、冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可蒸发结晶提纯Na₂CO₃

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三、流程题

16. $CoO$ （氧化钴）是电动车电池制造中的重要原材料，工业上制备 $CoO$ 的流程如下图。
查阅资料：碱式碳酸钴可以看作 ${CoCO}_{3}$ 和 ${Co(OH)}_{2}$ 结合而成的化合物

(1)、过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了 ${CoCl}_{2}$ 还生成了和。

(2)、过程2：化学方程式为 ${CoCl}_{2} {+2NaOH=Co(OH)}_{2} ↓ +2NaCl$ ，用 $50g$ 质质量分数 $26 %$ 的 ${CoCl}_{2}$ 溶液，理论上可以制备 ${Co(OH)}_{2}$ 的质量是多少？（写出计算过程）

(3)、过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将 $93g$ 的 ${Co(OH)}_{2}$ 加热。
① $500 ° C$ 时，剩余固体的质量g。
② $1000 ° C$ 时固体已经全部转换为 $CoO$ ，其质量是g。

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17. 氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的杂质氯化钠。提纯NaOH样品。某同学进行如图实验：
氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如表：
温度(℃)
0
20
60
80
NaCl
35.7
36.0
37.1
38.4
NaOH
42
109
174
314

(1)、20℃时，5g水中最多溶解NaClg。

(2)、滤液B中含NaOH的质量g。溶液A中，NaOH(填达到”或“未达到”)饱和状态。

(3)、运用数据分析说明：不能省略步骤III，因为若不蒸发95g水，则20℃时，会比前方案少析出g氢氧化钠。

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四、实验探究题

18. 回答问题

(1)、实验室制取CO₂和H₂
ⅰ.仪器①的名称是。
ⅱ.小明用相同一套装置分别制取CO₂和H₂ ，应选用如图中发生装置(填字母)。其中，制取CO₂的化学方程式为。
ⅲ.实验室制备H₂ ，实验前需配制质量分数为9.8%的稀硫酸100g，若用98%的浓硫酸进行稀释，需要加水g，量取体积时需用到如图的仪器有(填字母)；若在量取水的体积时仰视读数，则导致所配溶液溶质质量分数将(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。

(2)、调查活动：我国航天事业取得了巨大成就，科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代。
ⅰ.第一代采用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)为推进剂，反应的化学方程式为 $C_{2} H_{8} N_{2} {+2N}_{2} O_{4} {=2CO}_{2} {+3N}_{2} +4X$ ，则X的化学式为。
ⅱ.第二代以煤油作为推进剂，从石油中分离出航天煤油类似于实验操作中的。
ⅲ.第三代火箭推进剂常用到液氢和液氧组合，工业制取氧气利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图所示，由此可知两种分子的大小：N₂(填“>”或“<”)O₂。

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19. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

(1)、写出编号所指仪器的名称：① ．

(2)、A装置图中有一处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．

(3)、小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取较纯净的氧气，他选择上述装置中的A和（填字母）进行组装，请你写出小李制取氧气的化学反应方程式．小红用上述装置制取二氧化碳应选用的发生装置和收集装置是（填写装置的字母代号），请写出该反应的化学方程式． B 装置的优点是可随时控制反应的发生和停止．若打开旋钮，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使B装置中反应停止的原理．

(4)、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学取少量二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，生成氧气1.6g；求该同学所用过氧化氢溶液中溶质质量分数．

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五、计算题

20. 某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 $40 g$ ，洗涤后的溶液呈中性；

(1)、请问所消耗的 $40 g$ 氢氧化钠溶液中溶质的质量为g；

(2)、这一定量石油产品中含 $H_{2} S O_{4}$ 的质量是多少？（按格式要求写出计算过程）

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温度/℃	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4	45.1	44.7

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度 $/ g$	$NaCl$	$35.7$	$35.8$	$36.0$	$36.3$	$36.6$
溶解度 $/ g$	${Na}_{2} {CO}_{3}$	$7.0$	$12.5$	$22.0$	$40.0$	$48.8$

温度℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	Na₂CO₃	7.0	12.5	22.0	40.0	48.8

温度(℃)	0	20	60	80
NaCl	35.7	36.0	37.1	38.4
NaOH	42	109	174	314