人教版化学九年级下册随堂练习第九单元课题3 《溶质的质量分数》（提升卷）

试卷更新日期：2025-11-14 类型：同步测试

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一、选择题

1. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是( ).

A、甲的溶解度比乙大 B、t₂℃时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等 C、t₁℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液 D、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

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2. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大.如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况.下列说法正确的是( ).

A、操作Ⅰ一定是降温 B、操作Ⅰ一定是加溶质 C、①与③的溶质质量一定相等 D、②与③的溶质质量分数一定相等

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3. 如图为Na₂SO₄与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、30℃时，Na₂SO₄的溶解度为41 B、P点表示该温度下，两饱和溶液中溶质质量相等 C、20℃时，Na₂SO₄饱和溶液的溶质质馓分数为19.5% D、若氯化钠中含有少量硫酸钠，则提纯氯化钠的方式为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥

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4. 如图是 ${MgCl}_{2}$ 、 $KCl$ 和 ${MgSO}_{4}$ 的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、 $t_{1}$ ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最小的是 $KCl$ B、氯化钾的溶解度大于硫酸镁 C、将 $t_{3}$ ℃时的 ${MgSO}_{4}$ 饱和溶液缓慢降温至 $t_{2}$ ℃，有晶体析出 D、 $t_{2}$ ℃时，将40g ${MgCl}_{2}$ 加入50g水中充分搅拌，可得90g溶液

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5. 传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、搅拌可以使卤水中三者溶解度增大 B、 $30 ° C$ 时，卤水中 ${MgCl}_{2}$ 的质量一定最大 C、 $60 ° C$ 时，将等质量的 ${MgCl}_{2}$ 和 ${MgSO}_{4}$ 固体，配置成饱和溶液， ${MgCl}_{2}$ 和 ${MgSO}_{4}$ 需要的水质量相同。 D、 $90 ° C$ 时， $NaCl$ 溶液和 ${MgSO}_{4}$ 溶液，它们的溶质质量分数一定相等

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6. 同学们在实验室中（室温 $20 ° C$ ）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是

A、加入水后所得蔗糖溶液的质量是 $170 g$ B、溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C、加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大 D、静置 $4 ~ 5$ 天后结晶出的蔗糖晶体是 $18g$

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7. X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z B、t₂℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C、t₃℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t₂℃，可析出20g晶体 D、t₁℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t₃℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X

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8. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是

A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C、甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲大于乙 D、将20℃的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，二者析出晶体的质量一定相等

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9. 三种硫酸盐Li₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和ZnSO₄的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、Al₂(SO₄)₃的溶解度大于Li₂SO₄ B、40℃时，将40gZnSO₄加入到50g水中，形成饱和溶液 C、将80℃时三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，Al₂(SO₄)₃溶液析出晶体的质量最大 D、60℃时，Al₂(SO₄)₃饱和溶液的溶质质量分数为60%

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10. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A、阴影区域中，A、C均处于不饱和状态 B、将t₂℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质的质量分数：B=C>A． C、将A和B的饱和溶从t₂℃降温到t₁℃时，析出晶体关系为A>B D、t₁℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液的质量分数为16.7%

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二、填空题

11. 某实验团队的老师给同学们三种物质a、b、c，要求他们测出不同温度下各自的溶解度并作出其溶解度曲线图(如图所示)。请回答下列问题：

(1)、P点的含义。

(2)、t₂℃时，a、b、c三种物质溶解度从小到大的顺序为。

(3)、若物质a中含有少量的b，提纯a最好采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法。

(4)、将t₂℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得到的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为(填“b>a>c”或“b>a=c”)。

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12. 同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。
已知该“魔法水”是磷酸二氢钾（KH₂PO₄）饱和溶液（纸树对KH₂PO₄饱和溶液吸水快，KH₂PO₄结晶快、晶体颗粒大）。
请回答下列问题：

(1)、“魔法水”的溶剂是。

(2)、同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是（选填“雨天”或“晴天”）。

(3)、KH₂PO₄与另一种物质甲的溶解度曲线如下图所示（KH₂PO₄在不同温度下的溶解度数值列于其曲线上方）。
①配制20℃时100gKH₂PO₄的饱和溶液需称量KH₂PO₄的质量为（精确到0.1g）。
②下列说法中正确的是（填序号）。
a.t₁℃时KH₂PO₄和甲两种物质溶液中溶质的质量分数相等
b.B点对应的甲溶液降温至t₁℃，变为A点对应的甲溶液
c.将KH₂PO₄不饱和溶液降低温度，溶质的质量分数可能会减小
d.10℃时，若m克10%的KH₂PO₄溶液蒸发掉0.5m克水，溶质质量分数变为20%

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13. 将30g氧化锌样品加入稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含锌元素），实验过程测得数据如下，请回答下列问题。

(1)、写出发生反应的化学方程式；

(2)、向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为。

(3)、若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为；

(4)、稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用有_______（填选项）；

A、搅拌，使热量及时散失 B、搅拌，加速溶解 C、搅拌，使混合均匀

(5)、若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），能炼出含锌50%的铜锌合金的质量为t。

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14. 依据物质的溶解度可以进行溶液配制、物质分离和制备等，表中数据是四种物质在部分温度下的水中的溶解度(g)：
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH₄Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
NH₄HCO₃
15.8
21.0
27.0
﹣﹣﹣
﹣﹣﹣
﹣﹣﹣
NaHCO₃
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
回答下列问题：

(1)、20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为(写算式)。

(2)、将接近饱和的NH₄Cl溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是。

(3)、Na⁺、Cl^-、NH $_{4}^{+}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 四种离子可以组成四种物质NaCl、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NaHCO₃。20℃时在NaCl和NH₄HCO₃均达饱和的混合溶液中，会析出(填化学式)晶体。

(4)、下列说法中不正确的是_______。

A、20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NaHCO₃ B、提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶 C、30℃以上无法测得NH₄HCO₃溶解度数据，是因为此时NH₄HCO₃已发生分解 D、60℃的NH₄Cl、NaHCO₃饱和溶液分别降温到10℃，NaHCO₃结晶效率更高

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15. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中应用广泛。

(1)、碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是（填化学式）。

(2)、甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
① 图中P点表示的含义是。
② t₁℃时，将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是。
③ t₂℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。
④ t₂℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。

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三、实验探究题

16. 40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拦后并降温至20℃，现象如左图所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图所示。

(1)、左上图中一定属于饱和溶液的是（填序号），烧杯①中溶解的溶质是（填甲或乙）

(2)、20℃时140g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水g；

(3)、下列有关说法错误的是
A 上图中A中上层溶液中溶质质量分数>B中溶液溶质质量分数

B 上图中B，C，D烧杯里的溶液都可能是饱和溶液

C 从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法

D 甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等

E 20℃时可用40%乙溶液稀释成10%的溶液

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17. 如图是 A，B，C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)、P 点的含义是。

(2)、t₁℃时，A，B，C三种固体物质的溶解度由大到小依次是。

(3)、t₂℃时，分别向 100g 的水中加入 30gA、30gB 和 30gC，形成不饱和溶液的是。

(4)、当 B 中混有少量的 A 时，可用的方法提纯 B。

(5)、将 t₂℃时等质量的 A，B，C 的饱和溶液降温到 t₁℃，则下列说法正确的是（填序号）。
A 溶质质量分数：A<C

B 溶剂质量：A>B

C 溶质质量：A>C

D 溶液质量：B>C

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18. 水是一种重要的资源．

(1)、电解水实验揭示了水的组成，图1实验中得到氧气的试管是（填“1”或“2”）

(2)、自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是．

(3)、海水淡化可缓解岛礁饮水匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．请用分子的观点解释：水变成①水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母序号）．
A、分子种类
B、分子间隔
C、分子的化学性质．
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）

(4)、生活中鉴别硬水和软水可以用；如果出现现象的为硬水．长期饮用硬水对身体有害，生活中我们可以采取方法将其软化．

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19. 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．

(1)、下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）．

(2)、将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）．

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四、计算题

20. 实验室取 34g 过氧化氢溶液和 lg 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量反应容器内剩余物质的总质量为 34.2g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为 g；
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

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	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2