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1、中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇(化学式为CH3OH，甲醇是内燃机的理想燃料之一)的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。
(1)、 图中表示CH3OH的是(填序号)。(2)、该反应的化学方程式为。(3)、若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，则参加反应的氢气的质量为g(可能用到的相对原子质量： H——1 C——12 O——16)。(4)、该反应的应用价值是(答一条)。 -
2、在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。
(1)、NaCl在水中的溶解有限度。右图为NaCl的溶解度曲线。①NaCl的溶解度随温度升高而；
②20℃时， NaCl的溶解度是 g。
(2)、若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液， 需要NaCl固体的质量是 kg。 -
3、五行传千载，变化藏其中。“‘金、木、水、火、土’五行相生相克”是古人对物质及物质之间关系最朴素的认知。
(1)、木生火 (木燃烧生成火)。木柴能燃烧，从“燃烧的条件”分析，木柴是。(2)、火生土 (火燃烧后变成灰烬)。将秸秆晒干烧灰，……即得到草木灰 (含有碳酸钾)。碳酸钾属于“氮肥”“磷肥”“钾肥”中的肥。(3)、土生金(矿石冶炼得到金属)。“火法炼锌”过程中应用的原理之一为： 其反应类型是反应。(4)、金生水(金属能凝聚水蒸气而成水)。水蒸气在温度较低的金属表面液化成水，该过程中水分子间的间隔变。(5)、水生木(用水灌溉，树木生长)。除水外，再写一条影响植物生长的因素：。(6)、与现代化学理论相比， “五行学说”具有一定的局限性。试举一例说明其局限性： 。 -
4、铁和铁合金作为金属材料一直被广泛应用。(1)、钢是铁合金。钢的硬度比纯铁。(2)、写出一种生活中的铁制品：。(3)、铁能与空气中的水和发生化学反应生成铁锈(主要成分是 因此，生活中我们应采取相应措施防止铁制品生锈。(4)、用CuSO4配制波尔多液时，不能使用铁制容器，原因是 铁可以把铜从CuSO4溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜。
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5、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。
(1)、用化学用语填空：①磷元素的符号；② 2个氧原子。
(2)、 13号元素的相对原子质量是。(3)、在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于元素。(4)、含碳的化合物种类繁多，其中二氧化碳的化学式为CO2。请你根据以上内容，结合二氧化碳的化学式，写出获取的三条信息：。 -
6、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。右图是硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A、x为 +3 B、SO3对应的点是b点 C、a点对应的物质在氧气中燃烧生成 SO2 D、锌与c点对应物质的稀溶液反应能生成氢气 -
7、 某医用冷敷袋的内部结构如右下图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3 ， 温度降低。下列说法错误的是（ ）
A、用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B、与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C、NH4NO3溶于水时吸热使温度降低 D、运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 -
8、化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用下图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是（ ）
A、明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降。 B、小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C、活性炭可吸附水样中的异味 D、经该图装置净化处理后的水样是纯净物。 -
9、生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理： x 的值是（ ）A、1 B、2 C、3 D、4
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10、 与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的图标中，表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是（ ）A、
B、
C、
D、
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11、 2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ）A、积极植树造林 B、践行节约用水 C、坚持绿色出行 D、随意丢弃垃圾
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12、 取用一定量的液体试剂时，常用量筒量出体积。下列读数的方法正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
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13、 下列饮品，每100mL中蛋白质含量较多的是（ ）A、菊花茶 B、纯牛奶 C、矿泉水 D、苹果汁
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14、 人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是（ ）A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳
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15、 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是（ ）A、择地取土 B、入模定型 C、烧坯成砖 D、修整轮廓
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16、已知：A、B、C、D、E为初中常见物质。它们之间有如图所示转换关系，图中“→”指向生成物，“—”表示两物质可以发生反应。其中A、B为空气中成分，A能使带火星木条复燃，C、D在常温下为黑色固体。一种淡黄色固体在A中燃烧生成有刺激性气味的气体E．请回答下列问题：
(1)、写出物质A和E的名称： ， 。(2)、写出物质C在A中燃烧的现象是 ， 放出热量，生成的气体B能使澄清石灰水变浑浊。写出A—C反应的符号表达式： ， 该反应的基本反应类型为。(3)、某金属在A中剧烈燃烧，火星四射，生成了D，写出A→D的反应符号表达式为 ， 该实验集气瓶底要放。(4)、B在自然界也能变成A，这个过程是作用。 -
17、小刚收集到一瓶浑浊的珠江水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图甲所示。请回答以下问题：
(1)、A物质的名称是 ， 操作①的名称是 ， 应选用的装置是图乙中的Ⅲ，其中玻璃棒的作用是；若经过操作①后，所得液体C中仍浑浊，其原因可能是(填字母)。a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)、操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的装置是图乙中的(填序号)，该过程主要是变化(填“物理”或“化学”)。
(3)、操作③应选用的装置是图乙中的(填序号)，经过操作③以后得到的水是(填“纯净物”或“混合物”)，该装置(填“能”或“不能”)用于淡化海水。(4)、节约用水是每个公民的义务。下列用水方式应该提倡的是(多选，填字母)。a．用漱口杯接水刷牙 b．不间断地边流水边洗衣
c．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 d．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
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18、
化学兴趣小组的同学在探究分子的性质时，提出疑问，分子运动的速率与哪些因素有关，化学兴趣小组对此进行实验探究：
【提出问题】影响分子的运动速率的因素有哪些？
【查找资料】①氨水显碱性能使无色酚酞变红；②浓盐酸是氯化氢气体溶于水后得到的液体；③氯化氢与氨气会发生反应生成白色固体氯化铵。
【猜想假设】
（1）猜想1：温度；猜想2：；猜想3：分子的种类。
【实验探究】
（2）完成空白处
实验
实验设计
实验现象
结论
①
B中③号试管内酚酞溶液先变红
猜想1(填正确或不正确)。
②
猜想2正确。
③
如图所示a、c分别同时滴入等量的等浓度浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
b处有白烟产生
氯化氢(HCl)分子运动速率(填“大于”、“等于”或“小于”)氨气(NH3)分子运动速率，它们在b点接触反应生成氯化铵(NH4Cl)分子，猜想3正确。
【实验拓展】
（3）实验①中可知，相同条件下 ， 分子运动速率越快。
（4）生成白烟的符号表达式为 ， 该变化中改变，不变。(填分子或原子)
（5）已知氯化氢分子质量大于氨气分子质量，对实验③进一步分析，可知分子质量越大分子运动速率越。
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19、某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”，如图1所示，在反应仓中加入过碳酸钠固体、二氧化锰粉末和水产生氧气；图2是实验室制氧气的常用装置，根据所学知识回答下列问题：
(1)、写出实验仪器的名称：①；(2)、若在实验室用简易“制氧机”的药品制取氧气，发生装置可选用(填字母)；若用D装置来收集O2 ， 气体应从端(填m或n)进入集气瓶。(3)、若用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的符号表达式：。应该在A中试管口添加一种实验用品是 ， 其作用是。(4)、某化学兴趣小组用BC装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
收集50 mL O2所用时间
实验1
30 mL 2%
粉末状MnO2 0.2 g
21 s
实验2
30 mL 2%
粉末状CuO a g
47 s
①表格中a的值为。
②要比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，除了测量收集相同体积的O2所需要的时间，还可以测量相同时间。
③图中C装置可用来测量生成氧气的体积，进行操作前，集气瓶未装满水是否影响实验结果(选填“是”或“否”)。
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20、
Ⅰ．通常情况下，氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气的小，极易溶于水，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。根据有关信息，回答下列问题：
（1）写出氨气的物理性质：________(任写一点)。
（2）氨气与氯化氢气体相遇产生白烟发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是________。
Ⅱ．从微观角度：用“◯”表示氮原子，“●”表示氧原子。
（4）用“
”可表示的粒子是________(填名称)；（5）同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若忽略空气中其他成分，下图可表示空气微观模型的是________(填字母)；
Ⅲ．从污染角度：
（6）下列物质中不属于空气污染物的是___________(填字母)；
A. 二氧化氮 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （7）为改善空气质量，下列做法正确的是___________(填字母)；
A. 禁止使用化石燃料 B. 适当控制机动车使用 C. 关闭所有厂矿产业、禁止烧煤 D. 加强建筑工地、道路扬尘监管 （8）空气质量分级标准如下表：
空气质量指数
50以下
51~100
101~150
151~200
201~300
300以上
质量级别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
质量状况
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
严重污染
某地区空气质量指数保持在16~45之间，那么该地区空气质量状况总体保持在________(填“优”或“良”)。