人教版化学九年级下册随堂练习第十单元课题2 《常见的酸和碱》（基础卷）

试卷更新日期：2025-11-14 类型：同步测试

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一、选择题

1. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是

A、金属材料：生铁、硬铝、青铜 B、盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 C、氧化物：水、二氧化碳、氧化钙 D、溶液：盐酸、生理盐水、碘酒

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2. 紫色石蕊试液遇柠檬汁变红色，这一现象不能说明( ).

A、柠檬汁呈酸性 B、柠檬汁中含有丰富的维生素 C、石蕊能与柠檬汁中的某种物质发生反应 D、柠檬汁和酸溶液中都含有某种相同的粒子

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3. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO₂的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是

A、曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B、0～t₁段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C、t₁～t₂段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D、对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO₂的效果比蒸馏水吸收CO₂的效果好

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4. 劳动实践活动不仅是素质教育的重要组成部分，也是培养学生实际操作能力和科学素养的有效途径。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	将废电池放入有害垃圾箱	回收利用废弃物，保护环境
B	在家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭	隔绝氧气可以灭火
C	用铝合金制成门窗	铝在常温下与氧气不反应
D	用生石灰制作发热包	生石灰与水反应放出热量

A、A B、B C、C D、D

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5. 如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观示意图，下列说法正确的是

A、从物质类别看：该反应中涉及4种氧化物 B、从微观构成看：硫酸由2个氢离子、1个硫酸根离子构成 C、从质量关系看：参加反应的H₂SO₄和NaOH的质量比为98：40 D、从表示方法看：该反应的化学方程式为 $H_{2} {SO}_{4} ＋ 2NaOH ＝ {Na}_{2} {SO}_{4} ＋ {2H}_{2} O$

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6. 下列四个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
A
B
C
D
向一定量铁粉中滴加稀盐酸
向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉
加热一定量高锰酸钾固体
向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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7. 酸溶液中都含有大量H⁺ ，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( ).

A、能使紫色石蕊试液变为红色 B、能与氢氧化钠溶液反应生成水 C、能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D、能与锌反应生成氢气

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8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是（）

选项	实践活动	化学知识
A	调查家用燃料的变迁与合理使用	未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高
B	改良土壤的酸碱性	农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤
C	用橡皮泥制作氢原子的原子模型	氢原子的原子核都由质子和中子构成
D	微型空气质量“监测站”的使用	测定空气中 SO₂、CO₂、NO₂等污染性气体的含量

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列有关实验操作正确的是

A、倾倒溶液 B、吸取少量溶液 C、读出溶液的体积 D、稀释浓硫酸

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10. 合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。如图所示为某城市家用燃料的发展历程(括号内为燃料的主要成分)。下列有关说法不正确的是

A、天然气燃烧产生的 ${CO}_{2}$ 排放到空气中会造成酸雨 B、将煤制成管道煤气是化学变化 C、煤制成蜂窝煤有利于煤充分燃烧 D、以上燃料燃烧时均放出热量

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二、填空题

11. 2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。CO₂的捕集、封存及资源化利用是日前化学研究的热点。“碳捕集并封存”被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。

(1)、实验室用澄清石灰水检验CO₂也是“捕集”CO₂的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕集”CO₂ ，原因是。

(2)、氢氧化钠溶液吸收CO₂没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是______(填序号)。

A、先推入的是盐酸 B、C点表示CO₂与NaOH反应恰好停止 C、D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D、若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水

(3)、“碳封存”是将CO₂(气态)压入地下或注入到海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO₂分子的(填“大小”或“间隔”)将减小。

(4)、实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。下列措施不符合节能减排理念的是______(填字母序号)。

A、开发使用新能源 B、节约用电，绿色出行 C、全面禁止使用化石燃料 D、尽量减少使用塑料袋

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12. 分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。

(1)、实验时药品选择或操作不当都会导致无法达到实验目的，请将A和分为一类，分类标准是：均为导致无法达到实验目的。
A．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量
B．用湿润的pH试纸测酸的pH值
C．粗盐提纯通过蒸发获得精盐
D．用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳

(2)、像氯化钾这样由（填符号）通过静电作用形成的化合物叫离子化合物。而氯化氢的形成过程则不同，氢原子趋向于得一个电子，氯原子也趋向于得一个电子，双方各给出一个电子组成共用电子对，为两个原子所共用。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。下列属于共价化合物的是（填字母）。
A．CO B．ZnS C． $H_{2} O$

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13. 生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。

(1)、发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是。

(2)、洋洋将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为。

(3)、用盐酸可除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为。

(4)、为了节约石油资源，常在汽油中加入乙醇。写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式。

(5)、“百炼成钢”是指生铁在高温条件下反复捶打转化为钢，反复捶打的目的是降低生铁中的。

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14. 钴及其氧化物具有重要的工业用途。金属钴(Co)是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，化学性质与铁相似，Co元素常见的化合价为 $+ 2$ 和 $+ 3$ 。

(1)、根据金属化学性质的一般规律，下列预测钴的化学性质合理的是_____(填字母)。

A、Co在 $O_{2}$ 中燃烧生成 ${Co}_{3} O_{4}$ B、常温时钴易与 $H_{2} O$ 反应 C、钴能够与盐酸或者稀硫酸反应 D、硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去

(2)、已知 ${CoCl}_{2}$ ， ${CoSO}_{4}$ 均溶于水，而 $Co {(OH)}_{2}$ 难溶于水，设计由 $CoO$ 生产 $Co {(OH)}_{2}$ 的转化路径，依次写出反应的化学方程式：。

(3)、将一段金属钴条(表面覆盖有 ${CoCO}_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等物质)放入过量的稀硫酸中，如图：
反应过程中有气体产生，气体的成分为(填化学式)，并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类(粒子数目不作要求，不考虑水)。

(4)、 ${Co}_{3} O_{4}$ 在工业上有重要应用，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。某研究小组利用加热分解 ${CoC}_{2} O_{4} \cdot {aH}_{2} O$ 固体的方式制取 ${Co}_{3} O_{4}$ ，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示。(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物)
① ${CoC}_{2} O_{4}$ 在空气中灼烧生成 ${Co}_{3} O_{4}$ 和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为。
②根据如图中数据， ${CoC}_{2} O_{4} \cdot {aH}_{2} O$ 中a的值为。
③加热至800℃时， ${Co}_{3} O_{4}$ 开始分解生成M和氧气，则物质M是(填化学式)。
(相对分子质量： ${CoC}_{2} O_{4}$ 147 ${Co}_{3} O_{4}$ 241)

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三、推断题

15. A是一种难溶于水的黑色氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空。

(1)、用化学式表示：A是， C是，溶液D中的溶质是。

(2)、用化学方程式表示： $A \to B$ ； $C \to A$ 。

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16. 某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。A~H是初中化学常见物质，已知F是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，E与水反应放出热量，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分。请回答下列问题：

(1)、反应②的化学方程式为。

(2)、反应③的化学方程式为；该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、反应④化学方程式为。

(4)、E与水反应生成的物质在生产生活中的用途是(写一条即可)。

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四、实验探究题

17. 铜跟浓硫酸的反应原理是 $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \ x l o n g e q u a l △ C u S O_{4} + S O_{2} ↑ +$ 2H₂O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题.

(1)、图中B装置用来收集SO₂(已知SO₂的密度大于CO₂的密度)，但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整.

(2)、图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是：.

(3)、充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢?该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验.
实验1：用pH试纸测试滤液 pH，其中 pH约为1.
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成.
你认为可以说明硫酸有剩余(填“实验1”或“实验2”).

(4)、以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有(答出两点即可).

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18. 某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究.
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示：

(1)、实验现象为，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应.

(2)、小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是.

(3)、【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表所示：
加入盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
混合溶液温度 T/℃
15.2|
19.6|
22.0
26.0
28.2|
26.7
25.7|
24.7
23.7
22.9
反应的化学方程式为.

(4)、根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因是.

(5)、小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理?说明理由： .

(6)、丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象.现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为.

(7)、【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应.
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO₂的溶解).
A→C 段发生反应的化学方程式为.

(8)、若B 点横坐标为150，则其纵坐标为.

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19. 金属钴(Co)在国防工业中有重要应用.某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co₂O₃).研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。

(1)、写出下列化合物中 Co元素的化合价：CoO ， Co₂O₃.

(2)、酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应Ⅰ $C o O + H_{2} S O_{4} = C o S O_{4} + H_{2} O$
反应Ⅱ $2 C o_{2} O_{3} + 4 H_{2} S O_{4} = 4 C o S O_{4} + O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$
反应Ⅲ Co $O_{2} O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} + N a_{2} S O_{3} = 2 C o S O_{4} + 2 H_{2} O + N a_{2} S O$
①反应后溶液中含钴元素的微粒是(填化学符号).
②已知反应前矿石中CoO的质量为 ag，Co₂O₃的质量为 bg，则理论上可以生成CoSO₄g(用含 a、b的式子表示).

(3)、为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4 小时，测量钴元素的浸出率，部分数据如下：
编号
矿石用量(g)
硫酸用量(g)
Na₂SO₃ 用量(g)
温度(℃)
钴元素浸出率(%)
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响？；
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率；
③工业生产中采用实验(填编号)的提取条件更合理.

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五、计算题

20. 某兴趣小组为了测定某稀硫酸样品的溶质质量分数，进行了如下实验：取200g该样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，测得烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

(1)、曲线上a点溶液溶质的化学式为。

(2)、曲线上b点所含的离子是。

(3)、求稀硫酸样品的溶质质量分数?（写出计算过程）

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A	B	C	D
向一定量铁粉中滴加稀盐酸	向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉	加热一定量高锰酸钾固体	向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸


A．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量	B．用湿润的pH试纸测酸的pH值	C．粗盐提纯通过蒸发获得精盐	D．用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳

加入盐酸体积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
混合溶液温度 T/℃	15.2\|	19.6\|	22.0	26.0	28.2\|	26.7	25.7\|	24.7	23.7	22.9

编号	矿石用量(g)	硫酸用量(g)	Na₂SO₃ 用量(g)	温度(℃)	钴元素浸出率(%)
1	85.71	12.62	0	85	56.39
2	85.71	6.31	0	85	49.98
3	85.71	6.31	0	65	43.33
4	85.71	6.31	0.43	65	73.95
5	85.71	6.31	0.86	65	74.77