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相关试卷

1、
水垢清洁剂是生活中常用的洗涤助剂，可以快速清除水杯或饮水机内附着的水垢等污渍，小组同学对认识水垢清洁剂、使用水垢清洁剂、确定水垢清洁剂的含量是否与标签相符进行如下探究。
小组同学查阅资料了解到水垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠( $2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ )，溶于水后会生成物质X和过氧化氢，过氧化氢分解的过程中产物深入微小的缝隙，使水垢分解、脱落。
（1）小组同学取适量水垢清洁剂样品于试管中，再加入热水浸没固体，观察到产生气泡，写出证明产生的气体是氧气的实验方法：。
（2）确定上述实验中能否用冷水代替热水进行实验，小组同学向盛有同种、等量的水垢清洁剂的两个密闭锥形瓶内同时倾倒等量的冷、热水，实验结果如图所示，结合实验可知，(选填“能”或“不能”)用冷水代替热水进行实验。
（3）同学们对水垢清洁剂有了一定认识，需要“低温”保存水垢清洁剂，其原因是。
（4）小组同学对物质X的成分进行了如下探究：
步骤1：取(1)中剩余溶液少许于试管中，滴加足量的溶液，观察到有白色沉淀生成。
步骤2：静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，溶液不变色。结论与分析：物质X中含有碳酸钠，不含氢氧化钠。写出步骤1中发生反应的化学方程式：，其基本反应类型为。
【继续探究】某水垢清洁剂的标签如图所示，为确定所用水垢清洁剂含量是否与标签相符，小组同学取一定质量的水垢清洁剂样品于锥形瓶中用如图所示装置进行实验，称量装置C在反应前后的质量。(碱石灰是 $NaOH$ 和 $CaO$ 的固体混合物)
（5）该实验中装置D的作用是。
（6）下列实验操作会使实验结果偏大的有(填字母)。
a．缺少装置B
b．反应结束后未通入一段时间的 $N_{2}$

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2、
Ⅰ．气体的制取和性质
ⅰ.制取氧气
下图为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。
（1）仪器④的名称是。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为；若用装置③④⑥收集氧气，将导管伸到集气瓶口的最佳时机是。
（3）同学们做实验时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了如图改进，下图中发生装置能达到最佳效果的是(填序号)。
ⅱ.性质实验
（4）将燃着的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶(底部加少量水)，集气瓶炸裂，操作上可能的错误是。
（5）硫在氧气中燃烧产生色火焰，结束后，迅速取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，毛玻璃片不脱落，此时装置内压强(选填“大于”“等于”或“小于”)外界压强。
Ⅱ．简易供氧器的制作和评价
（6）登山或高原地区旅行遭遇空气稀薄时需要供给氧气。如图所示装置是小雪同学利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易供氧器，其中(选填“甲”或“乙”)瓶相当于制氧机中的加湿过滤仓。
（7）该供氧器的制作除了要考虑环保节能效果，还需要满足的基本要求有(写一点)。

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3、2024年6月3日嫦娥六号着陆器在月表完成取样任务后展开的“石头版”五星红旗，蕴含了丰富的化学知识和应用技术创新。以下是同学们查阅的相关资料：
资料1 五星红旗材质选用的是“玄武岩”石头，富含二氧化硅 $({SiO}_{2})$ 、氧化铝、氧化铁、氧化钙和氧化镁等化学成分。
资料2 月球上的高低温交变、高真空及强紫外辐射对材料的稳定性也带来考验。玄武岩经过高温熔融至 $1600 ℃$ 左右后，通过特殊的喷丝工艺将其制备成直径约为头发丝 $\frac{1}{3}$ 的超细玄武岩纤维。这些纤维再经过纺纱、织造等工艺，织成国旗的布料，“石头版”国旗的重量只有 $11.3 g$ 。
依据上文，回答下列问题。

(1)、“玄武岩”石头中含有的金属元素有种，生活中氧化钙常用作，可用(试剂)区分氧化铝和氧化钙。

(2)、月球的环境特殊在(写一点)。

(3)、制备超细玄武岩纤维，当温度达到 $1600 ℃$ 左右时，氧化钙和二氧化硅( ${SiO}_{2}$ )在高温下反应生成硅酸钙( $CaSiO _{3}$ )，该反应的化学方程式为。

(4)、“石头版”国旗的重量只有 $11.3 g$ ，这一特点在航天任务中的优点是 (写一点)。

(5)、嫦娥六号探测器在月球上安全着陆需要考虑的因素有___________(填字母)。

A、月球的地形地貌 B、光照、风力、雨雪等因素 C、探测器外壳熔点

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4、古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。

(1)、《黄帝内经》中记载：“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是。

(2)、《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”。其中蕴含着灭火的原理，其原理为。

(3)、《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房(牡蛎壳之类的贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，写出碳酸钙高温分解的化学方程式：；煤属于(选填“可再生”或“不可再生”)能源。

(4)、《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。
①碳酸钾的化学式为。
②向淋汁后的液体中加入稀盐酸，观察到的现象是。

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5、电解水实验常需要加入一些物质增强导电性。同学们利用下图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、浓度均为 $10 %$ 的 $NaOH 、 {Na}_{2} {SO}_{4} 、 H_{2} {SO}_{4}$ 溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图2(石墨与电解水产生的氧气反应会生成二氧化碳)。下列说法正确的是

A、正极产生的气体是氢气 B、向水中加入 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液进行实验，测定的氢气、氧气的体积比更接近2：1 C、实验结束后插入 $NaOH$ 溶液中的石墨电极剩余的质量最多 D、实验结束后溶液中溶质质量分数大小关系为 $H_{2} {SO}_{4} < {Na}_{2} {SO}_{4}$

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6、如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是

A、①中为饱和溶液 B、②中溶液的溶质质量分数为20% C、②中溶液降温到 $20 ℃$ 时会析出固体 D、③中溶液的质量为30g

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7、燃放烟花爆竹成为习俗，烟花中的“五彩缤纷”是由一些金属等物质燃烧产生的，如镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，图是镁与空气中的二氧化碳反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是

A、反应中固体物质均为白色 B、只有反应物中含有氧化物 C、参加反应的镁和二氧化碳的质量比为 $12 : 11$ D、反应后碳元素的化合价升高

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8、勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	利用金刚石切割玻璃	金刚石的硬度大
B	利用秸秆发酵产生的沼气煮饭	沼气中含有的甲烷可用作燃料
C	在阳光较好的地方晾晒湿衣服	水分子获得能量，运动速率加快
D	用小苏打焙制糕点	小苏打显碱性

A、A B、B C、C D、D

9、《本草纲目》中记载了升炼轻粉 $({Hg}_{2} {Cl}_{2})$ 的方法：“用水银一两，白(明)矾二两，食盐一两，同研不见星(火星)，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二柱香，取开则粉升(升华)于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱”。制备过程如图所示，下列说法错误的是

A、轻粉是白色粉末 B、“同研不见星(火星)”是为了防止温度过高 C、“粉升于盆上”发生的是化学变化 D、轻粉曝光时颜色渐渐变深，应避光保存

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10、镁元素和铝元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是

A、两种元素都为金属元素 B、铝的中子数为13 C、两种元素的原子都易失去电子 D、 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Al}^{3 +}$ 的核外电子排布相同

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11、烧杯是常用的实验仪器。下列与烧杯有关的实验操作不正确的是

A、稀释浓硫酸 B、检查装置气密性 C、过滤粗盐水 D、加热液体

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12、2024年12月4日，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”，列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。回答下列问题。

(1)、用墨写的福字和春联成为春节的传统，福字和春联在次年更换时墨迹依然清晰，体现出碳单质具有的性质是

A、常温下，碳的化学性质稳定 B、氧化性 C、可燃性 D、还原性

(2)、腊月二十五做豆腐。做豆腐时要磨浆、榨浆、点浆，其中榨浆通常在布袋中进行，能分离出豆浆和豆腐渣，该过程与实验室中下列哪种操作相似

A、蒸馏 B、沉降 C、分馏 D、过滤

(3)、打铁花是流传于民间传统的烟火，始于北宋，盛于明清，至今已有千余年的历史。以下关于铁的认识错误的是

A、铁制品表面刷漆主要是为了美观 B、铁是目前世界上使用最广泛的金属 C、引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D、不锈钢比纯铁耐腐蚀，可用于制造医疗器械

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13、下列有关化学用语的表示正确的是

A、银元素： $Hg$ B、硫酸钠： ${Na}_{2} S$ C、3个氧原子：3O D、2个铁离子： $2 {Fe}^{2 +}$

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14、“广东三宝”之一的新会陈皮是中国国家地理标志产品，被列入广东省非物质文化遗产。陈皮是柑橘皮经处理后制成的，其含有铁、硒、钙等多种元素，下列说法正确的是

A、铁、硒、钙都属于人体必需的微量元素 B、青少年缺钙会引起贫血 C、包装柑橘的聚酯纤维属于合成材料 D、为增加柑橘产量，应大量施用尿素等复合肥

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15、翻译《化学鉴原》并用中文命名化学元素，如钠、铝、钾、钙等名称的是我国近代化学先驱

A、徐寿 B、闵恩泽 C、侯德榜 D、张青莲

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16、春晚舞剧《瓷影》为观众送上了一道情真意切的陶瓷文化大餐，青白瓷是我国宋元时期的主要瓷器品种，青白瓷瓷胎的化学成分主要是二氧化硅和氧化铝，所占比例分别为 $75 %$ 、 $17 %$ ，此外还有氧化钙、二氧化锰等。其中二氧化锰属于

A、单质 B、氧化物 C、盐 D、碱

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17、超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的 $NaCl$ 。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的 ${CaCl}_{2}$ 溶液。产生沉淀的质量与加入 ${CaCl}_{2}$ 溶液的质量关系如图所示。

(1)、完全反应后，生成沉淀的质量为g。

(2)、计算纯碱样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数。(精确到0.1%)

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18、根据下图回答问题。

(1)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为，用C装置收集CO₂而不用E装置的原因是

(2)、氨气(NH₃)是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。若收集氨气，应从C—E装置中选用的收集装置是(填标号)；若用F装置收集氨气，则气体要从(填“m”或“n”)端通入。

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19、某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
资料信息： ${2Cu+O}_{2} {+2H}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2CuSO}_{4} {+2H}_{2} O,$ 硫酸镍的化学式为NiSO₄。

(1)、金属中加入足量稀硫酸的目的是。

(2)、滤液②中所含溶质的化学式为。

(3)、滤渣①中所含金属的化学式为。

(4)、滤液③和铁粉反应的化学方程式为。

(5)、Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是。

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20、根据下面NaNO₃在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
（1）20℃时，将90 gNaNO₃固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为。
（2）80℃时，将249gNaNO₃饱和溶液降温至时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO₃溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入NaNO₃固体。

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