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1、下列图示的实验操作正确的是A、移走蒸发皿
B、读取液体体积
C、倾倒液体
D、过滤
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2、为打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明“联合制碱法”的科学家是A、闵恩泽 B、徐光宪 C、侯德榜 D、屠呦呦
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3、某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比例，某兴趣小组将5.0g该样品放入图1装置中，固体样品反应完全后实验测定的数据如图2所示，根据要求回答问题。
Ⅰ.CO还原CuO实验
（1）图1装置有一处明显缺陷是；检验装置气密性后，装入药品，实验开始，应该先（填“点燃酒精灯”或“通入CO气体”）。
Ⅱ.实验数据处理
（2）由图2可知5.0g固体样品与足量CO反应，生成CO2的质量为；固体样品减少的质量是（填字母序号）。
A 5.0g固体样品中CuO的质量
B 5.0g固体样品中CuO所含铜元素的质量
C 5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量
D 参加反应的CO中所含氧元素的质量
（3）利用反应产生的CO2质量，计算该样品中单质Cu的质量分数。
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4、以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图：
【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色
(1)、“酸浸”包含操作过滤和。“酸浸”时温度不宜过高的原因是。滤渣的主要成分是(填名称)。(2)、“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=+Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁离子已除尽的方法是。(3)、“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如右图所示。由此可得出的结论是。
(4)、“煅烧”时发生反应的化学方程式。(5)、上述流程中，可以循环利用的物质是。(6)、高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有__________________(填序号)。A、硬度大 B、熔点高 C、性质稳定 -
5、
硝石（晶体）是制火药的原料之一。某兴趣小组取适量晶体于试管中加热到400℃，并利用如图所示的装置对分解产物进行了探究。
【查阅资料】
①硝石加热到400℃后会分解产生氧化钾（）和气体。
②是一种红棕色有毒气体，低温时绝大部分转化为。
③在℃至21℃为无色液体。
【提出问题】硝石受热分解的气体有哪些？
【作出猜想】
（1）猜想1：气体产物是；
猜想2：气体产物是；
猜想3：气体产物是。
【开展实验】
（2）
操作
现象
结论
将适量硝石置于试管中加热，向A烧杯中加适量干冰
试管内；U形管内出现无色液体
产物有
猜想3成立
在B处放一根带火星木条
木条复燃
产物有
【分析】
（3）U形管内出现无色液体的原因是。
【实验反思】
（4）小怡查资料发现： ， 与实验结论有偏差。经讨论，生成红棕色气体的原因可能是：一氧化氮和氧气发生了化合反应，写出化学方程式：。
（5）为避免少量气体污染空气，装置改进的措施是。
【思维拓展】
（6）秋高气爽季节，在厕所、粪池旁的砖缝中也能找到硝石晶体，采集的晶体中常含氯化钾。提纯硝酸钾的操作有：溶解，蒸发浓缩， ， 过滤。提纯后的硝石还可施肥，它属于肥。
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6、请回答下列问题。
(1)、实验室制取及性质检验。①图1中仪器a的名称是。
②若要制取较干燥的 ， 应选择的发生装置是（填序号），其化学方程式为。
③铁丝在空气中加热时只发红热，在增氧酒精灯（如图2所示）中剧烈燃烧，说明氧气的化学性质为。在相同条件下，根据不同的铁丝放在增氧酒精灯火焰中间的现象（如下表），说明铁丝燃烧产生火星四射的现象与有关。
铁丝的含碳量
0
0.1%
0.32%
实验现象
无火星四射，铁丝熔断
有短暂火星四射
火星四射明显
(2)、自制简易制氧装置（如图3所示），其“堵漏王小球”表面负载、内部包裹磁铁。待制得足够氧气或气球胀大过快时，可用另一块磁铁吸引堵漏王小球，使其脱离液面，该装置具有的优点。(3)、火星大气中约96%为二氧化碳。“毅力”号火星车搭载的制氧设备，在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，下列有关说法正确的是。（多选，填序号）①可作为生产的原料
②转化过程中分子的数目不变
③该技术为人类登陆火星提供氧气保障
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7、阅读下文，回答问题。
佛山仙湖实验室聚焦氢能与氨氢融合新能源技术，是广东省重点建设的省实验室。在碳中和背景下，零碳燃料的代表——“氢”作为绿色能源，虽获得国际社会的广泛认可，但其在液化、存储、运输过程中需要消耗大量能量。氨（）是自然界的另一种无碳燃料，单位体积内含有的氢是高压气态氢气的4倍以上。但与传统汽油机相比，气态氨使内燃机动力性能降低，同时和未燃排放增加。当采用氢燃料引燃，其燃烧改善效果最大，因而氨氢融合内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。
此外，我国科学家创新地构筑了纳米“蓄水”膜反应器，在国际上首次实现了在温和条件下只需要一步将近100%转化为乙醇（），为碳中和作出贡献。反应的原理如图所示。
(1)、化石燃料包括煤、石油和。(2)、氢气作为绿色能源却没被广泛应用的原因：。(3)、氨氢融合新能源技术，使氨气充分燃烧： ， 该反应属于的基本反应类型是。(4)、纳米“蓄水”膜能吸附 ， 有效地分离水和乙醇的液体混合物。请写出该反应的化学方程式：。(5)、写出一种日常生活中的低碳生活方式：。 -
8、如图所示为广东某地新农村建设示范项目，可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”的模式简图。
(1)、蚕丝属于（填“天然”或“合成”）纤维。常用的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。(2)、鱼塘饲养了大量肉质细嫩，口感鲜美的脆鲩鱼。鱼肉富含人体所需的营养素是。食用鱼肉也可以补充Ca、Fe、K等元素，其中Ca元素属于（填“常量”或“微量”）元素。(3)、鱼塘内出水处有纱网阻隔，可以防止鱼流失，该设计利用的原理相当于（填操作名称）。(4)、农民种植桑叶需要科学施加碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解，所以要选在（填“中午”或“傍晚”）施肥。塘泥也可用作肥料，可促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的作用。 -
9、如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A、在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量 B、一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧 C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液 D、在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化 -
10、生产、生活中会用到不同的“洗涤”，下列“洗涤”方法不能达到目的是A、在水中加入洗涤剂清洗餐盘 B、用汽油清洗油漆 C、用稀盐酸清洗沾有碳酸钙的试管 D、用食盐水清洗金属表面的铁锈
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11、下列化学知识的应用或解释正确的是A、自来水净水时使用氯气杀菌消毒，这一过程涉及化学变化 B、在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 C、油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度 D、氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
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12、金属铼在元素周期表的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A、铼属于非金属元素 B、铼的中子数为186.2 C、属于氧化物 D、铼的相对原子质量为75 -
13、“岭南水，桑园围”是珠三角农业灌溉发展的里程碑，下列有关说法错误的是A、可用肥皂水检验岭南水的硬度 B、漫灌有助于节约用水 C、水资源是农业生产的重要保障 D、合理使用化肥，可减少水污染
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14、化学用语是学习化学的工具，有关数字“2”解释错误的是A、——1个氢分子由2个氢原子构成 B、——2个臭氧分子 C、——钙元素的化合价是 D、2He——2个氦原子
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15、岭南文化别具特色，如粤剧、陶艺、玉雕、剪纸等。下列说法正确的是A、粤剧化妆品中含HgS，读作硫化汞 B、烧制陶瓷的主要原料黏土是纯净物 C、雕刻玉器的过程属于化学变化 D、用天然纤维制作的纸不可燃
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16、Na2CO3俗称纯碱，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献的科学家是A、拉瓦锡 B、屠呦呦 C、张青莲 D、侯德榜
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17、在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO2点：
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质：最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼-CU2O”催化剂
(1)、 路径如下：CuSO4Cu(OH)2Cu2O纳米笼-Cu2O
小组同学认为，用NaOH与CuSO4制取Cu(OH)2 ， 需检验NaOH是否变质。进行下列实验。
实验操作
实验现象或方程式
结论
①取样，溶于水，滴加过量稀H2SO4
现象
NaOH 已经变质
②取样，溶于水，加入过量BaCl2溶液，过滤，向滤液中加入
方程式
NaOH部分变质为NaCO3
(2)、取提纯的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入CuSO4溶液、维生素C，发生反应生成 Cu2O。让 Cu2O纳米颗粒生长在纳米笼上，得到 “纳米笼-CuO”。(已知CuO在潮湿的空气中容易发生反应：2Cu2O+O2=4CuO).任务三：深度认识光催化转化CO2
小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入N2放入“纳米笼-CuO”催化剂，加入H2O，再通入CO2排尽N2 ， 反应容器中CO2的质量为m，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中CO接近100%。实验后反应容器中混合气体的质量为m。实验过程中通入N的作用是
(3)、小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。【探究目的】上述容器中CO，是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有CO。
【设计方案】装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接触面，不参加反应；产物中的含碳物质与CuO能反应生成Cu、CO2、H2O2。①A装置的作用是
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是
(4)、评价反思通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是
(5)、同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-Cu2O”作催化剂能使生成的含碳物质中CO接近100%的结论，还需补充的实验是 -
18、在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。(1)、桥梁的金属材料
①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。
其中属于合金的是(选填一种)。
②将赤铁矿（Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到Fe，反应的化学方程式为
(2)、金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：
①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是(用化学方程式表示)。
②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是。
③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1，若需生产镀层厚度900 pm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为。
(3)、金属材料腐蚀及防护①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的ZnAIMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是。
②某桥梁主缆采用ZnAIMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图3。说明缆索主缆的防护原理
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19、氢化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氣化钠有益健康。
查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
(1)、味蕾通过NaCl溶液中的离子感知咸味。(2)、减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是(3)、提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCI的(填“饱和”或“不饱和”溶液。)(4)、20 C时，配制 100 g质量分数为 16% 的NaCl 溶液，需要NaClg.(5)、将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是(6)、按右图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由。
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20、自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
(1)、用图1装置制取 CO2和 O2①用大理石（CaCO3）和稀HCl制取CO2的化学方程式为 ， 收集装置是验满的方法是
②用B作发生装置产生O2 ， 反应的化学方程式为 ， 检验氧气的方法是
(2)、探究鱼缸中氧循环①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是(用化学方程式表示)。
②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32g/L，b中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，氣含量不同的原因是
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是