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1、下列符号所表示的粒子中，能保持氯气化学性质的最小粒子是( ).A、Cl B、Cl- C、Cl2 D、ClO3
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2、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( ).A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+
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3、下表是核电荷数为3~18的元素原子的核外电子排布示意图.
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
(1)、上表中每一横行的元素原子核外电子排布的特点是；每一纵行的元素原子核外电子排布的特点是.
(2)、若将氢、氦元素也排入上表，已知氦元素原子的核外电子排布为
， 可得到以下两种形式：
你同意种排列方式，针对氦元素说明你选择的理由是.
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4、根据原子结构的知识和图中信息填空.
(1)、甲图中①代表的元素符号是 ， 乙图中所示元素原子的核电荷数是 ， 丙图所示粒子属于(填“原子”“阳离子”或“阴离子”).(2)、写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的文字表达式：. -
5、下列五种微粒中，最易失去电子的是(填序号，下同)，最易得到电子的是 ， 已达到稳定结构的是 ， 元素化学性质比较相似的是.
A
B
C
D
E 
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6、全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。
(1)、甲醇中碳、氢元素的质量比为。(2)、应用该技术转化甲醇的化学方程式：ⅰ.该流程中CO2回收利用对环境的意义。
ⅱ.若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.2kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为kg？(根据方程式写出计算过程)。
(3)、在一定条件下，甲醇的产率变化如下图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为。
(4)、现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为kg。 -
7、生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉，最后将油墨清洗即可得到电路板。废液处理的工艺流程图如“图1”所示。
(1)、操作a的名称是。(2)、写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式：。(3)、从节能角度看，(填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更优越。(4)、途径Ⅱ中FeCl3溶液循环利用的优点：。(5)、“图2”表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。①氯化铁是图2中的(填字母)物质。
②反应B→C中的现象为；铁元素属于人体中的(填“常量”或“微量”)元素。
③B→A反应的化学方程式为。
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8、广东省湛江市是甘蔗的主要产区之一，化学兴趣小组想在校内农场种植甘蔗，围绕学校周边农田进行了项目式探究活动。(1)、与甘蔗初相识
ⅰ．《齐民要术》云：“斩而食之，既甘；迮取汁为饴饧，名之曰糖”，描述了古人砍甘蔗、榨汁喝(如图1)的场景，其中榨汁过筛的过程与下列哪项实验基本操作类似？(填字母)。
A．过滤 B．溶解 C．加热
ⅱ.9月8日广东新闻报道，湛江遂溪县几千亩甘蔗出现倒伏现象(如图2)。种植甘蔗时为防止出现倒伏情况应该适当施用肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。
(2)、为甘蔗择良田任务一测定土壤的酸碱性
【查阅资料】最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为5.5～7.5.
【实地探究】小华同学用pH计分别测定了学校周围三处农田的酸碱度，记录如下：
农田编号
A
B
C
测得的pH值
8.5
6.8
5.1
【数据分析】学校周围编号(填“A”、“B”或“C”)处农田最适宜种植甘蔗。
任务二查明土壤pH偏高/低的原因
【走访调查】经调查，学校周边农田曾施用了大量铵态氮肥——(NH4)2SO4和(NH4)2CO3(前者水溶液呈酸性，后者水溶液呈碱性)。
【提出问题】土壤样品中的铵态氮肥是什么？
【作出猜想】
猜想1：(NH4)2CO3猜想2：(填化学式)猜想3：(NH4)2CO3和(NH4)2SO4
【实验探究】分别取少量A、C土壤浸出液于试管中：
样品序号
操作
现象
结论
A
分别加入足量稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液。
有气泡产生
含
C
含(NH4)2CO3和(NH4)2SO4
【分析讨论】操作中加入足量稀硝酸的作用。
(3)、为甘蔗护环境任务三处理实验后废液
【学以致用】
小华同学用熟石灰处理了样品A实验后所得溶液，并用pH传感器测定了该过程中溶液pH的变化情况，结果如图3所示，你认为哪一点的废液可以直接排放，并给出理由。
我认为(填“a”、“b”或“c”)点废液可以直接排放，因为。
-
9、
Ⅰ．气体的制取和性质
如图1为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。
（1）仪器④的名称________；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________；若要用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选择的发生和收集装置为________。
（3）同学们做实验时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了如图改进，如图2发生装置中能达到最佳效果的是________(填序号)。
Ⅱ．跨学科实践
为模拟火箭的设计与发射，兴趣小组组建“气火箭队”和“水火箭队”。
火箭类型
氢气“气火箭”
二氧化碳“气火箭”
试剂选择
锌粒和稀硫酸
小苏打和食醋
（4）从安全角度分析，模拟火箭不选择氢气“气火箭”的原因可能是________。
（5）兴趣小组最终选择小苏打和食醋作“气火箭”，如图3为“气火箭”的实验步骤：组装好后设备后，应先________，再添加试剂。
（6）请写出小苏打和食醋(主要成分醋酸化学式CH3COOH)反应的方程式________。
（7）利用物理方法推动火箭如图4所示，用打气筒向高压仓内打气，打开线闸开关进行发射。在此过程中，仓内气体不会改变的有_____(填字母)
A. 分子的数目 B. 原子的种类 C. 元素的种类 D. 分子的间隔 -
10、风电制氢：绿色能源的新希望
随着全球对清洁能源需求的攀升，风电制氢技术成为解决能源问题的关键路径。这项技术将风能先转化为电能，再用电解水的方式产生氢气，实现清洁能源的深度转化。
这项技术对能源领域意义重大。风力发电存在输出不均衡、风电输送和消纳困难等缺陷。风电制氢能将过剩电能转化为氢能储存，在需要时通过燃料电池发电重回电网，解决了风电消纳难题。同时，氢气作为清洁能源，燃烧产物仅为水，可替代传统化石能源用于工业生产、钢铁冶炼，还能为氢燃料电池汽车提供动力，推动工业与交通领域的绿色转型。
不过，风电制氢目前仍面临成本高、设备贵、储运难等挑战。但随着技术进步，这些问题正逐步得到改善。未来，风电制氢有望构建清洁、高效、可持续的能源体系，成为能源转型的重要支柱，为绿色生活提供有力支撑。
根据上文，回答问题：
(1)、风电制氢的化学方程式 ， 该反应属于(填反应类型)。(2)、风点电存在的缺陷 ， 风电制氢将能转化为化学能；风电制氢技术投入生产的意义 ， 目前面临的挑战。(3)、下列属于清洁能源的是(多选，填字母)。a．风能 b．氢能 c．石油 d．生物质能
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11、芜湖铁画——“以铁为墨”的非遗艺术
将铁片和铁丝加热软化后，使用锤子、钳子等工具不断地进行锻打焊接，造出铁画的整体造型。
铁片烧红后沾水淬火，能提升铁器的硬度，高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气。
用热烘松香柏油当漆，涂在铁画上防止锈蚀，同时增加光泽度和显出黑色。
①锻铁
②淬火
③上漆
(1)、铁合金的硬度比铁的硬度(填“大”或“小”)；“锻铁”是指通过炼制和锻打，调节铁合金中(填名称)元素的含量，以改变铁合金的性能。(2)、铁合金属于(填“合成材料”或“金属材料”)。(3)、“淬火”时发生的化学反应方程式。(4)、“上漆”可以防止铁画锈蚀，铁锈蚀的原理是铁和(填名称)共同反应。 -
12、物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氢气、甲烷
分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯
B
检验溶液中是否含氯化钠
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C
除去CuSO4溶液中混有的H2SO4
加入足量铜充分反应，过滤
D
分离CaO与CaCO3固体混合物
加水充分溶解后，过滤
A、A B、B C、C D、D -
13、结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A、NaCl的溶解度为36g B、75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C、两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D、可以通过蒸发结晶的方式从混合溶液中提取氯化钠 -
14、金属蚀刻画能呈现凹版画特有的艺术魅力。如图1是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。某蚀刻废液的溶质主要是FeCl2、CuCl2 ， 还有少量FeCl3、HCl。有研究组将铁粉加入此废液中进行探究，得到盐的转化率、酸的浓度与铁粉用量(理论用量的倍数)的关系如图2.请结合图1图2完成下列小题。
(1)、若要用铜片制作蚀刻画，下列试剂可用作蚀刻液的是A、石灰水 B、NaOH溶液 C、AgNO3溶液 D、FeSO4溶液(2)、为高效回收铜，生产中铁粉用量(理论用量的倍数)应选择A、1 B、3 C、5 D、7 -
15、如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是
A、钠元素为非金属元素 B、钠原子的相对原子质量是22.989g C、钠原子的核外电子数为11 D、化学反应中，钠原子易得到电子变为钠离子 -
16、劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是
序号
劳动内容
劳动方法
化学知识解释
A
洗有涂层的锅
不能用钢刷刷洗
钢刷会破坏涂层，加快锅体腐蚀
B
生火做饭
燃烧木柴
木柴燃烧属于放热反应
C
清洗炉具
加炉具清洁剂
氢氧化钠能和油脂反应
D
消除水壶水垢
添加食盐
食盐可与水垢反应
A、A B、B C、C D、D -
17、2025年春晚，一款高科技人形机器人因其灵活的动作引发关注，其外壳采用了PEEK材料[物质化学式为(C19H12O3)n]。该种材料在医疗器械、汽车工业、航空航天等领域被广泛应用。下列有关该物质的说法中，不正确的是A、该物质属于有机高分子化合物 B、该物质中含有O3分子 C、该物质中含碳、氢、氧元素 D、该物质中氢元素的质量分数最小
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18、下列科学家与其取得的重大化学成就不相符的是A、范旭东研究出制精盐技术 B、张青莲教授研发了石油化工生产催化剂 C、侯德榜发明了联合制碱法 D、屠呦呦用乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率
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19、水是一切生命赖以生存的重要物质基础。天然水一般要经过自来水厂净化处理后才能变成生活用水。(1)、认识水
电解水实验如图所示，a、b玻璃管上方生成的气体体积比约为。
(2)、净化水自来水厂净水过程如下图所示，其中主要发生化学变化的是步骤(填序号)。
(3)、使用水煮沸是一种有效的杀菌方法。为求证“喝反复煮沸的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以NaNO2计)：2NaNO2+2KI+2HSO4=2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4。结果表明，1L水样反应时产生了5.08×10-3mg的I2。
①计算1L水样中NaNO2的质量。
②查阅《食品安全国家标准(GB2762-2022)》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10-3mg。结合计算结果，得出的结论是：喝反复煮沸的饮用水(填“会”或“不会”)造成亚硝酸盐中毒。
(4)、爱护水为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。请例举一项保护水资源的措施。
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20、碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药剂。用赤铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)和煤粉为原料，制备碳酸亚铁的生产工艺示意图如下图所示：
【资料】40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。
(1)、“焙烧”前，粉碎处理赤铁矿烧渣的目的是。(2)、“焙烧”中，存在Fe2O3被CO还原为单质铁的反应，该反应的化学方程式为。(3)、“酸浸”中，要注意通风并避免明火，原因是。(4)、“操作Ⅰ”的名称为。加入氨水的目的是调节溶液的pH，加入碳酸铵后还需要的调控的条件是。(5)、“主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，该反应的化学方程式为。(6)、溶液a中可回收一种化工产品，写出其在农业中的一种用途。