初中化学-试题列表-第20页

1、每年的3月22日是“世界水日”水在生产、生活中应用广泛。

（1）水（填“属于”或“不属于）六大基本营养素；

（2）生活中常用的方法来降低水的硬度；

（3）电解水的实验说明水是由组成的；

（4）我国淡水资源短缺，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法。

查看解析

2、中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据下图提供的信息，回答相关问题：

（1）碳是第周期的元素；

（2）碳的相对原子质量是；

（3）与①化学性质相似的是（填序号）；

（4）②和④形成化合物的化学式是。

查看解析

3、请用适当的化学用语填空。

(1)、2个铁原子：。

(2)、2个氢氧根离子：。

(3)、标出氧化镁中镁元素的化合价：。

(4)、天然气的主要成分：。

(5)、氩气：。

(6)、亚铁离子：。

(7)、两个二氧化碳分子：。

查看解析

4、

氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

I.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

（1）图甲中的x=。

（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为。

II.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（3）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

（4）医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为g。

III.回答下列问题：

（5）工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ zNaOH+wH₂↑+zCl₂↑，若w=v=1，那么x=y=z=(填数字)。

查看解析

5、为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图

(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为(填“化学能”或“热能”)。

(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生个氢气分子。

(3)H₂与CO₂在一定条件下反应，生成CH₃OH(甲醇)和H₂O，该反应(填“属于”或“不属于”)置换反应。

(4)上图中能够循环使用的物质是(填化学式)。

查看解析

6、已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图为某实验示意图，有关该实验说法错误的是

A、只有铜块上的白磷燃烧 B、向水中的白磷通氧气，白磷会燃烧 C、热水的作用既提供热量又隔绝空气 D、升高水的温度，铜块上的红磷也能燃烧

查看解析

7、永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C₁₀H₁₅N)。下列说法不正确的是

A、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物 B、1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子 C、甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14 D、甲基苯丙胺的相对分子质量为150

查看解析

8、工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如图，下列说法正确的是

A、该反应前后分子的数目无变化 B、该反应的化学方程式可表示为：NO+O₂=NO₂ C、该反应过程中氧气分子全部参与了反应 D、该反应前后元素种类没有变化

查看解析

9、将

50 g

氯化钡溶液与

90.3 g

硫酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到23.3g白色固体。请计算：

(1)、求氯化钡溶液中溶质的质量为。

(2)、过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

查看解析

10、

某探究小组做了 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示，请回答下列问题：

实验1：溶液酸碱性验证

（1）向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有。发生反应的化学方程式。

实验B：手持技术支持下的微观探究

（2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，待反应结束后，用26.5% ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“ $pH$ 值-时间”变化曲线（如图所示），请写出 $pH$ 值由a-d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式、。

（3）“ $pH$ 值-时间”变化曲线中，c点后 $pH$ 值逐渐增大的原因是。

（4）b点对应的溶质有。

查看解析

11、请结合下列实验装置图回答问题。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是，写出该反应的化学方程式。

(3)、若实验室采用B制取氧气，写出该反应的化学方程式。若实验室采用C装置代替B装置制取

{CO}_{2}

，突出优点是，发生反应的化学方程式。

(4)、收集装置中既不能收集

O_{2}

，也不能收集

{CO}_{2}

的装置是（填字母序号）。

(5)、如果用G装置测量生成

O_{2}

的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是。

查看解析

12、铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分

{Fe}_{2} O_{3}

，含有少量的

{SiO}_{2}

，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。（注：铁黄不与水反应；

{SiO}_{2}

不与水和和硫酸反应）

(1)、过程Ⅰ的化学方程式为。

(2)、过程Ⅱ的操作名称为。

(3)、过程Ⅲ中的化学方程式为

{FeSO}_{4} + 2 NaOH = Fe {(OH)}_{2} ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4}

。该反应属于（填基本反应类型）反应。

(4)、①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成

{Fe}_{2} O_{3}

和相对分子质量最小的氧化物，写出其反应的化学方程式。

②温度不同时，生成的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 。颜色如下表：

温度/℃	400	700	750	800
颜色	橘红	鲜红	鲜红	暗红

如果希希同学想获得鲜红的 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，应把温度控制在。

查看解析

13、溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶化合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。

(1)、由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是。

(2)、交点C的含义是。

(3)、

T_{1}

℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是。（填一种）。

(4)、将

T_{3}

℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至

T_{1}

℃，对所得溶液的叙述正确的______。

A、溶解度：乙=甲>丙 B、溶剂质量：丙>甲=乙 C、溶液质量：丙>乙>甲 D、溶质质量分数：丙=乙＞甲

查看解析

14、化学与生产生活密切相关。

(1)、目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)、以前人们把煤粉加工成大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔，加工成蜂窝煤，请你分析这种变化的目的是。

(3)、过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议。

(4)、科研人员制备了一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（

{CH}_{3} OH

）和一种常见的液体，反应过程的微观示意图如下图所示。

该反应的化学方程式为。

查看解析

15、宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，请根据下列信息回答有关问题。

(1)、图C、D、E、F 中共表示种元素，属于铝原子的结构示意图的是（字母，下同），与E化学性质相似的原子是。

(2)、A、B两种元素形成的化合物的化学式为。

查看解析

16、推理是化学学习的一种常用思维方法，以下推理正确的是

A、金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B、中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C、质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素 D、溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的混合物一定是溶液

查看解析

17、在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及

t_{1}

、

t_{2}

时各物质质量变化如图所示，下列说法正确的是

A、该反应类型为分解反应 B、丙可能是催化剂 C、生成丁的质量8g D、参加反应的甲，乙质量比为3：2

查看解析

18、物质由微观粒子构成。下列各组物质中由分子、原子构成的是

A、干冰、铁 B、氯化钠、汞 C、氮气、氨气 D、金刚石、硫酸铜

查看解析

19、碳酸亚铁(

{FeCO}_{3}

)应用非常广泛，可以作补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。

(1)、碳酸亚铁中铁元素的化合价为，其中铁和氧元素的质量比为。

(2)、小组成员称取含

{FeCO}_{3}

的

{Fe}_{2} O_{3}

样品21.8g，放入如图1装置中，通入

CO

排出装置中的空气，控温在300℃加热，此时发生的反应为

{FeCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{300 ℃}} \end{matrix} FeO + {CO}_{2} ↑

，质量不再改变时称得剩余固体质量为

19.6 g

。计算样品中

{FeCO}_{3}

的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。

(3)、继续向图1装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。

已知用 $CO$ 还原 ${FeCO}_{3}$ 的过程大致分为三个阶段：

${Fe}_{2} O_{3} \underset{}{\overset{500 \sim 600 ℃}{\to}} {Fe}_{3} O_{4} \underset{}{} \overset{600 \sim 700 ℃}{\to} FeO \underset{}{\overset{> 700 ℃}{\to}} Fe$ 。

①图中a点数值为。

②小组成员查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分检验结果与图像有矛盾，猜测黑色固体成分中含有铁，为验证这一猜想成立，可向样品中加入的试剂为(填名称)。

查看解析

20、

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。用 ${MgSO}_{4}$ 和 $CO$ 制备 $MgO$ ，同时用软锰矿(含 ${MnO}_{2}$ )吸收 ${SO}_{2}$ 可获得 ${MnSO}_{4}$ 产品，其工艺如图。已知：硫酸锰的溶解度随温度升高而增大。

【制取 $MgO$ 】

（1）传统方法： $2 {MgSO}_{4} \overset{1200 ℃}{\to} 2 {MgO+2SO}_{2} ↑ + X ↑$ ，则X的化学式是。

（2）现代工艺：反应器Ⅰ中排出的气体中与形成酸雨有关的是，与传统方法相比，更节能的是。

（3）分析下图曲线信息，在反应器Ⅰ中若要提高MgO的产率，当温度为800℃时，通入CO气体流量最优条件为 $mL \cdot {min}^{- 1}$ 。

（4）已知部分化工原料的市场价格：烧碱3200元/吨，熟石灰1200元/吨。反应器Ⅰ排出的废气中 ${CO}_{2}$ 被吸收后可循环利用 $CO$ ，工业上为了达到更高的生产效益，应选用更适宜的试剂来吸收 ${CO}_{2}$ ，写出吸收 ${CO}_{2}$ 时发生反应的化学方程式：。

【制取 ${MnSO}_{4}$ 】

（5）软锰矿加入前需研碎的目的是。

（6）在反应器Ⅱ中经过过滤后滤液仍浑浊，接下来需要进行的操作是，直至滤液为止。

（7）从硫酸锰溶液中获得硫酸锰晶体的过程为加热蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

查看解析

相关试卷