初中化学-试题列表-第19页

1、某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”.

(1)、写出图中 A，B，C点对应物质的化学式各一个：、、.

(2)、与图中的点对应物质不相符合的化学式是.

(3)、在纯净物中，根据，可以把它们分成单质和化合物.

(4)、氮气是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的.

(5)、完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告.

实验步骤	实验现象	实验结论

查看解析

2、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO₃)：进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(

(B a S O_{4}) .

主要流程如下：

已知： BaSO₄难溶于水，氯化钡(BaCl₂)可溶于水.

(1)、粉碎钡渣的目的是.

(2)、反应釜1中的气体 X为 .

(3)、反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为.

查看解析

3、现有X，Y，Z三种肥料，已知它们分别是碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾中的一种.将三种肥料各取适量分别加氢氧化钠，Z有强烈的氨味，X，Y无氨味；将X，Y分别配成溶液，各取适量分别滴入硝酸银溶液，X溶液中有白色沉淀产生，Y溶液中未见到明显变化.根据上述实验现象判断：X，Y，Z依次是( ).

A、氯化钾、碳酸氢铵、硝酸钾 B、氯化钾、硝酸钾、碳酸氢铵 C、碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾 D、硝酸钾、氯化钾、碳酸氢铵

查看解析

4、医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”.一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒.某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理.

Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；

Ⅱ.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示.

下列有关说法正确的是( ).

A、图甲中K 点和L 点处，溶液中的溶质都为一种；图乙中M 点和N 点处，溶液中的溶质都为两种 B、取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量 C、根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g D、硫酸镁解毒的原理是：

M g S O_{4} + B a C l_{2} = M g C l_{2} + B a S O_{4} ↓

因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒

查看解析

5、实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种.步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解.步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图.下列说法正确的是( ).

A、A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B、B→C段对应溶液 pH 逐渐变大 C、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠

查看解析

6、氧化物、酸、碱、盐都属于化合物.甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物.它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去，“一”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系).下列推论错误的是( ).

A、若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙 B、若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜 C、若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液 D、若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M

查看解析

7、粗盐含有少量的 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na₂CO₃、③BaCl₂溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐.加入溶液的先后顺序错误的是( ).

A、②③①④ B、③②①④ C、①③②④ D、③①②④

查看解析

8、下列化肥中，属于复合肥料的是( ).

A、KNO₃ B、CO(NH₂)₂ C、Ca₃(PO₄)₂ D、K₂SO₄

查看解析

9、中央电视台的节目“幸运52”，你喜欢看吗?下面的问题类似于该节目中设置的问题，其中答案正确的是( ).

	问题	答案
A	厨房里常用的一种物质，可以用它来发馒头，也可以做洗涤剂	它是烧碱
B	医疗上用来配制生理盐水，日常生活中可用来调味	它是葡萄糖
C	由碳和氢两种元素组成的气态化合物，也是农村沼气池中由植物残体分解产生的可燃性气体，容易充分燃烧，是清洁能源	它是甲烷
D	一种氧化物，它既能与非金属氧化物反应，又能与金属氧化物反应，但都不生成盐	无这样的氧化物

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( ).

A、Cu²⁺、H⁺、

S O_{4}^{2 -}

、Cl^- B、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、

N O_{3}^{-}

C、K⁺、Ca²⁺、OH^-、

C O_{3}^{2 -}

D、Na⁺、H⁺、HCO₃、NO₃

查看解析

11、有关 NaOH与CO₂反应的探究

探究一：检验 NaOH 固体样品露置空气中一段时间后的成分

【查阅资料】Na₂CO₃溶液显碱性；KCl溶液、BaCl₂溶液显中性；BaCO₃难溶于水.

(1)、检验样品是否变质.检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论)：.

(2)、检验样品是否完全变质.实验操作：取样品加水溶解，先加过量的(填编号，下同)，再滴加.

A 盐酸 B KCl溶液 C BaCl₂溶液 D Ba(OH)₂ 溶液 E 酚酞试液

(3)、探究二：用 NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO₂、SO₂)的体积分数

【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查，该装置的气密性良好.已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL · cm^-¹.水柱的质量忽略不计.

【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：

①将40mL 浓 NaOH 溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置；

②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；

实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL.

检查图中装置气密性的操作方法：.

(4)、仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为(精确到0.001%).

(5)、在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果(填“偏大”“不变”或“偏小”).

查看解析

12、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100g溶质质量分数为30%的硫酸与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点但不影响生成H₂ 的总量，可向所用的硫酸中加入适量的( ).

A、氢氧化钠 B、水 C、硫酸钾溶液 D、碳酸钠溶液

查看解析

13、为了除去粗盐中的

C a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}

及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作.错误的操作顺序是( ).

①过滤，②加过量的 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na₂CO₃溶液，⑤加过量 BaCl₂ 溶液.

A、④②⑤①③ B、⑤④②①③ C、②⑤④①③ D、⑤②④①③

查看解析

14、观察下图并回答问题：

由上图可知，HCl与NaOH 的反应实质是 H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O .$ 像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式.任何复分解反应都可用离子方程式来表示.

(1)、【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式.

HCl溶液与AgNO₃ 溶液反应：.

HNO₃ 溶液与 Na₂CO₃溶液反应：.

(2)、【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成的反应.

(3)、【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是.

a. $N a^{+} 、 H^{+} 、 C l^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ b. $H^{+} 、 B a^{2 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ c. $C u^{2 +} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 O H^{-}$ d. $H^{+} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$

查看解析

15、例2 某学生为了证明某白色晶体是(NH₄)₂SO₄ ，他设计了两步程序：

第一步：为了证明铵根离子的存在，必需的操作步骤是，当观察到现象时，证明有铵根离子存在.

第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入 BaCl₂溶液，再加稀盐酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl₂溶液；③先加过量的盐酸酸化，再加 BaCl₂溶液.

你认为上述三种方案中最合理的一种方案是，简述理由

查看解析

16、甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成.

(1)、甲俗称纯碱，其化学式为.

(2)、乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是.

(3)、丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1所示，请在方框中补全相应微粒的图示.

(4)、如图2所示(夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭)，打开K₁ ，待液体全部流下，立即关闭 K₁ ，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊.充分反应后，打开 K₁ 和K₂ ，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象.

①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因：

②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除 HCl外，还有.

查看解析

17、【科学探究】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验.

【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体.

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为砖红色固体，且能与稀硫酸反应：( $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + C u + H_{2} O . ）$

【进行实验】

实验1：取质量比为1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验.

序号	1—1	1—2
装置
反应后物质的颜色、状态	黑色粉末中混有少量红色固体	红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质

实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验.

序号	木炭粉与氧化铜的质量比	反应后物质的颜色、状态
2—1	1：9	红色固体有金属光泽	混有少量黑色物质
2—2	1： 10		混有很少量黑色物质
2—3	1：11		混有极少量黑色物质
2—4	1： 12		无黑色物质
2—5	1：13		混有较多黑色物质