相关试卷

1、下列实验能达到目的的是

A、制备 ${SO}_{2}$ B、除 ${SO}_{2}$ 中的HCl C、收集 ${NO}_{2}$ D、证明氨气极易溶于水

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2、下列有关物质结构、性质和用途的说法错误的是

A、硫单质与金属铁反应生成FeS B、二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C、 $N_{2}$ 化学性质稳定常作保护气，不能和金属反应 D、氨气极易溶于水，和氨分子与水分子之间形成了氢键有关

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3、黑火药的爆炸反应为 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。与该反应物质有关的下列化学用语表述正确的是

A、 $N_{2}$ 的结构式为 $N \equiv N$ B、S的原子结构示意图为 C、 $K_{2} S$ 的电子式为 D、 ${NH}_{3}$ 的空间构型为平面三角形

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4、锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：

(1)、 $Mn$ 在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基态原子未成对电子数比 $Mn$ 多的元素是(填元素符号)。

(2)、 $Mn$ 如某种氧化物 ${MnO}_{x}$ 的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为。
当 ${MnO}_{x}$ 晶体有O原子脱出时，出现O空位， $Mn$ 的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是(填标号)。
A． $CaO$ B． $V_{2} O_{5}$ C． ${Fe}_{2} O_{3}$ D． $CuO$

(3)、 ${[BMIM]}^{+} {BF}_{4}^{-}$ (见图)是 ${MnO}_{x}$ 晶型转变的诱导剂。 ${BF}_{4}^{-}$ 的空间构型为； ${[BMIM]}^{+}$ 中咪唑环存在 $π_{5}^{6}$ 大 $π$ 键，则N原子采取的轨道杂化方式为。

(4)、 ${MnO}_{x}$ 可作 $HMF$ 转化为 $FDCA$ 的催化剂(见下图)。 $FDCA$ 的熔点远大于 $HMF$ ，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是。

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5、常温下 $K_{a} (HCOOH) = 1.8 \times 10^{- 4}$ ，向 $20 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中缓慢滴入相同浓度的 $HCOOH$ 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 $HCOOH$ 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、水的电离程度： $M<N$ B、M点： $2 c ({OH}^{-}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$ C、当 $V (HCOOH) = 10 mL$ 时， $c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + 2 c (HCOOH) + c ({HCOO}^{-})$ D、N点： $c ({Na}^{+}) > c (H C {OO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+}) > c (HCOOH)$

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6、下列关于氨的性质的描述中，不正确的是

A、有刺激性气味 B、难溶于水 C、常温常压下密度比空气的小 D、遇HCl时产生大量白烟

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7、 $H_{2} S$ 是一种重要的化工原料，25℃时， $K_{sp} (CuS) = 6.0 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (FeS) = 6.0 \times 10^{- 18}$ ； $H_{2} S : K_{a 1} = 1 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：。 ${HS}^{-}$ 的水解方程式：。

(2)、常温下，NaHS溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为。

(3)、常温下，水溶液中 $c (H^{+})$ 和 $c ({OH}^{-})$ 的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、将硫化氢通入水中，溶液中 $c (H^{+})$ 的变化： $a \to c$ B、 $a$ 点溶液中可大量存在的离子： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 D、 $c$ 点时加入少量硫化钠固体， $\frac{c (S^{2 -})}{c ({OH}^{-}) c ({HS}^{-})}$ 始终不变

(4)、常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为 $H_{2} S (aq) + {Cu}^{2 +} (aq) = CuS (s) + 2 H^{+} (aq)$ ，该反应的平衡常数为(保留3位有效数字)。

(5)、硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含 ${Cu}^{2 +}$ 的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为，当反应达到平衡时， $\frac{c ({Fe}^{2 +})}{c ({Cu}^{2 +})} =$ 。

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8、废物利用利国利民，回收处理钒铬渣(含有 $V_{2} O_{3} 、 {Cr}_{2} O_{3}$ 及 ${SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 FeO$ 等)，并利用废渣提取钒铬的工艺流程如图：
已知：①25℃时， $Cr {(OH)}_{3}$ 的溶度积常数为 $6.4 \times 10^{- 31}; lg 4 = 0.6$ 。
②氧化焙烧步骤中 $V_{2} O_{3} 、 {Cr}_{2} O_{3}$ 分别转化为 ${NaVO}_{3} 、 {Na}_{2} {CrO}_{4}$ 。
③酸性溶液中， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的氧化性强于 ${MnO}_{2}$ 。
回答下列问题：

(1)、“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是，其涉及的化学方程式为。

(2)、加快“氧化焙烧”的速率，可以采取的措施是。

(3)、水浸产生的滤渣1的成分是(用化学式表示)。

(4)、“除杂”后，Cr元素主要以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原因：。

(5)、写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：。

(6)、在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是。

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9、已知制备光气 ${COCl}_{2}$ 的反应为 $CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g) ΔH < 0$ ，将等物质的量的 $CO (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ 充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量 $M$ 在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、温度： $T_{1} < T_{2}$ B、平衡常数： $K_{a} = K_{b} < K_{c}$ C、 ${Cl}_{2}$ 的平衡转化率： $c > a = b$ D、 $b$ 点时，若 $M = 80 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，则CO的平衡转化率为 $50 %$

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10、下列实验装置及现象正确的是

A、图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B、图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C、图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D、图丁：验证 ${FeCl}_{3}$ 与KI的反应是可逆反应

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11、下列关于实验操作的误差分析不正确的是

A、测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的 $Δ H$ 偏大 B、用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C、用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH D、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1molCu与足量的S完全反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ B、 $1 LpH = 4$ 的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 数等于 $0.1 N_{A}$ C、电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为 $N_{A}$ D、 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1}$ 氯化铵水溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 与 $H^{+}$ 数之和大于 $N_{A}$

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13、向 $0.1 mol / L {CuSO}_{4}$ 溶液中滴入 $1 mol / L$ 氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数 $δ$ 与 $p ({NH}_{3})$ 的变化关系如图所示。已知： $p ({NH}_{3}) = - \lg c ({NH}_{3})$ ；比如 $δ \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} = \frac{n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\}}{n ({Cu}^{2 +}) + n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{3}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}}$
下列说法正确的是

A、与 ${Cu}^{2 +}$ 形成配位键的能力： ${NH}_{3} < H_{2} O$ B、 $p ({NH}_{3}) = 4.1$ 时， $n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} < n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\}$ C、 $p ({NH}_{3}) = 2.1$ 时， $4 n ({SO}_{4}^{2 -}) = 25 n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}$ D、 ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的平衡常数为 $1.0 \times 10^{12.6}$

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14、铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、在 $S_{2}^{x -}$ 中，x为1 B、ef的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} n pm$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 位于 $S_{2}^{x -}$ 形成的正八面体的中心 D、该晶体的密度为 $\frac{480}{N_{A} \cdot n^{3} \cdot 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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15、一定条件下，存在 $H^{-}$ 缺陷位的LiH晶体能吸附 $N_{2}$ 使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是

A、 $c > 0.5 a$ B、半径： $r (H^{-}) > r (H)$ C、 $b = d$ D、LiH晶体为离子晶体

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16、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、中官能团的名称是。

(3)、反应③的类型为， W的分子式为。

(4)、利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线。(无机试剂任选) 。

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17、以愈创木酚作原料合成一种食品添加剂香草醛，路线如图所示。下列说法不正确的是

A、1→2、2→3的转化分别为取代反应和氧化反应 B、最多共面的原子数，香草醛比愈创木酚多2个 C、若制得的香草醛中混有化合物3，可用NaHCO₃溶液检验 D、等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，依次消耗NaOH的物质的量之比为1：2：2：1

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18、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、离子半径的大小顺序：e>f>g>h B、与a形成简单化合物的稳定性：b>c>d C、a、c、d元素形成的化合物可能含有离子键 D、用电子式表示e和h形成化合物的过程：

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19、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。
如：
则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是

A、 B、 C、CH₂= CHCH₃ D、

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20、亚铁盐由于具有较强的还原性，久置于空气中容易氧化变质，日常实验中常以复盐硫酸亚铁铵晶体 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 代替绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )等亚铁盐使用，这样可以延长保存时间，不易氧化变质。已知：硫酸亚铁铵晶体在蒸馏水中的溶解情况如下表：
溶剂
蒸馏水
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
9.8
22.0
28.2
35.7
45.2

(1)、①在制备硫酸亚铁铵晶体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所配制 ${FeSO}_{4}$ 溶液、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液等都必须预先经过(操作)处理后再使用。向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体，此晶体即为硫酸亚铁铵晶体。
②在上述洗涤操作步骤中，下列蒸馏水最适合作为洗涤剂的是(填字母)。
A．沸水 B．冰水 C．温水 D．常温

(2)、取少量制得晶体按下图进行实验，
①若B装置中无水 ${CuSO}_{4}$ 变蓝证明含有结晶水，C装置的作用是。
②另取少量晶体于试管中，加水溶解，(填操作与现象)，证明晶体中有 ${Fe}^{2 +}$ ，用相关的离子方程式说明产生该现象的原理：。

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溶剂	蒸馏水
温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	9.8	22.0	28.2	35.7	45.2